[合集5份试卷]2021重庆市渝中区新高考化学学业水平测试试题

1、2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分,每小题只有一个选项符合题意）1 .下列物质中，不属于合金的是A.水银B.硬铝C.青铜D.碳素钢2 .磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：（1）下图所示为提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程。过程I中，被还原的元素是（填元素符号）,过程III的化学方程式为。（2）磷酸乳锂/碳复合材料【Li3V2（P5b/C是常用的电极材料，其制备流程如下:琉球等导电碳材乙职溶液勺TTioX：. 10 过滤煨烧Liw 式 PO J/C溶液溶液ITLig复合材料中V的化合价为, C的作用是 V2O5与H2c2。4反应

2、生成Vz（C2O4） 3的化学方程式为; 洗涤时用乙醇而不用水的目的是锂离子电池是一种二次电池，又称摇椅电池。若用和Liq和LiM（P0a）3/C做电极，放电时的电池总反 应为LixC6 + Li3-xV2（PO4）3= Li3V2（PO4）3+C6,则电池充电时阳极的电极反应式为。3 .为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电 离）：一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63 g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍 有4.66 g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气 体0.67

3、2 L（标准状况）。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（）A. Na2s04、（NH4）2CO3x KClB. KCl、 Na2cO3、 （NH4）2SO4C. CuCl2x Na2CO3. （NH4）2SO4D. Na2sO4、NH4CL K2CO34.下列表示不正确的是（B. Ch的结构式CI-CIA. COz的电子式。：C： ： OD. C厂的结构示意图或叶c. CH4的球棍模型«力5 .下列属于原子晶体的化合物是（C.金刚石D.碳化硅A.干冰B.晶体硅6 .下列表示不正确的是（）A. HC1的电子式SiO?的结构式O=Si=Oc. s的原子结构示意图 通）D. 乙焕的分

4、子式CaH87 .室温下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入 前后溶液体积不变）：溶液a通入 0.01 mol HCI加入 0.01 mol NaOHPH4.764.674.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后PH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法正确的是A.溶液a和O.lmohLHA溶液中上。的电离程度前者小于后者8 .向溶液a中通入0, mol HCI时，A-结合H+生成HA, pH变化不大C.该温度下HA的&=1。476D.含。mol L-1 Na2HPO4与0.1 mol L-1 NaH2PO4的混合溶

5、液也可做缓冲溶液8 .设心是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. lmol一COOCHj中共平面的碳原子数最多为B. 1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含 HC2O4-和 H2C2O4 的数目为 0.5心C. 25，C、1.01X105PaT> 44.8LSO2和CO2的混合气体中所含分子数为2NaD. 12.0gNaHSO4和MgSO.的固体混合物中所含阳离子总数为O.INa9 .化学反应前后肯定没有变化的是原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类A.B.C.D.10 .钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为NazS6溶液，当吸收液的pH降为6

6、左右时,可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（）A. a极为电池的阳极B. a极区吸收液再生的原理是HSO3 +H+= HzO+SOz个C. b电极的电极反应式是HSO3- - 2e +H2O= SO42 +3H+D.b膜为阳离子交换膜11 .油脂是重要的工业原料.关于油脂的叙述错误的是A.不能用植物油萃取溟水中的澳B.皂化是高分子生成小分子的过程C.和d加成后能提高其熔点及稳定性D.水解可得到丙三醇12 .实验室用NHaCk盐酸、NaClO2为原料制备ClO2的过程如下图所示，下列说法不正确的是盐酸NaC102溶液1 INH4C1溶液f%解f |ncm溶液-Ih2A

7、. X中大量存在的阴离子有cr和OH-c- NaClO2变成ClOz发生了氧化反应C1O2NH?溶液XB. NCI3的键角比CH4的键角大D.制取 3 mol CIO2 至少需要 0.5mol NH4CI13 .在复盐NH从l(S02溶液中逐滴加入Ba(0H)z溶液，可能发生的反应的离子方程式是A. NH?+SO；-+Ba*+OH-= BaS04 I + NH, Ha0B. Al”+ 2S0/+ 2B J+ 40H- 2BaS041 + A10； + 2Ha0C. 2 Al*+ 3s0广+ 3Ba3+60H'= 3BaS041+ 2 Al (OH) 31D. NHZ+ AlFon Ba

8、"+ 40H-= BaS041 + Al(0H)31 +NH3 Ha014 .化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸领可用于胃肠X射线造影检查15 . 2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了 5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂 电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为MiFexPOa+e;Li+=LiMiFexPO4,其原理如图所示，下列说法正确的是（

9、）A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极克电B.电池总反应为 M.xFe/Oa+LiC氏=3Li M.xFexPOa+SC敢包c.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li+6CD.充电时，+移向磷酸铁锂电极二、实验题（本题包括1个小题，共1。分）16 .黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测 定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：空气现称取研细的黄铜矿样品l.150g,在空气存在下进行殿烧，生成CU、k3。4和S02气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图

10、1所示。完成下列填空:图L图2（1）称量样品所用的仪器为一，将样品研细后再反应，其目的是O（2）装置a的作用是上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为一mL。判断滴定已达终点的现象是.（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。（5）若用图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是o三、推断题（本题包括1个小题，共1。分）17 .从薄荷油中得到一种垃A «】。山6）,叫0非兰炫，与A相关反应如下:M KMnO?HR.已知：)C=C!I- R RRr1C=O+ R"-CO()H(1)H的分子式为一(2)B所含官能团的名称为。(3)

11、含两个一COOCH3基团的C的同分异构体共有 种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 o(4) B->D, D->E的反应类型分别为、o(5) G为含六元环的化合物，写出其结构简式：°(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为 0(7)写出EBF的化学方程式：o(8) A的结构简式为, A与等物质的量的进行加成反应的产物共有 种(不考虑立体异构)。四、综合题(本题包括2个小题，共2。分)18.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。(1)化学家Gethard Ertl证实了氢

12、气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：下列说法正确的是一(选填字母)。A.表示w、出分子中均是单键B.需要吸收能量C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(2)氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3 (g) 0N2 (g) +3H2 (g) AH,若N三N键、H 一H键和N - H键的键能分别记作a、b和c (单位：kJ-moP1),则上述反应的AH=_kJ mo|-(3)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分 解生成氯气的初始速率(mmol. min")。催化剂RuRhNiPtPdFe初始速率7.94

13、.03.02.21.80.5不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是_ (填写催化剂的化学式)。温度为T,在一体积固定的密闭容器中加入2molNH3,此时压强为P。，用Ru催化氨气分解，若平衡时 氨气分解的转化率为50%,则该温度下反应2NH3 (g) TNz (g)十3H2 (g)用平衡分压代替平衡浓 度表示的化学平衡常数Kp=_。己知：气体分压(p分)=气体总压(PG x体积分数(4)关于合成氨工艺的理解，下列正确的是A.合成氨工业常采用的反应温度为5CXTC左右，可用勒夏特列原理解释B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时NH3的产量C.合成氨工业采用10 MPa - 3

14、0 MPa,是因常压下N2和Hz的转化率不高D.采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化(5)下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1： 3 时，平衡混合物中氨的体积分数(NH3)若分别用VA (NH3)和VB (NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则以(NH3)一VB (NH3)(填“>”、"V"或"=").在250C、1.0xl04kPa下，Hz的转化率为% (计算结果保留小数点后1位(6) M和H?在铁作催化剂作用下从145C就开始反应，随着温度上升，单位时间内NC产率增

15、大，但温度高于900C后，单位时间内NK产率逐渐下降的原因。19.(6分)控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是现右边试管产生气泡较左边棉球变棕黄色,右边棉球变蓝色B中产生白色沉淀,C中溶液颜色褪去试管中液体变浑浊结论催化活性:Fe3+>jz+氧化性:BBz硫酸亚铁镀分解的产物中除Nhh外还含有S03和S02非金属性：OSiB. BC. CD. D参考答案一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1. A【解析】【分析】【详解】由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青 铜

16、是Cu-Sn合金、碳素钢是含碳量为。.。3%2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。2. Cu、P 2 Ca3(PO4)2+6 SiO2+10C= 6CaSiO3+10CO f +P4+3增强复合材料的导电性V2O5+5H2C2O4= V2Go4)3+482 f +5H2O减少产品损耗 Li3V2(PO4)3-xe = Li3_xV2(PO4)3+xLi+【解析】【分析】根据图像，过程I中白磷与硫酸铜溶液反应生成磷酸和CU3P;过程III中反应物为Ca3(PO4)2、SiOz和C, 生成物为CaSi。、C。和外,结合氧化还原反应的规律分析解答；(2)复合材料Li3V2伊。4)3中锂

17、元素化合价为+1价，磷酸根离子为3价，根据正负化合价的代数和为。计 算V的化合价；根据该复合材料是常用的电极材料，结合C是导体分析解答；V2O5与H2C2O4反应生成 V2(C2O4)3, V元素化合价降低则碳元素化合价升高，生成产物有二氧化碳和水，结合氧化还原反应的规律 书写化学方程式；根据放电的总反应可以得到充电时电池的总反应，结合电解原理分析解答。【详解】(1)根据图像，过程I中白磷与硫酸铜溶液反应生成磷酸和CU3P,其中P元素和CU元素的化合价降低，被 还原；过程HI中反应物为C33(P04)2、SiOz和c,生成物为CaSiO3、8和P4,反应的化学方程式为2Ca3(PO4)2+6S

18、iO2+10C= SCaSiOa+lOCO+Pa,故答案为 Cu、P； 2 Ca3(PO4)2+6 SiO2+10C= 6CaSiO3+10CO+P4； (2)磷酸帆锂/碳复合材料Li3V2(PO4)3/C中磷酸根显3价，锂显+1价，因此V的化合价为+3价，该复合 材料是常用的电极材料，C为导体，可以增强复合材料的导电性，故答案为+3；增强复合材料的导电性； V2O5与H2c反应生成Vz(CzO4)3过程中V的化合价由+5价降低为+3价，则草酸被氧化生成二氧化碳， 根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为V2O5+5H2cVzGO4)3+4COz个+5上0； Li3V2(PO4)3能 够

19、溶于水,“洗涤”时用乙醇而不用水,可以减少产品损耗，故答案为V2O5+5H2C2O4= V2Go4)3+4COz个+5上0; 减少产品损耗；该锂离子放电时的电池总反应为LixG+Li3_xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6,则充电时电池的总反应为 Li3V2(PO4)3+C6= LixC6+Li3.xV2(PO4)3,充电时阳极发生氧化反应，电极反应为：Li3Vz(。瓢吆”口内"。4"* 故答案为 Li3V2(PO4)3-xe =Li3.xV2(PO4)3+xLi+o3. D【解析】【详解】根据(1)中沉淀6.63 g和4.66 g可知，含有SOJ-和83%且

20、二者的物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol； 根据(2)中气体0.672 L可知含有NH? 0.03 mol。根据离子的定量关系看，只能选择Na2SO4. NH4Ck K2CO3, 若选择B项KCI、Na2CO3. (NH4)2SO4, SCO.OZ mol时NH4+有。.04 mol,不符合定量关系，A、C项也类似, 故D正确；答案选D。4. C【解析】【详解】A.COz分子中存在两个双键，其电子式为；0, A正确；B. 5分子中只有单键，故其结构式为CI-CI, B正确；C.C”的空间构型为正四面体，其比例模型为C不正确；D.C厂的结构示意图为D正确。故选C。5. D【解析】【

21、分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系 第IVA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、SiC等。【详解】A.干冰为分子晶体，故A错误；B.晶体硅是原子晶体，是单质，故B错误；C.金刚石是原子晶体，是单质，故C错误；D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故D正确；故答案选D。6. B【解析JA.HCI是共价化合物，其电子式为B.SiO?是原子晶体，是立体网状结构，如Q乎。,OI故B错误；CS的核电荷数为16,其原子结构示意图为D.乙快的分子式为C2H2,故D正确;答案为九7. D【解析】【分析】【详解】A.溶液a为酸性，

22、HA电离程度大于A-水解程度，相对于纯HA,同浓度下，溶液a中存在一部分A：起 始时有了一部分产物，所以溶液a和。.Imol/LHA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而出。的电离 程度前者大于后者，A选项错误；B.根据表中数据，向溶液a中通入0.1 mol HCI时,溶液a中一共只有1L含O.lmol NaA ,则完全消耗NaA, 这就超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了 HA,溶液便失去了缓冲能力，PH不可能变化不大，B选c（H）c（A ） C HA的（=看厂项错误;由表可知，lL含0.lmolHA和0.lmolNaA的溶液a的pH=4.76,但此时c（A ）不等于c（HA）,故该温度

23、下HA的Ka不等于10476, c选项错误;D.向0.11&.帅2世04与0.1皿。卜2好04的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故也可做缓冲溶液，D选项正确；答案选D。8. D【解析】【详解】A. 6-C00C乩中四元环C原子不共面，故最多共面碳原子数为3Na,故A错误；B.根据物料守恒可知lL0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4n H2C2O4和CzCV的数目为。.5W，故B错误；C.条件为25C不是标况，故C错误；D. 12.0gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中总物质的量为0. Imol,阳离子为Na和Mg3*,故含阳离子总数为O.INa,故D

24、正确；故答案选：Do9. C【解析】【分析】在化学反应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变，分子数目可能变化，而物质种类一定发生变化, 据以上分析解答。【详解】化学反应的实质是有新物质生成,从微观角度来看是原子的重新组合,反应中遵循质量守恒定律,反应前后 元素原子守恒，所以化学反应前后肯定没变化的是原子数目、元素种类、物质的总质量；而反应前 后分子数目可以改变，物质种类也会改变；综上分析所述，反应前后不变； 综上所述，本题正确选项C。10. C【解析】【分析】由示意图可知：Na+向a电极移动，HSO3 SOJ向b电极移动，则a为阴极，b为阳极，据此解答。【详解】A. a极上氢离子被还原为氢

25、气，发生还原反应，故a为阴极，故A错误；B. a极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氯离子浓度降低，促进HSO3电离生成SO32-,钠离子进入阴极 室，吸收液就可以再生，故B错误；C.酸性条件，阴离子主要为HSO3" b电极上HSO3-转化为SO/，电极反应式为：HSO3- - 2e +H2O= SO42 +3H+,故C正确；D. b膜允许阴离子通过，故b膜为阴离子交换膜，故D错误。故选：Co11. B【解析】【详解】A、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与滨反应，A正确；B、皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B错误；C、油

26、脂和长加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性 均得到提高，C正确；D、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正确。12. B【解析】【分析】电解3H2个+NCb,然后加亚氯酸钠由制备流程可知，氯化钱与盐酸的混合溶液电解时发生NH4CI+2HCI 溶液发生 6NaClO2+NCb+3H2O=6clOz个+NH3个+3NaCl+3NaOH,贝IJX 含 NaOH、NaCl,以此来解答。【详解】A.NaClOZ溶液与NCb溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有参加，所以反应 方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O

27、=6ClO2>r+NH3+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的阴离子有CL和OH',故A正 确；B.N原子、C原子均为sp3杂化，NCb分子有1对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对电子与成键电 子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故NCb的的键角小于CHa的键角，故B错误；C.NaClOz变成ClOz, NaClOz中氯元素化合价从+3价升高为+4价，发生了氯化反应，故C正确； 电解D.由反应 NH4CI+2HCI3H2个+NCb、6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2/r+NH3/r+3NaCl+3NaOH 制取3molcIO?至少需要 O.SmolNKjCl

28、,故 D 正确；故选：B.【点睛】孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力。13. C【解析】【分析】在NH4Al(SO)溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始时,发生反应为SO42 +Ba2+=BaSO4>l，, AI+SOH =Al(OH)3, 当Al"沉淀完全时，SO4?沫完全沉淀，此时溶液含有硫酸铁；再滴加Ba(OH)z,生成BaSO,沉淀，发生反 应为SO42 +Ba2+=BaSO4>U, NH4+OH =NH3 H2O,所以沉淀质量继续增加；当SC-完全沉淀时，生成Al(OH)3.硫酸领沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氢氧化铝逐渐溶解，据

29、此分析解答。【详解】A.逐滴加入Ba(0H)2溶液，氢氧根离子先与氯离子反应，故A错误；B.以1： 2反应时，硫酸根离子、铝离子均转化为沉淀，同时生成一水合氨，故B错误；C.以2： 3反应时，生成硫酸锁、氢氧化铝和硫酸筱，离子反应为2Al 3+3SO，+3Ba2+6OH =3BaSO4 J+2 ai(oh)3>u,故 c 正确；D.以1：2反应时，生成硫酸钢、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NFV+AI3+2SO42'+2Ba2+4OH =2BaSO4+Al(OH)34/+NH3>H2O,故 D 错误；答案选C。【点睛】把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键。本题的

30、易错点和难点为铁根离子和铝离子与氢氧 根离子反应的先后顺序的确定。14. D【解析】【详解】A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C.氮氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸锁难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性饮盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查, 应该用硫酸顿，D错误。答案选D。【点睛】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活 应用即可，注意碳酸领与硫酸领的性质差异。15. C【解析】【详解】A.放电时，电子由石墨电极流向

31、磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误；X亘B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：Mi_xFexPO4+LiC6铲案-LiM1f F&PO4+6C, B错误；C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e；Li+6C, C正确；D.放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，D错误；故合理选项是C。二、实验题(本题包括1个小题，共1。分)16.电子天平提高反应速率，促使黄铜矿充分反应除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速把装置中的二氧化硫气体赶出装置并全部吸收20.00溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色80%【解析】【分析】(1)根据称量黄铜

32、矿样品1.150g,选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；(5)先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeSz2s。22*再根据题中数据进行计算；(6)图2中的中通入二氧化硫，反应生成了硫酸钢沉淀，可以根据硫酸弱的质量计算二氧化硫的量。【详解】(1)由于称量黄铜矿样品L150g,精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从而提高反应速率，

33、并且使黄铜矿充分反应，故答案是：电子天平；提高反应速率，并使黄铜矿充分反应；（2）装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据日出的气泡的快慢来控制气体的通入量，故答案为除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速；（3）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，故答案为把装置中的二氯化硫气体并全部吸收；（4）根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00mL,当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，故答案为20

34、.00；溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色；（5）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS2-2SO2-2l2,消耗掠0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/Lx0.02L=0.0010mol,所以黄铜矿的质量是：0.5x0.0010molxl84g/molxl0=0.92g,所以其纯度是:xl00%=80%,115g故答案为80%；（6）图2中,不会生成沉淀，无明显现象，错误；硝酸钿溶液中通入二氧化硫能够生成硫酸钢沉淀，过滤干燥后，根据硫酸钢的侦量计算出二氧化硫的质 量，正确;中饱和亚硫酸氢钠溶液只会排除二氧化硫，不会吸收二氧化硫，不能替代

35、d装置，错误;故答案为。三、推断题（本题包括1个小题，共10分）H3c O" fbMCH：G。出。埃基、技基4（MOOC-f-COOCH1加成反应（或还原反应）取代反应O O聚丙烯酸钠O CH5ClhVliCOuH +CH：=(：HC-OONa I- NaBr + 2H；OHr【解析】【分析】 髭A （C10H16）能与氢气加成得到H,结构简式为 Y_）一, B为，_刈工，D为CH3CH （OH） COOH,结合有机物的性质解答。G为4 O( O CH?【详解】(1)根据H的结构简式可得分子式为6。出。，故答案为GoH2。；(2)B的结构简式为田/toOe，所以B所含官能团的名称为埃

36、基、技基，故答案为埃基、技基;CH-.(3)含两个一COOCH3基团的 C 的同分异构(|卜。(九一 QXXjlh、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3xCIGCHbOOCCH2CH(CH3)COOCH3. CH3CH2C(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置CH)CHt有2种，结构简式为：(HQOC-f-COOCH”故答案为4;HQCX -'-”>0。小；CHjCH：(4)BfD为埃基与出发生的加成反应，D+E为D中的aH原子被Br取代，反应类型为取代反应。故答案为加成反应；取代反应;电HH3H(5) D分子内较基和羟基发生酯化反应生成G,则

37、G的结构简式为：O O，故答案为03 ; o CH5O CH?(6) E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F,名称为：聚丙酸钠。故答案为聚丙烯酸钠;(7)E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以ETF的化学方程式为:Jcy 卜 N, + 2Hq ,故答案为 伟C1IA1KWH 4JcH2=CHCOUNa 卜 NaBr + 2HqBr(8)根据B、C的结构简式和A的分子式弓。山6可推出A的结构简式为：一) A中两个碳碳双键与等物质的量的即2可分别进行加成反应，也可以发生1, 4加成，所以产物共有3种。故答案为3。四、综合题(本题包括2个小题，共2。分)2718. BC

38、 6c-a-3b Fe7TR；BC <66.7 高于9009后，产率受平衡移动影响为主,64温度升高，平衡向左移动，NH3产率下降【解析】【分析】(l)A. Nz分子中是三键不是单键；B.)的过程是分子中价键断裂为原子，价键断裂是吸收能量的;C.化学变化的本质就是旧化学键的断裂，新化学键的生成.AH =反应物化学键断裂吸收的能量-生成物化学键生成放出的能量，根据反应方程式2NH3(g)UN2(g)+3H?(g)计算:根据碰撞理论的解释，催化剂的催化原理实质上是降低反应的活化能，活化能越低，则活化分子百分 数越高，反应速率越大；2NH 式g) = N 式g)十 3H： u初始 2moi 0

39、 0行变化ImolO.Smol Uinok平衡Imol0.5mol 1.5mok体积分数等于物质的量分数所以NH3的体积分数为:、N2的体积分数为：、H?的体积分数为二,根 3623据同温同体积下，压强之比等于物质的量之比得总压强P= 3P。化学平衡常数(Pxl)3x(Pxi)K =Zx(Px|)216327P2 带入 P=：；P。，得 Kp=77Po 22o4A.反应为放热反应，按勃夏特列原理，应选择较低温度，此反应考虑到催化剂的活化温度;B.催化剂的作用是增大反应速率，使反应尽快到到平衡，但不影响反应物转化率;C. N?(g)+3H式g)u2NH；(g)反应是体积减小的反应，增大压强反应向

40、右进行，增大转化率；D.氨气的沸点比水低，采用冷水降温的方法不能将合成后混合气体中的第液化；压强大，速率大，温度高，速率大；初始时氮气、氢气的体积比为1： 3时，假设N?为1 mol、为3 m。1,设平衡时，&消耗xmol, 再根据三段式法列式计算。合成氨的反应是放热反应，当温度高于90CTC后，产率受平衡移动影响为主，温度升高，平衡向左移动,NH3产率下降；【详解】AN?分子中是三键不是单键，故A错误；B.)的过程是分子中价键断裂为原子，价键断裂是吸收能量的，故需要吸收能量，故B正确；C化学变化的本质就是旧化学键的断裂，新化学键的生成，所以氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过 程表示

41、了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成，故C正确： 故答案为：BCOAH =反应物化学键断裂吸收的能量-生成物化学键生成放出的能量，NH,含有三个N-H键，根据反应方程式2NH3(g) = N2(g)+3H2(g)可得AH = 6c-a-3bkJmoL,故答案为：6c-a-3b； Fe作催化剂时，氢气的初始生成速率最小，根据碰撞理论的解释，催化剂的催化原理实质上是降低反 应的活化能，活化能越低，则活化分子百分数越高，反应速率越大，所以上述金属比较，铁作催化剂时, 氨分解的活化能最大，故答案为：Fe；2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)初始 2moi 00变化Imol0.5mol

42、1.5mok,平衡ImolO.Smol 1.5mok,体积分数等于物质的量分数所以NH3的体积分数为、N2的体积分数为:、H的体积分数为5,根3o23据同温同体积下，压强之比等于物质的量之比得总压强P=3P。化学平衡常数(Px-)3x(Px-) 3327J=一一=2 带入P"P。，得Kp = P； (Pxl)216264A.反应为放热反应，按勒宾特列原理，应选择较低温度，此反应主要是考虑到催化剂的活化温度，故A 错误；B.催化剂的作用是增大反应速率，使反应尽快到到平衡，但不影响反应限度，故使用初始反应速率更快的 催化剂Ru,不能提高平衡时NH3的产量，故B正确；C. N?(g)+3H

43、式g)u2NH；(g)反应是体积减小的反应，增大压强反应向右进行，所以合成氨工业压强采用10 MPa - 30 Mpa,可以大大增加转化率，故C正确；D.氨气的沸点比水低，采用冷水降温的方法不能将合成后混合气体中的氨液化，故D错误；故答案为BC；压强大，速率快，温度高，速率快，B的温度比A的高，B的压强比A的大，所以B的速率大于A的 速率，故答案为；V;初始时氮气、氮气的体积比为1： 3时，假设N?为Imol、H,为3mol,设平衡时，生消耗xmolM +3H尸 2NH3 +初始状态130变化量x 3x平衡状态1-K3-3x2x*J由图可知在250C、I.oxio/Pa下，平衡混合物中氨的体积

44、分数为50%,列式 2x23x50% =一一xlOO% ,解得工=彳,H,的转化率为.x 100% = 66.7%,故答案为：l-x+3-3x + 2x3366.7%；合成氨的反应是放热反应，当温度高于90CTC后，产率受平衡移动影响为主，温度升高，平衡向左移动,NH3产率下降，故答案为：高于90CTC后，产率受平衡移动影响为主，温度升高，平衡向左移动，NH3产 率下降；【点睛】转化率、压强和平衡常数的计算是解答的难点，注意从阿伏加德罗定律的角度去理解压强与气体物质的量 之间的关系，注意结合反应的方程式和表中数据的灵活应用。也可以直接把压强看作是物质的量，利用三 段式计算。19. A【解析】【

45、详解】A.氯离子浓度相同时，Fe3+浓度小，但产生的气泡速度快，催化活性:Fe3+>Cu已故选项A正确；B.氯气过量条件下，也能与KI溶液反应，无法判断Bn能否与KI溶液反应，故选项B错误；C.硫酸亚铁铉分解的产物中含有S5,硫元素化合价降低被还原，由氧化还原反应规律可知，钱根离子 中的氮元素化合价升高被氧化，发生还原反应生成氮气，则分解产物中应该含有风气，故选项C错误； D.盐酸为挥发性酸，挥发的HCI也能与NazSiOs溶液反应，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，不能证明 非金属性：C>Si,故选项D错误； 故选A。2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小

46、题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意1.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A.制氧气时，用Na?。?或dOz作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气2.下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）湍度计水.候的CQ.溶液中分离I：并回收ccl铁.绒 口干燥的pH试纸B. 合成氨并检验氨的生成/热 20 n）LN?+60mLH2乙静、乙酸和浓破酸和酸液 饱碳溶乙醉和乙酸反应3 .化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.液氨可用作制冷剂B.硅胶可作食品袋内

47、的脱氧剂C.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白剂4 .有机物M、N、Q的转化关系为：Q量Q产一胪MNQ下列说法正确的是（）A. M分子中的所有原子均在同一平面B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C. M的同分异构体中属于芳香克的还有3种D. Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色5.采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSnMg(Zn)Al。催化剂用于乙烷脱氢反应 CH3CH3(g)CH2 = CH2 (g)+H2(g) AH>0,实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的Zn对乙烷脱氢反应 有明显影响，如图所示为不同Zn含量PtSn催

48、化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。 下列说法不正确的是() PrSnlpAlO,PtSn/Mga-Zn)AK)HhSn/Mp：2-Zn. in»PtSnfMg(3-Zii)AIO5F020406080100120反应时间小A.由图可知，PtSn/Mg(2Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优B. 一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化2率为a,则该温度下反应的平衡常数V(l-a)C.升高温度，平衡逆向移动D.随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段6.我国古代文献中有许多化学知识的记载，

49、如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之, 则成胆矶，熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是A.复分解反应B.化合反应C.离子反应D.氧化还原反应7,充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径.对数据的利用情况正确的是A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小8.用“吸收一电解”循环法脱除烟气中的SOz,可减少对大气的污染。室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中电解液的PH随n(SO：):n(HSC)3)变化的关

50、系见下表，下列对此判断正确的是电解液n(SO32 )： n(HSOs )pHK9:916.2L1:17.2M91:98.2I I c膜d腴A.当电解液呈中性时溶液中：c（Na+ ）c（SO；-）c（HSO；）c（OH ）B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：SO2+OH =HSO；C. HSO3一在b极发生的电极反应式为：HSO3+H2O-2e =SO； +3H+D.若产生标准状况下2.24L气体N,则d膜上共通过0.2mol阳离子9 .热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致Nbh产率降低。我 国科研人员研制了 TiHFe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe

51、区域的温度差可超过100-0Ti-H-Fe双温区 催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）国、48A.为氮氮三键的断裂过程B.在低温区发生，在高温区发生C.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应D.为N原子由Fe区域向TiH区域的传递过程10 . H3P是精细磷化工产品。工业制备原理如下:(l)2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3 t11 I) Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaSO4 I + 2H3PO2下列推断错误的是()A.反应I是氧化还原反应，反应H是非氧化还原反

52、应B. H3P02具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1D.在标准状况下生成2.24LPH3,同时转移0.3mol电子H.某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应:Cu2+4NH3Cu(NH3)42+AH<0,下列说法正确的是()A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能B.放电时，负极反应为NH38e +9OH =NO3 +6H2。C. a为阳离子交换膜D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g12.在NH3和NHaCl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化

53、工产品Co(NH3)6CI3,下列表述正确的是A.中子数为32,质子数为27的钻原子偌C。B. H2O2 的电子式：c. NH3和NH4cl化学键类型相同D. Co(NH3)6CI3 中 Co 的化合价是+313.短周期元素W、X、.Y、Z位于不相邻主族，它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素,W处在第一周期。下列说法错误的是A. X为金属元素B.原子半径:X>Y>Z>WC. Y与Z可形成2种化合物D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸14.以表示阿伏加德罗常数的数值。乙醛(CH3cH20cH2cH”是一种麻醉剂。制备乙酸的方法是2CH3CH2OH-C

54、H3cH20cH2cH3+H2O.下列说法正确的是A. 18gH/8O分子含中子数目为10NaB.每制备lmolCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4NAC. 10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2NaD.标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2Na 15.某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和NazCrCU溶液中滴加0.lmol/LAgNO3溶液.滴加 过程中-lgc(C)和-Igc(CrOj)与AgNCh溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是(,203曾匚U既一.A- x=o.lB.曲线I代表NaCl溶液C. Ksp(AgzCrO4)约为 4xl0-

55、mD. y=9二、实验题(本题包括1个小题，共1。分)16.叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaW易溶于水，微溶于乙醇，水 溶液呈弱减性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯 (t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)与N2H4.氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNOz溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4+2NaNO2=2HNOz+Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁 醇(t-BuOH)在40C左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：o(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2+NaOH + N2H4=NaN3+2H2O4-t-BuOHo装置a的名称是;该反应需控制温度在65C,采用的实验措施是