化学平衡周末卷

1、1下列数据可表示合成氨的反应速率（单位为mol·l-1·s-1）,其中，反应速率最快的是c  2 100ml 6mol·l-1 硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 a碳酸钠（固体） b 浓硫酸    c醋酸钾（固体） d硫酸氢钠溶液 1已知化学平衡：2no2（气）n2o4（气）+q。现欲测定no2的式量，应采用的适宜条件为：（  ）    a.高温、低压   b.低温、高压

2、0;   c.低温、低压   d.高温、高压 2可逆反应2so2(气)+o2(气)2so3(气)在向逆反应方向进行时，正反应速率和逆反应速率（  ）    a.大于   b.小于   c.等于   d.不能肯定 3在一定条件下的密闭容器中下列反应： co（气）no2（气）co2（气）no（气）达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是（  ）.该反应为吸热反应    b.该反应为放热反应

3、    c.降温后co的浓度增大 d.降温后各物质的浓度不变化4增加压强，对已达平衡的反应产生的影响是3a（气）b（气）2c（气）2d（固）（ ）a.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动b.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动c.正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动d.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动5把下列金属分别投入0.1mol/l盐酸中，能发生反应而且反应最剧烈的是（ ）    a.铁    b.铝    c.镁 

4、   d.铜    6在一定温度下，可逆反应a(气)+3b(气)2c(气)达到平衡的标志是（ ）a. c生成的速率与c分解的速率相等b.单位时间生成n mola，同时生成3n molbc. a、b、c的浓度不再变化d. a、b、c的分子数比为1327反应4nh3(气)+5o2(气)4no(气)+6h2o(气)在10l密闭容器中进行半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）    a.v(nh3)0.010mol·l1·

5、;s1    b.(o2)0.0010mol·l1·s1    c.(no)0.0010mol·l1·s1    d.v(h2o)0.045mol·l1·s1    8在一密闭容器，反应aa(气)bb(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则（  ）    a.平衡向正反应方向移动了    b.物

6、质a的转化率减少了    c.物质b的质量分数增加了    d.a>b    9下列可逆反应：nh4nh(s)nh3(g)+h2s(g)-q，在某温度下达到化学平衡后，采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（  ）    a.加入2gnh4hs    b.通入一些so2    c.通入适量nh3    d.升高反应温度    10在一定条件

7、下，可逆反应n2(气)+3h2(气)2nh3(气)+q达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（  ）    a.加催化剂，v正、v逆都增大，且变化的倍数相等    b.加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数    c.降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数    d.增加n2，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数    11已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移

8、动时，下列有关叙述正确的是（ ）    生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂    a.   b.   c.   d.    12密闭容器中进行如下反应：x2(气)+3y2(气)2z(气)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.2mol/l、0.6mol/l、0.4mol/l，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ）   

9、; a.x2为0.4mol/l,y2为1.2mol    b.y2为1.0mol/l    c.x2为0.3mol/l，z为0.2mol    d.z为1.0mol/l    13图12-1表示不同温度和压强下，对可逆反应2l(气)2m(气)+n(气)-q平衡状态的影响(p1<p2)，图中y轴表示的意义是（  ）    a.一定条件下l的转化率    b.气体混合物中m的百分含量  

10、;  c.气体混合物中l的百分含量    d.气体混合物的平均摩尔质量    14在373k时，把0.5moln2o4气体通入体积为5l的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进到2s时no2的浓度为0.02mol/l。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是（ ）    a.前2s，以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(l·s)    b.在2s时，体系内的压强为开始的1.1倍  &

11、#160; c.在平衡时，体系内含n2o4 0.25mol    d.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高n2o4的转化率    15把0.6molx气体和0.4moly气体混合于2l容器中，使它们发生如下反应3x(g)+y(g)=nz(g)+2w(g)5min末已生成0.2molw，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·l1·min1，则上述反应中n值是（ ）    a.1   b.2   c.3   d.4

12、    16上题中反应在5min末时，已作用去的y占原来物质的量的分数（  ）    a.20%  b.25%  c.33%  d.50%    17在一定体积的密闭容器中放入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应：2r(气)+5q(气)=4x(气)+ny(气)反应完全后，容器温度不变混合气体的压强为原来的87.5%，则化学方程式中n值是（  ）    a.2    b.3 

13、60;  c.4    d.5    18反应2x(气)+y(气)2z(气)+q，在不同温度(t1和t2)及压强(p1和p2)下，产物z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图12-2所示。下列判断正确的是（  ）    a.t1<t2 p1<p2    b.t1<t2 p1>p2    c.t1>t2 p1>p2    d.t1>t2 p1<p

14、2    19体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2(气)+o2(气)2so3(气)，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率为（ ）    a.等于p%   b.大于p%   c.小于p%   d.无法判断    20把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ca(oh)2(固)ca2+2oh，加入以下溶液

15、，可使ca(oh)2减少的是（  ）    a.na2s溶液  b.alcl3溶液  c.naoh溶液  d.cacl2溶液    21x、y、z为三种气体，把a molz和b moly充入一密闭容器中，发生反应x+2y2z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(x)+n(y)n(z)，则y的转化率为（  ）    a.×100%   b.×100%   c.×100% 

16、60; d.×100%    22已知反应a+3b2c+d在某段时间内以a的浓度表示的化学反应速率为1mol·l·mun，则此段时间内以的浓度变化表示的化学反应速率为（  ）    a.0.5mol·l·min  b.1mol·l·min  c.2mol·l·min  d.3mol·l·min    23.如图12-3所示，烧瓶a、b中装有相同浓度的no2和

17、n2o4的混合气体，中间用止水夹k夹紧，烧杯甲中盛放100ml 6mol/l的盐酸，烧杯乙中盛有100ml的冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gnaoh固体，同时向烧杯乙中放入25gnh4no3固体搅拌使之溶解    (1)a瓶中气体颜色_（变深、变浅、不变）理由是_，混合气体的平均分子量_（增大、减小、不变）。                    图123  

18、60; (2)b瓶中的气体颜色_（变深、变浅、不变），理由是_。b瓶中化学平衡的移动方向是_。    24.如图12-4（尚有部分仪器未画），有一蒸馏烧瓶与注射器相连接，向蒸馏烧瓶中先加入0.384g铜片和18ml 2.5mol/l的稀硝酸溶液，立即用锡箔包住的橡胶塞封住烧瓶瓶口，实验装置内的空气在标准状况下为500ml(其中注射器内不少于其体积)。    (1)欲提高cu与hno3反应的速率可采用多种不同措施。    若采用加化学试剂法，可加入的试剂为_    a蒸馏水 b

19、无水醋酸钠 c块状石墨    若用升高温度法，请在图12-4空白处画出必需的仪器。                     (2)当烧瓶中的cu和hno3反应开始后，可观察到的现象有_。     (3)待cu与hno3反应停止后，通过轻轻推拉注射器活塞，使装置内气体与气体、气体与液体之间充分反应，若忽略液体体积变化，最终溶液中的物质的量浓度与开始时

20、相比是否有变化_（填变化或不变）       (4)上述反应中，曾经被还原的硝酸为_mol。     25.某温度下，在2l密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的曲线如图12-5所示        （1）该反应的化学方程式是_；    （2）3min末，反应速度v为_；    （3）反应是由_开始的反应；    a正反应 b逆反应 c正、逆反应同时 

21、;   26.检验苯酚可用fecl3溶液，因生成fe(c6h5o)6-而显紫色，其反应式为：fe3+6c6h5ohfe(c6h5o)6-+6h如果溶液的ph过小或过大，都不会出现紫色，其原因是_。    27.在真空密闭容器内加入a molph4i固体，在一定温度下发生如下反应：    ph4i(固)ph3(气)+hi(气)    4ph3(气)p4(气)+6h2(气)    2hi(气)h2(气)i2(气)    以上三反应

22、建立平衡后，测得hi为b mol，i2(气)为c mol，h2为dmol求：    （1）平衡后，容器内p4(气)和ph3的物质的量（用代数式表示）：n(p4)_； n(ph3)_。    （2）a、b、c三者的关系服从a_（填含b，c的代数式）；b、c、d三者的关系服从b_（填含c，d的代数式）。    （3）平衡后，增大压强，容器内n(i2)_，n(ph4i)_（增加、减少、不变）。    28.在一个容积固定的反应器中，有一左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图12-6所

23、示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：a、b和c均为4.0摩、d为6.5摩、f为2.0摩，设e为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：                          图126    （1）若x4.5，则右侧反应在起始时

24、向_（填"正反应"或"逆反应"）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则的最大取值应小于_。    （2）若分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，a的物质的量是否相等？_(填"相等"、"不相等"或"不能确定")。其理由是：_。    29.如图12-7所示，打开两个容器间的活塞k，使两种气体混合充分反应，平衡状态时（温度不变），a管中汞液面比b管中汞液面高7.1cm，（反应刚开始高10cm），设此温度产物为气态， 汞

25、蒸气压忽略不计，体系容积为定值。求no转化为n2o4的转化率。       30.已知400和1.01×10pa时的气体摩尔体积为：55.20l/mol在该条件下有1mol气体x发生如下反应并达到平衡：2x(气)my(气)+z(气)测得混合气体中x的体积分为58.80%，混合气体的总质量为56.00g，混合气体的密度为0.72g/l，请直接填写：    （1）的摩尔质量是_，平衡混合气体的平均相对分子质量为_。反应式中m的值为_。    （2）平衡时的转化率为_。 

26、   （3）相同条件下，反应前气体的密度是反应后平衡混合气体密度的_倍。  1、a 2、b 3、b 4、c 5、c 6、ac 7、c 8、ac 9、bd 10、c 11、b  12、ad   13、ab  14、b  15、a  16、b  17、a  18、c  19、b  20、b  21、b  22、c    23、（1）变深 naoh溶解放热，与盐酸中和放热使溶液温度升高，化学平衡向生成no2的方向移动， no2增大 变小 （2）变浅 nh4no3溶于水吸热溶液温度下降，平衡向生成n2o4方向移动。no2变小 向生成n2o4的方向移动。    24、（1）c （酒精灯、石棉网、图略）（2）溶液变蓝，生成无色气体，随之变为红棕色 活塞慢慢外移 （3）不变 （4）0.004    25、（1）x+3y2z (2)0.25mol/(l·min) (