金属与酸反应专题

1、九年级化学下册之金属的化学性质复习总结原理：金属活动顺序表现：1、金酸氢以前2、金盐前置后氧化反应置换反应 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的（ ）A金属的活泼性NM B生成H2的质量相等C相对原子质量NM D消耗盐酸的质量一定相等反应时间0MN氢气质量Mg Mg Al Al Fe Fe Zn Zn 金属与酸反应1、四个反应+ + HCl MgClHCl MgCl2 2 + H + H2 2 + + HCl HCl AlClAlCl3 3 + + H H2 2 + + HClHClF

2、eClFeCl2 2 + H+ H2 2 + + HClHClZnClZnCl2 2 + H+ H2 2 2 26 62 22 23 32 22 22、两个问题产氢速度产氢速度产氢多少产氢多少金属表面积金属活动顺序酸溶液温度酸溶液浓度 在其它因素都相同的条件下，四种金属与酸反应产生氢气的快慢关系是： MgAlZnFe产生2g H2AlMgFeZn18245665金属与酸反应1、四个反应2、两个问题产氢速度产氢速度产氢多少产氢多少产生2g H2AlMgFeZn18245665酸足量， 完全反应；金属足量， 完全反应； 现将同等质量的Mg、Al、Fe、Zn，分别投入相同质量、相同浓度的足量的盐酸溶

3、液中，产生氢气的质量关系是 。AlMgFeZn 现将同等质量的过量的Mg、Al、Fe、Zn，分别投入相同质量、相同浓度的盐酸溶液中，产生氢气的质量关系是 。分析分析+ + HCl MgClHCl MgCl2 2 + H + H2 2 Mg Mg 2 2Al Al + + HCl HCl AlClAlCl3 3 + + H H2 2 6 62 22 23 3Fe Fe + + HClHClFeClFeCl2 2 + H+ H2 2 2 2Zn Zn + + HClHClZnClZnCl2 2 + H+ H2 2 2 2相同质量的金属，产生 质量的氢气（ ）相同质量的酸，产生 质量的氢气（ ）3、

4、两种情况金属与酸反应1、四个反应2、两个问题4、三种题型图像题图像题 1、现将等质量的Mg、Al、Fe、Zn，分别投入质量相等的足量的盐酸溶液中，产生的氢气与金属的质量关系图像是：mH2m金属Mg酸足量，金属完全反应酸足量，金属完全反应产氢快慢产氢快慢产氢多少产氢多少AlFeZn产生2g H2AlMgFeZn18245665 2、现将等质量的过量的Mg、Al、Fe、Zn，分别投入质量相等的盐酸溶液中，产生的氢气与金属的质量关系图像是：mH2m金属金属足量，酸完全反应金属足量，酸完全反应MgAl ZnFe 金属足量，酸完全反应；相同质量的酸，产生相同质量的氢气产氢速度产氢速度产氢多少产氢多少3、

5、两种情况酸足量酸足量酸不足酸不足金属与酸反应1、四个反应2、两个问题4、三种题型天平天平题题天平两端各放有盛有相等质量的足量的同种盐酸的烧杯，天平平衡。现向两边各加入等质量的Fe、Zn，充分反应后，则天平放金属 的一端偏重。 产氢速度产氢速度产氢多少产氢多少3、两种情况酸足量酸足量酸不足酸不足剩余烧杯的质量剩余烧杯的质量= =原有酸溶液质量原有酸溶液质量+ +金属质量金属质量- -氢气质量氢气质量产生的氢气越多，则烧杯中剩余质量越少产生的氢气越多，则烧杯中剩余质量越少酸足量，金属完全反应；相同质量的金属，产生不同质量的氢气；酸足量，金属完全反应；相同质量的金属，产生不同质量的氢气；ZnZn端产

6、生的氢气比端产生的氢气比FeFe少，所以剩余的质量少，所以剩余的质量多多ZnZn天平两端各放有盛有相等质量的同种盐酸的烧杯，天平平衡。现向两边各加入等质量的过量的Fe、Zn，充分反应后，则天平的平衡情况是 。 金属足量，酸完全反应；相同质量的酸，产生相同质量的氢气；金属足量，酸完全反应；相同质量的酸，产生相同质量的氢气；产生的氢气质量相等，所以剩余质量也相等产生的氢气质量相等，所以剩余质量也相等天平平衡天平平衡图像题图像题金属与酸反应1、四个反应2、两个问题4、三种题型含杂含杂题题现有铁和另一金属的混合物 5 g，与足量的酸完全反应后产生0.2g氢气，则另一金属可能是（ ）A.Al B.Mg

7、C.Zn D.Cu产氢速度产氢速度产氢多少产氢多少3、两种情况酸足量酸足量酸不足酸不足ABAB天平题天平题图像题图像题根据金属产氢率，产生根据金属产氢率，产生0.2g0.2g氢气需要氢气需要5.6gFe5.6gFe产生2g H2AlMgFeZn182456655gFe5gFe的混合物就能产生的混合物就能产生0.2gH0.2gH2 2，说明另一金属的产氢率比，说明另一金属的产氢率比FeFe高高2 2根据金属产氢率，产生根据金属产氢率，产生0.2g0.2g氢气需要氢气需要5.6gFe5.6gFe2 2gFegFe的混合物就能产生的混合物就能产生0.2gH0.2gH2 2，说明另一金属的产氢率比，说

8、明另一金属的产氢率比FeFe高高即使即使2g2g全部是全部是镁，也不足以产生镁，也不足以产生0.2gH0.2gH2 21.8gAlgAl就能就能产生产生0.2gH0.2gH2 2A A 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的（ ）A金属的活泼性NM B生成H2的质量相等C相对原子质量NM D消耗盐酸的质量一定相等反应时间0MN氢气质量1、四个反应2、两个问题4、三种题型产氢速度产氢速度产氢多少产氢多少3、两种情况酸足量酸足量酸不足酸不足图像题图像题金属与酸反应 Mg+ 2 HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Zn+ 2 HCl = ZnCl2 + H2 Fe+ 2 HCl = F