初三化学八圈图(共3页)

1、无机反应关系(八圈图)的用途对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。因此，无机物(即单质、氧化物和碱、酸、盐)的相互关系图，一般把它叫做“八圈图”。表 物质反应的相互关系表物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！无机物的相互关系表(即八圈图)有以下五个用途：(1) 表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；例1：完成下列反应： Mg ® MgO ®MgCl2 ® Mg(OH)2 ® MgSO4 C ® CO2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3

2、)2 ® CaCO3 ® CO2(2) 表示16个基本反应规律； 金属氧气 ® 碱性氧化物 碱性氧化物水 ® 碱 非金属氧气 ® 酸性氧化物 酸性氧化物水 ® 含氧酸 金属非金属 ® 无氧酸盐 酸性氧化物碱性氧化物 ® 含氧酸盐 非金属氢气 ® 酸 金属酸 ® 盐氢气 金属盐 ® 盐金属 非金属盐 ® 盐非金属 酸碱性氧化物 ® 盐水 酸碱 ® 盐水 碱盐 ® 盐碱 酸盐 ® 盐酸 盐盐 ® 盐盐 碱酸性氧化物 ®

3、盐水(3) 表示物质的性质；例如，除了跟指示剂反应的这一性质在图中无法表示外，图中酸的没有打箭头的4根线表示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸；图中碱的没有打箭号的3根线表示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。盐有4根没打箭头的线表示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成一种新盐和一种新非金属。(4) 表示基本反应类型：表示化合反应；表示置换反应；表示复分解反应；化合反应能逆向进

4、行的就是分解反应；(5) 表示物质(特别是盐)的制法。盐是无机物相互关系图中的大动脉，很多反应都可以制取盐。例2：写出能生成ZnCl2的六种化学反应方程式。解析：很多学生在解此题时，存在的问题有两个，一是思维无绪，解题无据，不知道本题应按照八圈图从左到右地去考虑，而是想到一种写一种；二是把题目中的六种当成六个化学方程式来写。实际上，六种反应写出的化学方程式肯定不只六个。例3：试举一个无机物例子以实现下列变化，并写出各步化学方程式。解析：本题实质上是考八圈图，穿其中的大动脉是盐。可举NaCl、CaCO3等。在中学化学中，八圈图不能包括的其它反应规律还有： 碳酸(氢)盐的分解 碳酸(氢)盐酸 铜与

5、浓、稀硝酸、浓硫酸的反应 硝酸盐的分解 铵盐与碱反应 不溶性碱的热分解 酸式盐与正盐的互变规律 盐类水解规律 非金属与强碱溶液生成两种盐与水例4：从铜怎样制取氢氧化铜？解析：有的人会写出如下化学方程式：2CuO22CuO，CuOH2OCu(OH)2，显然后一个化学方程式错了，这也是学生常犯的错误。正确的是：CuO2HClCuCl2H2O，CuCl22NaOH2NaClCu(OH)2¯。为什么按照反应规律写出的化学方程式不正确呢，这是因为反应规律不是绝对的，很多反应规律都有条件限制。(1) 强强易，弱弱难，不强不弱居中间。 酸碱 氧化剂还原剂 酸碱性氧化物 碱酸性氧化物 酸性氧化物碱性

6、氧化物 金属非金属(2) 溶易，不溶难。 碱性氧化物水 酸性氧化物水(3) 弱弱易、强强难。 盐类水解 非金属非金属(4) 复分解反应酸、碱强度不太弱，中和成水能发生。两个界线：Al(OH)3H2CO3，H3AlO3NH3·H2O。酸盐反应酸要溶，强代弱来稳代分；难挥发代易挥发，盐若沉淀也发生。例外：CuSO4H2SCuSH2SO4AgClHNO3，BaSO4HNO3，BaSO4HCl，盐盐、盐碱皆要溶，生成沉淀才发生。盐(溶)碱(溶)盐¯碱，或：盐(溶)碱(溶)盐¯碱¯盐(溶)盐(溶)盐¯盐(5) 置换反应溶或熔，活动顺序强代弱。下面问题可供练习：问题：怎样实现下列反应(要求各举一