浙江省金华市江南中学2020高一下学期期中考试化学试题

1、金华市江南中学高一年级化学学科期中考试试卷命题人：洪彪注意：本试卷共7页，30题，满分70分，时间60分钟可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 ca 40 fe 56 cu 64 ba 137选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.氮气的分子式是a.o2b.n2c.br2d.co2食盐是日常饮食中重要的调味品，它的主要成分为nacl，nacl属于a氧化物b酸c碱d盐3仪器名称为“分液漏斗"的是abcd

2、4下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是a碳酸钠b氢氧化铝c氧化钙d硫酸镁5下列分散系能产生“丁达尔效应”的是a.稀盐酸b.氢氧化铁胶体c.泥浆d.硫酸钾溶液6下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是a蒸馏 b过滤c重结晶d凝固7反应 mno2+4hcl(浓)mncl2+cl+2h2o 中，还原产物是a.mno2b.hclc.mncl2d.cl28下列物质属于电解质的是anaclb蔗糖cnh3d氯气9下列化学用语表示不正确的是a二氧化碳的电子式：:c: b乙烯的结构简式ch2ch2c钠离子的结构示意图： dmgcl2的电离方程式：mgcl2=mg2+2cl101h、2h、3h、h+、h2是a氢的

3、五种同位素 b五种氢元素c氢的五种同素异形体 d氢元素的五种微粒11化学与生活密切相关。下列说法错误的是a磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 b漂白粉可用于生活用水的消毒c氢氧化铝可用于中和过多胃酸 d硅胶可用作袋装食品的干燥剂xyzw 12x、y、z、w为短周期元素，若w原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是ax元素的氢化物分子间可以形成氢键by元素的两种同素异形体常温下都是气体c阴离子半径从大到小的顺序为x>y>z>wd最高价氧化物对应的水化物的酸性：w>z13下列方程式正确的是a小苏打与盐酸反应的离子方程式：co32+h+=co2+h2ob乙烯

4、与氯化氢加成的化学方程式：ch2=ch2+hclch3=ch2clc碳酸钾在水中的电离方程式：k2co32k+co32d醋酸钠水解的离子方程式：ch3coo+h2och3cooh+oh14下列操作对应的现象不符合事实的是a将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色b烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存c将胆矾晶体悬挂于盛有浓h2so4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色d通入so2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅15下列说法不正确的是 a.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 b.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化 c.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色 d.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳

5、双键交替出现的结构16下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是a淀粉、纤维素不能互称同分异构体b油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应c蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖d交警用装有重铬酸钾（k2cr2o7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性17目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好ph和mn2+浓度的废水中加入h2o2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下表)，实验测得有机物r浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是a313k时，在0100s内有机物r降解的平均速率为：0.014 mol·l1·s1b对比实验，可以得出温度越高越有

6、利于有机物r的降解c对比实验，可以发现在两次实验中有机物r的降解百分率不同d通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的naoh溶液18碱性锌锰电池的反应方程式为 2mno2zn2h2o=2mnoohzn(oh)2，其构造如图所示。有关说法不正确的是()a负极反应式：zn2oh2e=zn(oh)2b放电时正极mno2得到电子，发生氧化反应c该电池使用一段时间后，电解液ph增大d放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极19下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是acl2、br2、i2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大bnaoh和nh4cl化学键类型相同cn2和c

7、cl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构d石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同20已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：hh436 kj；clcl243 kj；hcl431 kj。下列所得热化学方程式或结论正确的是a氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定b2hcl(g) = h2(g) + cl2(g)的反应热h0ch2(g) + cl2(g) = 2hcl(g)h=183 kjd相同条件下，h2(g)+ cl2(g) =2hcl(g)反应在光照和点燃条件下的h不相等21设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a1 mol甲醇

8、分子中含有的共价键数为4nab2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1nac标准状况下,5.6 l二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5nad1 l 0.5 mol/l ch3coona溶液中含有的ch3coo数为0.5na22已知x(g)+3y (g)2w(g) +m (g) ha kj·mol1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol x(g) 与2mol y (g)，下列说法正确的是a充分反应后，x的转化率和y的转化率不相等，前者大于后者b当反应达到平衡状态时，w与m的物质的量浓度之比一定为2：1c当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平

9、衡d若增大y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小23实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。下列说法不正确 的是a.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出 b.蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸 c.冷凝管中的冷凝水应该从 a 口进 b 口出 d.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平24已知氧化性：fe3>cu2，向物质的量浓度均为2 mol·l1的fe2(so4)3和cuso4的500 ml混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是()a当a1时，发生的反应为：2fe3fe=3fe2b当a2时，发生的反应为：2fe32cu23f

10、e=5fe22cuc当1a2时，溶液中n(fe2)(2a) mold若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜25某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有nh、al3+、so、fe2+、cl等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是a试样溶液中肯定有nh、so和fe2+b试样溶液中一定没有al3+c若气体甲在标准状况下体积为0.448 l，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断试样溶液中还有cld该盐在工业上可以用作净水剂非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共20分）26（4分）（1）写

11、出氯化镁的电子式_；写出乙烷的结构简式_；（2）电解饱和食盐水的化学方程式_。27（4分）已知a、b、d是食品中的常见有机物，a是生物的主要供能物质。以a和水煤气(co、h2)为原料在一定条件下可获得有机物b、c、d、e、f，其相互转化关系如图。已知e是co和h2 以物质的量之比1：2反应的产物，f为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。请回答：（1）有机物d中含有的官能团名称是_。（2）bc化学方程式是_。（3）下列说法不正确的是_（填字母）。a有机物b与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈b除去f中含有d、e杂质可用naoh溶液洗涤、分液cd和e反应生成f时，浓硫酸主要起强氧化剂作用d

12、c在一定条件下可以与h2 反应转化为b28（4分）取一定量的cucl2产品投入na2co3溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐x，并产生气体co2。设计如下实验探究x的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：（1）混合气体的成分是_。（2）x的化学式为_。（3）写出cucl2与na2co3反应生成x的离子方程式_。29（4分）某研究小组用如图装置进行so2与fecl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。（1）通入足量so2时c中观察到的现象为_。（2）根据以上现象，该小组同学认为so2与fecl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向c试管反应后的溶液中加入硝酸酸化

13、的bacl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了so42。该做法_（填“合理”或“不合理”），理由是_。（3）为了验证so2具有还原性，实验中可以代替fecl3的试剂有_（填字母）。a浓硫酸b酸性kmno4溶液c碘水dnacl溶液30（4分）取100 ml等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 ml 3.00 mol·l1的ba(oh)2溶液时，溶液显中性。请计算：(1)硫酸的物质的量浓度为_ mol·l1。(2)当加入的ba(oh)2体积为75.0 ml时，产生的沉淀质量为_ g。参考答案12345678910111213bdabbacabdacd141516171819202122232425bacdbdacbcbc26略 27（1）羧基（1分） （2）2ch2ch2oh+o22c