山西省长治市第二中学校2020高二下学期摸底考试化学试卷

1、化学试卷【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：h-1b-11c-12n-14o-16f-19ge-73第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是a新型冠状病毒由c、h、o三种元素组成b二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同c聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料d84消毒液是以naclo为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果

2、2用示意图或图示的方法能够直观形象地理解化学知识，下列示意图或图示正确的是a砷原子的结构示意图bbf4的结构式chf分子间的氢键 d丙氨酸的手性异构3下列关于晶体说法正确的是a金属晶体的熔沸点均高于分子晶体b含有阳离子的晶体一定是离子晶体csio2一定具有多面体外形d金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理不一样4下列说法正确的是a分子的稳定性与分子间作用力无关 b键长等于成键两原子的半径之和 c分子中中心原子若采用sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构 d可燃冰（ch4·nh2o）中甲烷分子与水分子之间形成了氢键5下列说法不正确的是axe元素的所在族的原子的价电子排布

3、式均为ns2np6，属于非金属元素b在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)c某基态原子的核外电子排布图为 , 它违背了泡利原理d某价电子排布为3d14s2 的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第b族6设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a36g冰晶体中氢键的数目为4nab干冰晶胞熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键c1mol氯化钠中含有na个离子键d在含2molsi-o键的sio2晶体中，氧原子有2na个7下列说法正确的是a稳定性：hf<hcl<hbr<hib沸点：h2o>hf>nh3 c熔点：晶体si>金刚石>

4、sicl4d阴离子的配位数：cscl< nacl <caf28下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是aalf3晶体是离子晶体，alcl3晶体是分子晶体balf3晶体的晶格能小于nacl晶体的晶格能c同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体d不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体9下列现象与氢键有关的是冰的密度比液态水的密度小；nh3的稳定性比第va族其他元素的氢化物的高；尿素的熔沸点比醋酸的高；水分子在高温下也很稳定；小分子的羧酸、醇可以和水以任意比例互溶；邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低a b c d10下列关于酸性强弱比较正确的是ahclo<hb

5、robhclo2<hcloch2so4<h3po4dh2so3<h2so411已知信息：cu(nh3)4so4的电离方程式为cu(nh3)4so4= cu(nh3)42+ so42-。具有6个配体的co3+的配合物coclm·nnh3，若1mol此配合物与足量的agno3溶液反应只生成1mol agcl沉淀，则m、n分别是am=1 n=5 bm=3 n=3 cm=3 n=4 dm=5 n=112根据图中相关信息，判断下列说法正确的是a在nacl晶体中，距离na+最近的cl-形成正四面体b该气态团簇分子的分子式为e4f4或f4e4cco2晶胞中每个分子周围有8个紧邻的

6、co2分子d在碘晶体中，碘分子的排列有4种不同的方向13下表是第三周期部分元素的电离能数据，下列说法正确的是a甲的金属性比乙弱 b乙的最高正化合价为+1c丙一定为非金属元素 d丁一定是金属元素14下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案a除去nacl中的na2co3先将混合物加水溶解，再加入过量cacl2溶液，充分反应后过滤，最后蒸发结晶得到纯naclb鉴别二氧化硫和乙烯将二氧化硫和乙烯分别通入足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化硫c比较铁和铜的金属性强弱常温下，将铁片、铜片、导线、浓硝酸组成原电池，铁片表面产生气泡，铜片溶解d证明氧化性：cl2>fe3+将cl

7、2通入fe(no3)2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色15如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为ax3的是 16已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物叙述错误的是a该化合物的化学式是yba2cu3o6b1mol该化合物中含有1mol y c1mol该化合物中含有3mol cu d1mol该化合物中含有2mol ba第卷（非选择题 共52分）二、非选择题17(11分)请回答下列问题：（1）某元素x基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为 ，其原子核外有 种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为 ，中心原子采用 杂化，分子立

8、体构型为 。（2）某元素y基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，其元素名称为 ，y+的外围电子排布式为 ，该元素固体单质常常采用 堆积方式，配位数为 ，空间利用率为 。18(14分) 有x、y、z、w、q五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中x为非金属元素。x和q属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1；y和w也属于同一族，它们原子的最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；z原子最外层上电子数等于w原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）x、y可形成一种绿色氧化剂a，则a为 （“极性分子”或“非极性分子”）； 试写出cu、稀硫酸与a反应制备c

9、uso4的离子方程式 。（2）由这5种元素组成的一种化合物是 （填化学式），该物质主要用途是 ，并解释其原理 。（3）在第四周期中，与z元素原子未成对电子数相同的金属元素有 种，该元素氯化物的二聚分子结构如图所示，在此化合物中z原子的杂化类型为 ，该化合物在熔融状态下 导电（“能”或“不能”）。（4）分子wy2、wy3的键角相比，更大的是 （填化学式），写出两种与wy3互为等电子体的微粒 。19（12分）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体准晶体和非晶体。（2）h2f+sbf6-（氟

10、锑酸）是一种超强酸，存在h2f+，该离子的空间构型为_（3）nh4f（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。氟化铵溶液中存在_（填字母）。a离子键  b键c键         d氢键e配位键（4）sf6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。sf6是一种共价化合物，可通过类似于born-haber循环能量构建能量图(a)计算相关键能。则f-f键的键能为_kjmol-1。图(b)锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。（1）写出ge原子结构示意图 。（2）ge与c是同族元素，c原

11、子之间可以形成双键、三键，但ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 。（3）ge单晶具有金刚石型的结构，如图(b)为晶胞结构，其中原子坐标参数a为(0,0,0)，b为(1/2，0，1/2)，c为(1/2，1/2，0)，d原子的坐标参数为 ；若晶胞参数为a nm，na表示阿伏伽德罗常数，则其晶胞密度为 g/cm3（列出计算式即可）。20（15分）每个时代的发展都离不开化学材料。黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。回答下列问题：（1）基态锌原子的价电子排布式为_,属于周期表_区元素。电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为_。（2）第一电离能i1(zn)_i1(cu)(

12、填“大于”或“小于”) 。（3）向cu(h2o)42+溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的cu(nh3)42+溶液（深蓝色），原因是_；向深蓝色溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是_。晶体硼熔点为1873k，其结构单元为正二十面体，结构如图所示。氮化硼（bn）有多种相结构，例如六方相氮化硼与立方相氮化硼，结构如图所示，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列问题：（1）基态硼原子有 种不同能量的电子，第二周期中，第一电离能介于硼元素与氮元素之间的元素有 种。（2）晶体硼为 （填晶体类型），结构单元由 个硼原子构成，共含有 个b-b键。（3）关于氮化硼两种晶体

13、的说法，正确的是 a. 立方相氮化硼含有键和键b. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c. 两种晶体均为分子晶体d. 两种晶体中的b-n键均为共价键（4）nh4bf4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol nh4bf4含有 mol配位键。化学答案一、选择题12345678cddaaabb910111213141516cdcbcbba二、非选择题17.（11分） （1）略，7，略，sp3，三角锥形；（2）铜，3d10，面心立方最密，12，74%（2分）18.（14分）（1）极性分子，cu + h2o2 + 2h+ = cu2+ + 2h2o（2分）（2）kal(so4)2·12h2o，净水剂，al3+ +3h2o al(oh)3(胶体)+ 3h+，胶体具有吸附作用(2分)（3）4（2分），sp3，不能（4）so3; co32-，no3- 、bf3（2分）19（12分）（1）x射线衍射 （2）v形（3）ab