江苏省淮安市清中教育集团2012-2013学年高二下学期期末测试化学试题

1、高二下学期期末学业质量调查测试化学试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5Cu 64 Zn 65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢。草长莺飞千山绿，人与江山共画卷。”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是 A限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的

2、使用C加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D禁止农村燃烧秸杆，积极推广沼气、秸秆发电、秸秆制乙醇等实用技术的使用2. 下列有关化学用语表示正确的是A苯乙酸结构简式： BAl3+的结构示意图：C中子数为8的碳原子：12C   DHClO的电子式：3下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A能使甲基橙呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3、SO42B滴加酚酞试液显红色的溶液中：Ag+、NH4+、Cl、SO32C常温下pH12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3D常温下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl、HCO34有关下列物质的结构与性质的说法中正确的是 ANH3 分子

3、的空间构型为平面三角形，是非极性分子 B过氧化钠属于离子化合物，其晶体中含有非极性共价键C水分子间存在氢键，所以水的化学性质稳定DHCCH中的键和键之比为1:25.下列说法正确的是A纤维素、淀粉、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应B向肉桂醛（）中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色很快褪去，此现象可用来证明肉桂醛分子中一定含有醛基C亚硫酸氢钠可作为药物用来治疗胃溃疡病人的胃酸过多症D铝箔和金箔置于冷的浓硫酸中均无明显现象，两者原理相同6.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A构成铜锌原电池B测定酸碱中和反应中和热大小的量热计C验证CaO和水反应的热效应D证明电解食盐水时阳极有Cl2，阴极有Na

4、OH生成7硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是AFeCO3转化为铁红的化学方程式： 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2B碱式硫酸铁因能水解产生Fe(OH)3胶体，故可用作净水剂C为检验暴露在空气中的(NH4)2Fe(SO4)2是否已被氧化，可选用KSCN溶液 D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2g H2中含有的电子数为2NA B0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.2NAC等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD在密闭容器中加入1m

5、olN2和3mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为2NA9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2+4NH3·H2OCu(NH3)42+4H2OB二氧化硫通入溴水溶液：SO2Br22H2OH2SO42Br2H+CFeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2+H2O22H+ 2Fe3+2H2O D金属钠溶于水中：NaH2ONa+OHH210短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列判断不正确的是AR元素的最简单气态氢化物极易溶于水B最高价氧化物对应水化物的酸性：WQ C原子半径：TR D含

6、T元素的盐溶液一定显碱性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关化学反应原理或工业生产所需原料的叙述中正确的是 A炼铁高炉中的主要反应是高温下CO与氧化铁发生反应炼出生铁B锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度CC（s）+ O2（g）CO2（g）需点燃才能发生，说明该反应为吸热反应D电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物可制得金属铝12化合物A是一种新型杀虫剂，

7、结构简式如图。则下列说法正确的是化合物AA化合物A分子中含有手性碳原子B1mol化合物A与H2加成时最多可消耗1mol H2C化合物A分子中所有碳原子共平面 D化合物A在浓硫酸作用下加热可发生消去反应 13下列化学实验事实及其相应结论都正确的是实验事实结论A氯水可以导电氯气是电解质B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C乙烯能使KMnO4溶液褪色乙烯具有还原性D将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4 强14一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中

8、，不正确的是 甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率/%80123 A乙中反应的平衡常数与丁中反应的平衡常数相等 B该温度下，甲中反应的平衡常数K为200 CSO2的平衡转化率：21 D容器中SO3的物质的量浓度：丙丁15下列溶液中微粒的物质的量浓度关系在常温下一定正确的是A0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)BpH2的HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C0.2mol/L NaCl

9、O溶液中：c(Na) c(HClO)c(ClO)+ c(OH)D0.1mol/L Na2CO3溶液：c(Na)+ c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)非选择题（共80分）16（12分）碳酸锶（SrCO3）是重要的无机产品，被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。一种以天青石为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：已知：天青石的主要成分为SrSO4。加适量盐酸酸解后的溶液中含有少量的Ba2+、Fe2+、Fe3+等杂质。 SrSO4，SrCO3，BaSO4都难溶于水。反应1的化学方程式：SrSO4 + 2 NH4HCO3= SrCO3+（NH4）2 SO4 + CO2+H2O。反应2的化学方程式

10、：SrCl2 + 2 NH4HCO3= SrCO3 +2NH4Cl + CO2+H2O。试回答下列问题：（1）进入“反应1”容器中的天青石及催化剂先要进行粉碎的目的是 （2）分析反应1需控制温度在8085左右的原因，某研究性学习小组给出了以下的解释，你认为不合理的是（填序号） 。A温度过低，则反应速率太慢，影响每天的产量B控温在8085，反应物的转化率可达100%，有利于提高原料的利用率C温度过高，则会加快NH4HCO3的分解速率从而加大原料的损失，同时能耗增大 D温度过高，虽加快了反应速率，但碳酸锶的溶解损失增加（3）从滤液2中可获得的副产品的用途为： 。（4）写出加盐酸酸解时发生的主要反应

11、的离子方程式： 。（5）酸解液净化除去Ba2+、Fe2+、Fe3+等杂质，确保获取高纯碳酸锶。净化工艺流程如下： “过滤2”操作得到的沉淀的主要成分为（写化学式）： 。（6）已知：Ksp(SrCO3)1.1×10-10，Ksp(SrSO4)3.2×10-7，则沉淀转化过程SrSO4 (s)+CO32-(aq) SrCO3 (s)+SO42-(aq)达到平衡时，c(SO42-)/ c(CO32-)。17（15分）PBS是一种可降解聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：H2OHOOCCHCHCOOHH2催化剂BAOHCH一定条件CHOCH2CH2CH2CH2OHH

12、2催化剂DPBS一定条件（马来酸酐）HCCH 一定条件 O OH已知：RCCH + R1CR2 RCCCR1R2（1）C的结构简式是_；C D的反应类型是_。（2）写出满足如下条件的D的同分异构体的结构简式： 。 具有手性碳原子； 官能团种类与数量与D完全相同；官能团连在不同的碳原子上（3）A与水在一定条件下的加成产物为E，写出E中官能团的名称：。（4）写出由B和D合成PBS的化学方程式是 。（5）请利用题给信息设计出由CH3CH2CH2Br合成CH3CH2 CH2CH2OH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。反应物反应条件反应物反应条件反应物反应条件提示：合成过程中无机试

13、剂任选；反应流程图表示方法示例如下： X Y Z18（12分）碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：废铜屑制硝酸铜 如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液； 水浴加热至70 左右； 用0.4 mol/L 的NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤； 用热水洗涤，低温烘干，得到碱式碳酸铜产品。 试回答下列问题：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式 。（2）装置A的作用 。（3）已知：NO+NO2+2NaOH2N

14、aNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，关闭活塞b ，打开活塞a，通入一段时间空气的目的是 。（4）步骤中为何要求低温烘干，而不是高温烘干（用化学方程式表示）： 。（5）若实验最终得到2.36 g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74 g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。（要求写解题过程）19（15分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： （1）为使Mg2+、Al3+同时转化为沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“A”或“B”），然后

15、再滴加另一反应物。（2） 过滤操作所需的玻璃仪器有_。（3） 如何对过滤器中的沉淀进行洗涤？ （4） 高温焙烧时，最适合用于盛放固体的仪器是_。A蒸发皿 B坩埚 C试管 D烧杯（5） 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在183°C升华，遇潮湿空气会自动爆炸并产生大量白雾。实验室可用下列装置制备。 B装置的主要作用是： 。 F装置所起的作用有： 。 无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为： 。20(14分) 火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化碳、二氧化硫等气体会造成环境污染。但二氧化硫、二氧化碳和氮的氧化物也是常用的化工原料。对燃煤废气进行综合处理

16、、合理应用，可实现绿色环保、节能减排、变废为宝等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJ·mol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H3取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(

17、CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如上图，则上述CO2转化为甲醇反应的H3 0。（填“”、“”或“”）。 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2 和3 molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化图所示。试求出反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的平衡常数的数值：K 。（3）脱硫。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液。吸收液吸收SO2的过程中，溶液的pH随n(SO32)n(HSO3)变化关系如下表：n(SO32)n(HSO3)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_

18、性。（填“酸”、“中”或“碱”）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）_。ac(H+)c(OH) bc(HSO3)c(SO32) cc(Na+)c(SO32)c(HSO3)利用发电厂产生的尾气中的SO2制成如上图所示的自发电池，其电池反应方程式为：2SO2O22H2O2H2SO4，该电池电动势可达1V以上。实际过程中，将SO2通入电池的负极，则负极反应式为 。质子在电解质溶液中的移动方向： （填编号：a.经过质子膜由左到右； b.经过质子膜由右到左）。21（12分）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。（1）葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市场上

19、流行的补锌剂。写出基态Zn原子的价层电子排布式 ；葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHO分子中羟基中O原子的杂化方式为 。（2）Zn2+也能与NH3形成配离子Zn（NH3）42+。写出与配位体NH3互为等电子体的离子的电子式 ；在Zn（NH3）42+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试用“”在下图中表示Zn（NH3）42+中Zn2+与N之间的化学键： （3）上右图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得很多，则该化合物的晶体类型为 。20122013学年度高二年级学业质量调查测试化学试卷参考答案与评分标准 17（15分）（1）HOCH2CCCH2OH（2分） 加成（或还原）反应（2分） （2）HOCH2CH(OH)CH2CH3（2分） （3）羟基、羧基（2分）（4）（2分）(5)（5分）18（12分）（1）Cu + 4H+ +2NO3Cu2+