高考化学试题分类汇编3

1、2010高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化（2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a 生成物能量一定低于反应物总能量b 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变d 同温同压下，在光照和点燃条件的不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故a错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故b错；c是盖斯定律的重要应用，正确；根据=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故d错。答案：c（2010重庆卷）12已知 蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，其它

2、相关数据如下表：则表中a为a404 b260 c230 d20012. 答案d【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：br2(l)=br2(g) dh=+30kj/mol，则h2(g) + br2(g) = 2hbr(g)；dh= 102kj/mol。436+a-2×369=102；a=200kj，d项正确。（2010天津卷）6下列各表述与示意图一致的是a图表示25时，用0.1 mol·l1盐酸滴定20 ml 0.1 mol·l1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h < 0 正、逆

3、反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 mol·l1 kmno4 酸性溶液与过量的0.1 mol·l1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g)；h< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，ph会发生突变，曲线的斜率会很大，故a错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故b正确；反应是放热反应，且反应生成的mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，c错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故d错。答案：b命题立意：综合考查

4、了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。（2010广东理综卷）9在298k、100kpa时，已知：2 则与和间的关系正确的是a .=+2 b =+c. =-2 d. =- 解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知答案：a（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：a.甲烷的标准燃烧热为-890.3kj·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kj·mol-1b. 500、30mpa下，将0.

5、5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为： h=-38.6kj·mol-1c. 氯化镁溶液与氨水反应：d. 氧化铝溶于naoh溶液：试题解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。a、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298k,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故a错。b、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以h的值大于38.6。b错。d、氢氧

6、化铝沉淀没有沉淀符号。本题答案：c教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。（2010上海卷）14下列判断正确的是a测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值b相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量c0.1 mol

7、83;l-1的碳酸钠溶液的ph大于0.1 mol·l-1的醋酸钠溶液的phd1l 1 mol·l-1的碳酸钠溶液吸收so2的量大于1l mol·l-1硫化钠溶液吸收so2的量答案：c解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的ph、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，a错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molh2，b错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的ph大于醋酸钠溶液，c对；1l 1mol.l-1的溶液中含有溶质1mol，

8、前者发生：na2co3+so2+h2o=2nahso3+co2；后者发生：2na2s+5so2+2h2o=4nahso3+3s；分析可知，很明显后者大于前者，d错。易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。（2010上海卷）17.据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 下列叙述错误的是a使用cu-zn-fe催

9、化剂可大大提高生产效率b反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率答案：b解析：此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，a对；反应需在300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，b错；充入大量co2气体，能使平衡正向移动，提高h2的转化率，c对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高co2和h2的转化率，d对。易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动

10、还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。（2010江苏卷）8下列说法不正确的是a铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加b常温下，反应不能自发进行，则该反应的c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱【答案】ac【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。a项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；b项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；c项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；d项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选ac项。（2010安徽卷）25.（14分）x、y、z、w是元素周

11、期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等y常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积zz和y同周期,z的电负性大于yww的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）y位于元素周期表第周期表族，y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）xy2是一种常用的溶剂，xy2的分子中存在个键。在hy、hz两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）w的基态原子核外电子排布式是。w2y在空气中煅烧生成w2o的化学方程式是 。（4）处理含xo、yo2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下

12、转化为单质y。已知：xo(g)+o2(g)=xo2(g) h=283.0 kj·mol2y(g)+ o2(g)=yo2(g) h=296.0 kj·mol1此反应的热化学方程式是。答案：(1)3 via hclo4 (2)2 h-z h-y (3)ar3d104s1 2cu2s+3o2=2cu2o+2so2 (4)2co(g)+so2(g)=s(s)+2co2 (g) h=-270kj/mol解析：由表中可知，x为c y为 s z为 cl w为cu （2010天津卷）7（14分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含

13、量最高的金属元素。回答下列问题： l的元素符号为_ ；m在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子a和b，a的电子式为_，b的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与h2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 mol·l1 b+29.7 mol·l1 c20.6 mol·l1 d

14、241.8 kj·mol1 用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q 。写出阳极生成r的电极反应式：_；由r生成q的化学方程式：_。解析：(1)x、y、z、l是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：h、c、n、o元素；m是地壳中含量最高的元素，为al，其在周期表的位置为第3周第a族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：alcnoh。(2) n和h 1：3构成的分子为nh3，电子式为；2：4构成的分子为n2h4，其结构式为。(3)se比o多两个电子层，共4个电子层，14电子层上的电子数分别为：2、

15、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似h2so4，为h2seo4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故25周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的se对应的是b。(4)al作阳极失去电子生成al3+，al3+3hco3-=al(oh)3+3co2，2al(oh)3al2o3+3h2o。答案：(1)o 第三周第a族 alcnoh(2) (3) 34 h2seo4 b(4) al-3e-al3+ al3+3hco3-=al(oh)3+3co2 2al(oh)3al2o3+3h2o。命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位

16、置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。（2010广东理综卷）31（16分）硼酸（h3bo3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成b2h6气体与水反应的化学方程式：b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +_。(2)在其他条件相同时，反应h3bo3 +3ch3ohb(och3)3 +3h2o中，h3bo 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0(填“<”、“=”或“>”).(3)h3bo 3溶液中存在如下反

17、应：h3bo 3（aq）+h2o（l） b(oh)4-( aq)+h+（aq）已知0.70 mol·l-1 h3bo 3溶液中，上述反应于298k达到平衡时，c平衡（h+）=2. 0 × 10-5mol·l-1，c平衡（h3bo 3）c起始（h3bo 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数k（h2o的平衡浓度不列入k的表达式中，计算结果保留两位有效数字）解析：(1)根据元素守恒，产物只能是h2， 故方程式为b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2。(2)由图像可知，温度升高，h3bo 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，

18、ho。(3) k=答案：(1) b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ho(3) 或1.43（2010福建卷）23（15分）j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右表；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。（1）m的离子结构示意图为_;元素t在周期表中位于第_族。（2）j和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。（3）m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水

19、溶液可作刻蚀剂h2o2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（h>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入h2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数k甲的转化率生成物物质的量总和（5）由j、r形成的液态化合物jr2 02mol在o2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298k时放出热量215kj。 该反应的热化学方程式为_。解析： (1) j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断j元素为碳元素；m是地壳中含量最多的金属元素为

20、铝元素；根据j、r在周期表中的相对位置可以判断r为硫元素，则t为氯元素，处于第三周期第七主族（2）j和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为（3）m和t形成的化合物为，与水反应，其中氯化氢气体呈雾状（4）氨水与双氧水发生氧化还原反应：生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应，表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小（5）jr2为cs2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式 答案：(1) ； a（2）（3），（4）a和c;a或c（5） （2010上海卷）

21、25接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是 a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5l的密闭容器中充入0.20 mol so2和0.10molso2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so30.18mol，则= mol.l-1.min-1：若继续通入0.20mol so2和0.10mol o2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向

22、逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol<n(so3)< mol。答案：1）五氧化二钒（v2o5）；大于；2）在450时，2molso2气体和1molo2气体完全反应生成2molso3气体时放出的热量为190kj；3）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。解析：此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热，故温度越高化学平衡常数越小；2）热化学方程式表示的是450时，2molso2气体和1molo2气体完全反应生成2molso3气体时放出

23、的热量为190kj；3）根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态；4）当达到平衡时，容器中so3的物质的量为0.18mol，则v（so3）=0.072mol.l-1.min-1，则v（o2）=0.036mol.l-1.min-1；再继续通入0.20molso2和0.10molo2时，平衡向正反应方向移动，在此达到平衡时，so3的物质的量介于0.36和0.40之间。知识归纳：化学平衡常数只是和温度相关的函数，其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应，温度升高k值增大；若正反应为放热反应，温度升高k值减小。（2010江苏卷）17.

24、（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1） 方法中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：能提高燃煤烟气中去除率的措施有 （填字母）。a增大氨水浓度 b.升高反应温度c.使燃煤烟气与氨水充分接触 d. 通入空气使转化为采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是（用离子方程式表示）。（2） 方法重要发生了下列反应： 与反应生成的热化学方程式为 。（3） 方法中用惰性电极电解溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。（填化学式）【答案】（1）ac(2)s（g）+o2（g）= s o2（g） h=-574.0kjmol-1(3) o2 so2【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环

25、境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（1）提高so2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入co2的原因是因为hco3+so2=co2+hso3而产生co2 (2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）阴极的电极产生的气体为o2和so2.2010高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡（2010天津卷）6下列各表述与示意图一致的是a图表示25时，用0.1 mol·l1盐酸滴定20 ml 0.1 mol·l1 naoh溶液，溶液

26、的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h < 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 mol·l1 kmno4 酸性溶液与过量的0.1 mol·l1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g)；h< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，ph会发生突变，曲线的斜率会很大，故a错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故b正确；反应是放热反应，且反应生成的mn2+对该

27、反应有催化作用，故反应速率越来越快，c错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故d错。答案：b命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。（2010重庆卷）10 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是a b c d10. 答案b【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加co的浓度，将导致平衡逆向移动。【方法提炼】

28、对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。（2010安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh2（g）no（g）nh2（g）2h3（g）3h2o（g） h<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是a.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b.平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c.单位时间内消耗no和n2的物质的量比为12时，反应达到平衡d.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮

29、氧化物的转化率增大答案：c解析：a选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，b错；使用催化剂平衡不移动，d错。（2010福建卷）8下列有关化学研究的正确说法是a同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律b对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同c依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液d从hf、hcl、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属递增的规律【解析】答案：b本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律a. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主

30、导因素，因此更难得出有关规律b. 这是盖斯定律的表述c. 分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的d. 在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。（2010福建卷）12化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是a 2.5和2.0b 2.5和2.5c 3.0和3.0d 3.0和3.0解析：本题考察化学反应速率的计算第8秒与第4秒时反应物浓度差c为10，为4秒，所以在48间的平均反应速率为2.5，可以排除cd

31、两个答案；图中从0开始到8反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推测第16反应物的浓度为2.5，所以可以排除a而选b答案：b（2010江苏卷）8下列说法不正确的是a铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加b常温下，反应不能自发进行，则该反应的c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱【答案】ac【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。a项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；b项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；c项，催化剂能改变反应速率，不一定

32、加快，同时它不能改变转化率；d项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选ac项。（2010上海卷）17.据报道，在300、70mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 下列叙述错误的是a使用cu-zn-fe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率答案：b解析：此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，a对；反应需在300进行是为了获

33、得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，b错；充入大量co2气体，能使平衡正向移动，提高h2的转化率，c对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高co2和h2的转化率，d对。易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。（2010江苏卷）14在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kj·mol）容器甲乙丙反应物投入量1mol n2、3mol h22mol nh34mol nh3nh3的浓度（mol·

34、l）c1c2c3反应的能量变化放出akj吸收bkj吸收ckj体系压强（pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是a b c d【答案】bd【解析】本题主要考查的是化学平衡知识。a项，起始浓度不同，转化率也不同，不成倍数关系，b项，实际上为等同平衡，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4;c项，通过模拟中间状态分析，丙的转化率小于乙，故2p2> p3;d项，a1+b1=1.，而a2> a3,所以a1+ a3<1.综上分析可知，本题选bd项。（2010四川理综卷）13.反应am(g)+bn(g) cp(g)+dq

35、(g)达到平衡时。m的体积分数y(m)与反应条件的关系如图所示。其中：z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比。下列说法正确的是a.同温同压z时，加入催化剂，平衡时q的体积分数增加b.同压同z时，升高温度，平衡时q的体积分数增加c.同温同z时，增加压强，平衡时q的体积分数增加d.同温同压时，增加z，平衡时q的体积分数增加。答案：b解析：本题考查了平衡移动原理的应用。a项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移动。b项由图像（1）知随着温度的升高m的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度升高平衡正向移动，q的体积分数增加。c项对比（1）（2）可以看出相同温度条件，压强增大m的体积分数增大，

36、所以正反应是体积缩小的反应，增大压强q的体积分数减小。d项由c项可以判断d也不对。（2010天津卷）10（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 煤的气化过程中产生的有害气体h2s用na2co3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2h2(g) + co(g) ch3oh(g)；h 90.8 kj·mol1 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)；h 23.5 kj&#

37、183;mol1 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)；h 41.3 kj·mol1 总反应：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2 (g)的h _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少co2的浓度d增加co的浓度 e分离出二甲醚 已知反应2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/（mol

38、·l1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。 若加入ch3oh后，经10 min反应达到平衡，此时c(ch3oh) _；该时间内反应速率v(ch3oh) _。解析：(1)煤生成水煤气的反应为c+h2oco+h2。(2)既然生成两种酸式盐，应是nahco3和nahs，故方程式为：na2co3+h2s=nahco3+nahs。(3)观察目标方程式，应是×2+，故h=2h1+h2+h3=-246.4kj· mol -1。正反应是放热反应，升高温度平衡左移，co转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化

39、率不变；减少co2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，co转化率增大；增大co浓度，平衡右移，但co转化率降低；故选c、e。(4)此时的浓度商q=1.86400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故正逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2 mol·l-1，故0.44 mol·l-1-2x=0.04 mol·l-1。由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) mol·l-1=1.64 mol·l-1，其平衡浓度为0.04 mol·l-1，10min变化的浓度为1.6 mo

40、l·l-1，故(ch3oh)=0.16 mol·l-1·min-1。答案：(1) c+h2oco+h2。(2) na2co3+h2s=nahco3+nahs(3) -246.4kj· mol -1 c、e(4) 0.04 mol·l-1 0.16 mol·l-1·min-1命题立意：本题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡移动原理，和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率的计算等。（2010全国卷1）27.（15分）在溶液中，反应a+2bc分别在三种不同实验条件下

41、进行，它们的起始浓度均为、及。反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时b的转化率为_；实验平衡时c的浓度为_；（3）该反应的_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；实验：=_。【解析】（1）使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速

42、率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的（2）不妨令溶液为1l，则中达平衡时a转化了0.04mol，由反应计量数可知b转化了0.08mol，所以b转化率为；同样在中a转化了0.06mol，则生成c为0.06mol,体积不变，即平衡时c(c)=0.06mol/l(3) 0；理由：由和进行对比可知升高温度后a的平衡浓度减小，即a的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，0（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验的a的浓度为：0.0

43、72mol/l,则c(a)=0.10-0.072=0.028mol/l，,=2=0.014mol(l·min)-1；进行到4.0mi实验的a的浓度为：0.064mol/l：c(a,) =0.10-0.064=0.036mol/l，,=0.0089mol(l·min)-1【答案】（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时a的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时a的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/l；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(l·min)-1；0.008mol(l·min)-1【命题意图

44、】考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分，一些具体考点是：易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，温度，催化剂等）、反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。【点评】本题所涉及的化学知识非常基础，但是能力要求非常高，观察和分析不到位，就不能准确的表述和计算，要想此题得满分必须非常优秀才行！此题与2009年全国卷ii理综第27题，及安微卷理综第28题都极为相似，有异曲同工之妙，所以对考生不陌生！（2010广东理综卷）31（16分）硼酸（h3bo3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请

45、完成b2h6气体与水反应的化学方程式：b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +_。(2)在其他条件相同时，反应h3bo3 +3ch3ohb(och3)3 +3h2o中，h3bo 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0(填“<”、“=”或“>”).(3)h3bo 3溶液中存在如下反应：h3bo 3（aq）+h2o（l） b(oh)4-( aq)+h+（aq）已知0.70 mol·l-1 h3bo 3溶液中，上述反应于298k达到平衡时，c平衡（h+）=2. 0 × 10-

46、5mol·l-1，c平衡（h3bo 3）c起始（h3bo 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数k（h2o的平衡浓度不列入k的表达式中，计算结果保留两位有效数字）解析：(1)根据元素守恒，产物只能是h2， 故方程式为b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2。(2)由图像可知，温度升高，h3bo 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，ho。(3) k=答案：(1) b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ho(3) 或1.43（2010山东卷）28（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应

47、： so2+2h2o+i2=h2so4+2hi 2hih2+i2 2h2so42=2so2+o2+2h2o（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a反应易在常温下进行b反应中氧化性比hi强c循环过程中需补充h2od循环过程中产生1mol o2的同时产生1mol h2（2）一定温度下，向1l密闭容器中加入1mol hi（g），发生反应，h2物质的量随时间的变化如图所示。 02 min内的平均放映速率v（hi）= 。该温度下，h2（g）+i2（g）2hi（g）的平衡常数k= 。相同温度下，若开始加入hi（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bhi的平衡浓度 c达到平衡的时间

48、 d平衡时h2的体积分数（3）实验室用zn和稀硫酸制取h2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生h2的速率将增大。 anano3 bcuso4 cna2so4 dnahso3（4）以h2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知 2h2（g）+o2（g）=2h2o(i) h=-572kjmol-1 某氢氧燃料电池释放2288kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。解析：(1)h2so4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应中so2是还原剂，hi是还原产物，故还原性so2hi，则b错；将和分别乘以2和相加得：2h2o=2h

49、2+o2，故c正确d错误。(2) (h2)=0. 1mol/1l/2min=0.05 mol·l-1·min-1，则 (hi)=2 (h2)=0.1 mol·l-1·min-1；2hi(g)=h2(g)+i2(g) 2 1 1起始浓度/mol·l1 1 0 0变化浓度/mol·l1： 0.2 0.1 0.1平衡浓度/mol·l1： 0.8 0.1 0.1则h2(g)+i2(g)= 2hi(g)的平衡常数k=64mol/l。若开始时加入hi的量是原来的2倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，hi、h2、i2 的物质的量、平衡

50、浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等（因为温度不变）；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡时间不可能是原来的两倍，故选b.（3）水的电离平衡为,硫酸电离出的对水的电离是抑制作用，当消耗了，减小，水的电离平衡向右移动；若加入,溶液变成的溶液了，不再生成h2；加入的会和反应，降低，反应速率减慢；的加入对反应速率无影响；加入cuso4 后，与置换出的cu构成原电池，加快了反应速率，选b.（4）根据反应方程式，生成1mol水时放出热量为：572kj=286 kj,故该电池的能量转化率为答案：（1）c（2）0.1 mol·l-1·min-1 ；64m

51、ol/l；b（3）向右；b（4）80%（2010福建卷）23（15分）j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右表；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。（1）m的离子结构示意图为_;元素t在周期表中位于第_族。（2）j和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。（3）m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密

52、闭容器中发生分解反应（h>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入h2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数k甲的转化率生成物物质的量总和（5）由j、r形成的液态化合物jr2 02mol在o2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298k时放出热量215kj。 该反应的热化学方程式为_。解析： (1) j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断j元素为碳元素；m是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据j、r在周期表中的相对位置可以判断r为硫元素，则t为氯元素，处于第三周期第七主族（2）j和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为（3）m和t形成的化合物为，与水反应，其中氯化氢气体呈雾状（4）氨水与双氧水发生氧化还原反应：生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应，表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入的物质的量即增加生成物的浓度，平衡