《第三节 硫和氮的氧化物》PPT课件(2课时)

1、 空气中有多空气中有多种物质，为什么种物质，为什么要选择这两种污要选择这两种污染物的指数来报染物的指数来报告？二氧化硫和告？二氧化硫和二氧化氮是从哪二氧化氮是从哪儿来的？它们有儿来的？它们有什么危害？什么危害？ 1 1、硫的存在：、硫的存在： （1 1）游离态的硫：）游离态的硫：火山喷口附近、火山喷口附近、地壳的岩层里。（地壳的岩层里。（2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O)O) （2 2）化合态的硫：）化合态的硫： 以硫化物和硫酸盐的形式存在；以硫化物和硫酸盐的形式存在； 黄铜矿黄铜矿(CuFeS(CuFeS2 2 ) ) 硫铁矿或黄铁矿（硫铁矿或黄铁矿（Fe

2、SFeS2 2） 石膏（石膏（CaSOCaSO4 42H2H2 2O O ） 芒硝（芒硝（NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O） 某些蛋白质组成中含有硫元素。某些蛋白质组成中含有硫元素。硫广泛存在于自然界硫广泛存在于自然界 ： 游离态的硫游离态的硫存在于火山存在于火山喷口附近或地壳的岩层里喷口附近或地壳的岩层里 化合态的硫化合态的硫主要以硫化物和主要以硫化物和硫酸盐的形式存硫酸盐的形式存在在石膏石膏黄铁矿黄铁矿黄铜矿黄铜矿 蛋白质中的硫：蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增

3、强人们边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。有毒气体。硫硫游离态游离态化合态化合态火山喷口火山喷口地壳岩层地壳岩层硫化物：硫铁矿（硫化物：硫铁矿（FeSFeS2 2) )等等硫酸盐：芒硝（硫酸盐：芒硝（NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O)O) 石膏（石膏（CaSOCaSO4 42H2H2 2O)O)煤和石油中煤和石油中蛋白质中蛋白质中（1 1）黄色晶体（俗称）黄色晶体（俗称硫硫黄黄）（2 2）质脆，容易研成粉末。）质脆，容易研成粉末。（3

4、3）不溶于水不溶于水，微溶于酒精，易溶于，微溶于酒精，易溶于 二硫化碳。二硫化碳。 2 2、硫的物理性质：、硫的物理性质：S-2S0S+4S+6-2e-+2e-4e- 硫既有氧化性，又有还原性。硫既有氧化性，又有还原性。想一想：想一想： 在你学过的反应中，哪些反应中在你学过的反应中，哪些反应中硫表现氧化性？哪些反应中硫表现还硫表现氧化性？哪些反应中硫表现还原性？原性？硫与钠的反应硫与钠的反应 氧化剂氧化剂 燃烧，火星四射，并爆炸燃烧，火星四射，并爆炸. . 2Na + S = Na2S研磨研磨0-2（1 1）硫与金属的反应）硫与金属的反应现象：现象：反应：反应：（回忆）（回忆）硫与铜的反应硫与

5、铜的反应2 Cu + S = Cu2S （黑色固体）（黑色固体） 硫与铁的反应Fe + S = FeS （黑色固体）（黑色固体）-氧化性氧化性硫和氯气都能分别与铜、铁反应。硫和氯气都能分别与铜、铁反应。2Cu + S = Cu2S Fe + S = FeSCu + Cl2 = CuCl2点燃点燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3硫是氧化剂硫是氧化剂化合反应化合反应生成生成低价低价的金属硫化物的金属硫化物氯气是氧化剂氯气是氧化剂化合反应化合反应生成生成高价高价的金属氯化物的金属氯化物结论：氯气氯气的氧化性比的氧化性比硫硫强强比较：比较：（2）硫与非金属的反应H2 + S = H2SC + 2

6、S = CS2S + O2 = SO2点燃点燃高温高温0-2-200+4硫作为氧化剂，具有硫作为氧化剂，具有氧化性氧化性。硫作为还原剂，具有硫作为还原剂，具有还原性还原性。 硫在空气中燃烧，发出硫在空气中燃烧，发出微微弱弱的的淡蓝色淡蓝色火焰，在氧气燃火焰，在氧气燃烧，烧，明亮明亮的的蓝紫色蓝紫色火焰。火焰。硫的化学性质硫的化学性质可燃性可燃性氧化性氧化性还原性还原性有臭鸡蛋气味的有毒气体有臭鸡蛋气味的有毒气体 完全燃烧：2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 不完全燃烧：2H2S + O2 = 2S + 2H2O H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4(弱酸制强例弱酸制

7、强例子，常用于除子，常用于除H2S、或检验）、或检验）实验室制取：实验室制取：FeS + H2SO4 = H2S + FeSO4点燃点燃点燃点燃1、-2价硫具有还原性（如燃烧）价硫具有还原性（如燃烧）2、具有酸的通性（如与盐反应）、具有酸的通性（如与盐反应）硫黄在空气中燃烧生成二氧化硫。硫黄在空气中燃烧生成二氧化硫。SO2 SO2点燃点燃n NHNH3 3HClHClSOSO2 2ClCl2 2COCO2 2O O2 2H H2 2常见气体溶解性：常见气体溶解性：实验现象实验现象: : 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。试液后，溶液变红。实验结论实验

8、结论: : SOSO2 2溶于水后形成的溶液显酸性。溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：反应方程式： SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）（可逆号）（可逆号）2 2、化学性质：、化学性质：(1)SO(1)SO2 2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性二氧化硫与水反应实验二氧化硫与水反应实验 Na2O+SO2=Na2SO3 CaO+SO2=CaSO3高温高温（工业煤的（工业煤的“固硫固硫”反应？）反应？）与碱的反应与碱的反应能与碱反应生成盐和水。能与碱反应生成盐和水。 （与二氧化碳和碱的反应相似）（与二氧化碳和碱的反应相似）想一想：想一想：SO2 + Ca(OH)2 = Ca

9、SO3 + H2OCaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2 将将SOSO2 2通入氨水中，写出反应的通入氨水中，写出反应的化学方程式。化学方程式。思考：如何鉴别二氧化硫和二氧化碳呢？如何鉴别二氧化硫和二氧化碳呢？SO22NaOH=Na2SO3 H2OSO2NaOH=NaHSO3（SO2Na2SO3 H2O=2NaHSO3）（2 2）SOSO2 2的的漂白性漂白性： 1 1、向品红溶液中通入、向品红溶液中通入SOSO2 2气体，气体，品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色；品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色；小结：小结：二氧化硫有漂白作用，但漂白二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易

10、恢复原来的颜后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色色。 2 2、给试管加热以后，溶液又、给试管加热以后，溶液又变为红色。变为红色。现象：现象：e- 二氧化硫的二氧化硫的漂白实验漂白实验 由此可见，由此可见，SOSO2 2漂白性的漂白性的选择性选择性；SOSO2 2可以用来漂白可以用来漂白纸浆、毛、丝、草纸浆、毛、丝、草编制品编制品等。等。石蕊试液石蕊试液显红色显红色显紫色显紫色SO2SOSO2 2的检验：的检验：品红溶液或湿润的品红试纸品红溶液或湿润的品红试纸e- 实验实验47 二氧化硫与水、二氧化硫与水、与品红反应与品红反应 书书p90实验步骤：见书实验步骤：见书实验现象：实验现象：试管中的水面

11、上升，试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试溶液几乎充满整个试管管pHpH试纸变红试纸变红加入品红溶液，品加入品红溶液，品红溶液褪色红溶液褪色加热后，溶液又变加热后，溶液又变成红色，同时有刺激成红色，同时有刺激性气味的气体生成。性气味的气体生成。实验结论：实验结论：SOSO2 2易溶于水，且与水反应易溶于水，且与水反应SO2 + H2O逆反应逆反应H2SO3正反应正反应 SOSO2 2的漂白作用；但漂的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色恢复原来的颜色( (检验检验SOSO2 2的存在的存在) ) 在在同一条件同一条件下，既能向正反应方下，既能向正反应方向进行

12、，向进行，同时同时又能向逆反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可的反应叫做可逆反应。逆反应。漂白性物质小结漂白性物质小结HClO（氯水）、O3Na2O2、H2O2化学变化化学变化SO2化学变化化学变化物理变化物理变化活性炭活性炭永久漂白永久漂白永久漂白永久漂白暂时漂白暂时漂白S-2S0S+4S+6 SOSO2 2既有氧化性，又有还原性。既有氧化性，又有还原性。SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O（4 4）SOSO2 2的的较强较强还原性还原性: :SO2 + X2 +2H2O= H2SO4 + 2HX （X=Cl、Br、I）5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4

13、 + 2MnSO4 + 2H2SO4（此方程式不作要求）（此方程式不作要求）SOSO2 2使氯水、溴水、碘水褪色使氯水、溴水、碘水褪色SOSO2 2使使KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色上述的反应能说明上述的反应能说明SOSO2 2具有漂白性吗？具有漂白性吗？思考思考: :二氧化硫和氯气都有漂白性，二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将：气体通入品红溶液，则其漂白性将： A A、和氯气单独通过时相同、和氯气单独通过时相同 B B、和二氧化硫单独通过时相同、和二氧化硫单独通过时相同 C C、是二者作用效果之和、

14、是二者作用效果之和 D D、可能失去漂白性、可能失去漂白性SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCle- D 2.易溶于水，易溶于水，SOSO3 3 + H+ H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4 （放出大量的热）（放出大量的热）1.SO1.SO3 3是一种无色固体，熔点是一种无色固体，熔点16.816.8，沸点，沸点44.844.8。SOSO3 3 + CaO = CaSO+ CaO = CaSO4 4SOSO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4 H H2 2O OSOSO2 2被氧气氧化被氧气氧化2SO2 + O2 =2SO3 V2O5 加热加热( (

15、可逆反应）可逆反应）SO3：3.3.具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性可以漂白纸浆、毛、丝、草编可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。制品等。 杀灭霉菌和细菌。杀灭霉菌和细菌。制造硫酸：制造硫酸：S SOS SO2 2 SO SO3 3 H H2 2SOSO4 4小结：小结：SO2漂白性漂白性特特 性性重视环境保护，重视环境保护，防止酸雨危害环境！防止酸雨危害环境！与与H H2O O反应反应与碱反应与碱反应酸酐酸酐与碱性氧化物与碱性氧化物 氧化性氧化性还原性还原性+4+4价价二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮1、氮气、氮气(N2) 无色无味无毒气体无色无味无毒气体 比空气稍轻比空气

16、稍轻1)、氮气的物理性质：氮气的物理性质： 不溶于水不溶于水收集氮气时用排水法不用排空法收集氮气时用排水法不用排空法常温下无色、无味的气体有常温下无色、无味的气体有:H2、O2、N2、CO、CO2、NO、CH4。直接排入空气的有直接排入空气的有: O2、N2、CO2难溶于水的有难溶于水的有 : O2、N2、H2、CO、NO、CH4。 N2 + O2 = 2NO放电或高温放电或高温2)、氮气的化学性质：、氮气的化学性质：3)、氮气的用途：、氮气的用途：保护气：填充灯泡，焊接金属保护气：填充灯泡，焊接金属保护气保护气等等2、一氧化氮（、一氧化氮（NO）：）：1)、NO的物理性质：的物理性质：无色无

17、色无味无味、不溶于水不溶于水、，有毒有毒气体气体，密度稍比空气大，密度稍比空气大是大气的污染物是大气的污染物2)、NO的化学性质：的化学性质：2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）（红棕色）一一 氧化氮和二氧化氮和二氧化氮氧化氮3、二氧化氮（、二氧化氮（NO2）：）：1)、NO2的物理性质：的物理性质： 红棕色、有刺激性气味的有毒气体红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大密度比空气大 易液化（易液化（20）易溶于水并与水反应）易溶于水并与水反应污染大气的有害物质之一污染大气的有害物质之一，形成光化，形成光化学烟雾，破坏臭氧层，产生酸雨学烟雾，破坏臭氧层，产生酸雨2)、NO2的化学性质

18、：的化学性质： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO +4+5 二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？ 硝酸的酸酐是硝酸的酸酐是N2O5+5 用双线桥法用双线桥法标出电子得失标出电子得失NO2溶于水实验溶于水实验科学探究科学探究 书书p92 3NO3NO2 2 + H + H2 2O O = = 2HNO2HNO3 3 + NO + NO NO2 和和 O2 混和气体溶于水的反应混和气体溶于水的反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 2 总反应：总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO 和和 O

19、2 混和气体溶于水的反应混和气体溶于水的反应2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3三、三、SO2、NO2对大气的污染：对大气的污染：1、SO2、NO2污染物的形成：污染物的形成： 书书p93、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生产生SO2、汽车尾气、硝酸工业产生的、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2、酸雨的形成、酸雨的形成NONO2 2、SOSO2 2与水反应造成与水反应造成的的硝酸酸雨：硝酸酸雨：酸雨：指酸雨：指pH小于小于5.6的降水。的降水。3NO2 + H2O

20、 = 2HNO3 + NO 硫酸酸雨硫酸酸雨：或：或：SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2OH2SO42SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂 2H2SO3 + O2 2H2SO4催化剂催化剂2、大气污染的危害：、大气污染的危害： 、危害人体健康、危害人体健康、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等建筑等3、保护环境，整治污染、保护环境，整治污染防治酸雨的措施防治酸雨的措施 书书p94、调整、发展、优化、提高，、调整、发展、优化、提高， 减少污染物减少污染物、严格控制污染物的排放量、严格控制污染物的排放量、研究开发新技术、研究开发新技术解：根

21、据解：根据4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 同温同压同温同压下气体体积比为物质的量比，经判断下气体体积比为物质的量比，经判断NO 过过量。则有：量。则有：4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 3X 6mlx 8mL因此试管内还余下因此试管内还余下NO 为（为（148）=6mL2、把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气3mL时，通入O2的体积可能是（ ） A、9ml B、4.5ml C、3ml D、9.75ml课堂练习课堂练习1.将将20mL充满充满NO和和NO2的混合气体的试的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩管倒立于盛水的水槽中，充分反应后

22、，剩余气体余气体10mL，求原混合气体的中，求原混合气体的中NO和和NO2的体积。的体积。2.一定条件下，将等体积的一定条件下，将等体积的NO和和O2混合于混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（气体总体积的（ ）A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8： NO-5mL NO2-15mL C 1 1、为检验、为检验SOSO2 2中是否混有少量的中是否混有少量的COCO2 2气体杂质气体杂质, ,以下方法正确的是以下方法正确的是 A A、通入澄清石灰水中通入澄清石灰水

23、中 B B、先通入澄清石灰水中，再通入品红先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中溶液中 C C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中, ,再再通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中C练习：练习：2 2、下列反应中，、下列反应中，SOSO2 2被还原的是被还原的是A、SO2CaOCaSO3B、SO2Br22H2OH2SO42HBrC、SO22MgS2MgOD、SO2H2O2H2SO4C 3 3、关于、关于SOSO2 2的下列说法不正确的是的下列说法不正确的是 A. A.是是无色无味的气体无色无味的气体 B. B.易液化易液化 C. C.一定条件下能与一定条件下能与O O2 2反应反

24、应 D. D.具有氧化性和还原性具有氧化性和还原性 E. E.水溶液具有强酸性水溶液具有强酸性 F. F.能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 AE 4 4、下列变化中不属于化学变化、下列变化中不属于化学变化的是的是 A A、SOSO2 2使品红溶液褪色使品红溶液褪色 B B、氯水使有色布条褪色、氯水使有色布条褪色 C C、活性炭使红墨水褪色活性炭使红墨水褪色 D D、O O3 3使某些染料褪色使某些染料褪色C 品红品红溶液溶液品红品红溶液溶液 KMnOKMnO4 4溶液溶液澄清石澄清石灰水灰水 木炭木炭 浓浓H H2 2SOSO4 4 无水CuSOCuSO4 4 6 6、研究性学习小组进行、研究

25、性学习小组进行SOSO2 2的制备及性质探究实的制备及性质探究实验。验。 根据反应：根据反应：NaNa2 2SOSO3 3( (固固) + H) + H2 2SOSO4 4（浓）（浓） = Na= Na2 2SOSO4 4 + SO+ SO2 2+H+H2 2O O，制制备备SOSO2 2气体。气体。用下列简图，画出制备并收集用下列简图，画出制备并收集SOSO2 2的实验装置的实验装置（含试剂）示意图（每种装置都有若干个）（含试剂）示意图（每种装置都有若干个） 带孔带孔橡皮塞橡皮塞 锥形瓶锥形瓶 集气瓶集气瓶 分液漏斗分液漏斗 导管导管 液体液体 固体固体Na2SO3 NaOH 浓浓H2SO4

26、 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是是_ 。 将将SO2气体分别通入下列溶液中：气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是品红溶液，现象是_。 溴水溶液，现象是溴水溶液，现象是_。 硫化钠溶液，现象是硫化钠溶液，现象是_。 有一小组在实验中发现，有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）（可以不填满） 原因原因_，验证方法，验证方法_。 原因原因_，

27、验证方法，验证方法_ 。 原因原因_，验证方法，验证方法_ 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加漏斗的旋塞，缓慢滴加 溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀有浅黄色沉淀 有一小组在实验中发现，有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）法（可以不填满） 原因原因_，验证方法，验证方法 : 原因原因_，验证方法，验证方法: 原因原因_，验证方法，验证

28、方法 NaNa2 2SOSO3 3变质变质 不是浓硫酸不是浓硫酸 取待测试样于试管中，先滴加足量稀盐酸，取待测试样于试管中，先滴加足量稀盐酸，再加入再加入BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀产生，证明溶液，有白色沉淀产生，证明NaNa2 2SOSO3 3固体变质固体变质 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明不是浓硫酸。变黑，则证明不是浓硫酸。 7 7、在试管中注入、在试管中注入某无色溶液，加热试管，某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能冷却后恢复无色，则此溶液可能是是 _ _ _溶液；加溶液；加热时溶液由无色

29、变为红色的原因热时溶液由无色变为红色的原因是：是： 溶有溶有SOSO2 2气体的品红气体的品红 SO SO2 2气体逸出，品红溶气体逸出，品红溶液恢复红色。液恢复红色。利用图示装置，选用适当的试剂完利用图示装置，选用适当的试剂完成下述实验或得出相应的实验结论。成下述实验或得出相应的实验结论。SOSO2 2气体使品红褪色气体使品红褪色浓浓H H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO3 3品红溶液品红溶液利用图示装置，选用适当的利用图示装置，选用适当的试剂完成下述实验或得出相试剂完成下述实验或得出相应的实验结论。应的实验结论。品红品红溶液溶液品红品红溶液溶液 KMnOKMnO4 4溶液溶液澄清

30、石澄清石灰水灰水 木炭木炭 浓浓H H2 2SOSO4 4 无水CuSOCuSO4 4 . .如果装置中如果装置中的三部分仪器的的三部分仪器的连接连接 顺序改为顺序改为，则可以检验出，则可以检验出的物质是的物质是 ，不能检验出的物质。，不能检验出的物质。. .如果将仪器的连接顺序改为如果将仪器的连接顺序改为，则可以检验出的物质是则可以检验出的物质是 ，不能，不能检验出的物质。检验出的物质。. .如果将仪器的连接顺序改为如果将仪器的连接顺序改为，则可以检验出的物质是则可以检验出的物质是 ，不能，不能检验出的物质是检验出的物质是 。澄清石澄清石灰水灰水 木炭木炭 浓浓H H2 2SOSO4 4 无

31、水CuSOCuSO4 4.连接连接 顺序改为顺序改为，则可，则可以检验出的物质是：以检验出的物质是： ，不能检，不能检验出的物质是验出的物质是： 。品红品红溶液溶液品红品红溶液溶液 KMnOKMnO4 4溶液溶液 SO2 CO2H2O 澄清石灰澄清石灰水水 木炭木炭 浓浓H H2 2SOSO4 4 无水CuSOCuSO4 4 . .改为改为 ，则可以检验出的，则可以检验出的物质是：物质是： ，不能检，不能检验出的物质是验出的物质是： 。品红溶品红溶液液品红溶品红溶液液 KMnOKMnO4 4溶液溶液 SO2 H2OCO2木炭木炭 浓浓H H2 2SOSO4 4 无水CuSOCuSO4 4. .

32、改为改为 ，则可以检验出的，则可以检验出的物质是：物质是： ，不，不能检验出的物质是能检验出的物质是： 。品红品红溶液溶液品红品红溶液溶液 KMnOKMnO4 4溶液溶液 SO2 CO2H2O 澄清石澄清石灰水灰水8 8、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入进行实验。通入SOSO2 2气体，将带余烬的木条气体，将带余烬的木条插入试管插入试管C C中，木条复燃。中，木条复燃。 浓浓H2SO4 SO2Na2O2ABC氢氧氢氧化钠化钠溶液溶液 浓浓H2SO4 SO2Na2O2ABC氢氧氢氧化钠化钠溶液溶液请回答下列问题：请回答下列问题：第第1 1小组同学认为小组同学认为NaNa2 2O O2 2与与SOSO2 2反应生成反应生成了了NaNa2 2SOSO3 3和和O O2 2，该反，该反应的化学方程式是：应的化学方程式是： 请设计一种实验方请设计一种实验方案证明案证明NaN