影响平衡因素综合练习2

1、1如图所示，三个烧瓶中分别充满no2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入cao，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入nh4cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述不正确的是()a2no2n2o4是放热反应bnh4cl溶于水时吸收热量c烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量减小d烧瓶(3)中气体的压强增大解析：选d 2no2n2o4，no2为红棕色气体，n2o4为无色气体。(1)中红棕色变深说明平衡左移，而cao和水反应放热，则该反应为放热反应，a对，同时因为气体总物质的量增大，所以平均相对分子质量减小c对；(3)中红棕色变浅，说明平衡

2、右移，而正反应为放热反应，则证明nh4cl溶于水要吸收热量，b对，平衡右移时气体的物质的量减小，压强减小，d错。2某温度下，密闭容器中发生反应ax(g)by(g)cz(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()a可逆反应的化学方程式的化学计量数：abcb压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小c达到新平衡时，物质x的转化率减小d达到新平衡时，混合物中z的质量分数增大解析：选c体积缩小，假设平衡不移动，则y和z的浓度应该为原来的2倍，而现为1.8倍，则表明平衡向逆反应方向移动，压强增大，v正、v逆均增大

3、，且v逆v正，向y、z消耗的方向即逆反应方向移动，则bca；x的转化率减小；混合物中z的质量分数减小。3在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol x和足量y，发生反应：2x(g)y(s)z(g)w(g)，建立平衡后，若再加入b mol x，下列判断不正确的是()a平衡正向移动 bx的转化率不变cy的转化率增大 dx的转化率减小解析：选d在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol x和足量y，发生反应：2x(g)y(s)z(g)w(g)，建立平衡后，若再加入b mol x，增大反应物浓度，平衡正向移动；y为固体，反应前后气体体积不变，加入x，最后达到平衡状态，相当于增大压强，x平衡转化率不变；

4、再加入x，平衡正向进行，y的转化率增大。4下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是()a工业合成氨中选择高温条件下进行b棕红色no2加压后颜色先变深后变浅cso2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂dh2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深解析：选b选择高温平衡逆向移动，不利于合成氨，a项错误；使用催化剂只能加快反应速率，对化学平衡移动无影响，c项错误；h2、i2、hi混合气体加压平衡不移动，但颜色加深，d项错误；只有b项能用勒夏特列原理解释。5在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2no(g)2co(g) n2(g)2co2(g)h373.2 kj·mol1。如图曲线a

5、表示该反应过程中no的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是()a降低温度b向密闭容器中通入氩气c加催化剂d增大反应物中no的浓度解析：选d由化学方程式知，降低温度，平衡向右移动，(no)增大，但由图象知，b温度先达到平衡，故温度b>a，且升温(no)减小，二者矛盾，故a项不正确；b项和c项平衡不移动，(no)不变，图象不符，故b、c项不正确；增大no浓度，v增大，且平衡正向移动，但(no)降低，图象符合，故d项正确。6如图曲线a表示放热反应x(g)y(g)z(g)m(g)n(s)h0进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应

6、过程按b曲线进行，可采取的措施是()a升高温度 b加大x的投入量c缩小体积 d增大体积解析：选c由于该反应是气体体积相等的反应，缩小体积，平衡不移动，但能缩短达到平衡所用时间。7(2020·杭州高二质检)可逆反应2a(g)3b(g)4c(g)d(g)，已知起始浓度c(a)4 mol/l，c(b)3 mol/l，c、d浓度均等于0，反应开始2 s后达到平衡状态，此时d的平衡浓度为0.5 mol/l。下列说法不正确的是()a反应速率v(c)1 mol/(l·s)bc的平衡浓度为4 mol/lca的转化率为25%db的平衡浓度为1.5 mol/l解析：选b。从反应开始到平衡，生成

7、的d的浓度为0.5 mol/l，列三段式： 2a(g)3b(g)4c(g)d(g)c(起始)/(mol/l)4 30 0c(转化)/(mol/l) 1 1.5 2 0.5c(平衡)/(mol/l) 3 1.5 2 0.5a项，v(c)2 mol/l÷2 s1 mol/(l·s)，正确；b项，c的平衡浓度为2 mol/l，错误；c项，a的转化率为×100%25%，正确；d项，b的平衡浓度为1.5 mol/l，正确。8温度为t ，压强为1.01×106 pa条件下，某密闭容器中发生下列反应a(g)ab(？)4c(g)，达到化学平衡时测得c(a)0.2 mol

8、·l1；压缩容器使压强增大到2.02×106 pa，第二次达到平衡时，测得c(a)0.36 mol·l1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05×106 pa，第三次达到平衡时，测得c(a)1.1 mol·l1；则下列有关说法不正确的是()a第二次平衡时b为气态ba3c第一次平衡后增大压强平衡向左移动d第三次达到平衡时b可能为非气态解析：选c此题用假设法。由第一次加压可知c(a)由0.2 mol·l1变为0.36 mol·l1，说明压强增大，平衡向正反应方向移动，则正方向为气体体积减小的方向，故b为气体，a3；故c说法错误；压强增大到5.05×106 pa时，则体积减小到原来的，若平衡不发生移动，则c(a)1.0 mol·l1，但事实上，c(a)1.1 mol·l1，说明平衡向逆反应方向移动了，则要么b为气体a3，要么b为非气体。9利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连接的a、b瓶中已充有no2气体)进行实验。可观察到b瓶中气体颜色比a瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_。解析：由本小题给出的能量变化图象可知，双氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反应都属