高中化学 第一单元 走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题练习 新人教版选修2

1、化工生产过程中的基本问题1 决定化学反应速率的主要因素是a、反应物的浓度 b、反应温度 c、使用催化剂 d、反应物质的性质2下列说法中正确的是a化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，正、逆反应都不再进行。b化学反应达到平衡状态时，因为正反应和逆反应都不再进行反应，所以平衡混和物中各组分的百分含量保持一定。c化学反应达到平衡状态时，反应物与生成物的的浓度相等，平衡混和物中各组分的百分含量相等。d化学反应达到平衡状态时，v正=v逆，平衡混和物中各组分的百分含量保持不变。3.在高温下,反应2hbr(气)h2(气)+br2(气)-q达化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是 a

2、.减小压强 b.缩小体积c.升高温度 d.增大氢气的物质的量浓度 4.在密闭容器中可逆反应aa(气)+bb(气)cc(气)+dd(气)达化学平衡时,若升高温度或降低压强,都会使c的物质的量增大,则下列各组关系正确的是 a.a+b<c+d，正反应吸热 b.a+b>c+d，正反应吸热c.a+b<c+d，正反应放热 d.a+b=c+d，正反应吸热5.对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是 a.加入一种反应物 b.对平衡体系加压 c.升高温度 d.使用催化剂 6.下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是 a.加入催化剂有利于氨氧化反应b.使氢硫酸中加碱有利于s2-

3、离子增多c.500左右比室温更有利于合成氨反应d.高压条件有利于合成氨反应 7对于可逆反应 2so2 + o2 3so3 ，下列说法中正确的是 a达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等b达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持一定c加入催化剂v2o5，可以缩短达到平衡的时间d反应达到平衡后，该平衡不随外界条件变化而改变8反应a (气) + 2b (气) 2c (气)（放热反应），达平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 a正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动b正反应速率变慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动c正反应速率和逆反应速率均加快，平衡不移动d正反应速率和逆

4、反应速率均变慢，平衡向正反应方向移动9氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应并达到如下平衡：xe（气）+ 2f2 (气) xef4 (气) + 218 kj下列变化既能加快该反应速率，又能使该平衡向正反应方向移动的是 a升温b加压c减压d适当降温10反应 fecl3 + 3nh4scn fe (scn)3 + 3nh4cl达平衡后，可使其颜色变深的措施是a滴入少量饱和fecl3 溶液b加入少量kcl晶体c滴入少量较浓nh4scn溶液d加入nh4cl晶体11下列已达平衡状态的各反应体系，若再增大压强或升高温度时，都能使平衡向正反应方向移动的是acao (固) + co2 (气) cac

5、o3 (固) （吸热反应）bcl2 (固) + co (气) cocl2 (气) （放热反应）c2nh3 (气) n2 (气) + 3h2 (气) （吸热反应）dn2 (气) + o2 (气) 2no (气) （放热反应）12a + b (s) c的反应达平衡时，若增大压强，b的转化率增大，则a和c的状态是aa为气态，c为固态ba为固态，c为气态ca为气态，c为气态da为固态，c为固态13密闭容器中发生h2 (气) + i2 (气) 2hi (气) （放热反应），能使混合物颜色加深的是a升高温度b增大氢气浓度c添加少量催化剂d增大压强14在可逆反应2so2 (气) + o2 (气) 2so3

6、（放热反应）中，要使so2的转化率和反应速率都增大，所采取的措施是a升高温度b降低压强c增大压强d通入足量的纯氧15.下列工业生产过程产生的气体不经处理直接排放，不会造成大气污染的是（a）接触法制硫酸产生的尾气中所含的so2（b）燃烧石灰石产生的co2（c）氨氧化法制硝酸产生的尾气中所含的n0、n02（d）炼钢产生的co16.工业上制硫酸时，下列措施不合理的是（a）用98.3的浓h2so4代替水吸收so3 （b）将尾气直接放空（c）将矿石粉碎成很细的颗粒 （d）接触室内安装热交换器17.下列气体对大气有污染，且既不能用碱液吸收，又不能用酸液吸收的是（a）co （b）no2 （c）so2 （d）

7、h2s18.检验雨水是否酸化可用下列何种试剂（a）石蕊试液 （b）酚酞试液 （c）ph试纸 （d）naoh溶液19.工业上so2转化为so3时使用v2o5的目的是（a）扩大反应的接触面 （b）使平衡向正反应发现移动（c）缩短达到平衡所需要的时间 （d）提高二氧化硫的转化率20.硫酸工业中，常用浓硫酸吸收三氧化硫，而不用水来吸收的原因是（a）三氧化硫溶于浓硫酸，不宜溶于水（b）用浓硫酸吸收三氧化硫速率虽慢，但损失三氧化硫少（c）用水吸收易形成酸雾，吸收速率慢（d）用水吸收得到的不是纯硫酸21.下列关于硫酸工业综合经济效益的讨论中，叙述错误的是（a）充分利用三个反应放出的热能，来降低生产成本（b）

8、为了防止尾气的污染，用氨水吸收尾气（c）硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区，远离硫酸消费中心（d）生产过程中含有少量硫酸的污水，可用石灰乳中和处理22. 10gso3溶解于90gh2o中，所得溶液中溶质的质量分数为（a）10 （b）12.25 （c）14.0 （d）78.423.煅烧黄铁矿损失%的硫，则fes2的损失率与硫的损失率相比为（a）大于% （b）小于% （c）等于% （d）不能确定二、填空题：24.接触法制硫酸的工业生产主要分为三步:第一步是_,其中发生的主要反应式是_ ；第二步制备硫酸酐的设备是_ ,发生的主要化学反应方程式是: _ _; 但在第一步与第二步之间,原料

9、气还必须经过_ ,_ 等处理才能继续反应,否则易使_ ；第三步用浓硫酸而不用水吸收的主要原因是_ _ 。最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是_ 。25.硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（feso4·7h2o）装入容器中加强热，绿矾发生分解，放出二氧化硫和三氧化硫，其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝，便可得到硫酸。古代称硫酸为“绿矾油”就是采用了这种方法的缘故。上述变化过程可用两个化学方程式表示：（1）_ ；（2）_ 。*26. 制造硫酸过程中，进入接触室的气体体积组成是：so27，o211，n282。现有100体积的这种混合气体在接触室里反应，一段时间后总体积变为96.7体积。求反应后混

10、合气体中n2和o2的体积比是多少？*27工业上测量so2、n2、o2混合气体中so2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。so2和i2发生的反应为（n2、o2不与i2反应）：so2i22h2oh2so42hi（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的so2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为vaml，浓度为cmol·l1，n2与o2的体积为vbml（已折算为标准状况下的体积）。用c、va、vb表示so

11、2的体积百分含量为： 。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选填下列编号）。烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞化工生产过程中的基本问题同步练习答案123456789101112dbbcacacbcdbacaa1314151617181920212223adcdbbaccccbc25（1）2feso4·7h2ofe2o3+so2+so3+14h2o （2）so3+h2o=h2so427（1）n2、o2的体积（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）vso222.4cva/（22.4cvavb）×100%（其它合理答案也给分）（5）bceg或beg或ceg6edbc3191f2351dd8