离子反应专题复习

1、离子反应专题复习离子反应专题复习溶液的导电性实验溶液的导电性实验实验现象原因123明亮明亮变暗变暗不亮不亮变亮变亮 暗暗变亮变亮 暗暗化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质Ba(OH)2中滴加中滴加H2SO4溶液溶液氨水中滴加醋酸氨水中滴加醋酸水中滴加酒精水中滴加酒精想一想：想一想： 下列物质哪些是强电解质？哪些是下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？弱电解质？哪些是非电解质？金属铜金属铜 醋酸醋酸 氨气氨气 H2SO4 硫酸钡硫酸钡 酒精酒精 KOH 熔融熔融状态的状态的KNO3 NH3H2O CO2强电解质：强电解质：非电解质：非电解质：

2、弱电解质：弱电解质：（1）氯气与石灰乳反应制漂白粉）氯气与石灰乳反应制漂白粉（2） Ca(OH)2固体与固体与NH4Cl固体混合固体混合 加热制氨气加热制氨气（3） MnO2和浓盐酸反应制氯气和浓盐酸反应制氯气 判断下列反应是否为离子反应判断下列反应是否为离子反应 ，说明理由：，说明理由： 在水溶液或熔融状态，有在水溶液或熔融状态，有离子参与或生成的反应离子参与或生成的反应离子反应：离子反应：离子方程式的书写离子方程式的书写“写写” “拆拆” “删删” “查查”可溶的强电可溶的强电解质解质可可以拆！以拆！难溶的、难电难溶的、难电离的、氧化物、离的、氧化物、单质、气体等单质、气体等不可以拆！不可

3、以拆！口头练习口头练习离子反应的意义：离子反应的意义：1 1、氯化钡溶液与硫酸溶液反应、氯化钡溶液与硫酸溶液反应2 2、硝酸钡溶液中加入硫酸钠溶液、硝酸钡溶液中加入硫酸钠溶液3 3、氢氧化钡溶液中滴入硫酸钾溶液、氢氧化钡溶液中滴入硫酸钾溶液代表一类反应，揭示反应本质代表一类反应，揭示反应本质根据离子方程式写化学方程式：根据离子方程式写化学方程式：+23222H + CO CO+ H O （1）CaCO3加入醋酸加入醋酸(CH3COOH)中中（2）醋酸钠（）醋酸钠（CH3COONa）和）和 盐酸反应盐酸反应（3）少量）少量CO2气体通入气体通入NaOH溶液中溶液中（4）Ca(HCO3)2溶液与盐

4、酸反应溶液与盐酸反应离离 子子 方方 程程 式式 的的 书书 写写（5）氯气通入）氯气通入NaOH溶液中溶液中（6）实验室制氯气）实验室制氯气离离 子子 方方 程程 式式 的的 书书 写写2222()MnO4HClMnCl2H O2Cl浓离子方程式正误的判断离子方程式正误的判断 22 NaH ONaOHH1 1钠与水反应钠与水反应22 Cl2H O2HClClO3 3氯气通入水中氯气通入水中2 2NaCuCu2Na2 2钠投入钠投入CuSOCuSO4 4溶液中溶液中+22+442H +SO +BaOHBaSOH O 5 5稀硫酸和稀硫酸和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应2+244

5、Ba +SOBaSO 4 4CuSOCuSO4 4溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应离子方程式正误的判断离子方程式正误的判断离子共存离子共存 （1 1）234H ,HCO ,Na ,SO（2 2）24NH ,H ,OH ,S（3 3）2Fe ,Cl ,OH ,Na（4 4）23OH ,CH COO ,Na ,Ba（5 5）23Fe ,NO ,H ,Na（6 6）324Fe ,Cl ,Na ,SO发发生生离离子子反反应应而而不不能能共共存存判断下列离子能否在水溶液中共存：判断下列离子能否在水溶液中共存：（1）NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全溶液至沉淀刚好完全（2）NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶