312弱电解质的电离

1、学 案 装 订 线 【课题】第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（第二课时） 编号：15【学习目标】1、了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及其原因，在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。2、了解影响电离平衡的因素，能对电离平衡的移动方向作出正确的判断。了解电离平衡常数及其意义。【使用说明与学法指导】1请同学们以小组为单位，学科组长负责，集中时间先认真阅读选修4课本41-43页用红笔画出重要知识，再规范完成学案“自主学习”部分。2.结合课本知识独立思考，集体讨论，规范完成“课堂探究”内容，不能完成的用红笔做好标记，准备在课堂上讨论。课 前 预 习 案（a、b、c层同学全部掌握

2、）【基础知识梳理】（培养对知识认知研究能力和瞬时记忆能力）一、知识衔接1. 化学平衡 概念： 特征： 影响因素： 2. 强电解质概念 存在形式 弱电解质概念 存在形式 二、教材助读1. 电离平衡的概念？电离平衡的特征？2.电离平衡常数的概念？ 三、预习自测1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) aca(oh)2 bch3cooh cbaso4 dch3coona2下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) a强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 b在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 c同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 d

3、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【我的疑问】对预习案的内容，你有什么疑问？课 内 探 究 案（a、b、c三层同学全部掌握）【质疑探究】（培养质疑解疑、合作探究能力）探究点一：电离平衡的建立以ch3cooh的电离为例，描述弱电解质的电离过程，并画出v-t图像ch3cooh ch3coo - + h+（1）醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？c(h+)c(ch3coo-)c(ch3cooh)ch3cooh初溶于水时达到平衡前达到平衡时（2)开始时，v（电离） 和 v（结合）怎样变化？(3)当v电离 = v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？ (4)弱电解质电离平衡状态建立示意图反应速率

4、时间探究点二：影响电离平衡的因素在醋酸中存在电离平衡ch3cooh ch3coo + h+当改变条件，有关的变化填写下表改变条件平衡移动方向c(h+)c(ch3coo-)c(ch3cooh) 电离程度加热加盐酸加naoh(s)加ch3coona (s)滴入纯醋酸加水结论：影响电离的因素(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越_，电离程度越_。(2)外因：.浓度：溶液稀释有利于电离同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向_方向移动，但电解质的电离程度_；稀释溶液时，电离平衡将向_方向移动(相当于有气体参加的反应，减小压强)，且电解质的电离程度_。.同离子效应：想溶液中加入由弱电解质电

5、离相同的强电解质，使电离逆向移动。温度一定时，在ch3cooh溶液中加入ch3coona固体，电离平衡将向_方向移动，若加入naoh固体，电离平衡将向_方向移动温度：由于弱电解质的电离是_的，因此升高温度，电离平衡将向_方向移动，弱电解质的电离程度(电离百分数)将_。化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。探究点三：电离平衡常数及电离度1.电离平衡常数（1）表示方法：ab a+b 弱电解质的电离常数表达式中的c(a 十）、 c(b-） 和c(ab） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。弱酸的电离平衡常数一般用ka表示，弱碱用kb

6、表示。请写出ch3cooh和nh3·h2o的电离平衡常数表达式（2）k 值只随_变化，与_无关（3）电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。k值越_，弱电解质越_,电离程度_，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性_。请打开书43页，从表31中25时一些弱酸电离平衡常数数值，比较相对强弱。（4）多元弱酸电离平衡常数：k1k2k3，其酸性主要由第一步电离决定。2.电离度（1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓度的百分比（或已电离的分子数与弱电解质分子总数的百分比）,称为电离度，通常用表示。（2）、表达式： （3）、意义： 电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水

7、中的电离程度 温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的，越大，表示酸类的酸性越强。 同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。针对训练：1、某浓度的氨水中存在下列平衡：nh3·h2onh4 +oh ，若想增大nh4的浓度，而不增大oh的浓度，应采取的措施是( )a、适当升高温度 b、加入nh4cl固体 c、通入nh3 d、加入少量盐酸2.把ca(oh)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:ca(oh)2(s) ca2+ + 2oh-加入以下溶液，可使ca(oh)2减少的是（ ）a、na2s溶液 b、alcl3溶液 c 、naoh溶液 d、cacl2溶液3.

8、某一元强酸x和某一元弱酸y的水溶液中，c(h+)均为1×10-2mol·l-1，各取这两种溶液10ml分别与足量金属镁反应。下列叙述中正确的是（ ） a、产生h2量：x>y b、反应消耗镁的量：x<y c、反应起始时速率：x=y d、反应一段时间后速率：x>y 学 案 装 订 线 学 案 装 订 线 【课题】 第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（第二课时） 编号：15课 后 提 升 案一、选择题1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）a.1 mol·l1的甲酸溶液的c（h）约为0.01 mol·l1b.甲酸与水以

9、任意比例互溶c.10 ml 1 mol·l1甲酸恰好与10 ml 1 mol·l1naoh溶液完全反应d.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱2.用水稀释0.1 mol·l1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）a.c（oh）c（nh3·h2o）b.c（nh3·h2o）c（oh）c.c（h）和c（oh）的乘积d.oh的物质的量3.当溶液中hsh2os2h3o达到平衡时，欲使c(s2)增大，应加入（ ）a.cu2b.co c.h2od.hcl4.在rnh2·h2ornhoh形成的平衡中，要使rnh2·h2o的电离

10、程度及c（oh）都增大，可采取的措施是a.通入hcl b.加少量naoh固体 c.加水d.升温 5. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）a. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等b. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 c. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动d. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等6. 已知0.1 moll-1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+要使溶液中c(h+)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是（ ）a. 加少量烧碱溶液 b. 升高温度 c. 加

11、少量冰醋酸 d. 加水7. 已知下面三个数据：7.2×10-4、2.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：nacn+hno2=hcn+nano2nano2+hf=hcn+naf nano2+hf=hno2+naf 由此可判断下列叙述中正确的是（ ）a. hf的电离常数是 b. hno2的电离常数是c. hcn的电离常数是 d. hno2的电离常数是8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）naoh固体kno3溶液水ch3coona固体a b c d9.

12、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )。10.水的电离过程为h2oh+oh-,在不同温度下其平衡常数为k(25)=1.0×10-14,k(35)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 （ ）ac(h+)随着温度升高而降低b35时，c(h+)>c（oh-）c水的电离度d水的电离是吸热的 11.有等体积、等ph的ba(oh)2、naoh和nh3·h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系关系正确的是（ ） a. v3> v2> v

13、1 b. v3 = v2 = v1 c. v3> v2 = v1 d.v1 = v2 > v312.向cr2(so4)3的水溶液中，加入naoh溶液，当ph=4.6时，开始出现cr(oh)3沉淀，随着ph的升高，沉淀增多，但当ph13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（cro2-）。其平衡关系如下：cr3+ + 3oh- cr(oh)3 cro2- + h+ + h2o (紫色) （灰绿色） （亮绿色）向50ml0.05mol·l-1的cr2(so4)3溶液中，加入1.0mol·l-1的naoh溶液50ml，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（ ）a.溶液为

14、紫色 b.溶液中有灰绿色沉淀 c.溶液为亮绿色 d.无法判断13（小火作，ab选作）.将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含h2s的空气通入cuso4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收h2s的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是：anaoh溶液 b蒸馏水 cna2so3溶液 dki溶液14（小火作，ab选作）.若室温时，ph=a的氨水与ph=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为（ ）a10（12-a-b）% b10（a+b-14） c10（a+b-12）%

15、 d10（14-a-b）15（小火作，ab选作）.室温下，一元碱a与0.01mol/l的一元强酸等体积混合后所得溶液的ph值为7。以下说法中正确的是 若a为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/l若a为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/l反应前，a溶液中氢氧根的浓度一定是0.01mol/l反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度abcd二、填空题16.在稀氨水中存在平衡：nh3h2onhoh,如进行下列操作，则nh3、nh、h、oh浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量hcl气体时，c(nh3) ,c(h) 。（2）加入少量naoh固体时，c(n

16、h) ,c(oh) 。（3）加入nh4cl晶体时，c(nh) ,c(oh) 。17. 25时，有0.01 moll-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(h+)、c (ch3coo-)、c (ch3cooh) 是否发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?18.cucl2(aq) 因浓度不同，颜色往往不同。有的是黄色，有的是绿色，还有的是蓝色。已知 cucl2(aq) 中存在如下平衡：cu(h2o)424clcucl424h2