高中化学乙醇的性质的教案人教版必修2

1、 教学设计首页 课题§3·3生活中两种常见的有机物(第一学时：乙醇)课 时 教 学 目 标 （三 维）1.经历探究乙醇的物理性质的实验过程，能描述乙醇的主要物理性质。2.经历探究乙醇与钠反应的实验过程，学会运用观察、实验的手段获取信息，并运用比较、归纳的方法对获取的信息进行加工，能说出乙醇与钠、水与钠反应的区别。了解乙醇的组成和结构，认识乙醇中重要的官能团羟基，能书写乙醇与钠反应的化学方程式。3.能识别烃与烃的衍生物。4.认识常见的官能团(卤素原子、羟基、硝基、碳碳双键、碳碳三键等)5.经历探究乙醇催化氧化的实验过程，能描述实验现象，知道铜的作用，能书写乙醇催化氧化的化学方

2、程式。6.用性质决定用途的观点认识乙醇的用途。7.乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点与难点教学重点：乙醇的结构和性质教学难点：乙醇的催化氧化教学方法与手段实验探究、对比分析、交流探讨使 用 教 材 的 构 想从生活中酒类入手，引入课题。根据生活经验，结合阅读教材小结乙醇的物理性质；老师演示钠与乙醇的反应，引导学生一起探究反应的机理；学生分组实验探究乙醇的催化氧化。在学习完乙醇的催化氧化性质之后，增加一个趣味性实验：将一根较粗铜丝先放在外焰上加热，再放在内焰部位，让学生观察。太原市外国语学校课时教学流程教 师 行 为学 生 行 为课堂变化及处理主

3、要环节的效果开门见山，提出实验任务：老师想做个测试，看大家的鼻子灵不灵。试剂盒内有两瓶常见的调味品，请大家闻一闻它们的气味。提问：(1)酒的主要成分是什么？俗名是什么？(2)乙醇有哪些用途？(打出第2张ppt)介绍多种多样的酒：酒类饮料有多种：啤酒、葡萄酒、黄酒、白酒，它们所含乙醇的体积分数是不相同的。酒的度数表示酒中含乙醇的体积分数。如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇50毫升。介绍乙醇浓度更大的两种乙醇溶液：医用酒精和工业酒精。引出学习任务：生活中我们接触的都是乙醇的溶液，今天我们一起来探究无水乙醇的性质。(打出第3张ppt)(打出第4张ppt)引导学生结合生活经验、必要时阅读课

4、本等方法小结乙醇的物理性质。讲述：乙醇的沸点只有78.5 ，比水的沸点低，因此乙醇易挥发。过渡：乙醇有怎样的化学性质呢？演示实验(找两名学生代表参加)、在演示过程中提出相应问题：1.先提出问题：大家想想，如果乙醇与钠反应的话，生成物会是什么？2.按步骤演示：(1)取一较大试管，倒入约1/2体积的无水乙醇，投入3小块用滤纸吸净煤油的金属钠(量大的目的是为了让反应更明显)。在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞。(问题：产生的气体可能是什么？如何检验？)(2)用一支小试管收集气体并验纯。(3)在针管口点燃气体。(4)用试管夹夹住小烧杯罩在火焰的上方。(5)倒转烧杯，向烧杯内注入少量澄清石灰水。(问题

5、：钠与乙醇产生的气体是什么？)播放视频：钠与乙醇的反应过渡：我们知道乙醇分子中有多个氢原子，与钠反应时产生的氢气是来自哪些氢原子呢？我们先来看乙醇的分子结构。展示球棍模型和比例模型，并打出第五张ppt讲解：(1)乙醇的结构式、结构简式；(2)乙基、羟基、烃的衍生物等概念。引导分析：1.从反应物、生成物类型判断，该反应为置换反应。信息提示：煤油是多种烷烃(十一烷十六烷)的混合物，乙基的性质和烷烃的性质相似。分析乙醇的结构，被置换的氢来自乙醇分子中的哪种氢原子？2.根据置换反应的规律，大家试着写出乙醇与钠反应的化学方程式。3.对于该反应的现象，大家有没有似曾相识的感觉？4.请大家说出两个反应现象中

6、的主要相同点和不同点。5.他们的反应有相似性，根本原因是什么？请大家看他们的分子结构，你能发现什么？6.从现象判断，哪一个分子中羟基氢更活泼？过渡：刚才是老师做实验带着大家探究乙醇的性质，现在大家分组实验自己探究乙醇的另一化学性质。(打出第8张ppt)讲述：实验的操作步骤；每组专人做好实验记录。(打出第9张ppt)分析反应的整个过程：(1)2cu+o2 2cuo；(2)ch3ch2oh+cuo cu+ch3cho+h2o提出问题：想想反应过程中铜的作用是什么？利用投影分析反应原理：1.将上述两个反应加合得到2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o其中cu是催化剂2.分析乙醇与乙醛的结

7、构，该反应过程中每个乙醇分子脱去两个h，与氧结合生成水，每个氧分子中有两个氧原子，因此需要4个h，即2个乙醇分子，生成2个乙醛分子和2个水分子。2. o2h2o，氧的化合价由0-2，化合价降低，o2作氧化剂，乙醇被氧化，发生氧化反应。由于该反应使用了催化剂，又叫乙醇的催化氧化。布置任务：完成一个有趣的实验：铜丝在外焰上烧，然后放在内焰，观察现象。提问：这是为什么呢？指出：内焰的乙醇燃烧不完全，因此加热时，应用酒精灯的外焰加热。提问：乙醇除了在催化剂条件下发生催化氧化外，还能在其他条件下发生氧化反应吗？(打出第10张ppt)利用投影讲解：(1)燃烧(2)在人体内氧化(3)被强化剂如酸性高锰酸钾溶

8、液或酸性重铬酸钾溶液氧化讲述：从今天的探究中可以看出乙醇的性质均与一种原子团密切相关，那就是羟基，像这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。(与水任意比互溶羟基与水分子间氢键；化学性质均与羟基有关。)小结：通过今天的探究，你对乙醇有哪些新的认识？出示练习题：(打出第11张ppt)学生闻两瓶调味品的气味，并说出：a为白醋， b为白酒回答：(1)乙醇，俗称酒精(2)作消毒、燃料、溶剂、酒类饮品等观看、静听，获取与化学有关的生活常识。从色、态、味、溶、密、挥六个方面回答观察现象、思考问题：快速猜想、并提出检验气体的方法： 回答：氢气观看、记录：钠先沉下去，再浮起来一生根据模型板演乙醇的结构

9、式分析、判断、书写：1.由于钠能保存在煤油中，说明钠不与煤油反应，乙基也不与煤油反应，被置换出的氢就是羟基中的氢。2.一生板演 2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h23.有，钠与水的反应。4.相同点：都生成气体，气体都能燃烧；不同点：钠浮在水面上，钠先沉入乙醇的底部，然后上浮；钠与水反应剧烈。5.从分子结构上分析，均有-oh6.水学生分组实验：一小组记录员利用投影讲述实验过程、实验现象和得出的结论。其他小组补充、纠正。交流、分析：在反应前后，铜的质量没有改变，所以铜作催化剂。倾听、思考、记录动手实验、观察现象并描述：变黑变红回答：在外焰时铜与氧气反应，在内焰时cuo与乙醇蒸气反应

10、，生成铜。倾听、记录：一生回答：练习：太原市外国语学校课时达标检测设计项目检 测 内 容检测的目标点与用时预设；反馈、矫正方法预设与达标效果补充当堂达标检测1.乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是（ cd ）h c c o h hhhha.乙醇和钠反应，键断裂b.在ag催化下和o2反应，键断裂c.在cu催化下和o2反应，键断裂d.乙醇是电解质，在水中键断裂能电离出h+2.把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（ bd ）a.稀硫酸b.c2h5ohc.稀硝酸d.co作业 布置课本p76：2、3、8太原市外国语学

11、校课时教学设计尾页板 书 设 计分子结构 c2h5oh oh 羟基 是乙醇的官能团ch3ch2oh化学性质2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2ch3ch2oh+3o2 2co2+3h2o 2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o 乙醛ch3ch2ohch3cooh一、乙醇氧化反应与活泼金属教 学 后 记附乙醇的催化氧化实验探究 (同学们，为了在较短的时间内获得明显的实验现象，请严格按规定量来取用药品。)试剂：乙醇、铜丝。仪器：试管、量筒、酒精灯、火柴等。操作：（建议完成时间：45分钟）实验步骤实验现象结论1. 用量筒量取约3 ml乙醇倒入试管中，闻液体的气味。 2.将一端弯成螺旋状的光洁的铜