化学方程式配平方法(例题++习题)

1、复习复习书写化学方程式步骤口诀书写化学方程式步骤口诀左边反应物，右边生成物；左边反应物，右边生成物；写写好化学式，方程要配平；好化学式，方程要配平；短线改等号，条件要注明；短线改等号，条件要注明；生成气体或沉淀，上下箭头要分清。生成气体或沉淀，上下箭头要分清。化学反应方程式化学反应方程式配平配平方法方法（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3KCl+O2在在这个反应式中右边氧原子个数为这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是，左边是3，则最小公倍数为则最小公倍数为6，因此，因此KClO3前系数应配前系数应配2，O2前前配配3，式子变为：2KClO3KCl+3O2

2、，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3=2KCl+3O2练一练练一练： P + O2 P2O5 Fe + O2 Fe3O4 Mg + O2 MgO配平化学方程式的方法很多，观察法就是其中常见而又最简便的方法之一。如果掌握了观察法的配平技巧，那么常见的大多数方程式的配平就很容易。下面仅就观察法的配平技巧及其应用，谈一些看法。 (二) 奇数配偶法优点：适用于各种类型的化学方程式配平。对有机物的燃烧反应，特别有效。缺点：不适合于化学式比较复杂的方程式配平，显得更麻烦。口诀：出现最多寻奇数口诀：出现最多寻奇数 再将奇数变为偶再将奇数变为偶 观察

3、配平道理简观察配平道理简 二四不行再求六二四不行再求六 请配平反应式： CuHNO3（浓）（浓） Cu(NO3)2NO2H2O 根据诗意的要求分析如下： 在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数奇数变为偶数： CuHNO3（浓） Cu(NO3)2NO22H2O 在在H2O的前面加上的前面加上2后，右边有后，右边有4个个H，所以应在，所以应在HNO3前面加上前面加上4，左边加，左边加4后有后有4个个N，而右边有，而右边有3个个N，所以

4、应在，所以应在NO2前面加上前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式： Cu4HNO3（浓） Cu(NO3)22NO22H2O 练一练练一练： C2H2 + O2 CO2 + H2O FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2（三）观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数， 例如例如：Fe+H2OFe3O4+H2， Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4， 则则式子为：式子为：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2

5、O=Fe3O4+4H2 练一练 1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO2万能配平法 英文英文字母表示数，字母表示数， 质电守恒方程组。质电守恒方程组。 某项为一解方程，某项为一解方程， 若有分数去分母若有分数去分母。 该方法的优点是：该法名副其实万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受

6、到影响。 1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。 举例：请用万能配平法配平下列反应式： CuHNO3（浓）（浓） Cu(NO3)2NO2H2O 根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式： A?CuB?HNO3（浓）（浓） C?Cu(NO3)2D?NO2E?H2O 2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。 根据诗意的要求列出下列方程组： A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D

7、 + E 3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。 根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组： A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2 将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式得： 1/4CuHNO3（浓）（浓） 1/4Cu(NO3)21/2NO21/2H2O 说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。 4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第

8、三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。 根据诗意的要求将方程两边同乘以将方程两边同乘以4得得： Cu4HNO3（浓）（浓） Cu(NO3)22NO22H2O 一、观察法配平方程式的技巧 观察法配平方程式的关键是观察角度的选择，即从哪种元素开始去观察，以确定各物质的系数。一般的技巧是：从某种元素在方程式两边都只有一种物质中存在着手观察。而且，单质的系数总是最后确定。 例1配平：FeS2+O2Fe2O3+SO2 解析从方程式看，Fe和S元素在方程式两边都只有一种物质含有。从Fe元素着手

9、观察，则Fe2O3系数为1，FeS2系数为2，SO2系数为4。所以O2系数为 整理得： 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 例2配平：Mg3N2+HClMgCl2+NH4Cl 解析从Mg和N元素着手观察，定Mg3N2系数为1，则MgCl2系数为3，NH4Cl系数为2。所以HCl系数为8。即： Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl 二、用观察法配平氧化还原反应方程式 用观察法配平氧化还原反应方程式，有时要比电子得失法快速而准确，在大多数情况下均可使用，但必须注意在配平后要检查电子是否守恒。 例3配平： 解析依反应式看，N，Cl两元素均可作为观察角度。从N元素入手观察，则NH4ClO4系数为2，N2系数为1，HCl系数为2(Cl元素守 整理得： 例4配平： KI+KIO3+H2SI2+K2SO4+H2O 解析从H元素着手观察，H2S和H2O系数为1，K2SO4系数为 恒)，最后确定I2系数为1(I元素守恒)。即： 整理得： KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O 三、用观察法配平离子反应方程式 离子反应方程式必须遵守元素守恒和电荷守恒。因此，除了前述的观察角度外，还可从电荷守恒入手配平。对属于复分解