九年级化学上册第四章单元测试题

1、一、选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。）1下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ）a水玻璃 b硅芯片 c黏土 d普通水泥2一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的（ ）a实验b假设c观察d做结论3下列有关环境问题的说法正确的是 （ ）a燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2的量b臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康cph在5.67.0之间的降水通常称为酸雨d含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 4由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件

2、下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ）a b c d5食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是（ ）a鉴别食盐和纯碱b验证蛋壳的主要成分为ca co3c除去热水瓶内壁上的水垢d检验自来水中是否含有cl6下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）acoh2oco2h2 b3no2h2o2hno3noc2na2o22h2o4naoho2 d2f22h2o4hfo28下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（ ）a硅与氢氟酸反应b铁粉与硫粉混合加热cal2o3与强碱反应d二氧化碳与氢氧化钠溶液反应9在下列反应中，硫酸只

3、表现氧化性的是 （ ）acu+h2so4（浓）bc+h2so4（浓）cba（oh）2+h2so4dfeo+h2so4（浓）2,4,610若na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）a1 mol cl2作为氧化剂得到的电子数为nab在0，101kpa时，22.4l氢气中含有na个氢原子c14g氮气中含有7na个电子dna个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7411下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（ ）a用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质b常温下，浓h2so4可贮存于铁制或铝制容器中c用瓷坩锅高温熔融naohd向溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，以确定其中

4、是否含有so42-12质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（ ）a1:1b1:2c3:2d1:3 13下列反应的离子方程式正确的是 （ ）a向ba(oh)2溶液中滴加稀盐酸：2h2clba22oh2h2obacl2b往fecl3溶液中加入fe粉：2fe3fe3fe2c往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca22ohco2caco3h2od往fecl3溶液中加入cu粉：fe3cufe2cu214下列说法正确的是 （ ）a镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有mgob硫在空气中的燃烧产物是so2，在纯净氧气中的燃烧产物是so3c钠在敞口容器中长期放置和

5、在空气中燃烧的产物都是na2o2d浓h2so4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（ ）acl、i离子加入到含br的溶液中，均可以将br氧化为rb将cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的br、i的混合溶液中，br先被氧化c湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色d在kbr溶液中加入碘水，发生如下反应：2br+i2=2i+br216硝酸铜是制备cuznal系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用 铜与稀硝酸反应制取：3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o铜与浓硝酸反应制取：cu+4hno

6、3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取： 2cu+o22cuo，cuo+2hno3=cu（no3）2+h2o下列说法正确的是（ ）a制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少b制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少c三种方案中，硝酸的利用率为>>d三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 17某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入nh4hco3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）ana+、mg2+、s2、clo bh+、na+、so42、no3ck+、ca2+、oh、so32 dna+、k+、

7、cl、oh18下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 （ ）aso2的漂白原理与次氯酸相同 b硫在空气中燃烧生成大量so3c浓硫酸可以干燥h2、nh3、co2等气体 d常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸19在粗碘中含有ibr和icl，受热时，i2、icl、ibr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（ ）akibzn ckcldh2o20为检验na2so3溶液中是否含有na2so4应选用的试剂是 （ ）abacl2溶液 bbacl2溶液、稀盐酸cbacl2溶液、稀硝酸 dbacl2溶液、稀硫酸21某混合气体可能含有h2、co、co2、hcl、nh3和

8、水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）ba(oh)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中 （ ）a一定没有co2，肯定有h2 b一定有h2、co2，和hclc一定有co、co2和水蒸气 d可能有co2、nh3和水蒸气23如右图装置，在关闭活塞k时通入气体x，b中溶液没有明显现象；开启活塞k通入气体x，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是 （ ）a中溶液b中溶液气体xa饱和食盐水ki淀粉溶液cl2b酸性kmno4溶液稀品红溶液so2c饱和nahs溶液cucl2溶液

9、hcld饱和nahco3溶液石灰水co224、将0.15 mol的mno2与过量的12 mol/l的浓盐酸反应，与50 ml12 mol/l的浓盐酸与过量mno2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：a、一样多 b、后者较前者多c、前者较后者多 d、无法比较25、根据反应式：(1)2fe3+2i =2fe2+ + i2 （2）br2 + 2fe2+ = 2br + 2fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序： a、br、fe2+、i b、i、fe2+、br c、br、i、fe2+d、fe2+、i、br二、填空题（本题两小题，共20分）26（8分）x、y、z、w是中学化学中常见的四种气体。

10、已知：x、y、z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；x是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；w气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题： （1）x、y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为 ；（2）科学家发现，z在催化剂条件下能与w反应，反应产物中的单质应是（填化学式） ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式） 。 （3）在z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）检验w气体的方法是 。27（12分）（1）sio2在自然界中广泛

11、存在，它是制备现代通讯材料 （写该材料名称）的主要原料；以sio2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ；在常温下，sio2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 。该反应的重要应用是 。 （2）检验溶液中fe3+存在的试剂是 ，证明fe3+存在的现象是 ；电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。三、实验题（本题包括2小题，共24分）28（11分）某研究性学习小组，利用固体na2so3与中等浓度的h2so4反应，制备so2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：na2so3（固）+h2so4=na2so4 +h2o。除固体

12、na2so3和中等浓度的h2so4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓h2so4品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 naoh溶液回答下列问题：（1）欲验证so2的漂白作用，应将so2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ； （2）欲验证so2的还原性，应将so2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ； （3）为说明so2的氧化性，通常利用的反应是 ； （4）为防止多余的so2气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号），反应离子方程式为 ； （5）有一实验小组发现，so2产生缓慢（不考虑so2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少

13、填写一种）： ， 。29（13分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是co是h2，还有co2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有co和h2。（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓h2so4的装置用途是 ，盛naoh溶液的装置用途是 。（2）仪器b中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程是： ，（3）仪器c中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是 。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab 。（5）能证明混合气中含有co的实验依据是 。（6）能证明混合气中含有h2的实验依据是 。

14、四、计算题（本题包括1小题，共6分）30（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48l（标准状况）。试计算： （1）反应后生成硫酸铜的物质的量。 （2）若将反应后的溶液稀释至500ml，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。参考答案说明：本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。一、选择题（本题共25小题。每小题2分，只有一个选项符合题目要求。）高温27（12分） （1）光导纤维（1分）sio2+2c si+2co（2分） sio2+4hf sif4+2h2o（2分） 刻蚀玻璃（1分） （2）kscn溶液 溶液呈血红色（或naoh溶液，产生红褐色沉淀

15、，2分） 2fe3+cu=cu2+2fe2+（2分）三、实验题（本题包括2小题，共24分）28（1）（1分） 品红试液褪色（1分） （2）（1分） 溴水的橙色褪去（1分）（3）2h2s+so2=3s+2h2o（2分）（4）（1分）so2+2oh=so32+h2o（2分）（5）硫酸的浓度过小（或过大）或na2so3部分变质等（任写一项即得2分）29（1）除去水蒸气（1分） 除去co2（1分）（2）氧化铜（cuo）（1分） cuoh2cuh2o（1分） cuococuco2（1分）（3）无水硫酸铜（cuso4）（1分） 检验h2o（1分）（4）（gab）kjhicd（或dc）felm（2分）（5）原混合