铜锌原电池及其原理VIP

1、形形色色的电池形形色色的电池形形色色的电池形形色色的电池过程及装置分过程及装置分按电化学反应按电化学反应2. 借助电流而发生反应及装置借助电流而发生反应及装置 (如如:电解池电解池)1. 产生电流的化学反应及装置产生电流的化学反应及装置 (如如:原电池等原电池等)阅读课本阅读课本9090页的页的 ，了解铜，了解铜- -锌电池的诞生史锌电池的诞生史及形成的条件。及形成的条件。1780年，意大利生物学家伽伐尼年，意大利生物学家伽伐尼(galvani,l.) 在做青蛙的解剖实验时发现有青蛙抽搐现象。在做青蛙的解剖实验时发现有青蛙抽搐现象。原电池的雏形原电池的雏形理论解释理论解释 ：生物电观点生物电观

2、点 1、两种金属片；、两种金属片；2、将金属片浸没在盐水或碱水中；、将金属片浸没在盐水或碱水中；3、用金属线将两个金属片连接。、用金属线将两个金属片连接。实验探究一实验探究一 形成原电池的必要条件：形成原电池的必要条件： (1) (1)活动性不同的两个金属活动性不同的两个金属（或其中（或其中 一种一种 为非金为非金 属，即作导体用）属，即作导体用）作电极作电极。 可以可以可以可以可以可以不可以不可以实验探究二实验探究二 形成原电池的必要条件形成原电池的必要条件: :(2)(2) 两电极均插入电解质溶液中。两电极均插入电解质溶液中。 可以可以不可以不可以实验探究三实验探究三 形成原电池的必要条件

3、形成原电池的必要条件：(3)(3) 必须有闭合的回路。必须有闭合的回路。 可以可以不可以不可以1、定义：原电池是将定义：原电池是将化学能化学能转变成转变成电能电能的装置。的装置。2、构成原电池的条件、构成原电池的条件 活动性不同的两个金属活动性不同的两个金属( (或一种为非金属或一种为非金属) )电极电极 两电极插入电解质溶液中两电极插入电解质溶液中 构成一个闭合的回路构成一个闭合的回路 自发的氧化还原反应自发的氧化还原反应( (内部条件内部条件) ) cufeh2so4cuznh2so4cufenacl溶溶液液cufenacl溶液溶液cuzn酒酒精精cuznh2so4h2so4abcdefm

4、nznz4os2hnuc4os2hovxvvxxxvv思考与练习思考与练习hhhso42so42hhhso42so42cuznso42hhhso42so42so42hhhhhhhhhso42so42hhhso42so42zn2cuzneeee电子zn2hso42so42so42so42hhhhhhhhcuzneeeeeehhhso42so42so42hhhso42zn2zn2电子zn2hhhhso42so42so42so42hhhso42so42hhhso42so42zn2zn2cuzneeeeeezn2zn2so42so42so42so42hheehhhso42so42so42hhhso42

5、so42zn2zn2cuzneeeeeezn2zn2so42so42so42so42so42hhhheeso42so42so42hso42so42zn2zn2cuzneeeeezn2zn2hhhhhhhhhhso42so42so42so42eecuzneeeeeeso42so42so42so42zn2zn2电流计发生偏转zn2zn2hhhhhso42so42so42so42hhheeso42so42so42so42so42zn2zn2cuzneeeeeezn2zn2电流计发生偏转hhhhhhhhhhhso42so42so42so42so42eeso42so42so42so42so42zn2zn

6、2cuzneeeeeezn2zn2zn2电流计发生偏转hhhhhhhhhhhhso42so42so42so42so42eeso42so42so42so42so42zn2zn2cuzneeeezn2eeeezn2zn2hhhhhhhhso42so42so42so42so42h2so42so42so42so42so42zn2zn2cuzneeeezn2ezn2eeeezn2zn2hhhhhh2hhso42so42so42so42so42h2h2so42so42so42so42so42zn2zn2cuzneeeezn2eezn2eezn2zn2hhso42so42so42so42so42hhhhhh

7、h2h2h2h2h2so42so42so42so42so42zn2zn2cuzneeezn2zn2zn2eeeeeeeeeezn2zn2so42so42so42so42so42zn2so42so42hhhhh2h2h2h2h2h2h2h2 zn + 2h+ zn2+ + h2 zn + 2h+ zn2+ + h2（离子方程式）离子方程式）正极（铜电极）：正极（铜电极）：2h+ + 2e- h2 负极（锌电极）：负极（锌电极）：zn - 2e- zn2+ 半电池中的反应就是半反应，即电极反应。半电池中的反应就是半反应，即电极反应。还原反应还原反应氧化反应氧化反应电池反应：电池反应： zn + h

8、2so4 znso4 + h2 （化学方程式）化学方程式）6、原电池的正负极的判断方法、原电池的正负极的判断方法电子流出的极电子流出的极电子流入的极电子流入的极负极负极正极正极较活泼的电极材料较活泼的电极材料较不活泼的电极材料较不活泼的电极材料负极负极正极正极根据电根据电极材料极材料负极负极正极正极发生氧化反应的极发生氧化反应的极发生还原反应的极发生还原反应的极根据电子根据电子流动方向流动方向微观判断微观判断根据原电根据原电池电极发生池电极发生的反应的反应宏观判断宏观判断(1)比较金属活动性强弱。比较金属活动性强弱。 例例1 下列叙述中，可以说明金属甲比乙下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强

9、的是（活泼性强的是（ ）a.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶 解，甲上有解，甲上有h2气放出；气放出；b.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；还原反应中，甲比乙失去的电子多；c.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；d.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；c7、原电池原理应用、原电池原理应用(2)比较反应速率快慢比较反应速率快慢例例2 ：下列制氢气的反应速率最快的是（：下列制氢气的反应速率最快的是（ ）a.纯锌和纯锌和1mol/l 硫酸；硫酸；b.纯锌和纯锌和18 mol/l 硫酸；硫酸；c.粗锌和粗锌和 1mol/l 盐酸；盐酸；d.纯锌和纯锌和1mol/l 硫酸的反应中加入几滴硫酸的反应中加入几滴cuso4溶液。溶液。d d(3)(3)比较金属腐蚀的快慢比较金属腐蚀的快慢例例3：下列各情况，在其中下列各情况，在其中fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序是的顺序是(2) (1) (3) 例例4：下列装置中四块相同的：下列装置中四块相同的zn片，放片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4) (2) (1) (3)化学电池的组成化学电池