苏教版高一年级《氯气的性质（第二课时）》教学设计

1、苏教版高一年级氯气的性质（第二课时）教学设计一、设计思想新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。本节课主要通过学生的主动、合作的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。在分析氯水的成分时，采用分组实验探究形式，学生首先根据氯气的性质等分析推测氯水中可能的成分，再通过实验现象的分析、对比、交流讨论、归纳从而确定氯水的成分，通过成分再分析得出氯水的性质。教师在教学过程中还要注意引导学生

2、加强理论与实践的结合，如转换情景联想氯气的性质在日常生活，工农业生产和科学上的应用知道氯气的用途，通过介绍新型来菌消毒剂-二氧化氯，拓宽学生的科学视野，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标，从而提高学生学习元素化合物的兴趣。二、教材分析“氯气的性质”选自高中化学（苏教版）必修1专题 2 ，是在学生已经学习 “研究物质的实验方法”，“氯碱工业”， “氯气的生产原理”等知识之后，是学生第一次接触具体元素化合物知识的学习。通过这节课的学习，培养学生用学习 “氯气的性质”的“学习方法”指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习，也为必修2的“元素周期律”的学习奠定基础。这节课的内容在高中化学中具有

3、十分重要的作用。三、学情分析学生已学过 “研究物质的实验方法”， “氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识，并已经把这些实践初步上升到理论高度，用所学的理论指导“氯气的性质”的学习，并对“氯气与水的反应”进行探究性学习，是可行的、也是必要的，它符合学生的认知规律。本节课从“导入新课”，学生演示，教师演示，学生探究，交流总结。学生从直观、生动的感性材料，逐步上升到理论高度总结“氯水的性质”等，实现从感性认识到理性认识的飞跃。 四、教学目标 知识与技能：1. 巩固氯气的化学性质。2初步掌握氯水的性质和cl-的检验方法。 过程与方法：1.引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的科学态

4、度和研究方法。 2.过在氯水性质的学习中，学生学会观察、比较、归纳等信息加工的方法；3.通过问题情景和反馈练习，培养学生问题意识，体验将所学知识应用于实际的问题解决过程。情感态度与价值观： 1.培养学生辨证唯物主义的观点；2.养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力；3.够独立或与同学合作完成实验，记录现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流；4.结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，进一步形成良好的实验工作习惯。五、重点难点重点： cl-的检验方法、氯水的性质难点： 氯水的性质六、教学策略与手段通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与

5、学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性七、课前准备学生：1、班级学生分组。 2、学生完成知识储备和自主学习，准备讲解。教师：收集资料，设计问题以课件形式展出。八、教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图新课引入知识回顾，复习氯气的性质。学生书写氯气与铁、氢气、石灰乳、氢氧化钠反应的化学方程式。巩固所学内容引出课题推进新课：实验探究，氯水的成分问题情境：1。通过上节课的对比实验，我们发现干燥的氯气没有漂白性，而在潮湿的环境中却能起到漂白作用，氯气在水中到底发生了怎样的变化？2.氯水中含有哪

6、些溶质？实验探究：实验1分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在ph试纸上，观察并比较现象。实验2在洁净的试管中加入2ml新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。实验3在洁净的试管中加入2ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。观察总结：学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写下表（见附一）通过实验创设情境，激发学生学习兴趣促使学生主动探究、主动学习。培养学生的观察能力、动手能力、实践能力，以及思维能力。氯水的成分组织学生对实验结果进行讨论，然后进行归纳总结（解释符号“ ”，简要介绍可逆反应概念及初步知识。）学生经过实验探究，交流讨论，然后进行归纳总结，得出如

7、下结果：氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。氯水的性质问题情境：1.氯水为什么能使品红或有色布条等有色物质褪色？2.把氯水久置后性质会发生变化吗？如果会变化又将发生什么变化？学生由刚才的实验进行分析讨论。经过学生的研讨活动，教师多媒体演示相关的flash动画课件，并进行归纳总结次氯酸的性质： 氯水中氯气跟水反应生成的hclo的氧化性很强，能杀死水中的病菌，也能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸的分解速率加快。创设问题情境,培养学生的思维能力。通过讨论，让学生学会与人交流，体

8、会团队精神及时巩固新知，学会将所学知识运用于解决问题氯离子的检验问题情境：如何检验氯水（或溶液）中的cl- ？学生由实验3进行讨论，从而得出cl-的检验方法：cl-的检验：试剂：agno3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有cl-氯气的用途情境转换：根据你掌握的知识和已有的常识，请你举出几个氯气在生产和生活中的应用的例子。在学生交流讨论的基础上，教师进行归纳概述“氯气的用途”：新型灭菌消毒剂 二氧化氯”拓展视野：介绍“新型灭菌消毒剂 二氧化氯”在通常情况下，二氧化氯（clo2）是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为11。在常温下，1l水中约能溶解2.9g二氧化氯。二氧化

9、氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。二氧化氯现已被世界卫生组织（who）列为ai级高效安全灭菌消毒剂。由于其他含氯消毒剂易形成致癌物质，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。开拓学生视野课时小结知识小结：1.氯水的成分：分子：h2o、cl2、hclo离子：h+、cl- clo-、oh-2氯水性质：具有cl2的性质，h+的性质，hclo 的性质，cl-的性质等方法小结：探究物质的性质与成分的一般方法：提出问题-猜想假设实验探究得出结论学会归纳总结随堂检测：.下列物质不具有漂白作用的是( )a. 氯水 b. ca(clo

10、)2溶液c. 活性炭d.盐酸.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（ ） a.cl2 b.hclo c.hcl d.h2o 3. 完成下列表格：物质类别状态组成微粒漂白性氯气液氯新制氯水久置氯水参考答案：1.d2.b 3物质类别状态组成微粒漂白性氯气纯净物气态cl2无液氯纯净物液态cl2无新制氯水混合物液态h2o、cl2、hclo、cl-、h+（clo-、oh -）有久置氯水混合物液态h2o、 cl-、 h+无九、板书设计：氯气的性质（第二课时）一、氯水的成分分子：h2o、cl2、hclo 离子：h+、cl-（还有clo-、oh-）二、氯水的性质1. 酸性 2. 氧化性 3

11、. 漂白性 4. 不稳定性三、cl-的检验：试剂：agno3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有cl-四、次氯酸的性质1.酸性 2.氧化性 3.漂白性4.不稳定性： 五、氯气的用途 自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等十、作业设计（一）化学1（苏教版）p 47 第5题（二）补充练习：1.下列关于氯水的说法正确的（ ） a.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 b.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 c.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 d.新制氯水久置后漂白性增强2.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是( ) a.起杀菌作用 b.使水

12、中的hclo分解 c.提高水温 d.增加水中o2的含量3.新制氯水呈 色，是因为有 存在。向氯水中滴入硝酸银溶液，有 生成，这说明氯水中有 存在。向石蕊试液中滴入氯水，石蕊先变红后褪色，变红说明有 存在，褪色说明有 存在。写出氯水中产生这些微粒的离子方程式 。附一：氯水的性质实验实验现象结论实验1氯水滴在ph试纸上，试纸先变红，然后慢慢褪色；稀盐酸滴在ph试纸上，试纸变红不褪色。氯水中含有h+ 和hclo 。实验2品红溶液由红色褪至无色。氯水中有hclo，hclo有强氧化性而使品红褪色。实验3产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。氯水中有cl- 。问题研讨：1氯水中有哪些微粒？如何设计实验证明起漂白作用的是次氯酸分子？2.