B14年四市一模解读

1、2014-2015学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）注意事项：1 .本试卷分为第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟.2 .请把答案写在答题卡的指定栏目内，可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意Q1 .我国科学家制得了 SiCh超分子纳米管，微观结构如图，下列短探正确的是A. SiOz与I ,冰的晶体结构相似B. SQ耐腐蚀，不与任何酸反应C工业上用SiO2制备粗硅D.光纤主要成分是S

2、Q,具有导电性2 .下列关于化学用语的表示正确的是A. HC1O 的电子式：H：O：ci： B.中子数为16的硫原子：；Sc. K+的结构示意图：价小 j /=D.对硝基甲苯的结构简式：3 . 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=l 的溶液中：Na NH4 > NO?： CIO"B. -：*；- = 1。的溶液中：K+、Ba2 NO./、ClC. 0.1 mol-L NaAlO2溶液中：Na A华、HCO3、SOlD.常温下,在c（Hc（OH ）水=10 26的溶液中：k、Fe2 Cl . NO3"4 .右图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能

3、量变化示意图。下列说法正确的是A.由MgCl2制取Mg是放热过程| Mg（sH-X2（g）B.热稳定性：Mgh>MgBr2>MgCh>MgF2_°广C.常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<Li-400黑D.由图可知此温度下MgBn（s）与Cb（g）反应的热化学方程式为：4 卜 KrMgCh（s） MgBr2（s）+C12（g）=MgC12（s）+Br2（g）> AH= 117kJ-mol 1 S"S<J（T 5.下列物质性质与应用对应关系不正确的是d 1吧MgFXGA.生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气反应进程B.二氧化氯

4、具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D.钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、钻、铜等金属6.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C.用装置丙可证明C1，的氧化性强于SD.用装置丁可以完成“喷泉”实验7.设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L苯中含C-H数目为0.6NAB.常温下，9.2gNCh和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NaC,常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OFT离子数目为0.1刈D.

5、在反应KC1O3+6HC1=KC1+3C12 f +3H2O中，每生成3moicL转移的电子数为6N人 8.下列指定反应的离子方程式正确的是A.酸性条件下,用丛6将转化为L：氏。2+21 =L+20HB.氯化铝溶液中加入过量的亚水：A13+4NH3 - H2O=A1O2-+4NH4+2H2OC.皴水溶解氯化银固体：AgCl+2 NH3 - H2O=Ag(NH3)2+Cl +2H2OD.用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO.r"+2C6H5OHMCHO +CO21 +H209.下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 别 物质甲乙丙AH2SO4NH4HC

6、O3Ba(OH)2Bh2sNaOHSO2Cnh3NO2HNO3DFeBr3Cl2Cu10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y 的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正 确的是A,原子半径的大小顺序:"W)>r(Z)>“Y)B.元素X、丫只能形成一种化合物C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个图两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答

7、案包括两个选项时， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得。分。11.下列有关说法正确的是A.在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B.常温下，pH均为5的盐酸、氯化铉溶液中，水的电离程度相同C. 8NH3(g)+6NO(g)=7N2(g)+ 12H2O(g) AH<0,则该反应一定能自发进行D.对于乙酸乙酯的水解反应(>(),加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反 应速率和平衡常数均增大12.羟氨茶青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示，下列说法不正确 的是z- P « s /A.羟负若青霉素在空气中不能稳定存在H&

8、#176;3比°B.每个羟氨羊青霉素分子中含有3个手性碳原子°。. C<X>HC.羟氨苇青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D. Imol羟叁苦青霾素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4moiNaOH13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示.下列说法正确的是A.B.C.D.pH=3时,溶液中：c(Na+)Vc(F )c(F )>c(HF)时，溶液一定呈碱性pH = 3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H*)c(OH )<2amol L 11 /

9、: /1-11 f 111 1131 1111+ 一 4TT1111111IX.1111112.0a1.6a1.2a a0.8a0.4a0.0a0214515. 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入LOmolPCk,反应PCk(g)68pHPCh(g)+Cl2(g)选项实验操作实验现象结论A用洁净的伯丝蘸取某食盐试样在酒 精灯火焰上灼烧火焰显黄色该食盐中不含有KKhB将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3C取久置的NaKh粉末，向其中滴加 过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D在C11SO4溶液中加入KI溶液，再 加入苯，振荡、静置有白色沉淀生 成，苯层

10、呈紫色白色沉淀可能为Cui14. 250c时,用-indLiNaOH溶液滴定L0L2amol定邕氟酸溶液,得到混合液中HF、F经过一段时间后达到平衡。测定各物质的物质的量的部分数据如下表。下列说法正确的是的量/mo 反应时向吴PC15PC13Cl2500.162500.23500.8高三化学第1页(共7页)A.前50 s反应的平均速率y（PCb）=0.0016molL”s 1B .其他条件不变，降低温度，平衡时c（PCb）=0.09molLT,则反应的”（）C.相同温度下，起始时向容器中充入2.On】olP03和2.0molCb,达到平衡时，PCb的 转化率大于80%D.相同温度下，起始时向容

11、器中充入LOmolPCk、0.20molPC13和0.20molCb,反 应达到平衡前v（逆）”（正）非选择题（80分）16. （12分）电镀污泥主要含有Cr2O3. NiO和Fez。？等物质，可制备NazCO?溶液和 NiSO4-6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁机NaFe3（SO4）2（OH）6 是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。H2SO4 CaCO3焙烧电镀污泥'co2空气Na2c03（1）焙烧时CnO3被氧化为NazCrO，该反应的化学方程式为。（2）写出酸化时50转化为CnO7的离子方程式： .（3）加入CaCO3的目的是中和溶

12、液中的酸，调节溶液pH,提高铁的去除率。溶液pH 对除铁效率影响如下图所示°溶液pH对除铁效率的影响则除铁时应控制溶液的pH为 （填序号A. 0.5-1.5B. 1.5-2.5 C. 2.53.5除铁时发生反应的离子方程式为 C若除铁时pH稍大会生成Fe（OH）3胶体，显著降低除铁效率，原因是 （4）从滤液中获取NiSO46HzO晶体的操作为、冷却结晶、过滤、 、干燥。高三化学第1页（共7页）17. （15分）龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下:DCC、(1)(2)AD（龙胆酸）中含氧官能团的名称为EF的反应类型是写出D E反应的化学方程式:（4）写出满足下列条件的龙

13、胆酸乙酯1,00-。C"）的一种同分异构体结构简式:0HI .能发生银镜反应，与FeCh不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应。0.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:屋（5）己知:NaOH（aq）局浅、高压o水杨酸乙酯（/oh0II C-OC2II5）广泛应用于日用香空等.根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下:CH2=CH2 - HBr> CH3CH2Br 屈?力液CH3cH20H18. （12分）过氧化银（AgzOC作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等

14、领域°（1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是一（2） Al-Ag2（）2电池可用作水下动力电源，其原理如题18图一 1所示。该电池的负极 反应式为（3）用NaQO - NaOH溶液氧化AgNC>3,制得高纯度的纳米级Ag?。?。写出该反应的 离子方程式： 一（4）用上述方法制得的AgQ?会含有少量的AgZ）,可用热重分析法测定AgQ?的纯度。 其步骤如下：取某样品27.12g在Nz气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的 质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如题18图-2所示。A,F-Q AgjOz/Ag 电报EiFl：NaOH/NaAlO2图隔膜题18图一 1CD段发生反应的化学

15、方程式是, 计算样品中Ag2Ch的质量分数（写出计算过程）。煤阡石 A1(OH)319. （15分）某地煤阡石经预处理后主要含SiO?（61%）, A12O3 （30%）和少量的Fe©?、 FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取A1（OH）3o（1） “酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为。为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是°（2） “氧化”是将Fe?+氧化成Fe3+,其目的是, 检验Fe3+已水解完全的方法是。（3）滤渣II的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和 。（4）上述流程中可循环利用的物质的化学式是°“转化”时主要反应的离子方程式为

16、 A（5） Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2, A华开始沉淀和沉淀完全的pH分 别为4.1和5.4。为了获得产品A1（OH）3,从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试 剂，后续操作是o20. (14分)催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。 (1)接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂：4FeS2(s)+1 lO2(g)=2Fe2(h +8SCh(g)V2O5H=-3412 kJ-mol-1H= -196.6 kJ-mol-SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)/=-1 30.3 kJ-mol2SO2(g)+O2(g)2so3(g)高三化学第1页（共7页

17、）以FeS2为原料，理论上生产2mol以SO4所释放出的热量为一 kJ,(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。第一步：2cH30H(g) HCOOCH3(g)+2H2(g)aH>0第二步：HCOOCH3(g)三 CH30H(g)+CO(g)aH>01.0 2. 0 3. 0 4. 0 «(Mn)/w(Cu)题20图一 280604020第一步反应的机理可以用题20图一 1所示,图中中间产物X的结构简式为 oH,CH30HgX , r<zz_czzr>n ；催化剂题20图一 1在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有&

18、#176;(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H?制备二甲醛 (DME)o主反应：2CO(g)+4H2(g)CH30cH3(g)+H?0(g)副反应：CO(g)+H2O(g) - - CO2(g)4-H2(g)CO(g)+2H2(g)CH30H(g)测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如题20图一2所示。则催 化剂中水Mn)/mCu)约为.时最有利于二甲醛的合成.题20图一 3(4)催化剂Ni使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率。一种Ni再生的方法是: 用CO将含有等物质的量的Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗银； 在一定温度下使粗锲中的Ni与CO结合成Ni(CO)4： 180时使Ni(CO)4重新分解产生银单质:上述、中参加反应的CO物质的量之比为0(5)纳米级CrO具有优良的催化性能，制取CsO的方法有：加热条件下用液态肿(NzHQ还原新制Cu(OH)2制备纳米级CU2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为.用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米Cu2O, 反应为 2Q1+H2O =i£=Cu2O+H2 t ,如题 20 图一3 所示。该电解池的阳极反应式为 o21. （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域 内作答。若多做，则按A小题评