高考化学第一轮复习第27水的电离和溶液的酸碱性课时练

1、2012届高考化学第一轮复习课时练：第27水的电离和溶液的酸碱性一、单项选择题1(2010年襄樊五中月考)t 时，水的离子积为kw，该温度下，将a mol·l1一元酸ha与b mol·l1一元碱boh等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()a混合液ph7b混合液中，c(h)cabd混合液中，c(b)c(a)c(oh)解析：由于题中酸、碱强弱未知而且温度未知，当ab时，混合液ph不能确定，a错、c错；由于反应后溶液呈中性说明c(h)c(oh)，d错误；由于kwc(h)·c(oh)，当溶液呈中性时，c(h)c(oh)，c(h)，b正确。答案：b2在25 时，向v

2、 ml pha的盐酸中滴加phb的naoh溶液10v ml，所得混合溶液中c(cl)c(na)，则此时(ab)的值为()a15b14c13 d不能确定解析：c(cl)c(na)，依电荷守恒知，c(h)c(oh)，说明酸碱恰好中和，即v×10a10 v×(1014/10b)，化简得：ab13。答案：c3(2010年高考天津理综)下列各表述与示意图一致的是()a图表示25 时，用0.1 mol·l1盐酸滴定20 ml 0.1 mol·l1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)h<0正、逆反

3、应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 mol·l1 kmno4酸性溶液与过量的0.1 mol·l1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2)随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2=ch2(g)h2(g)ch3ch3(g)h<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：本题考查图象分析和原理的对应能力。a项酸碱中和滴定过程中，会出现ph的突跃问题，该图象中没有体现出来。中反应是放热反应，故随着温度的升高，其平衡常数逐渐减小，对于同一个可逆反应，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，b项正确。c项mn2是该反应的催化剂，图象曲线应该先凹再凸，前半部分

4、不应该是直线不正确。d项反应为放热反应，而图象则表示该反应是吸热反应，二者不相符。高考资源网答案：b4(2011年永安模拟)某温度下，有ph相同的h2so4溶液和al2(so4)3溶液，在h2so4溶液中由水电离的h浓度为10a，在al2(so4)3溶液中由水电离的h浓度为10b，则此温度下的kw为()a1×1014 b1×102ac1×10(7a) d1×10(ab)解析：根据描述，h2so4溶液中c(h)，h2so4溶液和al2(so4)3溶液的ph相同，即10b，可求出此温度下的kw。答案：d5(2009年高考宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀

5、溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()解析：酸碱中和反应是放热反应，开始加入naoh溶液后温度逐渐升高，恰好完全中和时，温度达到最高，再加naoh溶液温度开始下降，故a正确；当加入naoh溶液后，由于oh中和了h，ph逐渐升高，当naoh溶液加入量很多时，混合液中溶质以naoh为主，因naoh溶液的浓度基本保持不变，因此ph基本不再变化，故b正确；由于ch3cooh为弱电解质，导电能力较差，当加入naoh溶液后生成了ch3coona，ch3coona是弱电解质，完全电离，自由移动的离子浓度增大，导电性增强，故c正确；而d项中naoh的浓度最终应趋于不再变化，而不会

6、一直增大，故d不正确。答案：d6将0.1 mol·l1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的ph几乎不变的是()a氯化钠 b氢氧化钾c硫酸 d硫酸铵答案：c7(2010年高考全国理综)下列叙述正确的是()a某醋酸溶液为pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则a>bb在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph<7c1.0×103 mol/l盐酸的ph3.0,1.0×108 mol/l盐酸的ph8.0d若1 ml ph1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，则naoh溶液的ph11解析：该题主要考查

7、酸碱溶液的ph计算和溶液的稀释对ph的影响。a项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，ph增大；b项，酚酞的变色范围为8.110，当溶液恰好无色时，溶液ph约为8.1；c项，当溶液中氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当加入的氢离子浓度较小时，计算溶液ph时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为1.0×108 mol/l时，通常情况下，此时水电离出的氢离子为1.0×107 mol/l，此时溶液的ph小于7；d项，盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显中性，则需要n(h)n(oh)，故氢氧化钠溶液的ph为11。答案：d8已知nahso4在水中电离方程式为：nahso4=n

8、ahso，某温度下，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是()ka该温度下加入等体积ph12的naoh溶液可使反应后的溶液恰好是中性b水电离出来的c(h)1×1010 mol·l1cc(h)c(oh)c(so)d该温度高于25 高考资源网解析：本题考查了影响水电离平衡的因素以及酸碱性判断。某温度下，ph6的蒸馏水，kw1×1012，加nahso4晶体测得溶液的ph为2，c(h)1×102 mol·l1，ph12的naoh溶液，c(oh)1 mol·l1，反应后的溶液呈

9、碱性。答案：a二、双项选择题9在25 时，某溶液中由水电离出的c(h)1×1012 mol·l1，则该溶液的ph可能是()a12 b7c6 d2解析：在任何溶液中，由水电离出的h 和oh的浓度永远相等。当由水电离的c(h)c(oh)1×1012 mol·l1时，说明水的电离受到酸或碱的抑制，25 时，kwc(h)·c(oh)1.0×1014，当为酸性溶液时，由酸电离出的c(h) mol·l1，ph2；当为碱性溶液时，由碱电离出的c(oh) mol·l1，ph12。答案：ad10(2011年广州调研)25 时，水的电

10、离达到平衡：h2ohoh，下列叙述正确的是()a向水中加入稀naoh溶液，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体nh4cl，平衡正向移动，c(oh)降低c向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(h)减小，kw不变d将水加热，kw增大，ph不变解析：向水中加入稀naoh溶液，水的电离平衡逆向移动，溶液显碱性，c(oh)变大；向水中加入少量固体nh4cl，由于nh的水解，水的电离平衡正向移动，溶液显酸性，c(oh)降低；向水中加入少量固体碳酸氢钠，由于hco的水解程度大于其电离程度，水的电离平衡正向移动，溶液显碱性，c(h)减小，kw只与温度有关，而与溶液的酸碱性无关，所以kw不变；将水加热，k

11、w增大，则c(h)变大，ph变小。答案：bc三、非选择题11中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的ph7，试纸不变色；若ph>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需要用ph计。ph计主要通过测定溶液的c(h)，来测定溶液的ph。(1)已知水中存在如下平衡：h2oh2oh3oohh>0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是_(填编号)。a向水中加入nahso4kb向水中加入cu(no3)2c加热水至100 其中c(h)1×106 mol·l1d向水中加入(nh4)2so4(2)现要测定100 沸水的ph及酸

12、碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用ph计测定，则ph_7(填“>”、“”或“<”)。(3)常温下，用预先润湿的ph试纸测得某氨基酸溶液的ph等于8，则原溶液的ph_8(填“>”、“”或“<”)。解析：(1)中要注意两点：一是促进水的电离，可排除a；二是使溶液呈酸性，可排除c。(2)100 沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的ph6。(3)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的ph8，则原溶液的ph应大于8。答案：(1)bd(2)淡黄中<(3)>高考资源网1225 时，将体积为va、p

13、ha的某一元强碱与体积为vb、phb的某二元强酸混合。(1)若所得溶液的ph11，且a13，b2，则vavb_。(2)若所得溶液的ph7，且已知vavb，b0.5a，b值可否等于4(填“可”或“否”)_，其理由是_。(3)为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(ag)的概念，ag的定义为aglg。25 时，若溶液呈中性，则ag_；溶液的ph与ag的换算公式为ag_(要简化)。答案：(1)19(2)可b4时a8，va×106vb×104，va100vb满足vavb(3)02(7ph)13已知硫酸的第一步电离(h2so4=hhso)是完全的，但第二步电离(hsohso)并

14、不完全。如果25 时，0.1 mol/l的h2so4溶液中c(so)0.010 mol/l，01 mol/l的nahso4溶液中c(so)0.029 mol/l，试回答：(1)25 时，0.1 mol/l的h2so4溶液中，ph_(可用对数表示)。(2)为什么0.1 mol/l的h2so4溶液中c(so)比0.1 mol/l的nahso4溶液中c(so)小？_。(3)固体nahso4与固体食盐混合共热至600 _(填“能”或“否”)得到hcl气体，因为_。解析：(1)第二步电离的c(h)c(so)0.010 mol·l1，故c(h)总0.1 mol·l10.01 mol&#

15、183;l10.11 mol·l1，phlg 0.11。(2)h2so4第一步电离产生的h抑制了hso的电离。(3)由于hcl挥发，符合复分解反应发生的条件。答案：(1)lg 0.11(2)h2so4第一步电离产生的h对hso的电离有抑制作用(3)能hcl能脱离反应体系，有利于反应向生成hcl的方向进行14已知：a酸的溶液pha，b碱的溶液phb。(1)若a为盐酸，b为氢氧化钡，且ab14，两者等体积混合，溶液的ph_。酸碱按体积比为110混合后溶液显中性，则ab_。(2)若a为醋酸，b为氢氧化钠，且a4，b12，那么a溶液中水电离出的氢离子浓度为_mol·l1，b溶液中水电离出的氢离子浓度为_mol·l1。(3)若a为醋酸，b为氢氧化钠，且ab14，用体积为va的醋酸和体积为vb的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系va_vb，混合后溶液中的离子浓度关系为c(na)_c(ch3coo)。(4)若a的化学式为hr，b的化学式为moh，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为