离子反应过滤蒸发配液PPT课件

1、一贴、两低、三靠一贴、两低、三靠 多次过滤使滤液澄清多次过滤使滤液澄清注意事项：注意事项：蒸发皿的液体不超过容积的蒸发皿的液体不超过容积的2/32/3加热时，用玻璃棒不断搅拌加热时，用玻璃棒不断搅拌接近蒸干时，利用余热加热接近蒸干时，利用余热加热取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网第1页/共15页1、原理：原理：根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密颜色、状态、气味、密度等度等）或化学性质（）或化学性质（生成气体生成气体、沉淀、沉淀等特殊现象等特殊现象）进行离子鉴定的过程。进行离子鉴定的过程。2、步骤：步骤：（1）先对试样的外观进行观察

2、（颜色、状态等）；）先对试样的外观进行观察（颜色、状态等）；（2）将试样（）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验；固体）配成溶液，取出少许进行检验；（3 ）选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）；选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）；（4）注意排除某些共有现象的干扰。注意排除某些共有现象的干扰。第2页/共15页取少量待测液于试管中，取少量待测液于试管中，注意排除注意排除CO32-离子的干扰！离子的干扰！先加入稀先加入稀HNOHNO3 3酸化，酸化，再加入几滴再加入几滴AgNOAgNO3 3溶液。溶液。操作：操作：现象：现象：结论：结论：第3页/共15页注意排除注意排除CO32-等离子

3、的干扰！等离子的干扰！取少量待测液于试管中，取少量待测液于试管中，操作：操作：现象：现象：结论：结论：第4页/共15页蒸发后得到的盐的成分可能是什么？蒸发后得到的盐的成分可能是什么？NaClNaCl、CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、CaCa2+2+ 、MgMg2+2+ 、SOSO4 42-2- 不增不增不减不减易分易分不加入新的杂质离子不加入新的杂质离子不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质杂质转换为沉淀、气体等杂质转换为沉淀、气体等第5页/共15页 第6页/共15页OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征特征除杂试剂除杂试剂OH-Ba2+CO

4、32-Na+Na+Cl-过量的过量的除杂试剂除杂试剂 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl-H+Cl-第7页/共15页请归纳：除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加请归纳：除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入方案共有几种？入方案共有几种？方案一：方案一：BaCl2Na2CO3NaOHHCl方案二：方案二：BaCl2NaOHNa2CO3HCl方案三：方案三：NaOHBaCl2Na2CO3HCl第8页/共15页过量过量BaCl2NaClCaCl2MgCl2Na2SO4NaClCaCl2MgCl2BaCl2NaClMgCl2Na2CO3NaClNaOHNa2CO3NaClHClNaCl过

5、量过量Na2CO3过量过量NaOH过量过量HCl加热蒸发加热蒸发过滤过滤第9页/共15页烧杯烧杯容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管托盘天平托盘天平量筒量筒实验所需主要仪器实验所需主要仪器第10页/共15页1. 构造：构造： 2. 特点：特点：3. 专用仪器：专用仪器：4. 注意事项：注意事项：溶解或稀释溶解或稀释的操作的操作不能在容量瓶中进行不能在容量瓶中进行不能不能长期长期存放存放溶液溶液或进行或进行化学化学反应反应，也，也 不可装热或冷的液体不可装热或冷的液体容量瓶的使用容量瓶的使用使用前要使用前要检查检查是否是否漏水漏水细颈、平底细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞用来用来准确配制一定准确配制一定体积体积浓度浓度的溶液的溶液容量瓶上容量瓶上标有温度标有温度和和容积容积容量瓶上容量瓶上有刻线有刻线而而无刻度无刻度第11页/共15页步骤：步骤： 1.1.检漏检漏2.2.计算计算3.3.称量称量 4.4.溶解溶解 5.5.转移转移6.6.洗涤洗涤7.7.定容定容8.8.摇匀摇匀9.9.装瓶贴签装瓶贴签 试一试试一试配制配制 250ml 0.4 mol/L NaCl 溶液溶液第12页/共15页仰视读数仰视读数俯视读数俯视读数溶液体积增大，