高考化学冲刺复习精练74

1、化学精练 （74）1下列对于溶液中的叙述正确的是a向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中h+的浓度逐渐减小。b对于物质的量浓度相同的naoh和氨水，加水稀释至m倍、 n倍后，若稀释后的ph相等，则m nc常温下，5ml 0.02mol/l hcl溶液与5ml 0.02mol/l ba(oh)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10ml，则溶液的ph=12d常温下，将稀naoh溶液与ch3cooh溶液混合，可能出现ph7，且c(oh)c(na+)c(h+)c(ch3coo)的情况 2混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍

2、氢电池,采用镍的化合物为正极，储氢金属（以m表示）为负极，碱液（主要为koh）电解液。镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：h2+2niooh = 2ni(oh)2下列有关判断正确的是a在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2h2o+2e- h2+2oh- b在上坡或加速时，溶液中的k+ 向甲电极迁移c在刹车和下坡时，乙电极增重d在上坡或加速时，乙电极周围溶液的ph将减小3某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为no气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的

3、是 a原混合液中no3的物质的量为0.4 molboa段产生是no，ab段反应为2fe3+fe = 3fe2+，bc段产生氢气 c溶液中最终溶质为feso4 dc(h2so4)为5 mol·l1 4（16分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料k由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，其中b是气体。下图虚线框内的其它转化是为探究c的组成而设。g、f、h均为难溶于水的白色固体；图中c、h、k均为含a元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题： （1）实验室制取a的化学

4、方程式 ，分别写出a及其氧化物的一种用途 、 。（2）写出化学式：化合物c ；化合物f 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）写出反应的离子方程式： 。（5）化合物k与化合物c类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出k与水反应的化学方程式： 。5（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： _ c+ _ kmno4+ _ h2so4 _co2+ _m

5、nso4 + _k2so4+ _h2o （2）将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中,进行反应co（g）h2o（g） co2（g）h2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/mincoh2oh2co1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验1条件下平衡常数k= （保留2位小数）。实验3中，若平衡时co的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_(填具体值或取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入10molco，5molh2o，2molco2，5molh2，则此时v正 v逆（填“<”,“

6、>”,“=”）。（3）已知在常温常压下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h 1275.6 kjmol 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h 566.0 kjmol h2o(g) h2o(l) h 44.0 kjmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（4）最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把co2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：向分解池中通入高温水蒸气的作用是_（5）co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp=2.8×

7、109。cacl2溶液与na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为2×104mo1/l ，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为 。6. （13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将so2通入按一定比例配成的na2s和na2co3的混合溶液中，便可得到na2s2o3,其制备反应方程式为：2na2s + na2co3 + 4so2=3na2s2o3 + co2（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_。（2）用该方法获得的na2s2o3·5h2o晶体中常混有一定量的杂质,某兴

8、趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。【提出假设】 假设1: 晶体中只含na2co3杂质 假设2: 晶体中只含na2s杂质假设3: 【查阅资料】 so2 + 2h2s=3s+ 2h2o na2s2o3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：na2s2o3 + h2so4=na2so4 + s+ so2+ h2o【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀h2so4,并将产生的气体通入cuso4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_ (填“合理”或“不合理”）并说明理由：_【设计方案 进行实验】 基于假设1,完成下表实验

9、方案、现象及结论（仪器自选)。实验方案现象及结论限选实验试剂：3mol·l-1 h2so4、1mol·l-1 naoh、酸性kmno4溶液、饱和nahco3溶液、品红溶液、澄清石灰水（3）已知：2na2s2o3+i2=2nai+ na2s4o6 。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指 示剂，用0.010mol·l-1的碘水进行多次取样滴定，测得na2s2o3·5h2o的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_。7设阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是a1 mol cl2与足量fe反应，转移的电子数为3nab标准状况下，

10、22.4lso3含有分子数为nac常温下，0.1mol/lna2co3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1nad在空气中1 molna常温和加热条件下完全反应，转移的电子数目均为na8下列说法正确的是 a1 mol 蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖b甲苯的一氯取代物有四种同分异构体ch3chchch3ch3ch3c 的名称是2，3-甲基丁烷dch3ch=chch3与c3h6一定互为同系物9现有两个热化学反应方程式： 下列说法不正确的是a都属于加成反应 b在通常条件下，都能自发进行c吸热、放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键d中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同10下表中对离子

11、方程式的评价合理的是选项化学反应及离子方程式评 价anh4al(so4)2溶液中滴入几滴naoh溶液：nh4+oh = nh3·h2o错误，产物中有少量al(oh)3生成b酸性高锰酸钾溶液和h2o2制取少量o2：4mno4+4h2o2+12h+ = 4mn2+7o2+10h2o正确cnaclo溶液中通入少量的so2：clo+h2o+so2 = cl+so42-+2h+错误，碱性介质中不可能生成h+d用惰性电极电解mgcl2溶液：2mg2+2h2o2mg+o2+4h+正确化学参考答案 1.c 2.a 3.d4题：（16分）（1）sio22csi2co(2分) 太阳能电池板 、光导纤维(

12、各2分) （2）sicl4 h2sio3 (或h4sio4) (各2分)（3）3si(nh2)4 si3n4+8nh3 (2分) （4）sio322co22h2oh2sio32hco3(2分)（5）si3n4+9h2o3h2sio3+4nh3 或 si3n4+12h2o3h4sio4+4nh3(2分)5题：（14分）（1）_5_ c + _4_ kmno4 + _6_ h2so4_5_co2+ _4_mnso4 + _2_k2so4 + _6_h2o （2分）（2）2.67 (2分) <1 (2分) < (2分) （3）ch3oh(l)+ o2(g) co(g) + 2h2o(l) h442.8 kjmol (2分)（4）提供高温环境使khco3分解 (2分)（5）5.6×105mo1/l （2分）6题：（13分）（1）赶走水中的溶解氧（或空气） （2分）（2）晶体中含na2s和na2co3两种杂质（2分） 不合理（1分） na2s2o3与稀h2so4反应生成的so2和h2s发生反应，可能无h2s逸出。（2分）实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 moll-1 h2so4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性kmno4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。（2分）品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含na