福建省师范大学附属中学2021-2021学年高二上学期期中考试(选考)试题

1、福建省师范大学附属中学2021-2021学年高二上学期期中考试选考试题试卷说明：1本卷两大局部，共 20小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。2 考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。第I卷选择题，共 48分一、选择题：只有一个正确选项，16小题，每题3分，共48分1.卜列能源中，大量使用会导致全球进-步变暖、雾霾天气增多的是)A.化石能源B .太阳能C .氢能D .地热能2.以下物质中，属于弱电解质的是)A.SO2B.HClOC. Cl2D.CaCO33在一定条件下，对于-：:.反响来说，以下化学反响速率的表示中， 化学反响速率最快的是A .-二丨-B.：；C.-

2、II I I I I ：D. i二 I: 1-4. 室温下，可逆反响：Cs+CO2g = 2COg的平衡常数 K=1.25，假设在室温及恒容的条件下，CO2和CO的浓度均为0.5mol/L，那么此反响将会A .向逆反响方向进行B.向正反响方向进行C.处于平衡状态D 无法判断5. 用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施会加快氢气产生速率的是A .加少量醋酸钠固体B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D .加少量硫酸钠固体6. 以下事实能用勒夏特列原理解释的是A .工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B .合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.用饱和食盐

3、水除去氯气中氯化氢杂质D .容器中有I .' :'j .匸；，增大压强颜色变深itfL 4 m u. .& a. «a疋略耳潯逋 CuSO'SA. 装置中盐桥内的<1fuSO曲癢K+移向CuSO4溶液B装置将电能转变为化学能C.假设装置用于铁棒镀铜，那么N极为铁棒D 假设装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的8 密闭容器中，反响 aA Cu2+浓度保持不变bB达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B的浓度是原来的A 平衡向逆反响方向移动了C.物质A的质量分数增加了9.一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反响:60%，那么()

4、B.物质A的转化率减少了D. 二,口，橙黄色液体* ；：.：气.l鲜红色液体广.以下说法正确的选项是()A 增大压强，平衡常数将增大B 到达平衡时，单位时间里消耗n molL的同时也生成n H-,.二C.到达平衡时，假设升高温度，氯气的百分含量减小D .参加氯气，平衡向正反响方向移动，氯气的转化率一定升高10.常温下，0.1mol L-1某一元酸(HA)溶液中=1X1O-8,以下表达正确的选项是()A .溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol L-1B. 溶液中 c(H+)+c(A-)=0.2mol L-1C. 常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一D. 上述溶液加NaA晶体

5、，溶液的c(OH-)增大11 .俄罗斯用 质子一 Y 号运载火箭成功将 光线号卫星送入预定轨道，发射用的运载火 箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，以下图:以下说法正确的选项是()A 2mol F_ 与1mol :寸卫所具有的总能量比r_所具有的总能量低B. 氢气的标准燃烧热为 一工- 2 7：. ：i kJ .11、1.7C. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(I) + O2(l) = 2H2O(g) a H二一 48攵弘D. -_lL ；变成 F；的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量12. 铁镍可充电电池以 KOH溶液为电解液，放电时的总反响为Fe+ M2O

6、3+ 3H2O=Fe(OH)2+ 2Ni(0H) 2,以下有关该电池的说法正确的选项是A .放电时，正极反响式为Fe-2e-+ 2OH-=Fe(OH)2B .放电时，K+向 Fe电极迁移C.充电时，阴极反响式为 2Ni(OH) 2-2e- + 2OH-=Ni2O3+ 3H2OD .充电时，阳极附近溶液的pH减小13. 某化学研究小组探究外界条件对化学反响j 心：的速率和平衡的影响图象如下，以下判断正确的选项是()A. 由图1可知，,二，该反响正反响为吸热反响b.由图2可知，该反响 xm：C.图3中，点3的反响速率I 飞D .图4中，假设 一，那么a曲线一定使用了催化剂14 .在一定温度下，向2

7、L体积固定的密闭容器中参加1mol HI ,发生反响：卜一 H_ _ 一二 卜-，测得卜的物质的量随时间变化如表，以下说法正确的选项是t/min1230.060.101.1A . 2 min内的HI的分解速度为-i.iu. 一 1 iB. 该温度下，平衡时HI的转化率为1C. 该温度下的平衡常数为.,温度升高ir：后平衡常数为.，那么 丨-D 达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，I不变15 .氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。两个常见的固氮反响：-fJ_ -:. -I -川."一丄： ' '：'：，其平衡常数对数值与温度的关系如图。根据图中的数据

8、判断以下说法正确的选项是A .反响 ：一和J均为放热反响B 升高温度，反响I的反响速率减小C.在1时，反响和反响 匸体系中 【I.的浓度一定相等D 在常温下，利用反响固氮和利用反响：二固氮，反响程度相差很大16. 一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如下图。以下说法正确的选项是A . b为直流电源的负极B 阴极反响式为2»T + 2e-= TC.工作时，乙池中溶液的pH减小D .假设有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成 5.6mL气体第n卷(非选择题，共52分)二、填空题(4小题，共52分)17. ( 12分)一定温度下，在固定容积为5L的密闭容器中发生可逆反响：C(s)+H2O

9、(g) CO(g)+H 2(g)。(1 )请写出该反响的化学平衡常数表达式K= 。(2) 不能判断该反响一定到达化学平衡状态的依据是 (填字母)A . U 正(H2O)= U 逆(H 2)B .消耗n mol H 2的同时消耗 n mol COC.容器中混合气体的密度不随时间而变化D .混合气体的压强不再变化(3) 假设在固定容积为5L的密闭容器中参加的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，发生反响：3Fe(s)+4H2O(g) L FesO4(s)+4H2(g), AH v 0, t1 秒时，H2 的物质的量为 0.2 mol，至U t2 秒 时恰好到达平衡，此时H2的物质的量

10、为 0.35 mol。 t1S t2这段时间内的反响速率u( H2O)=;到达平衡时，H2的体积分数为 。 假设继续参加 2 mol Fe(s)，那么平衡移动(填 向正反响方向、向逆反响方向或不)，继续通入1molH2O再次到达平衡后，H2的物质的量为 。 该反响的逆反响速率随时间变化的关系如图：t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 18. (8分)电解质溶液中存在多种平衡。请答复以下问题：(1) ：化学式CH3COOHHClO电离常数(25 C)1.8 >10-53.0 >0-8物质的量浓度均为 0.1mol/L的以下溶液：a. CH3COOH b. HClO，比拟二者b 填

11、>、Z或=。C ( H+)的大小：a(2) 常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH溶液加水稀释，在稀释过程中，以下表达式的数值变大的填字母。诃A.B.c(CHCOOH)c.W)W材)3 25C时，体积均为 10mL , pH均为2的醋酸溶液与一元酸 HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中 pH的变化如下图。:pH= IgC(H +)，那么:HX的电离常数。(填 > 或=)HX溶液中由水电离出的 cH+。稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的cH+填 、或=19. 16分某化学小组为了研究外界条件对化学反响速率的影响，进行了如下实验:【实验原理】2KMnO 4 +

12、5H2C2O4 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO 4 + 10CO2? + 8HO1实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LT2C2O4溶液T2O3 mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO 4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.0V12.731.0V22.03.03.9【实验内容及记录】,V2=O请答复：1表中V1 =2 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是3利用实验1中数据计算，假设用 KMnO 4的浓度变化表示的反响速率为:(4) 该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化趋势的示

13、意图，如图 1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的趋势应如图 2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。(忽略反响过程中温度变 化) 该小组同学提出的假设是 请你帮助该小组同学完成实验方案。实 验 编 号室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL再向试管中 参加少量固 体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O3 mol/L稀硫酸0.05 mol/LKMnO 4溶液43.02.02.03.0At表中参加的固体A是。(写化学式)假设该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 (5) 工业上可

14、用电解 K2MnO4溶液的方法制取 KMnO 4,那么电解时，阳极发生的电极反响式 为。20. (16分)合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的 CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反响：C(s) + CO2(g)= 2CO(g)?H，测得压强、温度对 CO、CO2的平衡组成的影响如下图，答复以下问题:图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是(2) 一定条件下，在 CO2与足量碳反响所得平衡体系中参加H2和适当催化剂，有以下反应发生：反响 1 : CO(g) + 3H2(g)=CH4(g) + H20(g)?Hi= a kJ/mol反响 2：

15、 CO(g) + H2O(g)= CO2(g) + H2(g)?H2= b kJ/mol 那么二氧化碳与氢气反响转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是 。 298 K时相关化学键键能数据为：化学键H HO HC HCOE/ (kJ mol-1)4364654131076那么根据键能计算，？Hi=。反响1自发进行的条件是 。(填 较高温度、较低温度、任意温度)(3) 定条件下，CO2(g) +3H 2(g) =CH3OH(g)+H 20(g)AH3，向固定容积为 1 L 的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2, 一段时间后到达平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，那么此条

16、件下该反响的化学平衡常数K =(用分数表示)；假设开始时充入2mol CH 3OH(g)和2 mol H 20(g)到达相同平衡状态时，CH3OH的转化率为后再充入4 mol的2，贝y c(CO2)和原平衡比拟是 。(填 增大、(4) 如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，减小、不变)C为铜电极。工作段时间后，断开 K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。DDPttOOmL I mol L'1100 eLFcO FcOjKOHWn乙甲中负极的电极反响式为，丙中C极的电极反响式为 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为【参考答案】、选择题：(只有一个正确选项，16小

17、题，每题3分，共48 分)1-5: ABABC 6-10: CADBD 11-16:BDCADC二、填空题4小题，共52分17. 12 分1K=CCO C H2 /C H2O 1 分；2B 2 分3© 0.03/ t2-t1 mol/ L s 2 分；35%2 分 不1分；0.72分 增大H2Og的浓度2分18. 8 分1 > 2 分2 B 2 分 3©v 2 分 v 2 分19. 16 分13.0 2 分，4.0 2 分2 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度或反响物浓度，反响速率增大2分31.0 XI0 2 mol / L min 2 分4 生成物中的MnSO4为该反响的催化剂或 Mn