三年真题分类解析高考化学试题分类解析物质的量

1、高考资源网（） 您身边的高考专家20092011年高考化学试题分类解析物质的量2011年高考1.（2011广东高考9）设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a、常温下，23g no2含有na个氧原子b、1l0.1moll-1的氨水含有0.1na个ohc、常温常压下，22.4lccl4含有个na个ccl4分子d、1molfe2+ 与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。no2的摩尔质量是46g/mol，所以23g no2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×21mol氧原子，即含有na个氧原子，a正确；nh3·h

2、2o属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1l0.1moll-1的氨水不可能电离出0.1moloh，b不正确；常温常压下，ccl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4lccl4不是1mol，c不正确；fe2+ 被氧化，产物是fe3+ ，因此1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移na个电子，d也不正确。答案：a2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是a.1.00mol nacl中含有6.02×1023个nacl分子b. 1.00mol nacl中,所有na+的最外层电子总数为8×6.02×1023c.欲配置1.00l ,1.00mol.l-1的na

3、cl溶液，可将58.5g nacl溶于1.00l水中d.电解58.5g 熔融的nacl，能产生22.4l氯气（标准状况）、23.0g金属钠解析：nacl属于离子化合物，不存在nacl分子，a不正确；na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以b正确；1.00l ,1.00mol.l-1的nacl溶液是指1.00molnacl即58.5g nacl溶于水配成1l溶液，而不是指溶剂为1l，c不正确；有原子守恒可知58.5g nacl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2l，d不正确。答案：b3.（2011海南）设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a.1molal3+离子含有的核外

4、电子数为3nab.1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3na来c.10lph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为2nad.10lph=13的naoh溶液中含有的oh-离子数为na答案d命题立意：阿佛加德罗常数的考查解析：a选项中al3+是10电子粒子；b选项中计算要以cl2为计算依据；c选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；d选项由ph=13计算oh-浓度为0.1mol/l。【技巧点拨】关于na于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。4 (2011全国ii卷12)na为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是a18gh2o中含的质子数为10nab12g 金刚石含有的共价键数为4nac46gno

5、2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na 与足量o2 反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子解析：金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2na答案：b5.(2011江苏高考8)设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是a.1mol甲醇中含有ch键的数目为4nab.25,ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac.标准状况下，2.24l已烷含有分子的数目为0.1nad.常温常压下，na2o2与足量h2o反应,共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4na解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事

6、项。a.甲醇的结构简式是ch3oh,故1mol甲醇中含有ch键的数目为3na。b.溶液体积未知，无法计算oh的数目。c.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。d.na2o2与足量h2o反应,共生成0.2molo2，o的化合价1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×20.4na。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为na，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试

7、题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。答案：d2010年高考1. （10广东理综卷）8.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a.16g 中含有4个c-h键b.1mol·溶液含有个c.1mol cu和足量稀硝酸反应产生 个no分子d.常温常压下，22.4l 中含有 个分子解析：每个中含有4个c-h键，故16g （1mol）中含有4个c-h键，a正确；没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故b错；根据关系式，1mol cu2mol no，故c错；常温常压下，22.4l 不是1mol。答案：

8、a（2010山东卷）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a.与互为同分异构体b. 与核外电子排布方式不同c.通过化学变化可以实现与间的相互转化d.标准状况下，1.12l和1.12l均含有0.1个氧原子解析：a中的物质是同一种物质，都是氧气，故a错；b中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故b错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故c错；1.12l标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故d正确。答案：d（2010福建卷）7表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是a在18中含有个氧原子b标准状况下，224l空气含有个单质分子c1 mol

9、cl2参加反应转移电子数一定为2d含个的溶解于1l水中，的物质的量浓度为解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断a 18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1b 空气是混合物c 在氯气与水的反应中，1molcl2 就只转移1的电子d 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1l，所以物质的量浓度不是1mol/l.答案：a（2010上海卷）7na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a等物质的量的n2和co所含分子数均为nab1.7g h2o2中含有的电子数为0.9 nac1mol na2o2 固体中含离子总数为4 na

10、 d标准状况下，2.24l戊烷所含分子数为0.1 na答案：b解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，a错；h2o2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9na，b对；na2o2固体中，含有的是na+和o22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 na，c错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24l不是0.1mol，d错。易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：判断

11、一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。（2010江苏卷）5设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温下，的溶液中氮原子数为0.2b1mol羟基中电子数为10c在反应中，每生成3mol转移的电子数为6d常温常压下，22.4l乙烯中键数为4【答案】a【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查22.4l/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。a项，无论水解与否，根据元素守恒；b项，1mol羟基中有9个电子；c项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；d项，

12、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4l/mol。综上分析得知，本题选a项。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。（2010四川理综卷）7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a.标准状况下，22.4l二氯甲烷的分子数约为个b.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molc.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个d.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g答

13、案：b解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4l不一定为1mol，a项错误；1molso2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，b项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2na个，c项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，d项错误。（2010四川理综卷）12.标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/l，则下列关系

14、中不正确的是a. b. c. d.c=1000v/(17v+22400) 答案：a解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。2009年高考化学试题1（09年福建理综·8）设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是a24g镁的原子量最外层电子数为nab1l0.1mol·l-1乙酸溶液中h数为0.1nac1mol甲烷分子所含质子数为10nad标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na答案：c解析：a项，镁的最外层电子数为2，故错；b项，乙酸为弱电解质，部分电离，故h小于0.1na，错；c项，ch4的质

15、子数为10，正确；d项，乙醇标状下不是气体，错。2（09年广东化学·6）设na 代表阿伏加德罗常数（na ）的数值，下列说法正确的是a1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为na b乙烯和环丙烷（c3h6 ）组成的28g混合气体中含有3na 个氢原子c标准状况下，22.4l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为na d将0.1mol氯化铁溶于1l水中，所得溶液含有0.1na fe3+答案：c解析： k2so4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，a错误。乙烯和c3h6的最简式相同均为ch2，28g混合气有2molch2，所以含4molh原子，b错误。fe3+在溶液中发生

16、水解，0.1molfecl3溶液中，fe3+的物质的量要小于0.1mol，d错误。3（09年广东理基·20）设na代表阿伏加德罗常数（na）的数值，下列说法正确的是a224 l cl2中含有na个c12分子b1 l 01 mol·l-1 na2so4溶液中有01 na个na+c1 mol h2与1 mol c12反应生成na个hcl分子d1 mol ca变成ca2+时失去的电子数为2na答案：d解析：a选项没有指出条件是否为标准状况；b选项中na+的物质的量为0.2mol，因此na+应为0.2na个；c选项中h2和cl2反应的化学方程式为h2cl2=2hcl，因此1 mol

17、 h2与1 mol c12反应生成2na个hcl分子；d选项中ca失电子的反应为ca2e=ca2，因此1 mol ca失去2na个电子数变成ca2+。所以d选项正确。4（09年江苏化学·4）用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a25时，ph=13的1.0l ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2nab标准状况下，2.24l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nac室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad标准状况下，22.4l 甲醇中含有的氧原子数为1.0na答案：c解析：a项，ph=13也就是意味着c(h)=1×

18、;10-13mol·l-1，则c(oh-)=1×10-1mol·l-1，所以n(oh)=n(oh)×v=1×10-1mol·l-1×1l=0.1mol，所以n(oh)=0.1na；b项，发生的化学反应方程式为cl22naoh=naclnacloh2o（该反应为歧化反应），n(cl2)=0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1na；c项，乙烯和丁烯的最简式都是ch2，则n(ch2)=1.5mol，所以n(c)=01.5mol，n(c)=1.5na；d项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧

19、原子个数也不为na。【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点考查22.4l/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。5（09年宁夏理综·7）将22.4l某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2l（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ano2bn2o2cn2odn2o4答案：a解析：根据2nxoy+2ycu=2ycuo+xn2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有a选项符合题意。【点评】本题主要考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。6（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是acl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂b若35 17cl、37 17若cl为不同的核素，有不同的化学性质c实验室制备cl2，可用排放和食盐水集气法收集d1.12lcl2含有1.7na个质子（na 表示阿伏伽德罗常数）答案：c解析：本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集