乙炔制法完美版

1、第四节第四节 乙炔乙炔 炔烃炔烃 H HHCCH CH2=CH2 + H2O H OH浓硫酸浓硫酸170 4.4.乙烯的实验室制法乙烯的实验室制法（2）反应原理：）反应原理：CH3CH2OH浓浓H2SO4170CH2CH2 + H2O（1 1）药品：无水乙醇、浓硫酸（）药品：无水乙醇、浓硫酸（ 体积体积比比 1: 3 1: 3 ）（3 3）收集方法：）收集方法：排水法排水法消去反应消去反应4、发生装置：、发生装置：乙醇浓硫酸瓷片防止暴沸170OC170液液+液液气气(需控制温度需控制温度)录象录象注意：注意：1）怎样配制）怎样配制1 : 3的乙醇与浓硫酸混合液？的乙醇与浓硫酸混合液？将浓硫浓硫

2、酸酸缓慢加缓慢加入入乙乙醇醇中，边加中，边加边搅拌边搅拌。不能直接把乙醇倒入浓硫酸不能直接把乙醇倒入浓硫酸。2）浓硫酸的作用？）浓硫酸的作用？ 催化剂和脱水剂催化剂和脱水剂3）碎瓷片的作用？）碎瓷片的作用？防止暴沸防止暴沸 烧瓶中加入碎瓷片，以防止混合液受热沸腾时剧烧瓶中加入碎瓷片，以防止混合液受热沸腾时剧 烈跳动。烈跳动。 凡对液态物加热都必须向烧瓶中加入沸石或碎凡对液态物加热都必须向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止混合液受热沸腾时剧烈跳动。瓷片，以防止混合液受热沸腾时剧烈跳动。 酸入水酸入水酸入醇酸入醇4）为何要）为何要迅速升温到迅速升温到170，并控温在该温度？，并控温在该温度？在浓硫酸作

3、用下，在浓硫酸作用下， 140时，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚。时，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚。CH3CH2OH + HOCH2CH3 C2H5OC2H5 + H2O 5）温度计的位置？）温度计的位置？ 温度计的水银球应在液面以下，但不接触瓶底。温度计的水银球应在液面以下，但不接触瓶底。 温度过高，浓硫酸会将乙醇碳化，生成炭黑，炭黑温度过高，浓硫酸会将乙醇碳化，生成炭黑，炭黑 并继续与浓硫酸反应生成并继续与浓硫酸反应生成SO2 CO2等副产物等副产物6）反应中，浓硫酸将乙醇炭化）反应中，浓硫酸将乙醇炭化，反应液的颜色往往会加深。反应液的颜色往往会加深。 同时还可能有同时还可能有CO2、SO2

4、等杂质气体生成。等杂质气体生成。 7 ）如何提纯）如何提纯通过碱性物质通过碱性物质C + 2H2SO4(浓浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O4.4.乙烯的实验室制法乙烯的实验室制法CH3CH2OH浓浓H2SO4170CH2CH2 + H2O怎样检验产物中生成了乙烯？怎样检验产物中生成了乙烯？通入酸性高锰酸钾溶液或溴水通入酸性高锰酸钾溶液或溴水C + 2H2SO4(浓浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O2KMnO45SO22H2OK2SO42MnSO42H2SO4SO2 Br2 + 2H2O H2SO4 2HBr检验实验 思考思考 实验中应采取什么方法来减少副实验中应采取什么方法来

5、减少副反应的发生？反应的发生？2 2： 反应原理：反应原理：CaC2+ H2OCa(OH)2+C2H22五：乙炔的五：乙炔的制法制法1：药品：药品：水水碳化钙碳化钙（CaC2、俗名：电石）、俗名：电石）+2 -1+2-1取用电石时，能用手拿？取用电石时，能用手拿？C CCa2+2 拓展拓展: :HO HHO HCCHH+ Ca（OH）2C CCa2+2 MgC2 2 、Al4 4C3 3与水反应的与水反应的化学方程式化学方程式MgC2 、Al4C3晶体结构与电石成分相晶体结构与电石成分相似，试回答：似，试回答：3：制取装置：制取装置： 圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）+分液

6、漏斗分液漏斗固固+液液 气气与制与制H2,CO2,NO,NO2的装置相同的装置相同5 5：收集：收集： 排水集气法排水集气法4：干燥：干燥浓硫酸浓硫酸碱石灰等碱石灰等不用排气法收集乙不用排气法收集乙炔，因密度与空气炔，因密度与空气接近接近（1）平稳乙炔气流，采取平稳乙炔气流，采取用的措施；用的措施；用饱和食盐水代替水用饱和食盐水代替水 通过分液漏斗控制反应液的流速通过分液漏斗控制反应液的流速 6：注意事项：注意事项： （2 2）电石中含有）电石中含有 CaSCaS、CaCa3 3P P2 2等，与水反应，等，与水反应，产生产生H H2 2S S、PHPH3 3等气体，所以制得的气体有臭味等气体

7、，所以制得的气体有臭味（3 3）除乙炔中的）除乙炔中的H H2 2S:S:NaOHNaOH或或CuSOCuSO4 4溶液溶液H H2 2S +S +CuSOCuSO4 4 = Cu= CuS S + H H2 2SO4 3、制取装置：、制取装置： 固固+液液 气气能否用启普发生能否用启普发生器制取乙炔？器制取乙炔？ 反应剧烈，不易控制反应剧烈，不易控制（4）不能用启普发生器的原因）不能用启普发生器的原因生成物生成物Ca(OH)2微溶，易形成糊状，发生堵塞微溶，易形成糊状，发生堵塞反应放出大量热，引起启普发生器炸裂反应放出大量热，引起启普发生器炸裂3、如何避免、如何避免H2S造成的干扰，验证乙炔

8、能使造成的干扰，验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？请选择酸性高锰酸钾溶液褪色？请选择必要必要的装置的装置（可重复使用）。（可重复使用）。1、该实验进行一段时间后，饱和食盐水滴下速度、该实验进行一段时间后，饱和食盐水滴下速度显著减小，试分析原因。显著减小，试分析原因。2、如何改进装置，解决这个问题？、如何改进装置，解决这个问题？溴代反应溴代反应a a、反应原理：、反应原理：b b、反应装置：、反应装置：c c、反应现象：、反应现象：六、六、 苯的取代反应苯的取代反应 导管口有导管口有白雾白雾，锥形瓶中滴入，锥形瓶中滴入AgNOAgNO3 3溶液，出现溶液，出现浅黄色沉淀浅黄色沉淀；烧瓶；烧瓶中液

9、体倒入盛有水的烧杯中，烧杯中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部出现底部出现油状的褐色液体油状的褐色液体。无色液体，密度大于水无色液体，密度大于水实验思考题：实验思考题：1 1. .苯、溴、苯、溴、FeFe屑等试剂加入烧瓶的顺序是怎样屑等试剂加入烧瓶的顺序是怎样的？的？2.Fe2.Fe屑的作用是什么？屑的作用是什么？3.3.将将FeFe屑加入烧瓶后，烧瓶内有什么现象？这说明什么屑加入烧瓶后，烧瓶内有什么现象？这说明什么？4.4.长导管的作用是长导管的作用是什么什么？5.5.为什么导管末端不插入液面为什么导管末端不插入液面下？下？6.6.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应哪些现象说明发生了取代

10、反应而不是加成反应？7.7.纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯为褐色？怎样纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯为褐色？怎样使之恢复本来的面目？使之恢复本来的面目？苯苯 液溴液溴 FeFe屑屑用作催化剂用作催化剂剧烈反应，烧瓶中充满红棕色蒸气。反应放热剧烈反应，烧瓶中充满红棕色蒸气。反应放热。用于导气和冷凝回流（或冷凝器用于导气和冷凝回流（或冷凝器） 被冷凝的物质是苯和溴被冷凝的物质是苯和溴溴化氢易溶于水，防止倒吸。溴化氢易溶于水，防止倒吸。苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成，说明它们发生了取代苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成，说明它们发生了取代反应而非加成反应。因加成反应不会生成溴化氢

11、。反应而非加成反应。因加成反应不会生成溴化氢。因为未发生反应的溴溶解在生成的溴苯中。用水和碱因为未发生反应的溴溶解在生成的溴苯中。用水和碱溶液反复洗涤可以使褐色褪去，还溴苯以本来的面目溶液反复洗涤可以使褐色褪去，还溴苯以本来的面目。苯的化学性质苯的化学性质-卤代反应实验卤代反应实验7、有人对本实验进行了改进（左：原图，右：改有人对本实验进行了改进（左：原图，右：改 进图），请指出改进的地方及进图），请指出改进的地方及 这样改进的好处这样改进的好处讨论讨论 性质性质卤化卤化完完硝化反应硝化反应 纯净的硝基苯：无色而有苦杏仁气味的油状液纯净的硝基苯：无色而有苦杏仁气味的油状液体，不溶于水，密度比水

12、大。硝基苯蒸气有毒性体，不溶于水，密度比水大。硝基苯蒸气有毒性。a a、如何混合浓硫酸和硝酸的混合液？、如何混合浓硫酸和硝酸的混合液？ 一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中，并一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡使之混合均匀。不断振荡使之混合均匀。b b、本实验应采用何种方式加热？、本实验应采用何种方式加热？水浴加热，便于控制温度。水浴加热，便于控制温度。硝基苯硝基苯催化剂催化剂 脱水剂脱水剂苯的硝化实验装置图苯的硝化实验装置图苯分子中的氢原子被苯分子中的氢原子被NONO2 2所取代的反应叫做所取代的反应叫做硝化反应硝化反应硝基硝基: :NONO2 2(注意与注意与NONO2 2、NONO2 2 区别区别）1、配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液、配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液操作的注意事项是操作的注意事项是-。2、该反应温度若超过、该反应温度若超过60度时，可能造成的影度时，可能造成的影响响-硝化反应实验硝化反应实验练习练习先加浓硝酸，再慢慢滴先加浓硝酸，再慢慢滴加浓硫酸，振荡摇匀。加浓硫酸，振荡摇匀。硝酸分解、苯与硝酸挥发、硝酸分解、苯与硝酸挥发、 多硝基苯的生成多硝基苯的生成3、慢慢滴入苯并不断摇动，这样操作的原故、慢慢滴入苯并不断摇动，这样操作的原故 -。4、为使反应充分进行，将反应液在、为使反应充分进行，将反应液在5060