《化学方程式》知识点基础练习提高练习综合性题单元测试卷

1、第五单元化学方程式课题1质量守恒定律L知识预习|一、质量守恒定律1 .定义：参加 化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质 的质量2 .微观解释：在化学反应前后，原子的_和强_、_数且_、质量 均保持不变。二、化学反应方程式定义：用来表示 化学反应的式子。宏观意义：表明反应物、生成物_、_反应条件,各物质之间的_质量比。微观意义：表示反应物和生成物及各种粒子的一个数比。基础过关知识点1质量守恒定律的理解1 .质量守恒定律的适用范围是 （D ）A.实验室里发生的反应B.自然界里发生的反应C.工业生产中发生的反应D.在自然界里发生的所有化学反应解析：质量守恒定律适用于任何化学变化，而实验

2、室里发生的反应、自然界里发生的反应和工业生产中发生的反应，既包括化学变化又包括物理变化，故 A、B、C错误，D正确。2 .对质量守恒定律的理解最确切的是 （D ）A . 10 g冰受热融化成10 g水，遵循质量守恒定律8 .参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.化学反应中生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和解析：质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化，所以物理变化不可以用质量守恒定律来解释；质量守恒定律指的是质量守恒， 而非体积守恒；质量守恒定律中的 “质量”： 对于反应物是指 “实际参加反应”的反应物的质量，对于生成物是指 “反应

3、生成”的生成物 的质量，不是各物质质量的简单相加。9 .下列现象能用质量守恒定律解释的是 （B ）A.水受热形成水蒸气10 煤燃烧后留下的煤灰比原煤质量少C . 10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水D.化学反应中常伴随能量变化，有的放热，有的吸热解析：水受热形成水蒸气，质量没有变化，无新物质生成，为物理变化，所以不能用质 量守恒定律解释，故 A错误；煤燃烧是化学变化，反应生成了二氧化碳，进入空气中，所以 留下的煤灰比原煤质量少，能用质量守恒定律来解释， 故B正确；10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水，无新物质生成，为物理变化，则不能用质量守恒定律解释，故 C错误；质量守恒定

4、律只能解释化学反应中质量变化的情况，不能用来解释热量的变化情况，故D 错误。知识点 2 质量守恒定律的微观解释4 在化学反应中，反应前后发生改变的是( A )A 分子种类B 原子总数C 质量总和D 质子总数和中子总数解析： 在化学反应前后，原子种类、原子质量、原子的数目不发生改变；由于原子不变， 所以质子总数和中子总数也不变，而分子种类一定发生改变，否则就没有新物质生成了。5 化学反应遵循质量守恒定律，其原因是反应前后的 ( C )A 分子种类没有改变B 分子数目没有改变C 原子种类和数目没有改变D 物质种类没有改变解析： 化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原

5、子的种类、数目、质量都不变。因此化学反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变，才是化学反应遵守质量守恒定律的原因。知识点 3 质量守恒定律的应用6 有水参加的化合反应的生成物中 ( C )A 一定含水分子B 可能含氢元素C 一定含有氧元素D 一定不含有金属元素解析： 有水参加的化合反应的生成物中不可能有水，因此不含有水分子，故A 错误；根据质量守恒定律可知，有水参加的化合反应的生成物中一定含有氢、氧元素，故B 错误、 C正确；有水参加的化合反应，其他反应物中可能含有金属元素，根据质量守恒定律可知，生成物中可能含有金属元素，例如氧化钙和水反应，故D 错误。7 1 g 镁条在空气中完全燃烧，生成

6、物的质量( C )A .等于1 g B.小于1 gC 大于1 g D 无法确定解析： 镁条在空气中完全燃烧的过程是镁与空气中的氧气反应生成氧化镁的过程，根据质量守恒定律可知， 参加反应的镁的质量与氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量， 因此，反应后的生成物(氧化镁)的质量要大于参加反应的镁的质量(1 g) 。8 氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水(食盐化学式NaCl) ，下列物质不可能是氯碱工业产品的是( C )A H2 B Cl2 C Na2CO3D NaOH解析： 反应前后元素的种类保持不变。食盐的化学式为 NaCl ，水的化学式为H2O ，反应前有H、Na、Cl、O,反应后生成物的组成元

7、素也是这些元素，故生成物中不可能存在碳 元素。9 .在反应 A+B-C中，1.5 g A与足量B充分反应生成9.5 g C,则参加反应的B的质量为 ( C )A 3 g B 9.5 g C 8 g D 4 g解析： 生成物的质量等于参加反应的反应物的质量总和。10 镁条在耐高温的密闭容器内加热(内含空气 )，能正确表示容器内物质总质量变化情况的是(B )0 时间0 时间凸 时间 0 时ABCD解析：根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相 等，可判断镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热时，反应前后密闭容器的质量不变，故选Bo11 .充分加热a克氯酸钾与b克二氧

8、化镒的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为(C )A . (ab)克 B. (a bc)克C. (a+b c)克 D. (ab+c)克解析：参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量和，由于氧气逸散到空气中，所以反应后质量的减少量就是生成的氧气的质量；由于残余固体的质量c g中包含着二氧化镒，所以在计算质量的减少量时，必须是氯酸钾的质量加上二氧化镒的质量再 减去残余固体质量，所以生成氧气的质量为(a+b-c)克。12.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间 后，测得反应后各物质的质量见下表：物质abcd反应前质量/g5.01.22.0

9、0.5反应后质量/g1.63.03.60.5关于这四种物质，下列说法错误的是(C )A . a是反应物，b、c是生成物B. d可能是催化剂C.反应后a的质量为3.4 gD. a一定是化合物解析：反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变 可能属于催化剂或杂质。由题意和质量守恒定律，结合表格信息可知：反应后b质量增加了3.0 g 1.2 g=1.8克，是生成物；c质量增加了 3.6 g 2.0 g=1.6克，是生成物；d质量不变， 是催化剂或者是杂质。生成物共增加了3.4克，所以a是反应物，共参加了 3.4克，所以，反应后物质a的质量为5.0 g-3.4 g= 1.6

10、 g,由此可知：A.a是反应物，b、c是生成物，说法正 确；B.d可能是催化剂，说法正确；C.反应后a的质量为1.6 g,说法错误；D.由于该反应为 产b + c,属于分解反应，所以，反应物a 一定是化合物，说法正确。13 .如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题。稀捻酸碳酸钙(1)该实验_丕能_(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是_二氧化碳气体逸散于 空气中。(2)要用如图装置继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是反应在密闭容器中进行。若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是硫酸铜溶液与铁(举一例)。解析：烧杯中的物质发生反应后产生气体二氧化碳，生成的二氧化碳

11、气体逸散于空气中，因此反应后观察到天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律；在反应物不变的前提下，要保持 天平平衡，反应应在密闭容器中进行；敞口装置只适用于反应后不生成气体的化学反应。知识点4微观图示的分析14 .如图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中和“分别表示两种不同的原子。关于该反应的说法中，错误的是（A ）A.该反应属于化合反应15 反应前后，原子种类、数量都没有发生改变C.该反应能说明：化学反应中，分子可再分D .参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量解析：由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是两种，因此不可能是化合反应，故A错误；观察微观示意图可知反应前后原子的种

12、类和数量都没有发生改变，故B正确；观察微观示意图反应前是两种单质分子，反应后是两种化合物分子，因此分子的种类发生了改变，故C正确；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不会发生改变，故D正确。15 .如图，是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中不能获得的信息是（C ）反应前反应后广。”丧示-种惊子O”表示另一种原子）A.该反应前后一共涉及 3种分子B.该反应前后各种原子的种类没有变化C.该反应在常温下很容易发生D .反应产物为化合物解析：由微粒的构成可知，该反应前后一共涉及3种分子，故A正确；由化学变化的实质可知，化学反应前后各种原子的种类没有变化，故 B正确；化学反应的微观模拟示意图

13、， 不能反映反应发生的情况，故 C错误；由微粒的构成可知，反应产物为化合物，故 D正确。知识点5化学方程式16 .下列关于化学方程式意义白叙述中，不正确的是 （D ）A .化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件B .化学方程式可以表明反应物和生成物之间各物质的质量比C.化学方程式可以表明各反应物和生成物之间的粒子（分子或原子）数目关系D.化学方程式可以表明化学反应的快慢解析：从质的方面，化学方程式能表明反应物、生成物和反应条件，故A正确；从量的方面，化学方程式能表明各物质间的质量比和粒子个数比，故B、C均正确；但化学方程式不能表明反应的快慢，故 D错误。点燃17 .对化学方程式 2H2+O

14、2= 2H2O的说法中正确的是（D ）A .氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水B .两个氢气分子和一个氧气分子等于两个水分子C.两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水D .氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水解析：在反应中“十”读作“和”，故A错误；="读应作“生成”，从微观上可读 作：点燃条件下，每 2个氢气分子和1个氧气分子反应生成 2个水分子，故B错误；化学计 量数表示粒子的数目，而不是表示物质质量，所以该反应可读作：每4份质量的氢气和 32份质量的氧气在点燃条彳下恰好反应生成36份质量的水，故 C错误；该反应应读作：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，故

15、D正确。18 .铝在氧气中燃烧得到氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为（A ）A. 108 ： 96 ： 204B. 27 ： 32 ： 108C. 4 ： 3 ： 2D. 54 ： 96 ： 108解析：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3108 96 204在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108 : 96 : 204 = 27 : 24 ： 51。故选A。中考同步）19. （2016安顺中考）双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是（C ）A.元素种类B.原子种类C.分子种类D.原子数量解析：化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新

16、组合成新分子，在反应前后，原子 的种类、数目、元素种类都不变，由于发生了化学变化，故分子种类一定发生改变。光照 、-,、，、，120. （2016荆州中考）植物光合作用可表示为CO2+H2O 捉粉+。2,下列有关说法中正确的是（A）A.淀粉中一定含 C、H两种元素B .淀粉中一定只含 C、H两种元素C.淀粉中可能含有三种以上的元素D.淀粉可能是一种单质或一种化合物解析：CO2和H2O两种物质中含有碳、 氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后， 元素种类不变，生成物氧气中只含有氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有 氧元素。故选Ao21. （2016永州中考）将16 g A和足量B

17、混合加热，A与B发生化学反应，16 g A完全反 应后生成12 g C和8 g D,则参加反应的 A与B的质量比是（D ）A.1：1 B, 2 ： 1 C.3：1 D.4：1解析：16 g A完全反应后生成12 g C和8 g D ,由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12 g+8 g- 16 g = 4 g,故参加反应的 A和B的质量比是16 g：4 g=4：1。22. （2016兰州中考）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定 条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下表，则下列说法中错误的是（B ）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）7.62.00.20反应后的质里

18、（g）3.2x5.80.4A.x=0.48. 丁一定是单质C.甲和乙是反应物D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11 ： 14解析：反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变 可能属于催化剂或杂质。根据化学反应前后，物质总质量不发生改变可得：x= 7.6+2+0.2 325.80.4=0.4,故A正确；甲、乙质量减少，是反应物，丙、丁质量增加，是生成物， 丁不一定为单质，故 B错误；甲、乙质量减少，是反应物，故 C正确；反应中的甲、丙发生 改变的质量比是（7.6 3.2） ： （5.8 0.2）= 11 ： 14,故D正确。23. （2016漳州中考）如图表示四种物

19、质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其 化学反应表达式是（C ）反应前一段时间后A. a+b一 c+ d B . c-a+ bC. a+ bdc D . cd-a+ b解析：反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变 可能属于催化剂。由图可知，a、b反应后减少，故为反应物， c反应后增加，故为生成物，d反应前后质量不变故可能为催化剂，综合四个选项可知C正确。质Wg24. （2016湘潭中考）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测彳#反应前及 L、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（D ）A .该反应为化合反应B.

20、丙可能为该反应的催化剂C.该反应中，甲、丁的质量变化之比为5： 7D.该反应中，乙、丁的质量变化之比为1 ： 4解析：反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂或杂质。反应过程中，甲和乙的质量减小，是反应物，丁的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能杂质，故A、B正确；该反应中，甲、丁的质量变化之比为（6-1） ： （81）=5 ： 7,故C正确；该反应中,乙、丁的质量变化之比为 （4-2） ： （81）=2 : 7,故D错误。oo反应前 反疑后25. （2016宁波中考）如图所示是某化学反应的微观示意图。

21、下列关于该化学反应的说法 错误的是（B ）A.反应类型是分解反应B.反应前后各元素化合价不变C.反应前后两种原子的数目不变D.反应物是由两种元素组成的化合物解析：由某化学反应的微观示意图可知，该反应的反应物只含有一种分子，生成了两种 分子，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故 A正确；反应物的分子中含有两种原子， 属于化合物，元素的化合价不为0;单质中元素的化合价为 0,生成物的分子均由同种原子构 成，均属于单质，生成物中的元素的化合价均为0,反应前后各元素化合价发生了改变，故B错误；化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后两种原子的数 目不变，故C正确；反应物的分子由两

22、种原子构成，从宏观上看反应物是由两种元素组成的 纯净物，属于化合物，故 D正确。26. （2015株洲中考）已知X和Y两种物质共80 g,在一定条件下恰好完全反应，生成 Z 与W的质量比为11 ： 9,且反应中消耗 X的质量是生成 W的质量的4 ,则反应中消耗 Y的 9，质量为（D ）A. 16 g B. 36 gC. 44 g D. 64 g解析：由质量守恒定律，X和丫两种物质共80 g,则生成Z和W共80 g,且生成的Z、 9W两物质的质量比为 11 ： 9,故反应生成 W的质量是80 g*20= 36 g,反应中消耗X的质重是36 gx4=16 g,则反应中消耗 Y的质量为80 g-16

23、 g = 64 g。 927. （2017天津中考）在反应A + 3B=2C + 3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应 生成4.4 g Co又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为（B ）A. 23B. 46C. 92D. 9628. （2016常德中考）某化合物6.0 g在空气中完全燃烧， 共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g 水，则该化合物的组成元素是 （B）A. 一定只含有碳元素B. 一定只含有碳、氢两种元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素12解析：17.6 g CO2中含有碳兀素的质量为 17.6 gx4X100%

24、= 4.8 g, 10.8 g水中含有氢兀 素的质量为10.8 gx卷x 100%=1.2 g,生成物17.6 g二氧化碳和10.8 g水中所含碳、氢元素 的质量和=4.8 g+1.2 g=6.0 g,由于该物质的质量正好为 6.0 g,则该物质中只含有碳、氢两 种元素，一定不含氧元素。29. （2017杭州中考）小金进行如图所示的实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确，。2的密度为p g/cm3)KCQ和 MnO?实验序号12m1(MnO 2)/gm2(KClO 3)/gm3(试管)/gm4(试管+加热后剩余固体)/g量筒内

25、收集气体的体积 V/cm3(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂。(2)根据质量守恒定律， mi、m2、m3、m4、V和p之间应存在的等量关系为 _mj1m2±m3m4= p o(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量， 发现总小于加热前 MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KCIO3和MnO 2混合物的反应过程如下：第 1 步：2MnO2+2KClO3=2KMnO 4+2CI2 T + O2 T (其中 ©2有刺激T气味)第 2 步：2KMnO 4=K2MnO 4+ MnO 2

26、+ O2 T第 3 步：KzMnO4+Cl2=2KCl + MnO2 +。2T写出加热后剩余固体中 MnO2质量小于加热前 MnO?质量的原因：_部分四散失，未参 加后续反应，导致部分镒元素以 K2MDO4或KMnO 4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前 MnO 2质量(合理即可)。综合探究30.质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。图:?(1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，符号表达式为_Mg +。2 3>MgO ,若固体质量变化用图 1表示，则 m2与mi之差表示 参加反应的氧气 _的质量。(2)实验过程中，镁条点燃后

27、实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体的质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_部分生成物逸散到空气中 _。解析：（1）镁条在空气燃烧生成氧化镁，据此书写符号表达式即可；由图 1可以看出，反 应后固体质量有所增加，这是因为氧气参与反应的原因，故m2与mi之差表示参加反应的氧气的质量；（2）通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，会导致石棉 网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻。31.小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应” 为研究对象，设计的实验装置如图所示。（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 反应前、后 整个反应装

28、置（包括锥形瓶、气球 和药品）的质量。（填“只有反应前”、“只有反应后”或“反应前、后” ）（2）实验步骤如下：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是固体逐渐减少，有气泡产生 ,发生反应的符号表达式是 CaCO3+ HCl > CaCl 2+H2O+CO2 o当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新 称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实 验现象的合理解释最应该是下列选项中的_C_。（填字母）A.该反应前后原子的种类、数目变少

29、B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C.空气的浮力作用干扰了实验结果D .生成气体的反应不遵守质量守恒定律解析：本题借助稀盐酸与碳酸钙的反应验证质量守恒定律，难度中等。（1）由于测定质量守恒定律要进行对比实验，所以要分别测量反应前、后整个反应装置的质量。（2）由于碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳，所以会看到有气泡产生的现象，书写符号表达式时要注意化 学式的正确书写；由于反应过程产生的气体使气球鼓起，由于气球受到空气浮力超过自身的 重力，使对托盘的压力减小，导致所测量反应后整个装置的质量偏小。课题2如何正确书写化学方程式知识预习|化学方程式书写规则及配平1 .必须以_客观事实_为基础。2

30、.遵守_质量守恒_定律。3 .配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的 个数 都相等。基础过关知识点1化学方程式的书写1 .书写化学方程式的原则是 （C ）以客观事实为基础根据反应现象遵循质量守恒定律根据反应条件A. B. C. D.解析：书写化学方程式要遵循的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆 想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种 类与数目必须相等，故 是书写化学方程式的原则。2 .宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方 程式为2LiOH +CO2=Li 2CO3+XO则X

31、的化学式为（B ）A. H2 B. H2O C. O2 D. H2O2解析：根据反应的化学方程式 2LiOH +CO2=Li2CO3+X,再根据质量守恒定律，反应 前：锂离子2个、氧原子4个、氢原子2个、碳原子1个；反应后：U2CO3中锂离子2个、 氧原子3个、碳原子1个；可知1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，故X的化学式 为 H2O。3 . Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为Sb2O3 + 2X=Sb 2O5 +2H2O,则X的化学式为（C ）A. H2 B. O2 C. H2O2 D. H2SbO4解析：在化学反应前后原子的种类、个数不变。从Sb?O3+2X=

32、Sb2Os+2出0看，反应前有2个Sb原子、有3个O原子，反应后有 2个Sb原子、有4个H原子、7个O原子； 根据质量守恒定律，可以判断在2X中含有4个O原子、4个H原子，即其化学式为 H2O2。点燃4 .化学方程式为 aC2H6 + bO2=mCO2 +nH2。，下述各式表示的物质间化学计量数 关系正确的是（A）A . 2b= 2m+nB. 3n= 2aC. 3n= aD. 2m= a解析：A中是对氧原子个数的分析，反应前只有氧气中含有氧原子，反应后二氧化碳和 水中都含有氧原子，故 2b = 2m+n成立，故 A正确；B、C中是对氢原子个数的分析，根 据反应前后氢原子个数相等，6a=2n,即

33、3a= n,故B、C均错误；D中是对碳原子个数的分析，由碳原子守恒得，m = 2a,故D错误。5 .按要求书写化学反应的化学方程式。, 通电 木，-人（1）有水参加的分解反应：_2H2O=2H2 T + O2T _。MnO2人（2）有水生成的分解反应：_2HO2_=2H2O + O21 _。点燃（3）有水生成的化合反应：_2Hz+ O2=2H2O_。解析：（1）分解反应是一变多的反应，水必须是反应物，所以水分解生成氧气和水的反应 就满足要求；（2）分解反应是一变多的反应，生成物中必须有水，所以过氧化氢分解生成水和 氧气的反应满足要求；（3）化合反应是多变一的反应，生成物必须是水，只有氢气和氧气

34、点燃 生成水的反应才满足要求。6 .写出下列反应的化学方程式，并注明该反应属于哪种基本反应类型。点燃（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2Oz=FegO4 ,属于 化合 反应。（2）加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气：MnO2人口+ 八 l -2KClO 3=2KCl + 3O. _，属于 _分解一反应。（3）在440 C和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠：4Na +440 C3CO2=C+2Na2CO3 。 |MJ Z-K 解析：（1）铁在氧气中燃烧，反应物为铁和氧气、生成物为黑色固体四氧化三铁、反应条件为点燃，故方程式为3Fe+2O2=FesO4,此反应符合 多变一 的特征

35、，为化合反应；（2）根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化镒的混合物制取氧气，遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式：2KC1O suMnO&KCl + 3O2 T ,反应符合“一变多”的特征，为分解反应；（3）钠与二氧化碳反应生成碳和碳酸钠，化学方程式为4Na+ 3CO2=40=C + 2Na2CO3。7 .配平下列反应的化学方程式。（将计量数写在括号里，1也要写入）（1）1|CH4+ 国02=丝=臼 CO2 + 国力。(2)±FeC13 + 3_NaOH=1Fe(OH)3 + 且 NaCll4Fe与+ |_11 O2=_2_Fe2O3+ gSO?(4) HgO=团 Hg +

36、E 02 T解析：先观察特点确定适合的配平方法，确保每种原子反应前后数目相等。（1）可选择奇数配偶法；（2）可选择定一法；（3）可选择奇数配偶法或定一法；（4）可选择最小公倍数法。8 .书写化学方程式时出现的错误类型包括：A.反应物或生成物化学式书写错误；B.未配平；C.遗漏反应条件；D.遗漏“ T ”或" J ”。判断下列化学方程式的错误类型。（填字母）序号化学方程式错误类型点燃P+ O2P2O5_B_点燃4Fe+ 3O2=2Fe2O3_A_通电2H 2O2H2 T + O2_D_C + O2=CO2_C_、,、一 点燃、.、解析：该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O

37、2=2P2O5；该化学、一 点燃、.、一方程式生成物的化学式书写错误，正确的化学方程式为3Fe+ 2O2=Fe3O4；该化学方程通电式氧气后面没有标注 T ,正确的化学方程式为 2H2O= 2H2T +O2T ；该化学方程式缺点燃少反应条件，正确的化学方程式为C+O2=CO2。知识点2根据微观示意图书写化学方程式9 .下图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图。图中“表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应属于 （A ）反应前反应后年个小球代表一个原子A .化合反应 B .分解反应C.氧化反应 D.不能确定解析：本题考查了化学方程式的书写原则与步骤的微观示意图应用。根据质量守恒定律 可知，反应

38、物中之；是过量的，所以实际参加反应的粒子为 2个匚七）和1个，生成2个整二 该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。无法确定是否有氧气参加化学反应，故不 能确定是否为氧化反应。10 .如图中“ ”和分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是 （A ）o o oeo点燃高温A . 2CO+O2=2CO2 B. C+CO2=2CO点燃C. H2+Cl2=点燃2HCl D. 2H2+。2=2出0解析：该反应为一种化合物与一种单质发生的化合反应生成另一种化合物，且反应中三 种物质的分子个数比为 2： 1 ： 2。A与微观图所表示的反应一致，故 A正确。反应前反应后11 .如图所示是某反应前后

39、的微观示意图，应（A ）A .是化合反应B.有单质生成C.反应前后分子种类不变D.参加反应的两种分子个数比为4 ： 1和“ ”表示两种不同的原子。则该反解析：据图可知，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确；该反应生成的是化合物，没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，故B错误；反应前后分子的种类发生改变，故 C错误；据图可知，由白色圆圈构成的分子反应后有剩余，故 只有两个分子参加了反应，所以参加反应的两种分子的个数比是2 ： 1,故D错误。12.下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“u”表示两种不同的原子。+ 00-00该反应中反应物 可能 是氧化物。（填“可能”或

40、“不可能”）（2）图中虚线框内应填的微观图示是 _D_（填字母），你推断的依据是 质量守恒定律a JMT -cO »oo 、，-，通电人 入人（3）写出该微观模拟图所表示的化学反应方程式：2H2。=2七T + O2 T _。解析：（1）据图可知，该反应的反应物是由两种元素组成的，可能其中一种是氧元素，故 反应物可能是氧化物；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变， 据图可知，反应前含有 2个O, 4个。，反应后有4个。，故D中含有2个O,观察选项, 应选D; （3）由图中各物质的分子结构可知，该反应是电解水的化学反应。中考同步13. （2017呼和浩特中考）如

41、图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说 法正确的是（C）一定条件Xf （J乙丙CP。一原子o 狐原子o 氢原子A .甲物质由5个原子构成B.化学变化前后硅元素的化合价不变C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1 ： 114. （2016南宁中考）下列关于化学方程式 4P+ 5O2=2P2O5的读法，错误的是（B ）A .磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B.在点燃的条件下，每 4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C.在点燃的条件下，每 4个磷原子和5个氧气分子结合生成 2个五氧化二磷分子D.在点燃的条件下，每

42、 124份质量白磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷.点燃 .解析：“ 4P+5O2=2P2O5在宏观方面的意义为：磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故 A正确；化学式前的系数表示参加反应的微粒个数比，也可表示气体的体“点燃 ，积比，故B错误；“4P+ 502=2P2O5在的微观方面的意义为：在点燃的条件下，每 4点燃个磷原子和5个氧气分子结合生成 2个五氧化二磷分子，故C正确；« 4P+ 5O2=2P2O5”在质量方面的意义为：在点燃的条件下，每124份质量白磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷，故 D正确。15. （2017

43、沈阳中考）一种焰火火药中所含的 Cu（NO 3）2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2=2CuO + O2T+ 4X T ,其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X应是（A ）A. NO2 B. NOC. N2O5 D. N2O16. （2017武汉中考）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇 点燃（C2H5SH）,乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为2C2H5SH+9O2=4CO2+2X + 6H2O。下列关于X的说法正确的是（C ）A . X由碳、硫、氧三种元素组成B. X属于有机化合物C. X中硫、氧元素的原子个数比为1 ： 2D. X中

44、氧元素的质量分数为 60%17. （2016天水中考）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生 化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（C）A.该化学反应为化合反应B.丙一定为该反应的催化剂C.此反应中乙物质和丁物质的质量比为3: 2D. 丁的相对分子质量是甲的 2倍解析：反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变 可能属于催化剂或杂质。根据质量守恒定律，反应后丙的质量 x=10 g + 10 g+10 g + 10 g （12 g+4 g+14 g）= 10 go反应后乙物质的质量减少，故乙为反应物，反应后甲、丁两物质质 量增

45、加，故甲、丁为生成物，由于反应前后丙物质质量不变，故丙可能为催化剂，所以该反 应为分解反应；由于无法确定化学计量数，故无法确定相对分子质量的大小。18. （2016曲靖中考）如图所示是某反应前后的微观示意图，“。”和“ ”表示两种不同的原子，据图分析下列说法正确的是（C ）反应前反应后A .该反应是分解反应B .反应前后分子和原子的种类都发生改变,一点燃C .该反应可能为 2H2+O2=2H2OD .该反应的生成物为两种解析：反应前后存在相同的分子，所以图示中含有不反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表示:反应前据图可知，该反应是由单质与单质生成化合物的化合反应，故 A错误；由微粒的变化可

46、知，反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，故B错误；由微粒的构成及微粒反应的数目关系可知，该反应可能为 2H2+。2='= 2H2O,故C正确；由图示可知该反应生成的是一种化合物，故 D错误。19. （2017西宁中考）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列 结论正确的是（C）Q q。氧原子 +8 -（等8 +无 O氧原子甲 乙 丙 丁 碳原子A.丙的相对分子质量为 32 gB .生成的丙和丁的分子个数比为2 ： 1C.发生反应的甲和乙的质量比为22 : 3D.反应前后分子种类不变20 . （2017潍坊中考）如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图，图

47、中不同的 圆球代表不同的原子。下列叙述正确的是（C ）6OOo5 OOooQp反应.后反应前36 + 200请写出电解水的化学方程式:. 通电 人 一人_2H 2O=2H2 T + O2 T _。A .反应后产生了新的分子和原子B.反应后生成两种新物质，两种新物质中共存在三种原子C.参加反应的两种气体的分子数之比为2 ： 1D.若用微观示意图表示物质分子，该反应过程可表示为21 . （2017沈阳中考）研究物质的化学反应，可以揭示物质之间转化的规律。 反应一：水在通电条件下生成氢气和氧气水分子翻原子氧原子氧分子轼分子a分解。口。结合8 q o _ 8 d强耽示意图反应二：氢气在空气中燃烧生成水

48、根据所给信息，请画出氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图。OOOO。分解。°结合a b一口口 o a点燃,（2）该反应的文字表达式：_氧气+氧气一，水。点燃A_H_2O2_, B H 2O ;点燃2H.2+ O2=2H 2O(3)该反应的化学方程式：2H2+O2=2H2O,其表示的含义：表示1：氢气在氧气中燃烧生成水的事实(其他合理答案均可)_;表示2：每2个氢分子与1个氧分子反应生成 2个水分子(或H4 02、电0的分子数之比 是2 ： 1 ： 2,其他合理答案均可 )_;表示 3: 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应生成36 份质量的水(或 H2、02>H2O

49、的质量之比是 1 ： 8 ： 9,其他合理答案均可)。综合探究22 . A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中 A、B都由两种相同的元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入 C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如 图所示(反应条件已略去)。写出下列物质的化学式：(2)写出反应的化学方程式:(3)A、B两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是 分子构成不同。解析：人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，则C是氧气；A和B的组成元素相同，且 A能生成氧气和 B,则A可能是过氧化氢，B可能是水，水能分解生成氧气 和氢气，故D可能是氢气，氢气在氧气中燃烧生成水。 分子是保

50、持物质化学性质的最小微粒， 过氧化氢与水的性质不同，是因为其分子的构成不同。23 .在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，均称为氧化还原反应。配平这类 反应方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合 价降低总数”。例如： Al+ MnO 2= Al 2O3+ Mn,具体配平步骤如下：“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。Al + Mn O2= Al 2O3+ Mn“列变化”：列出改变的价态数。0+3+40Al > Al升高3价 Mn > Mn降低4价“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3X4=12,从而确定Al、

51、MnO2的系数。4Al + 3MnO 2= Al 2O3+ Mn“配系数”：再用观察法，配平其他系数。4Al +3MnO2=2Al2O3+3Mn根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题。(1)HNO 3中N的化合价为 +5 , NO2中N的化合价为 + 4。(2)请配平下列化学方程式(系数写在横线上，所有系数都必须填写):_1_C +_4_HNO 3（M）=1 CO2 t +_4_NO 2 T +_2_H2。解析：（1）氢元素通常显+ 1价，氧元素通常显2价，所以HNO3中N的化合价为+ 5, NO2中N的化合价为+ 4; （2）碳元素的化合价从 0上升到+ 4,氮元素的化合价从+ 5下降到

52、+ 4,所以化合价升、降的最小公倍数为 1X4=4,故该方程式为1C+4HNO3（浓）=1CO2T + 4NO2 T +2H2O。课题3利用化学方程式的简单计算知识预习解题步骤一般分为以下七步： 解设未知量, 一般情况下，求什么设什么；写出相应的正确的 化学方程式；根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量,列在相应的化学式下面；标出_已知_量和_未知_量;列_比例式_；求解；作答。基础过关知识点1利用化学方程式计算的依据与步骤24 根据化学方程式计算是由于 （C ）A.化学方程式表示了一种化学反应过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关

53、系D.在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比解析：化学方程式能表示一种化学反应的过程，但这不是用于计算的理由，故A错误;化学方程式能表示反应物、生成物各是什么，但这不是用于计算的理由，故B错误；根据化学方程式计算时，化学方程式能表示反应前后反应物和生成物的质量关系，故C正确；在化学方程式中，反应物的质量比与各生成物的质量比没什么关系，但各参加反应的物质的质量 和等于各生成物的质量和，故D错误。25 .根据化学方程式计算的解题步骤是（B ）正确写出完整的化学方程式列出比例式并求算出未知量列出有关物质的相对分子质量以及已知量与未知量设未知量 简明地写答案A.B.C.D.解析：根据化学方程式计算的一般解题步骤是：设未知量；正确的写出化学方程式，找出各物质间的质量比及已知量与未知量；列出比例式；解答并写出答案，故选 Bo知识点2依据化学方程式的计算26 铜在氧气中加热生成氧化铜。在这个反应中，铜、氧气、氧化铜的质量比是（C ）A. 64：32 ： 80B.1： 4 ： 5C. 4 ：1： 5D.128 ： 32 ： 80解析：在所给的化学方程式中，对应关系如下：八一八一2Cu+。2=2CuO (2X 64) ： (2X 16) : 2X (64 + 16)128:32:1604