必修二高一化学原子结构与化学键测试

1、高一化学暑假专题（一）：原子结构与化学键（鲁科版）【本讲教育信息本讲教育信息】一、教学内容：暑假专题（一）：原子结构与化学键 教学目的： 1. 熟悉原子结构知识、质量数、核素、同位素等重要概念。 2. 熟悉化学键、离子键、共价键等概念的含义。二. 重点、难点： 理解化学键的概念 知识分析：（一）原子的结构 1. 原子的结构 2. 质量数 （1）概念：质子数与中子数之和 （2）关系式：原子中 核电荷数（Z）质子数核外电子数 质量数（A）（质子数）+（中子数） 思考：阳离子中AZXn+： 核外电子数_ 质量数（ ）（ ）+（ ） 阴离子中AZXm-：核外电子数_ 质量数（ ）（ ）+（ ） 3.

2、原子结构的表示方法：（二）核素 1. 元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 2. 核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 一种原子就是一种核素，一种元素可能包括几种核素。 3. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。 （1）氢元素的三种核素 ；名称分别为氕、氘、氚；符号分别为：H、D、T。111213HHH （2）性质： a. 同位素的_相同，_有一定差别。 b. 天然存在的同一元素的各同位素所占的百分组成不变。（三）元素的相对原子质量 1. 定义：由各种天然核素相对原子质量与其原子百分组成计算出的平均值。 2. 计算式： MMnMnMn112

3、233% 例如：同位素3517Cl 的相对原子质量为 34.969，在自然界占 75.77%（原子数的百分含量） ，Cl 为 36.966，在自然界中占 24.23%，则 Cl 的相对原子质量为：3717 _ 注意：计算元素的相对原子质量还可以用质量数代替核素的相对原子质量，求其平均值。（四）核外电子的运动规律 在多电子的原子中，核外电子是分层运动的，也叫分层排布。 1. 核外电子的排布规律： （1）核外电子是分层排布的。 （2）电子总是由内向外排布，先排布离核最近的电子层，然后依次往外。 （3）每个电子层最多容纳_个电子。 （4）最外层最多容纳_个电子，次外层最多容纳_个电子，倒数第三层最多

4、容纳_个电子。 2. 核外电子排布的表示方法： 用原子结构示意图表示 练习：分别画出 Na、N、S、C 元素的原子结构示意图 提示：为了便于理解，人们形象地用“电子云” 、 “轨道”来描述核外电子的运动。（五）化学键与化学反应中的物质变化 1. 化学键与物质变化 思考：水变成水蒸气需要什么条件？水变成氧气、氢气需要什么条件？说明了什么问题？ （解答：解答：水变成水蒸气需要加热即可；水变成氧气、氢气需要电解；这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。 ） （1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。 （2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。 2. 化学键的

5、类型 分析：HCl、H2、Cl2的形成过程 （1）共价键： 定义：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。 共价键形成条件：一般是非金属原子之间形成。 共价键的存在：共价化合物、非金属单质、某些原子团中 共价键的类型： 极性共价键：不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。 非极性共价键：相同的非金属原子之间形成的共价键。 共价键的表示方法： 电子式法 用电子式表示共价型分子：HCl、N2、NH3、H2O 等。 用电子式表示共价型分子的形成过程：CH4、Cl2、CO2等。 结构式法：用一根短线代替一个共用电子对。 练习分析：NaCl、Na2S、CaCl2的形成过程 （2）离子键： 定义

6、：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。 离子键形成条件： 活泼金属与活泼非金属及其他的阴、阳离子之间。 离子键的存在：离子化合物 离子键的表示方法电子式法 用电子式表示某物质、等。NaCl:.:. .:.: :.:. . .H N HCl 用电子式表示某物质的形成过程22NaONaONa:.:.:. . . 3. 化学键与物质构成： 离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。 共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。 思考：离子化合物熔、沸点较高的原因是什么？金刚石熔、沸点较高的原因是什么？干冰气化破坏的是碳氧化学键吗？ （解答：解答：离子化合物熔沸点较高的原因是熔

7、化、气化时需要破坏较强的离子键的作用；金刚石熔沸点较高的原因是熔化时要破坏较强的共价键的作用；干冰气化时破坏的不是碳氧键。 ） 拓宽：分析 Na2O2、NaOH、Ca(OH)2、NH4Cl 中的化学键和电子式（六）化学键与化学反应中的能量变化 思考：H2变为 H 是吸收能量还是放出能量？为什么？ H 变为 H2是吸收能量还是放出能量？为什么？ （解答：解答：氢原子不稳定，能量较高，氢分子稳定能量较低，故 H2变为 H 要吸收能量；H变为 H2要放出能量。 ） 1. 化学键与能量变化 在化学反应过程中，破坏旧化学键时，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时又要释放一定

8、的能量。因此在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化。 思考：化学反应在什么情况下放出能量？什么情况下吸收能量？能量的类型有哪几种？ （解答：解答：新化学键形成时所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，结果就放出能量；反之，就吸收能量。 ） 2. 放热反应与吸热反应 放热反应： 反应放出热量的称为放热反应。 吸热反应： 反应吸收热量的称为吸热反应。 常见放热反应：燃烧反应是放热反应；活泼金属跟水或酸的反应是放热反应； 一般的化合反应是放热反应（C 与 CO2 反应等除外） 。 常见吸热反应：铵盐与碱的反应；一般的分解反应。 3. 多角度认识化学反应过程 （1）从原子与分子角度：化学

9、反应是分子分解成原子，原子重新组合成分子的过程。 （2）从化学键的角度：化学反应是旧键的断裂和新键的形成。 （3）从能量变化的角度：化学反应总是伴随着能量的变化。 4. 认识物质变化的过程： （1）化学反应中的物质变化和能量变化。 （2）化学键与化学反应中的物质变化和能量变化的密切关系。【典型例题典型例题】 例 1. 下列说法正确的是（ ） A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C. 最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D. 最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 答案：A 解析：非金属元素

10、的最高正价等于它的最外层电子数，故 A 正确。B 中非金属的最低化合价的绝对值等于它形成 8 电子稳定结构所需的电子数，也就是 8 减去最外层电子数。He 原子的最外层有 2 个电子，但不是金属，C 错误。最外层有 5 个电子的 Sb、Bi,它们都是金属，D 错误。 点评：原子结构决定元素原子的性质，平时应该熟练掌握原子结构的规律、特点。 例 2. X、Y、Z、R 分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同， （a、b、c、d 为元素的原子序数） ，下列关系正确的是（ ） A. a-cm-nB. a-bn-mC. c-dm+nD. b-dn+m 答案：

11、D 解析：据题意知 X、Y、Z、R 四种元素核内质子数分别是 a、b、c、d。核外电子数分别为：aXm+a-m、bYn+b-m、cZn-c+n、dRm-d+m，四种离子的电子层结构相同，即四种离子的核外电子数相等：a-mb-nc+nd+m。 点评：本题关键是弄清楚“离子的电子层结构相同”的含义。 例 3. 下列指定微粒的个数比等于 2：1 的是（ ） A. 21H 原子的中子数和质子数 B. 3618Ar 原子中的质量数和中子数 C. 84Be2+离子中的质子数和电子数 D. 2612Mg2+离子中的中子数和电子数 答案：BC 解析：21H 原子的中子数为 1，质子数为 1；3618Ar 原子

12、中的质量数为 36，中子数为 18；84Be2+离子中的质子数为 4，电子数为 2；2612Mg2+离子中的中子数为 14，电子数为 10。 点评：本题是考查原子组成的表示方法及离子概念、质量数概念。 例 4. 下列化合物分子内只有共价键的是（ ） A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO4 答案：D 解析：Ba 是活泼金属，与活泼非金属反应生成的 BaCl2是离子化合物，钡、氯间的化学键是离子键。NaOH 中，Na+与 OH-间以离子键结合，OH-中 O 原子与 H 原子以共价键结合。(NH4)2SO4中。NH4+与 SO42-间以离子键结合，NH4+中 N 与

13、H，SO42-中 S 与 O 以共价键结合。H2SO4中，H 和 O 之间 S 和 O 之间都以共共价键结合。 点评：酸不论强酸种类，都是共价化合物，共价化合物中没有离子，也没有离子键。【模拟试题模拟试题】一、选择题 1. 一种微粒的和另一种微粒的质子数相等、电子数相等，对于这两种微粒的关系，某班同学有下列四种说法，你认为错误的是（ ） A. 可能是不同的分子B 可能是不同的离子 C. 可能是同位素D. 可能是一种分子和一种离子 2. 微粒的质量数为 137，中子数为 81，则核外电子数为（ ）ZAX2 A. 56B. 54C. 58D. 137 3. X 元素原子的核外内层电子总数是最外层电

14、子总数的 2 倍，Y 元素原子的核外最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。则 X、Y 可能组成的阴离子是（ ） A. XY3B. XY4C. XY32D. XY43 4. 某元素的相对原子质量为 59，在某氧化物中该元素的质量分数为 71，则它在该氧化物中的化合价是 （ ） A. +1B. +2C. +3D. +4 5. 下列结构示意图中，表示阴离子的是（ ）ABCD 6. 在核电荷数为 118 的元素中，符合最外层电子数是电子层数 2 倍的元素有（ ） A. 1 种B. 2 种C. 3 种D. 4 种 7. 下列变化不需要破坏化学键的是（ ） A. 加热分解氯化铵B. 干冰气化 C. 水通电

15、分解D. 氯化氢溶于水 8. 下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是（ ） A. 10 与 19B. 6 与 16C. 11 与 17D. 14 与 8 9. 下列叙述中正确的是（ ） A. 由分子组成的物质中一定存在共价键 B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物 C. 只有非金属单质分子里存在非极性键 D. 非金属原子间不可能形成离子键 10. 下列说法正确的是（ ） A. 凡是物质的化学变化都伴随着量变化 B. 凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 C. 凡是吸热反应都需要加热条件 D. 由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚

16、石的低二. 填空题 11. X、Y、Z 代表三种元素的原子，X、Y 有相同的电子层数，Y、Z 的最外层电子数相同，又知三种元素的原子最外层电子数之和是 17，三种元素的原子核内质子数之和是 31，则X、Y、Z 可能依次是_；_；_；_。 12. 下面是你熟悉的物质： O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4 （1）这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_。 （2）将 NaHSO4 溶于水，破坏了 NaHSO4中的_键，写出其电离方程式_。 13. 处于相邻三个周期的元素 A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为 25，且

17、知 B、C 处于同一主族，1.8gD 与足量的盐酸反应生成 DCl3和 22.4L 氢气（标准状况下） ，E 和D 处于同周期，且 E+和 D 的离子具有相同的电子层结构，元素 F 和 C 能形成 FC 型离子化合物，又知 C 离子比 B 离子多一个电子层，试判断： （1）六种元素的名称分别是 A_ B_ C_ D_ E_ F_ （2）写出 A、B、C 三种元素所形成的常见化合物的化学式_，其分子是由相应原子通过_键形成的_化合物。14. 下表中的数据是破坏 1mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量（kJ） 243 193 15

18、1 432 366 298 436 根据上述数据回答（1）（5）题。 （1）下列物质本身具有的能量最低的是： A H2 B Cl2 C Br2 D I2 （2） 下列氢化物中最稳定的是： A HCl B HBr C HI （3）X2+H22HX（X 代表 Cl、Br、I） 的反应是吸热反应还是放热反应？ 答：_。 （4）相同条件下，X2（X 代表 Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。 （5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？ 答：_ 你的根据是_。三. 计算题 15. 已知 Cl 元素的相对原子质量为 35.5，求23Na+跟35Cl-、37Cl-两种微粒组成的 NaCl 晶体29.5g 中含有的37Cl-的质量是多少？试题答案试题答案一.