2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题42

1、03课后测评提实能基础中档稍难盐类水触的影响因索2.3.46 J1盐类水解的应用1离子浓度大小的比较57.8综合提升109.121. 2015金华一中期末下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) NH4CI与ZnCS溶液可作焊接金属时的除锈剂 用NaHCO 3与Ab(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AICI3溶液得到AI(OH) 3固体A .B.C .D .答案 D解析 本题考查盐类水解的应用与解释。中NH4CI与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；HCOs-与AI3 +两种离 子水解相互促

2、进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为 碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用； 碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生 成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂 瓶应用橡胶塞；AICI3溶液中存在水解平衡：AICI3 + 3H2OAI(OH) 3 + 3HCI，加热时，HCI挥发使平衡不断右移，最 终得到AI（0H）3固体（如果灼烧，会得到AI2O3固体）。2. 2015华南师大附中检测升高温度，下列溶液的pH不变的 是（）A. NaCI溶液B. NaOH溶液C. NaHSO3 溶液D. NaHSOq 溶液答案 D解析 溶液

3、的pH = - Igc（H +）, c（H十）不变，溶液的pH不变。A 项，升高温度，水的离子积常数增大，c（H十）增大pH减小；B项， 升高温度，水的离子积常数增大，QOH -）不变，c（H +）增大pH减小； C项HSO-的电离是主要过程，HSO-的水解可以不考虑，升高温度， HSO-的电离程度增大，c（H +）增大pH减小；D项NaHSO4=Na+ + H十+ SO4-，升高温度，c（H十）保持不变，pH不变。3. 2016郑州质检在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3- + H2OHCO 3 + OH -。下列说法正确的是（）A .稀释溶液，水解平衡常数增大B. 通入CO2

4、,平衡向正反应方向移动C .升高温度，减小c CO 3 ）D .加入NaOH固体，溶液pH减小答案 B解析 温度一定，水解平衡常数不变，选项 A错；通入二氧化 碳，二氧化碳与OH -反应生成HCO-, OH -浓度减小，平衡向正反 应方向移动，选项 B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡一一2cHCO-）向正反应方向移动，HCO-浓度增大，而CO3-浓度减小，故2cco3-）增大，选项C错误；加入NaOH , NaOH电离，溶液中0H -增大,pH增大，选项D错误。4. 2015郑州月考已知A、B、C、D四种盐，它们分别是CHsCOONa、NH4CI、NaHSO4和 BaC"中的

5、一种。已知 A、B 溶液 的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是（）A .熔融态的A中阴离子有2种B. C溶于水会促进水的电离C .将A溶液滴入到B溶液中，能使B溶液中阳离子浓度增大D. B溶液的焰色反应呈黄色答案 C解析 因A、B溶液的pH相同，所以A、B分别为NH4CI、NaHSO4 中的一种，又因A、C溶液混合后溶液变浑浊，所以 A、C分别为 BaCl2 和 NaHSO4 中的一种，故 A 为 NaHSO4, B 为 NH4CI, C 为 BaCl2, D为CHsCOONa。A项，熔融态的A中阴离子只有1种；B 项，BaCl2溶于水对水的电离不产生影响；C项，A溶液滴入

6、B溶液 中，会抑制NH4CI的水解，NH才浓度增大；A溶液和D溶液的焰色 反应呈黄色。5. 25 C时，氢氟酸的电离常数 Ka = 6.8X 10一4 mol -1,醋酸的 电离常数Ka= 1.8X 105 mol LT。如图表示25 C时氟化钠和醋酸钠 溶液的浓度和Y的关系。贝S Y可以表示（ ）A .溶液的pHB.水解平衡常数C .水解百分率D .溶液中阴离子浓度之和答案 A解析 温度不变时，随着盐溶液浓度的增大，溶液的碱性增强， 溶液的 pH 增大；水解平衡常数不变，水解百分率减小，阴离子浓度 之和增大，故排除 B、C 选项。相同浓度时醋酸钠溶液中醋酸根离子 的水解程度大，溶液的 pH

7、大，氢离子浓度小，钠离子浓度相同，由 电荷守恒得 c(CH 3COO-)+ c(OH -) = c(Na十)+ c(H + )、c(F-) + c(OH -)=c(Na +) + c(H + ),因此醋酸钠溶液中阴离子浓度之和小， 故D错、 A 正确。6. 2015济南统考有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol L-1 的2种溶液混合而成： CHsCOONa与HCI :CHsCOONa与 NaOH : CH 3COONa 与 NaCI : CHsCOONa 与 NaHCO 3。下列 各项排序正确的是 ()A. pH :'B. c(CH3COO-):'C .溶液中c(H +)

8、:'D. c(CH 3COOH):'答案 B解析 中 CH3COONa 与 HCI 反应生成 CH3COOH 和 NaCI， 溶液呈酸性；中CH3COONa水解，NaOH电离出的 OH -抑制 CH 3COO -的水解，溶液呈强碱性；中CHsCOONa水解呈碱性； 中NaHCO 3水解呈碱性，HCO-水解程度大于CH3COO -的水解程 度，HCO-的水解抑制CHsCOONa的水解。四种混合溶液的 pH : '，A错；中由于0H -对CH3COO-的水解程度抑 制最强， 其水解程度最小， c(CH 3COO )最大， 中 HCO 3的水解也 抑制了 CH 3COO-的水

9、解，但抑制程度较小， 中生成CH 3COOH , 其电离是微弱的，因此生成的 c(CH3COO-)最小，B正确；根据 A 项分析可知，溶液中c(H十)：'，C错；同理根据B项 分析可知，溶液中c(CH3COOH):'，D错。7. 2015河北质检下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 25 C时，pH = 7的NH4CI和NH3H2O的混合溶液中：c(H +) =c(OH -) = c(NH4) = c(CI-)B. 0.1 mol L- 1Na2S溶液中：c(OH-)= c(H J+ c(HS-)+ QHqS)C. 25 C时，pH = 2的HCOOH 溶液与pH

10、= 12的NaOH溶液等体积混合：c(HCOO -) + c(H +) v c(Na+) + c(OH -)D. 0.1 mol L - 1Na2CO3 溶液与 0.1 molL- 1NaHCO3 溶液等体积- - +混合：3c(CO2-) + 3c(HCO 3)+ 3c(H2CO3)= 2c(Na )答案 D解析 本题考查溶液中的三大守恒， 意在考查考生综合运用所学知识分析问题的能力。A项中的溶液显中性，结合电荷守恒式可知： c(NH + )= c(Cl-)>c(H + )= c(OH -), A 项错误；NazS 溶液中的质子 守恒式应为 c(OH -) = c(H +) + c(H

11、S-)+ 2c(H2S), B 项错误；C 项中 的 HCOOH 是弱电解质， 反应后 HCOOH 过量，溶液显酸性： c(H+) >c(OH -)，又由电荷守恒式 c(HCOO -)+ c(OH -)= c(Na +)+ c(H +) 可得 c(HCOO -)>c(Na +)，故c(HCOO -) + c(H + )>c(Na + )+ c(OH -), C 项错误；混合溶液中，c(Na + )= 0.15 molL-1, c(CO2-) + c(HCO -) + c(H2CO3)= 0.1 mol L-1，故 3c(CO3-)+ 3c(HCO -) + 3c(H2CO3)

12、=2c(Na )，D 项正确8下列关于各溶液的描述中正确的是 ( )A. pH相等的NH4CI、(NH4)2SO4、NH4HSO4的溶液中， c(NH 4)大小：丄B. 向1.00 L 0.3 mol L的NaOH溶液中缓慢通入 CO2气体至 溶液增重 &8 g,所得溶液中：3c(Na +) = 2c(HCO 3) + c(CO3一)+ c(H2CO3)C. 浓度均为0.1 molL_1的CH3COOH和CHsCOONa溶液等 体积混合：c(CH3COO 一) c(CH 3COOH) = c(H +) c(OH 一)D. 常温下，在10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入 pH

13、= 2的 HA酸至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)<20 mL答案 D解析 A项，中NH +水解显酸性，而NH4HSO4中电离出的H +相当于一元强酸，若要求 pH相等，则c(NH +)大小：二，错；B项，增重8.8 g,则吸收CO2 0.2 mol，由物料守恒知：2c(Na+) =3c(HCO ) + c(CO2) + c(H2CO3),错；C 项，由电荷守恒得： c(CH 3COO ) + c(OH -) = c(Na +)+ c(H +)，由物料守恒得：2c(Na +)=c(CH3COO ) + c(CH3COOH),两式消去 c(Na + )得，(XCH3COO ) c(CH

14、3COOH) = 2c(H +) c(OH )，错；D 项，若 HA 为强酸，则 需消耗HA为10 mL,若HA为弱酸，贝卩消耗HA小于10 mL,正确。9. 2016 青州月考25 C时，将 0.01 mol CHsCOONa 和 0002 mol HCl 溶于水,形成 1 L 混合溶液：(1) 该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式 表示：,_,_(2) 溶液中共有中粒子(指分子和离子)。(3) 在这些粒子中，浓度是 0.01 molL -1的是 浓度是0.002 molL_ 的是。(4) 和质的量之和等于 0.01 mol。答案 (1) CH 3COOHCH 3COO _

15、+ H + CH3COO _+ H2OCH 3COOH + OH _ 出0H + + OH _(2) 7(3)Na+ Cl _(4)638。_ CH3COOH解析 (1)因 CHsCOONa + HCl=CH 3COOH + NaCl，贝卩溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O和CH3COOH)和CH3COO -的水解平衡。(2) 二者反应生成 CH 3COOH和NaCl，所以溶液中有 出0、CH 3COOH、CH 3COO _、H +、Cl_、Na+、OH - 7 种粒子。(3) Na +、Cl_不水解，所以它们的浓度不变。(4) 根据物料守恒，CH3COO-与CH3COOH物质的量之和为0.

16、01 mol。10.已知某溶液中只存在 OH _、H +、NH4、Cl_四种离子，某 同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c(Cl _ )>c(NH 4 )>c(H + )>c(OH _) c(NH4 )> c(OH _ )>c(Cl _ )>c(H +) c(NH4 )>c(Cl _)>c(OH _ )>c(H +) c(Cl _ )>c(H + )>c(NH4 )>c(OH _)填写下列空白：(1) 若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。(2) 若四种离子的关系符合，

17、则溶质为 若四种离子的关系符合，则溶质为。将pH相同的NH4CI溶液和HCI溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是：HG1f pHpH一 1 HCIHnii4cip7BApH人水)nh4ciI d77y冰）D(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCI)c(NH3 H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前盐酸中c(H十)和氨水中c(OH )的关 系为 c(H +) OH )。答案(1)NH4CI(2)NH4CI禾口NH3H2ONH4CI禾口HCIB (4)小于大于解析(1)由已知的四种离子和溶液中只存在一种溶质的限定条件，可知该溶质为NH4C

18、I; NH4CI为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为。(2)四种离子的关系符合 时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4CI和NH3 H2O;当四种离子的关系符合 时, 溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在 NH4CI和HCI(3) NH 4CI为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4CI溶液和HCI溶液稀释相同的倍数 时，盐酸溶液的 pH 大于 NH 4Cl，B 项符合(4) 若溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则原溶液中NH3H2O浓度远远大于盐酸的浓度；因盐酸是强酸，HCI完全电离，而氨水是弱碱，只有部分电离，且电离程

19、度较小，所以混 合前盐酸中的 c(H )大于氨水中的 c(OH )。111. 2015佛山期末25 C时，0.1 mol L 醋酸溶液的pH约为3, 当向其中加入醋酸钠晶体， 等晶体溶解后发现溶液的 pH 增大。对上 述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH )增大了， 因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量 醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(H )减小，因此溶液的 pH 增 大。(1) 为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向 0.1 mol 1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 (填写编号 )，然后测定溶液的pH(已知25 C时，CH3COONH4溶液呈中性)。A .固体 CH3COOKB. 固体 CH 3COONH 4C. 气体NH3D .固体 NaHCO 3(2) 常温下将 0.010 mol CH3COONa 和 0.004 mol HCl 溶于水，配 制成 0.5 L 混合溶液。溶液中 n(CH 3COO 一) + n(OH _) n(H + ) =mo。答案 (1)B(2)0.006解析 本题主要考查盐类水解知识， 意在考查考生应用平衡移动 原理分析问题的能力。( 1 )要判断