发展中的化学电源演示课件

1、1新课标人教版课件系列高中化学必修必修22.2.2发展中的化学电源 第二章 化学反应与能量第二节化学能与电能第课时3教学目标教学目标 知识与能力知识与能力 在获得原电池概念和组成条件的基础上，能设计出原电池实验，学习实验研究的方法。 过程与方法：过程与方法： 在探究设计原电池实验的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感、态度与价值观：情感、态度与价值观： 有参与化学科技活动的热情，有将原电池知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点：教学重点：实验探究的基础上认识原电池的组

2、成及应用。 教学难点：教学难点：对研究成果以及学习过程和结果的评价与反思 教具准备：教具准备：多媒体课件、投影仪4判断下列几个学生设计的装置，能形成原电池判断下列几个学生设计的装置，能形成原电池的是？的是？ 5写出下列原电池的电极反应、总反应写出下列原电池的电极反应、总反应 1、cufe与稀硫酸与稀硫酸 2、zn石墨与稀硫酸石墨与稀硫酸 3、fel与稀硫酸与稀硫酸 4、cuzn与与cucl2溶液溶液 5、fezn与一个西红柿与一个西红柿 6、cu石墨与石墨与fecl3溶液溶液 7、 fezn与与cucl2溶液溶液67891011介质介质电池反应：电池反应： 2h2 + = 2h2o 酸性酸性负

3、极负极正极正极中性中性负极负极 正极正极碱性碱性负极负极正极正极2h2 - 4e- = 4h+ o2 + 2h2o + 4e-= 4oh-2h2 - 4e- = 4h+ o2 + 4h+ + 4e-= 4h2o2h2 +4oh- 4e- = 4h2o o2 + 2h2o + 4e-= 4oh-1213原电池原理的应用：原电池原理的应用：) )利用原电池原理设计新型化学电池；利用原电池原理设计新型化学电池；) )改变化学反应速率，如实验室用粗锌改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；与硫酸反应制取氢气；) )进行金属活动性强弱比较；进行金属活动性强弱比较；) )电化学保护法，即将金属

4、作为原电池电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。锌。14金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀：金属或合金因发生原电池反应所引起的腐蚀。金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。电化学腐蚀主要包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀15吸氧腐蚀与析氢腐蚀（以钢铁为例）类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件正极反应(c)负极反应(fe)其他反应水膜呈弱酸性或中性o2+2h2o+4e-=4oh-fe-2e-=fe2+水膜呈酸性2h+2e-=h2fe-2e-=fe2+fe2+2oh-=fe(oh)24fe(oh)2 +

5、2h2o+ o2= 4fe(oh)34fe(oh)3失去部分水转化为铁锈16金属的防腐1、改变金属的内部结构。如：把ni、cr等加到普通钢里制成不锈钢。2、覆盖保护层：。a ：涂油漆、油脂、搪瓷、塑料等3、电化学保护法：多采用牺牲阳极保护法。b ：电镀耐腐蚀的金属（zn、sn、cr、ni等）17181、下列实验室制取少量气体的方法最好的是 （ ）a、加热高锰酸钾溶液制取氧气b、用碳酸钙和稀硫酸制取二氧化碳c、用纯锌和稀硫酸制取氢气d、用粗锌和稀硫酸制取氢气d192、钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是 （ ） a、sn b、zn c、cu d、agb203、对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时