第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定

1、 考纲定标考纲定标1了解溶液了解溶液pH的定义。的定义。2了解测定溶液了解测定溶液pH的方法，能进行的方法，能进行pH的简单计算。的简单计算。3能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合 理结论。理结论。 热点定位热点定位1c(H)、c(OH)、pH和溶液酸碱性的关系以及相和溶液酸碱性的关系以及相 关计算。关计算。2酸碱中和滴定的操作过程中，滴定管的使用、指酸碱中和滴定的操作过程中，滴定管的使用、指 示剂的选择以及误差分析。示剂的选择以及误差分析。3综合应用水的电离、溶液综合应用水的电离、溶液pH、酸碱中和滴定等原、酸碱中和滴定等原 理解决具体问题

2、。理解决具体问题。1牢记溶液酸碱性与牢记溶液酸碱性与c(H)、c(OH)之间的之间的3个关系：个关系：(1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性；，溶液呈酸性；(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性；，溶液呈中性；(3)c(H)c(OH)，溶液呈碱性。，溶液呈碱性。2牢记牢记pH计算的口诀：计算的口诀：酸按酸酸按酸(H)，碱按碱，碱按碱(OH)；同强相混直接算；同强相混直接算；异强相混看过量；无限稀释异强相混看过量；无限稀释“7”为限。为限。3熟记熟记pH试纸的使用方法：试纸的使用方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在滴在pH试纸上，试纸变色后，

3、与标准比色卡对比试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的即可确定溶液的pH。4掌握酸、碱式滴定管的构造和使用：掌握酸、碱式滴定管的构造和使用：(1)构造：滴定管的构造：滴定管的“0”刻度在上，精确度为刻度在上，精确度为0.01。(2)使用：使用：滴定管使用四步骤：查漏滴定管使用四步骤：查漏洗涤洗涤润洗润洗装液。装液。酸式滴定管盛装酸性溶液和强氧化性溶液；碱式酸式滴定管盛装酸性溶液和强氧化性溶液；碱式滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。第八章第二节抓基础析考点提能力返回返回一、溶液的酸碱性与一、溶液的酸碱性与pH106c(H) (mol/L)溶液酸溶液酸

4、碱性碱性pH100的水的水60.01 mol/L盐酸盐酸酸性酸性 0.01 mol/L 醋酸醋酸 102 20.001 mol/L NaOH(aq)0.001 mol/L NH3H2O(aq) 1011 111021011211中性中性酸性酸性碱性碱性碱性碱性返回二、酸碱中和滴定二、酸碱中和滴定1 1实验原理实验原理利用利用 ，用已知浓度的酸，用已知浓度的酸( (或碱或碱) )来测定未知浓度来测定未知浓度的碱的碱( (或酸或酸) )。2 2实验用品实验用品(1)(1)仪器：仪器： 滴定管滴定管( (如图如图A)A)、 滴定管滴定管( (如图如图B)B)、滴定管夹、铁架台、滴定管夹、铁架台、 。

5、中和反应中和反应酸式酸式碱式碱式锥形瓶锥形瓶返回返回(2)试剂：试剂： 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用：滴定管的使用：酸性、氧化性的试剂一般用酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管，因为滴定管，因为 。碱性的试剂一般用碱性的试剂一般用 滴定管，因为滴定管，因为 。酸式酸式酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶碱式碱式碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开返回3 3实验操作实验操作( (以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOHNaOH溶液为例溶液为例) )(1)(1)滴定前的准备：滴定前的准

6、备：滴定管：滴定管： 洗涤洗涤 装液装液调液面调液面记录。记录。锥形瓶：注碱液锥形瓶：注碱液记读数记读数加指示剂。加指示剂。查漏查漏润洗润洗返回(2)(2)滴定：滴定：控制控制滴定管活塞滴定管活塞摇动摇动锥形瓶锥形瓶锥形瓶内溶锥形瓶内溶液颜色变化液颜色变化返回(3)终点判断：终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且 ，视为滴定终点并记录标，视为滴定终点并记录标准液的体积。准液的体积。在半分钟内不恢复原来的颜色在半分钟内不恢复原来的颜色返回返回返回返回返回返回(4)酸碱溶液稀释时酸碱溶液稀释时pH的变化：的变化：酸酸(pHa)碱碱(pHb)弱酸弱酸强

7、酸强酸弱碱弱碱强碱强碱稀释稀释10n倍倍bnbn无限稀释无限稀释pH趋向于趋向于7返回例例1已知在已知在100 的温度下，水的离子积的温度下，水的离子积KW11012，本题涉及的溶液其温度均为本题涉及的溶液其温度均为100。下列说法中正确的是。下列说法中正确的是()A0.005 mol/L 的的H2SO4溶液，溶液，pH2B0.001 mol/L的的NaOH溶液，溶液，pH11C0.005 mol/L的的H2SO4溶液与溶液与0.01 mol/L的的NaOH溶液等体溶液等体 积混合，混合溶液的积混合，混合溶液的pH为为6，溶液显酸性，溶液显酸性D完全中和完全中和pH3的的H2SO4溶液溶液50

8、 mL，需要，需要pH9的的 NaOH溶液溶液100 mL返回返回答案答案A返回溶液溶液pHpH计算中的换算关系计算中的换算关系返回1(2010海南高考海南高考)常温下，将常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液与 0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等等 于于 () A1.7B2.0 C12.0 D12.4返回答案：答案：B返回2(2010安徽芜湖一模安徽芜湖一模)1体积体积pH2.5的盐酸与的盐酸与10体积某一体积某一 元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于等于()A9.0 B9.5

9、C10.5 D11.0返回答案：答案：C返回返回2 2常见误差常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液( (酚酞作指示剂酚酞作指示剂) )为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤步骤操作操作VAcB洗涤洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗酸式滴定管未用标准酸溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水锥形瓶洗净后还留有蒸馏水返回2 2常见误差常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液( (酚酞作指示剂酚酞作指示剂)

10、 )为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤步骤操作操作VAcB洗涤洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大变大 偏高偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗变小变小 偏低偏低锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗变大变大 偏高偏高无影无影响响返回步骤步骤操作操作VAcB取液取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失出液体后气泡消失滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出振荡锥形瓶时部分液体溅出部

11、分酸液滴在锥形瓶外部分酸液滴在锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化止滴定后反加一滴碱液颜色无变化返回步骤步骤操作操作VAcB取液取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失出液体后气泡消失变小变小偏低偏低滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失点时气泡消失变大变大偏高偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出振荡锥形瓶时部分液体溅出变小变小偏低偏低部分酸液滴在锥形瓶外部分酸液滴在锥形瓶外变大变大偏高偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反

12、加一滴碱液颜色无变化止滴定后反加一滴碱液颜色无变化变大变大偏高偏高返回步骤步骤操作操作VAcB读数读数酸式滴定管滴定前读数正确，酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数滴定后俯视读数(或前仰后俯或前仰后俯)酸式滴定管滴定前读数正确，酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数滴定后仰视读数(或前俯后仰或前俯后仰)返回步骤步骤操作操作VAcB读数读数酸式滴定管滴定前读数正确，酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数滴定后俯视读数(或前仰后俯或前仰后俯)变小变小偏低偏低酸式滴定管滴定前读数正确，酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数滴定后仰视读数(或前俯后仰或前俯后仰)变大变大偏高偏高返回特别提醒特

13、别提醒(1)恰好中和酸碱恰好完全反应恰好中和酸碱恰好完全反应溶液呈中性溶液呈中性滴定终点。滴定终点。(2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液 的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误 差情况相反。差情况相反。返回例例2一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知的稀硫酸标

14、准溶液，然后用其滴定某未知浓度的浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是溶液。下列有关说法中正确的是_。A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选的稀硫酸标准溶液，配制时应选 用用100 mL容量瓶容量瓶返回C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度 偏小偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸， 则测得的则测得的NaOH溶液的浓度将偏大溶液的浓度将偏

15、大E配制溶液时，定容时俯视刻度线，则导致实验结果偏大配制溶液时，定容时俯视刻度线，则导致实验结果偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实 验结果偏大验结果偏大返回答案答案 ABD解析解析A项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检漏，正确；漏，正确；B项，实验室无项，实验室无60 mL容量瓶，选择容积比容量瓶，选择容积比60 mL大而与之接近的容量瓶配制，大而与之接近的容量瓶配制，B正确；正确；C项，容量瓶内项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响；有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影

16、响；D项，酸式滴项，酸式滴定管不润洗使所测定管不润洗使所测NaOH溶液浓度偏大，正确；溶液浓度偏大，正确；E项，配制项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小；偏小；F项，导致实验结果偏小。项，导致实验结果偏小。返回3用已知浓度的盐酸测定未知浓度用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A碱式滴定管未用待测碱液润洗碱式滴定

17、管未用待测碱液润洗B酸式滴定管未用标准盐酸润洗酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D滴定前俯视读数，滴定后读数正确滴定前俯视读数，滴定后读数正确返回答案：答案：A解析：解析：A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；项偏高；D项计算出消耗酸量将会偏多，结果偏高项计算出消耗酸量将会偏多，结果偏高(滴定管的

18、零刻度滴定管的零刻度在上面在上面)。返回4(2010天津高考改编天津高考改编)纳米纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品在涂料、光催化、化妆品 等领域有着极其广泛的应用。等领域有着极其广泛的应用。制备纳米制备纳米TiO2的方法之一是的方法之一是TiCl4水解生成水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干，焙烧除去水分，再烘干，焙烧除去水分得到粉体得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，的质量分数；一定条件下，将将TiO2溶解并还原为溶解并还原为Ti3，再以，再以KSCN溶液作指示剂，溶液作指示剂，用用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定标准溶液滴定Ti3至全部生成至全部生成Ti4。请回答下列问题：请回答下列问题：返回(1)检验检验TiO2xH2O中中Cl是否被除净的方法是是否被除净的方法是_。(2)滴定终点的现象是滴定终点的现象是_。(3)滴定分析时，称取滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量