高中化学方程式汇总

1、新课标高一化学方程式总汇化学必修（二）方程式总结第1章 物质结构元素周期律1.LiLi与O2反应（点燃）Na与H2O反应： P6K与H2O反应： P62、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 、 P8 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： P9 (2)溴水与碘化钠溶液反应： P94、Mg与H2O反应： P14 5、Na与Cl2、反应（点燃）： P196、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20用电子式表示氯分子的形成过程： P20用电子式表示氯化氢的形成过程： P20用电子式表示下列分子：F2 N2 H2O H2O2 Na2O2 Na2O

2、 MgCl2 CO2 CH4 C2H4 -OH 0H- NH4+ 第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P302、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）： （氧化反应）正极（铜）： （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式： P363、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42 4、Na2SO4与CaCl2反应 ： P455、高炉炼铁： P45一、一次电池1、普通锌锰干电池：(负极Zn，正极碳棒，电解液NH4Cl糊状物)负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH

3、3+H2O2、碱性锌锰干电池：（负极Zn，正极碳棒，电解液KOH糊状物）负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnO(OH)3、镁铝电池：（负极Al，正极Mg，电解液KOH） 负极(Al)： 正极(Mg）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2+ 3H2二、充电电池1、铅蓄电池：（负极Pb 正极PbO2 电解液 稀硫酸）负极： 正极： 总化学方程式 PbPbO2 + 2H2SO4=2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极Cd 、正极NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极： 正极： 总化学方程式 Cd + 2N

4、iOOH + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 = 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极： 正极： （2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极： 正极： （3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）     负极： 正极： 2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似 ）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）  正极： 负极： 总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂

5、为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 负极： 总反应式 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 负极： 总反应方程式为： 2CO O2 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 负极： 总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 负极： 总反应方程式 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%30%的KOH溶液）正极： 负极： 总反应方程式： N2H4

6、+ O2 = N2 +2H2O6、一次性锂电池：（负极金属锂，正极石墨，电解液：LiAlCl4SOCl2）负极 ： 正极 ： 总反应化学方程式 8Li 3SOCl2 = Li2SO3 6LiCl 2S第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）： P53（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54 2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与O2的反应）： P60（2） 加成反应（与Br2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 4）聚合反应：P60(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质:

7、P62（1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应 与Br2的反应 ： 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式： （3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： P67（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 P67乙醇的催化氧化反应 P68 乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： P68乙酸还可以与

8、碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（1） 乙酸的酯化反应反应规则（同位素原子示踪法） 反应原理（与乙醇的反应）： P69 浓硫酸的作用 饱和碳酸钠的作用 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6.酯的水解与酯化反应 7.葡萄糖（麦芽糖及含醛基的物质）的特征反应 （银镜反应） （与新制Cu(OH)2反应） 8.淀粉的特征反应：遇碘 9、蔗糖水解反应： P73淀粉（纤维素）水解反应： P73 油脂的重要化学性质水解反应P73a)油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O甘油+ b)油脂在碱性条件下的水

9、解（又叫 反应） 油脂+H2O甘油+ 10.蛋白质的特征反应 (颜色反应） 灼烧 蛋白质+H2O各种 第四章 化学与可持续发展1、2HgO受热分解： P80P81 Ag2O受热分解： 2、CO还原Fe2O3C 还原ZnO C 还原MgO O2还原Cu2S Al 还原Fe2O3（铝热反应） Fe还原CuSO4： 3、电解NaCl： 电解NaOH： 电解MgCl2 电解Al2O3 4、 石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87 化学（必修一）知识归纳一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论1、SO42的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

10、，若出现白色沉淀，则证明有SO422、CO32的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO323、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有Na元素火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素5、Al3的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al36、Fe3的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3 取待测液加NaOH溶液，有红

11、褐色沉淀生成，说明有Fe37、Fe2+检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe2+ 8、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH49、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊，则原气体为CO2二、（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）3HCl2、碳还原氧化铜：2CuOC2CuCO2  3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 =&#

12、160;2Na2O  （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na + O2  Na2O2  （淡黄色）5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2  7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2  8、铁

13、在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2  10、Al与盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl3+3H2 11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O  （Al2O3 + 6H+=2Al 3+3H2O）

14、13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O  (Al2O3+OH¯=AlO2¯+H2O)14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O  (OH¯+H+=H2O)15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2

15、O (Al 3+3OH¯+ OH¯= AlO2¯+2H2O)16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O  (2Al3+OH¯Al2O3+3H2O)18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HClFeCl2H2O (FeO+2H+=Fe2+H2O)19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 

16、+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(Fe2O3+6H=2Fe+3H2O) 20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =  3NaCl + Fe(OH)3（红褐色）21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH =  Na2SO4 +  Fe(OH)2（白色）22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2

17、60;= 4Fe(OH)3  23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3  3H2O+  Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）24、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2  (2Fe3+Fe=3Fe2+)25、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3  (2Fe2+Cl2=2Fe+2Cl¯)26、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu

18、0;= 2FeCl2 CuCl2 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O  28、二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO2 + CaO  CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl

19、 + H2SiO3  31、氯气的实验室制法：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O32、 氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2  2FeCl3  （棕色烟）33、 Cu + Cl2  CuCl2  （棕黄色的烟）34、 2Na + Cl2  2NaCl  （白烟）33、氯气与非金属反应：H2Cl22HCl （苍白色火焰，有白雾生成）34、氯气与水反应：Cl2 + H2O HCl

20、 + HClO  35、次氯酸光照分解：2HClO光照 2HCl + O2  36、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O  37、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 （有效成分）+ 2H2O  38、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)

21、2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO  39、硫的燃烧 SO2SO240、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O  H2SO3 41、二氧化硫与氧气反应：2SO2O22SO3 42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 43、SO3与碱性氧化物反应：SO3CaOCaSO444、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 =&

22、#160;CaSO4  H2O45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电或高温 2NO  46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2  47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO  48、合成氨反应：N23H22NH349、氨气溶于水： NH3 + H2O NH3H2O 氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O  50、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl  NH4Cl 氯化铵受热分解：NH4Cl  NH3 + HC