河北省宣化市第一中学2021-2021学年高一12月月考试卷

1、河北省宣化市第一中学 2021-2021学年高一 12月月考试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35. 5 K39、单项选择题本大题共第I卷 选择题30小题，每题(共 60 分)2分，共60分。在每题列出的四个选项中,只有一项最符合题意1 历史上发现元素周期律的化学家是A .法拉第英国B 凯库勒德国C.门捷列夫俄国D 道尔顿英国2在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到A 合金B 半导体材料C .催化剂D .农药3.F列各组元素中，属于同一周期的是H、 NaB . N、Cl C . Mg、Si4.F列元素中,原子

2、半径最大的是B. ClC.Br5.F列物质中,碱性最弱的是NaOHB. KOHMg(OH)D. Al (OH ) 36.F列物质中,只含有离子键的是H2OB. CO 2C.MgCl2D. KOH7.工业上常用电解法冶炼的金属是A AgB . CuC . FeD . Al&关于如下图的原电池，以下说法正确的选项是1CuJ1 iI A .负极发生复原反响B. 电子由锌片通过导线流向铜片C .该装置能将电能转化为化学能D .铜片上发生的反响为Cu2+2e Cu9 原子核裂变反响放出的能量是一种高效的优质能源.! 1 U原子常用于核裂变反响,F列对其描述正确的选项是A .中子数92 B.电子数

3、143 C .核电荷数235D .中子数与质子数之差 5110某元素X的气态氢化物的化学式为 H2X，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为 11.实验室用锌与盐酸反响制取氢气,假设其他条件不变，以下措施能使该反响速率增大的是A.降低温度B.用铁代替锌C .增大盐酸浓度D.用锌粒代替锌粉A. H2XO3B. HXO3C. HXOD. H2XO412.以下物质的电子式书写正确的选项是13 .某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的选项是A .核电荷数为17B .核外有3个电子层C.属于非金属兀素原子D .在化学反响中容易失去1个电子14 .某课外小组同学通过实验发现CI2和Br2的化学性质相似

4、.以下解释最合理的是A .都是非金属单质C. 组成元素的最高正化合价相同B. 都是双原子分子D .组成元素的原子最外层电子数相同15 .以下对能量转化的认知中，不正确的选项是A. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能B .风力发电时，风能主要转化为电能C. 煤燃烧时，化学能主要转化热能D .电解水生成H2和02时，电能主要转化为化学能16 .以下物质中，可作为绿色燃料的是A .汽油 B .煤C .石油 D .氢气17 .在某一化学反响中，反响物 A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，那么在这20s内以A浓度的变化表示的平均反响速率为A . 0.04 mol/ ( L?s)B .

5、 0.04 mol/L18 .以下递变规律正确的选项是()C . 0.08 mol/ (L?s) D . 0.08 mol/LA . 0、S、Na、K的原子半径依次增大B. Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C. HF、HCI、HBr、HI的沸点依次增高D. KOH、Ca (OH ) 2、Mg (OH ) 2、Al (OH ) 3 的碱性逐渐增强19.关于化学反响，以下表达中不正确的选项是()放热的反响发生时不必加热化学反响一定有能量变化 吸热反响需要加热后才能发生 化学反响热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反响的物质的多少有关.A .B .C .D .20. A和B是前三周期的两种兀素

6、，它们的离子A2和B3+具有相冋的核外电子层结构.下列说法中正确的选项是()A .原子半径：A > BB .原子序数:B > AC.兀素所在周期序数：A > BD .离子半径:B > A21同周期的X、丫、Z三元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4> H3ZO4,那么以下各判断中正确的选项是()A .原子半径：X > Y > ZB 非金属性：X > Y > ZC.阴离子的复原性按 X、Y、Z的顺序由强到弱D .气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z的顺序由弱到强22将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸

7、中一段时间，以下表达正确的选项是( )fi « tt n n M甲乙A .两烧杯中铜片外表均无气泡产生B .甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中硫酸溶液的浓度均下降D .产生气泡的速度甲比乙慢23. 34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断以下说法正确的选项是( )A .离子复原性：C> B厂B .气态氢化物的稳定性：H2S> H2SeC.原子半径：Cl >Br >SeD.酸性：H2SeO4>HBrO4>HCIO 424. 能充分说明可逆反响 N2 ( g) +O2 (g) ? 2NO (g)已到达平衡状态的是()A .

8、 O2的消耗速率等于 NO的消耗速率B .容器内始终有 N2、O2和NO共存C. 容器内反响混合物的总物质的量不随时间改变D. 单位时间内每生成 n mol N2，同时生成2n mol NO25. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：以下表达正确的选项是()兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0740.075主要化合价+2+3+6、 2-2-3A . T的氢化物水溶液呈酸性B . L、M的单质与稀盐酸反响速率：M > LC. R的氢化物 H2R分子中有10个电子D . L、Q形成的简单离子核外电子数相等26. 原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进

9、步。关于左图所示原电池的说法正确的选项是( ) -稀 n2so4A .电子经铜片流向锌片C.该装置能将电能转化为化学能B. Cu为负极，Zn为正极D. 锌片上发生的反响为Zn 2e= Zn2+27. 对于反响 A2+ 3B2= 2C,以下化学反响速率的表示中，反响速率最快的是()A . v (B2)= 0.8mol /L )B . v (A2)= 0.4mol / L )C. v (C)= 0.6mol /L )D. v ( B2)= 4.2mol / L s)28. 氨是化肥工业和根本有机化工的主要原料。随着科学技术的开展，对氨的需要量日益增长。合成氨反响的化学方程式如下：N2 (g) +

10、3H2 (g)2NH3(g)。一定条件下，以下说法能充分说明该反响已经到达化学平衡状态的是()A .每消耗1mol N 2的同时，有 2mol NH 3生成B .正、逆反响速率相等且都等于零C. H2、N2、NH3的浓度均不再变化D. H2、NH3、N2在容器中共存29. 氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，以下为其中的一步重要反响:4NH?g+ 50? g4NO g + 6H2Og以下条件下，反响速率最快的是选项温度催化剂NH3g浓度A.500 C铂铑合金网2 mol/LB.500 C无1 mol/LC.800 C铂铑合金网2mol/LD.800 C铂铑合金网1mol/L30.燃料

11、电池是高效、环境友好的发电装置，有着广泛的应用前景。右图所示为一种氢氧燃料电池的装置构造。有关该电池的说法正确的选项是=3灯翘厂-更解康A .该装置能将电能转化为化学能B .通02 空气的电极为负极C. 通H2的电极反响为 2H + + 2e= H2TD. 外电路中，电子由 a经灯泡流向b第n卷非选择题共40分二、填空题31. 18分下表为元素周期表的一局部，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答以下问题：1 三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是填化学式。2 0种元素中，原子半径最小的是 填序号。3 元素的氢化物分别与和的单质反响的离子方程式为 ； 4元素和的最高价氧化物的水

12、化物相互反响的化学方程式为5 元素的原子序数为 ，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与的氢化物的水溶液反响的离子方程式为6 与形成化合物的化学式为 ;单质溶于该化合物所得溶液呈 _ 色。32. 14分某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反响中的能量变化。请答复以下问题:呜OH) +Nfta过程填 或 的能量变化可用图2表示.i实验中发现，反响后中的温度升高；中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反响热反响.反响热反响，Ba OH 2?8H2O与NH4CI的反响是(2) 现有如下两个反响：(A) NaOH+HCNaCI+H 2O( B) 2FeCl3+Cu2FeCb+

13、CuCI 2以上两个反响能设计成原电池的是 写出设计原电池正、负极电极反响式33. 8分金属Na、Mg、Al有广泛的应用.1 周期表中Na、Mg、Al所在的周期是(2) 为比拟Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1各取1.0g金属钠和镁，分别参加到 5mL水中，钠与水反响剧烈，镁与水反响缓慢. 实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别参加到 5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反响剧烈， 铝与盐酸反响较剧烈.：元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反响置换出氢的难易程度来判断.由实验1和实验2得出的结论是 ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，.(3) Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物.NaH是离子化合物，能与水发生氧化复原反响生成出，该反响的复原剂是.【参考答案】130 CBCDD CDBDD CBDDA DAACB BCBDC DDCCD31(18 分) KOH>NaOH>Mg(OH) 22Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH-+ H2 f； CI2+ 出0= H