湖北省武汉市高三五月模拟考试理综化学试卷(带解析)

1、2015-2016学年度?学校9月月考卷1维生素c的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是：a维生素c所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键b维生素c能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应c维生素c的分子式为c6h6o6d维生素c能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应【答案】b【解析】试题分析：a、维生素c中含有碳碳双键、羟基、酯基，无羧基，错误；b、维生素c分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，与酸性重铬酸钾发生氧化反应，正确；c、维生素c的分子式为c6h8o6，错误；d、维生素c分子中含有羟基，所以可与羧酸发生取代反应，错误，答案选b。考点：考查对有机物的结构与性质的判断2设na代表阿伏伽德罗

2、常数的值。下列叙述正确的是a将co2通过na2o2使其增重a g时，反应中转移电子数为b将1mol cl2通入到水中，则n(hclo)+n(cl)+n(clo) = 2nac常温常压下，30 g 含甲醛(hcho)的冰醋酸中含有的原子总数为04nad224l的ch4中含有的ch键数为04na【答案】c【解析】试题分析：a、二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠增重的实质是co，所以增重ag时，则参加反应的过氧化钠的物质的量是a/28mol，1mol过氧化钠参加反应，转移电子的物质的量是1mol，所以a/28mol过氧化钠参加反应转移电子数是ana/28，错误；b、氯气与水反应生成氯化

3、氢和次氯酸，因为该反应是可逆反应，氯气与水未完全反应，所以n(hclo)+n(cl)+n(clo)+2n(cl2)= 2na，错误；c、甲醛与醋酸的最简式相同，都是ch2o，所以常温常压下，30g 含甲醛(hcho)的冰醋酸中含有ch2o的物质的量是30g/30g/mol=01mol，所以含有的原子总数是04na，正确；d、未指明标准状况，所以224l甲烷的物质的量不一定是01mol，含有的c-h键数不一定是04na，错误，答案选c。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数、化学键数的判断3w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素,它们形成的常见化合物wx能抑制水的电离,yz2能促进水的电离，

4、则y元素是amg bn cbe ds【答案】a【解析】试题分析：抑制水的电离的物质为酸或碱，wx中含有2种元素，则w是h元素，w为+1价，则x为-1价，根据原子序数的大小关系，所以x是f元素；y的原子序数大于f，yz2能促进水的电离，说明yz2为能水解的盐，则yz2中含有金属元素，z为-1价时，y为+2价，则z是cl元素，y是mg元素；若z为-2价，则y是+4价，不能促进水的电离，所以y是mg元素，答案选a。考点：考查元素的判断4已知：i4nh3(g) + 3o2(g) = 2n2(g) + 6h2o(g) h= 1269kj/mol下列说正确的是：a断开1 mol oo键比断开1 mol n

5、n键所需能量少448kjb断开1 mol ho键比断开1 mol hn键所需能量相差约726kjc由以上键能的信息可知h2o的沸点比nh3高d由元素非金属性的强弱可知 h一o键比h一n键弱【答案】b【解析】试题分析：a、断开1 mol oo键需要吸收498kj的热量，1个氮气分子中含有氮氮三键，则断开1 mol nn键所需能量946/3=3153kj，所以断开1 mol oo键比断开1 mol nn键所需能量多1827kj，错误；b、根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，则4×3en-h+3×498kj/mol-(2×946kj/mol+6×2eh

6、-o)= 1269kj/mol，则en-h- eh-o=-726kj/mol，正确；c、水的沸点与氨气的沸点的高低与键能无关，与分之间作用力的大小或氢键有关，错误；d、o原子的半径比n原子的半径小，所以h-o的键长比h-n的键长短，所以h-o比h-n键强，错误，答案选b。考点：考查反应热与键能的关系判断，化学键强弱的判断5根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是ah2co3、hco3-、ch3coo、cnbhco3、ch3cooh、cn、co32-chcn、hco3-、cn、co32-dhcn、hco3-、ch3coo、cn【答案】d【解析】试题分析：a、根据表中数据可知，酸性的强

7、弱顺序是ch3cooh>h2co3>hcn>hco3-，根据强酸制弱酸的原理，则碳酸与cn反应生成hcn和hco3-，不能大量共存，错误；b、醋酸与其他几种离子均反应生成二氧化碳或hcn，不能大量共存，错误；c、hcn与碳酸根离子反应生成hco3-、cn，不能大量共存，错误；d、该组离子均不发生离子反应，可以大量共存，正确，答案选d。考点：考查物质酸性强弱的判断，强酸制弱酸原理的应用6实验室用含有杂质(feo、 fe2o3)的废cuo制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 fe3+在 ph=5时沉淀完全）。其中分析错误的是a步骤发生的主要反应为：2fe2+ +h2o2 +2h+

8、= 2fe3+ + 2h2ob步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 h2o2c步骤用 cuco3代替cuo也可调节溶液的phd步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2 3次【答案】b【解析】试题分析：a、步骤的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，发生的主要反应为：2fe2+ +h2o2 +2h+ = 2fe3+ + 2h2o，正确；b、步骤若用氯水、硝酸等强氧化剂代替 h2o2，则氧化剂的还原产物不是水，会引入新的杂质氯离子、硝酸根离子，同时还会造成污染，所以不能将过氧化氢换为氯气或硝酸，错误；c、步骤用 cuco3代替cuo也可调节溶液的ph，碳酸铜与过量的硫酸反

9、应生成硫酸铜、水、二氧化碳气体，不会引入新的杂质，正确；d、洗涤固体的操作为向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2 3次，然后得到硫酸铜晶体，正确，答案选b。考点：考查对实验步骤的判断7化学 选修 2 ：化学与技术（15分）一种将废水(含ca2+、mg2+、cn及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：（1）絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化，下列既发生物理变化又发生化学变化的是 (填标号)。a蒸馏 b煤干馏 c风化 d分馏（2）绿矾是常用的絮凝剂，它在水中最终生成 (填化学式)沉淀，下列物质中也可以作为絮凝剂的有 （填标号）。anh4cl b食

10、盐 c明矾 dch3coona若用fecl3作絮凝剂，实践中发现废水中的c(hco3)越大，净水效果越好，原因是 。（3）加沉淀剂是为了除去ca2+、mg2+，若加入生石灰和纯碱作沉淀剂，试剂添加时先加 后加 ，理由是 。此时ca2+、mg2+离子分别形成 、 (填化学式)而沉淀下来。（4）向滤液2中通人cl2的作用有两种：一是利用生成的 (填名称)具有强氧化性能杀死水中的病菌；二是将cn氧化成co2和n2，从而消除cn的毒性，若参加反应的c12与cn的物质的量之比为5: 2，则该反应的离子方程式是 。【答案】（15分）（1）bc（2分）（2）fe(oh)3（1分） c（2分）hco3-会促进

11、絮凝剂中的fe3+水解，生成更多的胶体，净水效果增强(2分)（3）生石灰 （1分） 纯碱（1分） 过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（1分）caco3 （1分） mg(oh)2（1分）（4）次氯酸（1分） 5cl2 + 2cn- + 4h2o =10cl- + 2co2 + n2 + 8h+ (2分)【解析】试题分析：（1）a、蒸馏是利用物质沸点的不同分离物质的方法，属于物理变化，错误；b、煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解，既有物理变化又有化学变化，正确；c、风化是指物质与大气、水及生物接触过程中产生物理、化学变化而在原地形成松散堆积物的全过程，正确；d、分馏与蒸馏相同，都是物理变化，错误，答

12、案选bc；（2）绿矾为硫酸亚铁晶体，溶于水生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化最终生成fe(oh)3；可作絮凝剂的物质应在水溶液中产生胶体，明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可作絮凝剂，其余均不行，答案选c；若用fecl3作絮凝剂，实践中发现废水中的c(hco3)越大，净水效果越好，是因为铁离子与hco3-会发生双水解，促进絮凝剂中的fe3+水解，生成更多的胶体，净水效果增强；（3）试剂添加时先加入生石灰后加纯碱，生石灰与水反应生成的氢氧化钙与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，同时过量的钙离子及溶液中的钙离子可用碳酸钠除去；此时ca2+、mg2+离子分别形成caco3 、mg(oh)2沉淀下来 ；

13、（4）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于消毒，杀死水中的细菌；将cn氧化成co2和n2，从而消除cn的毒性，若参加反应的c12与cn的物质的量之比为5: 2， cn-中c元素为+2价，n元素为-3价，则2molcn-被氧化为二氧化碳和氮气时，c元素失去4mol电子，n元素失去6mol电子，共失去10mol电子，根据得失电子守恒，cl元素应被还原为氯离子，若5mol氯气参加反应，则转移电子的物质的量是10mol；所以反应的离子方程式是5cl2 + 2cn- + 4h2o =10cl- + 2co2 + n2 + 8h+ 。考点：考查物质分离方法的判断，实验方案的分析评价，

14、氧化还原反应的分析8(14分)某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有cuo、cus、cu2s,其中cus和cu2s不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究，实验步骤如下：将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。回答下列问题：（1）步骤产生气体的化学式为 。（2）向含微量 cu2+试液中滴加k4fe(cn)6溶液,能产生红褐色沉淀。现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加k4fe(cn)6溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是 。（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：（4）cus固

15、体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释： 。（5）为测定黑色沉淀中cu2s 的百分含量，取0.2g 步骤所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0 ml 0.075 mol/l kmno4溶液处理，发生反应如下：反应后煮沸溶液，赶尽so2，过量的高锰酸钾溶液恰好与350 ml 01 mol/l (nh4)2fe(so4)2 溶液反应完全。则混合物中cu2s 的质量分数为 。【答案】（14分）（1）so2 (2分)（2）黑色沉淀不含cuo （2分）（3）a还原（2分）bno2 + so2 + ba2+ + h2o = baso4+ no+ 2h+（其它合理答案）（2分）（4）cus存在溶解

16、平衡cus(s) cu2+ (aq)+ s2-(aq)，热的浓硫酸将s2-氧化，使s2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使cus溶解 （3分）（5）400% （3分）【解析】试题分析：（1）cu与浓硫酸在加热条件下反应生成的气体为so2 ，所以步骤中产生的气体为so2；（2）将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加k4fe(cn)6溶液，未见红褐色沉淀，说明溶液中不含铜离子，cuo溶于稀硫酸产生铜离子，则黑色沉淀不含cuo ；（3）黑色沉淀与稀硝酸反应产生红棕色气体，说明硝酸被还原，则说明该黑色沉淀具有还原性；b试管内产生白色沉淀，说明产生的二氧化氮气体与产生的二氧化硫气体发生氧化还

17、原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是 no2 + so2 + ba2+ + h2o = baso4+ no+ 2h+；（4）cus固体能溶于热的浓硫酸，是因为cus存在溶解平衡cus(s) cu2+ (aq)+ s2-(aq)，热的浓硫酸将s2-氧化，使s2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使cus溶解 ；（5）设黑色固体中cu2s的物质的量是xmol，cus的物质的量是ymol，则160x+96y=0.2，消耗硫酸亚铁铵35.0ml，说明剩余高锰酸钾的物质的量是40×10-3l×0.075mol/l-35.0×10-

18、3l×0.1mol/l/5=2.3×10-3mol，根据化学方程式，则8/5x+6/5y=2.3×10-3mol，解得x=5×10-4mol，所以cu2s的质量分数是5×10-4mol ×160g/mol/02g×100%=40.0% 。考点：考查对实验现象的分析、物质质量分数的计算，离子方程式的书写，平衡移动的应用评卷人得分五、简答题9(14分)铬(cr)是周期表中vib族元素,化合价可以是 0 +6 的整数价态。回答下列问题：（1）某铬化合物的化学式为 na3cro8，其阴离子结构可表示为,则cr的化合价为 。（2）在如

19、图装置中,观察到cu电极上产生大量的无色气泡,cr电极周围出现天蓝色(cr2+) ,而后又变成绿色 (cr3+)。该电池总反应的过程表示为： ，2cr2+2h+ 2cr3+ h2。左侧烧杯溶液中c(cl) (填“增大”，“减小”或“不变”)。（3）已知ksp(bacro4)=12×1010, ksp(pbcro4)= 28×1013, ksp(ag2cro4)= 20×1012。某溶液中含有ba2+、pb2+、ag+，浓度均为001 mol/l ，向该溶液中逐滴入 001 mol/l na2cro4溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为 。（4）在溶液中存在如下平

20、衡：则反应的平衡常数k= 。（5）cro24呈四面体构型，结构为。cro27由两个cro24四面体组成，这两个cro24四面体通过共用一个顶角氧原子彼连，结构为。则由n(n1)个cro24通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为 。（6）cro3是h2cro4的酸酐，受热易分解。把一定量的 cro3加热至790k时，残留固体的质量为原固体质量 76。写出 cro3受热分解化学方程式： 。【答案】（14分）（1）+5 （2分）（2）cr+2h+=cr2+h2（2分） 增大（1分）（3）pb2+、ba2+、ag+（3分）（4）1014 （2分）（5）crno3n+12-（2分）（6）4cro32cr

21、2o3+3o2（2分）【解析】试题分析：（1）根据物质的结构式可知o原子周围都形成2个共价键，所以o元素的化合价为-1价，所以cr元素的化合价为+5价；（2）cu电极上产生大量的无色气泡,cr电极周围出现天蓝色(cr2+)，说明cu极为正极，产生氢气，cr极为负极，产生cr2+，cr2+再被氧化为cr3+，则电池的总反应是cr+2h+=cr2+h2、2cr2+2h+ 2cr3+ h2；左侧为负极，则盐桥中食盐水中的氯离子向负极移动，导致左侧烧杯溶液中c(cl)增大；（3）001 mol/l na2cro4溶液中cro42-离子的浓度是001mol/l，根据沉淀的溶度积可计算ba2+、pb2+、

22、ag+开始沉淀时的cro42-浓度， pb2+开始沉淀时cro42-浓度=28×1013/001=28×1011mol/l ；ba2+开始沉淀时cro42-浓度=12×1010/001=12×10-8mol/l；ag+开始沉淀时cro42-浓度= 20×1012/0012=20×10-8mol/l，cro42-离子的浓度小的先沉淀，所以三种离子沉淀的先后顺序是pb2+、ba2+、ag+；（4）根据盖斯定律，则2cro42-+2h+cr2o72-+h2o可由第一个方程式的2倍减去第二个方程式得到，所以平衡常数k=k12/k2=(1059

23、)2/10-2 2=1014；（5）根据离子的球棍模型可知，每个cro42-中有1个独立的cr原子，n个cro42-相连时，每两个cro24 四面体通过共用一个顶角氧原子彼连，根据均摊法则o原子的个数是3n+1，所以该结构的化学式是crno3n+12-；（6）cro3的摩尔质量是100g/mol，则残留固体的质量为原固体质量 76，即1molcro3 分解后得到固体质量是76g，其中cr元素的质量是52g，根据元素守恒，则固体中另一种元素为o元素，则o元素的质量是76g-52g=24g，o原子的物质的量是24g/16g/mol=3/2ml，所以固体化学式中cr与o原子的物质的量之比是1:3/2

24、=2:3，所以该固体为cr2o3，所以固体质量减少时，说明有氧气生成，则反应的化学方程式是4cro32cr2o3+3o2。考点：考查反应现象的分析，元素化合价的判断，物质成分的计算，平衡常数的计算10(15分)甲醇是基本有机化工原料。甲醇及其可制得产品的沸点如下。（1）在425、a12o3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺。二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成(ch3)2nh2cl ,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：若该反应在常温下能自发进行，则h 0 （填“ > ”、“ < ”或“ = " ）。（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：

25、2ch3ohch3och3+h2o h。一定温度下，在三个体积均为1.0l 的恒容密闭容器中发生该反应。x/y 。已知387时该反应的化学平衡常数k=4。若起始时向容器i中充入01 mol ch3oh、0.15 mol ch3och3和010 mol h2o，则反应将向 (填“正”或“逆”)反应方向进行。容器中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为 。（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如下图所示。电源负极为 (填“a”或“b")，写出阳极的电极反应式 。若参加反应的o2为 112m 3(标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为 kg。【答案】（15分

26、）（1）c(cl)>c(ch3)2nh2+>c(h+)>c(oh) （2分）（2）< （2分）（3）1/2 （2分） 正（2分） 降温（2分）（4）b （1分） 2ch3oh+co2e=(ch3o)2co+2h+ （2分） 900（2分）【解析】试题分析：（1）二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成(ch3)2nh2cl ,则(ch3)2nh2cl为强碱弱酸盐，溶液为酸性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(cl)>c(ch3)2nh2+>c(h+)>c(oh)；（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的反应在常温下可自发进行，该反应的熵值减小，所以若自发进行，则一定有

27、反应热小于0，则该反应是放热反应，h<0；（3）387时各物质均为气态，所以甲醇制取甲醚的反应为气体物质的量不变的可逆反应，则i与ii达到的平衡为等效平衡，ii中甲醇的物质的量是i的2倍，所以ii中生成的水是i生成水的2倍，每个反应体系中甲醚与水的物质的量相等，所以x/y=1/2 ；容器的体积为10l，则起始时向容器i中充入01 mol ch3oh、 0 15 mol ch3och3和010 mol h2o，其浓度商即为物质的量商为(015×010)/(015)2<4，所以该反应向正反应方向进行；因为387时的平衡常数=4，设容器i达到平衡时甲醚的物质的量是x，则x2/(

28、020-2x)2=4，解得x=008mol，而容器iii的温度比容器i的温度低，甲醚的物质的量大，说明升高温度，平衡逆向移动，则生成甲醚的反应是放热反应，所以增大容器i中甲醚的产率，需降温，平衡正向移动；（4）根据装置图可知，通入氧气的一极最终生成水，说明氧气得到电子与氢离子结合为水，所以氧气发生还原反应，为电解池的阴极，所以b为电源的负极；则a为正极，左侧为阳极，发生氧化反应，甲醇失去电子与co结合生成碳酸二甲酯，电极反应式是 2ch3oh+co2e=(ch3o)2co+2h+；若参加反应的o2为 112m 3(标准状况），转移电子的物质的量是112×103l/224l/mol×4=200mol，根据得失电子守恒，则制得碳酸二甲酯的质量为200mol/2×90g/mol=900kg。考点：考查电解质溶液中离子浓度的比较，平衡移动理论的应用，电化学反应原理的应用评卷人得分六、推断题11化学 选修 5 ：有机化学基础（15分）呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品。一种以邻氯苯酚(a)为主要原料合成呋喃酚(f