非金属及其化合物推断题

1、1考能特训解题技能解题技能2 无机框图推断题的题型及无机框图推断题的题型及 解题策略解题策略1.题型特点题型特点 无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每 年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本 理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及 简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中 抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合 物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获

2、物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获 取信息及综合应用的能力。取信息及综合应用的能力。22.解题策略解题策略 无论推断题属于哪种形式无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路：均遵循这样的推断思路： 迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口突破口”， 突破点由点到面、随时检验突破点由点到面、随时检验,注意联系、大胆假设、注意联系、大胆假设、 全面分析（正推或逆推）全面分析（正推或逆推）,验证确认。解题的关键验证确认。解题的关键 是仔细审题是仔细审题,依物质的特性或特征转化来确定依物质的特性或特征转化来确定“突突 破口破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未

3、知物的推断。，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。 我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：33.解题突破口解题突破口 （1）特殊微粒）特殊微粒 10 电子微粒：电子微粒：Na+、Mg2+、Al3+、NH 、H3O+、 F-、O2-、N3-、OH-、CH4、NH3、H2O、HF等。等。 18电子微粒：电子微粒：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、H2S、 HCl等。等。 元素原子最外层电子数等于电子层数：元素原子最外层电子数等于电子层数：H、 Be、Al等。等。44元素原子最外层电子数与次外层电子数的倍数元素原子最外层电子数与次外层电子数

4、的倍数关系：关系：Be最外层电子数与次外层电子数相等，最外层电子数与次外层电子数相等，C最最外层电子数是次外层电子数的外层电子数是次外层电子数的2倍，倍，O最外层电子数最外层电子数是次外层电子数的是次外层电子数的3倍。倍。微粒的半径：微粒的半径：H原子半径最小，短周期元素中原子半径最小，短周期元素中Na原子半径最大（稀有气体除外），每一周期中卤原子半径最大（稀有气体除外），每一周期中卤素原子半径最小。素原子半径最小。特殊的单质：所有非金属单质中只有溴单质是特殊的单质：所有非金属单质中只有溴单质是液体，呈红棕色；所有金属单质中只有汞是液体，液体，呈红棕色；所有金属单质中只有汞是液体，呈银白色，能

5、导电；金刚石的硬度最大；金导电性呈银白色，能导电；金刚石的硬度最大；金导电性最强，其次是银、铜、铝。最强，其次是银、铜、铝。5特殊的元素：地壳中含量最多的元素为氧，其特殊的元素：地壳中含量最多的元素为氧，其次为硅、铝；形成化合物种类最多的元素为碳（形次为硅、铝；形成化合物种类最多的元素为碳（形成有机物）。成有机物）。常见变价金属元素：铁：常见变价金属元素：铁：Fe2+、Fe3+;铜：铜：Cu2+、Cu+。（2）物质的特征颜色）物质的特征颜色物质的特殊性质在解答无机推断题时具有十分重物质的特殊性质在解答无机推断题时具有十分重要的作用，物质的特殊性质往往就是无机推断题的要的作用，物质的特殊性质往往

6、就是无机推断题的“题眼题眼”。（。（1）常见物质的颜色：有色气体单质：）常见物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3；其他有色单质：；其他有色单质：Br2(深棕红色液深棕红色液体体)、I2（紫黑色固体）、（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、（淡黄色固体）、Cu6(紫红色固体紫红色固体)、Au（金黄色固体）、（金黄色固体）、Si(灰黑色晶灰黑色晶体体)、C（黑色粉末）；无色气体单质：（黑色粉末）；无色气体单质：N2、O2、H2；有色气体化合物：；有色气体化合物：NO2（红棕色）；常见（红棕色）；常见固体的颜色：黄色固体：固体的颜色：黄色固体：S（淡黄色）、（淡黄色）、Na2O2(淡淡黄色黄色)

7、、AgBr(淡黄色淡黄色)、AgI(黄色黄色)；黑色固体；黑色固体:FeO、Fe3O4(黑色晶体黑色晶体)、MnO2、C、CuS、PbS、CuO；红色固体：红色固体：Fe(OH)3(红褐色红褐色)、Fe2O3(红棕色红棕色)、Cu2O、Cu;蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）；紫黑色固体：色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）；紫黑色固体：KMnO4、碘单质；白色：、碘单质；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；有色离子（溶液）：；有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、7Fe3+、MnO 、Fe(

8、SCN)2+、溴水（黄色、溴水（黄色橙色）、橙色）、碘水（深黄色碘水（深黄色褐色）、溴的苯溶液（橙色褐色）、溴的苯溶液（橙色橙红橙红色）、溴的四氯化碳溶液（橙色色）、溴的四氯化碳溶液（橙色橙红色）、碘的橙红色）、碘的苯溶液（淡紫色苯溶液（淡紫色紫色）、碘的四氯化碳溶液（紫紫色）、碘的四氯化碳溶液（紫色色深紫色）深紫色）;不溶于稀酸的沉淀：白色沉淀：不溶于稀酸的沉淀：白色沉淀：AgCl、BaSO4;黄色沉淀：黄色沉淀：S（淡黄色）、（淡黄色）、AgBr(淡黄淡黄色色)、AgI等。等。48（3）物质的特殊性质或特殊组成）物质的特殊性质或特殊组成既能与强酸反应又能与强碱反应：金属单质：既能与强酸反应

9、又能与强碱反应：金属单质：Al,氧化物：氧化物：Al2O3，氢氧化物：，氢氧化物：Al(OH)3。既能与强碱水溶液反应生成氢气，又能与氢氟既能与强碱水溶液反应生成氢气，又能与氢氟酸反应生成氢气：硅（硅是半导体材料）。酸反应生成氢气：硅（硅是半导体材料）。氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小。氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小。单质单质C与与SiO2的反应等。的反应等。氨气、氯化氢易溶于水，氨气可作制冷剂。氨气、氯化氢易溶于水，氨气可作制冷剂。组成为组成为A2B2型的物质可能为型的物质可能为Na2O2、H2O2、C2H2等。等。9（4）特殊反应现象）特殊反应现象焰色反应：焰色反应：Na

10、+(黄色黄色)、K+（紫色）。（紫色）。使品红溶液褪色的气体：使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复（加热后又恢复红色）、红色）、Cl2(加热后不恢复红色加热后不恢复红色)。白色沉淀白色沉淀Fe（OH）2置于空气中最终转变为红褐置于空气中最终转变为红褐色色Fe(OH)3沉淀（由白色沉淀（由白色灰绿色灰绿色红褐色）；遇红褐色）；遇SCN-颜色无明显变化，通入颜色无明显变化，通入Cl2后显红色的是后显红色的是Fe2+。在空气中变为红棕色：在空气中变为红棕色：NO。气体燃烧呈苍白色：气体燃烧呈苍白色：H2在在Cl2中燃烧；在空气中燃烧；在空气中点燃呈蓝色或淡蓝色：中点燃呈蓝色或淡蓝色：CO、H2

11、、CH4。使湿润的红色石蕊试纸变蓝：使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3。10使湿润的淀粉使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝：碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。、碘水等。两气体接近出现白烟：两气体接近出现白烟：HCl和和NH3；固体与气体固体与气体反应产生白烟：钠在氯气中燃烧，红磷在氯气中燃反应产生白烟：钠在氯气中燃烧，红磷在氯气中燃烧（白色烟雾）。烧（白色烟雾）。遇遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚显紫色、遇生成红褐色沉淀、遇苯酚显紫色、遇SCN-显红色的是显红色的是Fe3+。Br2在水中显黄橙色，在有机溶剂中显橙红色，在水中显黄橙色，在有机溶剂中显橙红色，I2在水中显深黄色，在有机溶剂

12、中显紫红色。在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色。11（5）特征转化关系）特征转化关系直线转化关系直线转化关系金属金属 碱性氧化物碱性氧化物 碱碱 盐盐非金属非金属 酸性氧化物酸性氧化物 酸酸 盐盐连续氧化，氧化产物溶于水得到酸或碱的物质连续氧化，氧化产物溶于水得到酸或碱的物质有：氨气、碳、硫、钠等。有：氨气、碳、硫、钠等。 O2O2水水水水酸酸碱碱12三角转化关系三角转化关系13（6）常用到催化剂的反应）常用到催化剂的反应氯酸钾分解制氧气（二氧化锰）、过氧化氢分解氯酸钾分解制氧气（二氧化锰）、过氧化氢分解（二氧化锰）、二氧化硫氧化成三氧化硫（五氧化（二氧化锰）、二氧化硫氧化成三氧化硫（五氧化

13、二钒）、氨的催化氧化、氮气与氢气合成氨。二钒）、氨的催化氧化、氮气与氢气合成氨。14【典例导析典例导析1】(2009四川理综，四川理综，27)已知已知AO分别分别代代表一种物质，它们之间的转化关系如表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反下图所示（反应条件略去）。应条件略去）。A、B、H分别是由短分别是由短周期元素组成周期元素组成的单质。的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为为2 3,且能与水反应得到两种碱。且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体为淡黄色固

14、体化合物，化合物，O能与能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。的水溶液反应生成蓝色沉淀。15请回答下列问题：请回答下列问题：（1）组成）组成B单质的元素位于周期表第单质的元素位于周期表第 周周期，期，第第 族。化合物族。化合物C的电子式为的电子式为 。（2）J的沸点比硒化氢（的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因）的沸点高，其原因是是 。（3）写出）写出I与与H在点燃条件下反应生成在点燃条件下反应生成A和和J的化学的化学方程式方程式: 。（4）写出）写出D与足量的与足量的N反应生成反应生成E和和F的化学方程的化学方程式式: 。（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，）上图中，在同一反应里一

15、种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有又作还原剂，这样的反应共有 个。个。16解析解析 B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出H2，且，且B为短周期元素组成的单质，说明为短周期元素组成的单质，说明B为镁。为镁。D是一种离子化合物，是一种离子化合物，其阴、阳离子个数比为其阴、阳离子个数比为2 3,说明是由第说明是由第A族和第族和第A族的元素组成，族的元素组成，D能与水能与水反应得到两种碱，说明反应得到两种碱，说明D为为Mg3N2,Mg3N2与与H2O反反应应生成生成Mg(OH)2、NH3H2O两种碱。两种碱。C为淡黄色固体化合物为淡黄色固体化合物，则，则

16、C为为Na2O2。O能与能与G的水的水溶液反应生成蓝色沉淀，且溶液反应生成蓝色沉淀，且N与与Cu反应生成反应生成O,说明说明O为铜盐，为铜盐，G为碱，蓝色沉淀为为碱，蓝色沉淀为Cu(OH)2。C为为Na2O2，G为为NaOH，则，则J为为H2O，H为为O2。根据根据17常温下常温下Cu与与HNO3可反应生成可反应生成Cu(NO3)2,判断判断为为NH3、A为为N2、L为为NO、M为为NO2、N为为HNO3。Mg3N2与足量与足量HNO3反应可生成反应可生成Mg（NO3）2、NH4NO3两种盐，两种盐，Mg（NO3）2与与NaOH反应生成反应生成两种产物：两种产物：Mg(OH)2、NaNO3，而

17、，而NH4NO3与与NaOH反应生成三种产物：反应生成三种产物：NH3、H2O、NaNO3，判断，判断F为为NH4NO3,E为为Mg（NO3）2。在整个转化关系中，在整个转化关系中，Na2O2与与H2O反应，反应，Na2O2既既作氧化剂又作还原剂，作氧化剂又作还原剂，NO2与与H2O反应，反应，NO2既作既作氧化剂又作还原剂。氧化剂又作还原剂。18答案答案 （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强用力强（3）4NH3+3O2 2N2+6H2O（4）Mg3N2+8HNO3 3Mg(NO3)2+2NH4NO3（5）219【典例导析典例导析2】下图所

18、示各物质是由下图所示各物质是由120号元素中部号元素中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出。已知未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质是一种黄绿色的气体单质,物质物质J可用于饮用水消毒。可用于饮用水消毒。反应和是化工生产中的重要反应，反应是实反应和是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体验室制备气体C的重要方法。的重要方法。20请回答下列问题：请回答下列问题：（1）物质）物质E的电子式是的电子式是 。（2）反应的化学方程式为）反应的化学方程式为。（3）反应的现象为）反应的现象

19、为。（4）物质）物质A由三种元素组成，由三种元素组成，1 mol A与水反应可与水反应可生成生成1 mol B和和2 mol C，A的化学式为的化学式为。解析解析 由题知黄绿色气体单质由题知黄绿色气体单质D为氯气，反应是为氯气，反应是化工生产中的重要反应，可知化工生产中的重要反应，可知I为为Ca(OH)2，F为氧为氧化钙化钙,反应为工业煅烧石灰石的反应反应为工业煅烧石灰石的反应,B为为CaCO3。J可用于饮用水消毒，可用于饮用水消毒，J为为Ca(ClO)2，F为为CaO，K为为CaCl2。G与与Ca(OH)2反应制得刺激性气味气体反应制得刺激性气味气体C，C为为NH3，G为为NH4Cl。由（。

20、由（4）可得反应方程式）可得反应方程式A+3H2O CaCO3+2NH3,即可推知即可推知A为为CaCN2。21答案答案 （2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O（3）有白烟产生）有白烟产生 （4）CaCN222规律总结规律总结解答推断题时要以结构特征（元素）、性质特征解答推断题时要以结构特征（元素）、性质特征（如（如高温置换反应高温置换反应铝热反应）、实验现象（如煮沸铝热反应）、实验现象（如煮沸得红褐色溶液）等为主线，并以此为依据，找到解得红褐色溶液）等为主线，并以此为依据，找到解题的突破口，然后再根据性质的衍变关系、变化规题的突破口，然后再根据性质的衍变关系、变化

21、规律和反应事实进行推理。有时也可以在审清题意后，律和反应事实进行推理。有时也可以在审清题意后，根据有关特征，提出假设，再根据元素结构特征及根据有关特征，提出假设，再根据元素结构特征及性质特征分析是否符合题意。性质特征分析是否符合题意。23迁移应用迁移应用 A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有下六种物质在一定条件下有下 图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均 已给出。已给出。 （1）若反应、均为水溶液中的置换反应，）若反应、均为水溶液中的置换反应， A、D、E为卤素单质，则为卤素单质，则A是是 。24（2）若反应、均为水溶液中的置换反应，）若

22、反应、均为水溶液中的置换反应，A、D、E为为Zn、Fe、Cu中的某种金属，则中的某种金属，则A是是 ，B、C、F三种物质中的阴离子应三种物质中的阴离子应 （填（填“相相同同”或或“不同不同”）。）。（3）若）若B是水，是水，C是生产生活中应用最广泛的金属是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，D是相同条是相同条件下密度最小的气体，件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是气体，则反应的化学方程式是 。25（4）若）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用

23、和呼吸作用可实现自然界中和呼吸作用可实现自然界中D和和E的循环。则反应的循环。则反应的离子方程式是的离子方程式是 。在反应中，若生成在反应中，若生成1 mol D，则转移电子的物质的，则转移电子的物质的量为量为 。解析解析（1）根据反应、）根据反应、均为水溶液中的置换均为水溶液中的置换反应，以及反应，以及A、D、E为卤素单质，为卤素单质，可推知可推知A、D、E分别为分别为Cl2、Br2、I2中的一种，根据置换反应顺序，中的一种，根据置换反应顺序，即可确定其氧化性大小，显然即可确定其氧化性大小，显然A是是Br2。（2）A为为Fe,D为为Cu,E为为Zn。（。（3）C是是Fe3O4，E是是CO，D

24、是是H2，A、B分别为分别为Fe和和H2O。（。（4）常见的淡黄色固体有）常见的淡黄色固体有Na2O2、S等，根据等，根据D、E是植物光合作用和呼是植物光合作用和呼吸作用中的循环物质可知，吸作用中的循环物质可知，D是氧气，是氧气，E是是CO2。26答案答案 （1）Br2 （2）Fe 相同相同（3）CO+H2O（g） CO2+H2（4）2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2 2 mol27化工工艺流程化工工艺流程非金属矿物部分非金属矿物部分无机化工原理在考查方面的另外一个着力点是以全新的无机化工原理在考查方面的另外一个着力点是以全新的信息考化学反应原理在合成氨、工业制信息考化学反应原理在

25、合成氨、工业制H2SO4、氯碱工、氯碱工业上及无机非金属材料方面的应用。业上及无机非金属材料方面的应用。中学化学需要掌握的重要的化工生产原理如下：中学化学需要掌握的重要的化工生产原理如下：28化学工业化学工业293031解题策略解题策略解此类型题目的基本步骤是：从题干中解此类型题目的基本步骤是：从题干中获取有用信息，了解生产的产品。分析流程中的每一获取有用信息，了解生产的产品。分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，反应物是什么，B.发生发生了什么反应，了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓

26、住一个关键点：一切反应或操作都是为了什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。从问题中获取信息，帮助解题，了解流程获得产品。从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响（如可以从原料成本，原料来源是否生产效益有何影响（如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑）。护等方面考虑）。32

27、应用举例应用举例【例例1】亚氯酸钠（亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，）是一种重要的含氯消毒剂， 主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以 下下 是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 33已知：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出下可结晶析出NaClO23H2O；纯；纯ClO2易分解爆炸，一易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；以下较安全；HClO2可看成是强酸。可看成是强酸。（1）16

28、0 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 ，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是 。（2）在发生器中鼓入空气的作用可能是）在发生器中鼓入空气的作用可能是 （填（填序序号）。号）。A.将将SO2氧化成氧化成SO3，增强酸性，增强酸性B.稀释稀释ClO2以防止爆炸以防止爆炸C.将将NaClO3氧化成氧化成ClO234（3）吸收塔内的反应的化学方程式为）吸收塔内的反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止，其目的是防止H2O2分解，分解，写出写出H2O2分解的化学方程式：分解的化学方

29、程式： 。（4）在碱性溶液中）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应比较稳定，所以吸收塔中应维持维持NaOH稍过量，判断稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方是否过量的简单的实验方法是法是 。（5）吸收塔中为防止）吸收塔中为防止NaClO2被还原成被还原成NaCl，所用还原，所用还原剂的还原性应适中。除剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是外，还可以选择的还原剂是 （填序号）。（填序号）。A.Na2O2B.Na2SC.FeCl2D.PbO(悬浊液悬浊液)35（6）从滤液中得到）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依粗晶体的实验操作依次是次是 （填序号）。

30、（填序号）。A.蒸馏蒸馏B.蒸发蒸发C.灼烧灼烧D.过滤过滤E.冷却结晶冷却结晶要得到更纯的要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。（填操作名称）。36解析解析 （1）160 g/L NaOH溶液表示的是溶液表示的是1 L溶液中含溶液中含有有NaOH的质量是的质量是160 g，NaOH的物质的量是的物质的量是4 mol，所，所以以此溶液的物质的量浓度是此溶液的物质的量浓度是4 mol/L，若要计算该溶液溶质，若要计算该溶液溶质的质量分数，需要知道溶液的质量，所以还需要的条件的质量分数，需要知道溶液的质量，所以还需要的条件是溶液的密度。是溶液的密

31、度。（2）根据题给信息，纯）根据题给信息，纯ClO2易分解爆炸，由此可判断易分解爆炸，由此可判断发生器中鼓入空气的作用是稀释发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。以防止爆炸。（3）通过吸收塔内的反应制备）通过吸收塔内的反应制备NaClO2,ClO2是氧化剂，是氧化剂，H2O2是还原剂，相应的氧化产物应是氧气，同时参加是还原剂，相应的氧化产物应是氧气，同时参加反应的还有反应的还有NaOH，此反应的化学方程式应为：，此反应的化学方程式应为：2NaOH+2ClO2+H2O2 2NaClO2+2H2O+O2;H2O2分解的分解的化学方化学方程式为程式为2H2O2 2H2O+O2。37（4）判

32、断）判断NaOH是否过量可以采用测定溶液是否过量可以采用测定溶液pH的方法。的方法。（5）本实验的目的是制备纯净的亚氯酸钠（）本实验的目的是制备纯净的亚氯酸钠（NaClO2），），制备过程中选取的还原剂不能引入杂质，制备过程中选取的还原剂不能引入杂质，H2O2相应的产相应的产物是物是H2O和氧气，没有引入杂质。分析选项，和氧气，没有引入杂质。分析选项，Na2O2相相应的产物是应的产物是NaOH和氧气，不会引入杂质，和氧气，不会引入杂质，PbO(悬浊液悬浊液)相应的产物是相应的产物是PbO2固体，过滤可以除去。固体，过滤可以除去。B、C都会引都会引入杂质。入杂质。（6）从滤液中得到粗晶体的步骤是

33、蒸发、冷却结晶和）从滤液中得到粗晶体的步骤是蒸发、冷却结晶和过滤，或者直接冷却结晶、过滤。由粗晶体制得纯的晶过滤，或者直接冷却结晶、过滤。由粗晶体制得纯的晶体，则需要重结晶。体，则需要重结晶。38答案答案 （1）4 mol/L 该溶液的密度该溶液的密度 （2）B（3）2NaOH+2ClO2+H2O2 2NaClO2+2H2O+O22H2O2 2H2O+O2(4)连续测定吸收塔内溶液的连续测定吸收塔内溶液的pH (5)AD（6）BED或或ED 重结晶重结晶39【例例2】海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提 镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图

34、是海水镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水 综合利用的部分流程图，据图回答问题：综合利用的部分流程图，据图回答问题：40(1)由海水晒制的粗盐中含有由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO 等离子，等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式） 。（2）目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，）目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是用是 ，电解饱和食盐水的化学反应方程式为电解饱和食盐水的化学反应方程式为 。24

35、41制取制取MgCl2的过程中涉及反应：的过程中涉及反应：MgCl26H2OMgCl2+6H2O，该反应要在，该反应要在HCl气氛中进行，原因是气氛中进行，原因是 。（3）苦卤中通入）苦卤中通入Cl2已经置换出已经置换出Br2，为什么吹出后用，为什么吹出后用SO2吸收转化为吸收转化为Br-再用再用Cl2置换？置换？ ，由此判断由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为的氧化性由强到弱的顺序为 。（4）也有工艺是在吹出）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程放出。该反应的离子方程式

36、是式是 ；最后再用最后再用H2SO4处理得到处理得到Br2,该反应的离子方程式是该反应的离子方程式是 。42解析解析 (1)除去杂质时要保证杂质除尽还不能引入新的杂除去杂质时要保证杂质除尽还不能引入新的杂质，质，Na2CO3溶液一定在溶液一定在BaCl2溶液后面加，先过滤后加盐溶液后面加，先过滤后加盐酸。酸。（2）主要考虑电解时阴阳极发生的主要反应及目标产）主要考虑电解时阴阳极发生的主要反应及目标产物之间的反应；在物之间的反应；在HCl气氛中加热气氛中加热MgCl26H2O,主要是主要是为了防止为了防止MgCl2的水解。的水解。（4）中的两个离子方程式根据已知的反应物和生成物很容）中的两个离子

37、方程式根据已知的反应物和生成物很容易写出来。易写出来。43答案答案 (1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(BaCl2必须必须在在Na2CO3之前加入，其他答案合理也可之前加入，其他答案合理也可)（2）既能防止阴极产生的）既能防止阴极产生的H2和阳极产生的和阳极产生的Cl2相混相混合而引起爆炸，又能避免合而引起爆炸，又能避免Cl2和和NaOH溶液作用生成溶液作用生成NaClO而影响烧碱的纯度而影响烧碱的纯度 2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH 防止防止MgCl2水解水解（3）第一次吹出的）第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到

38、富集作用吸收主要起到富集作用 Cl2Br2SO2(4)3Br2+3CO 5Br-+BrO +3CO2 5Br-+BrO+6H+ 3Br2+3H2O233344迁移应用迁移应用1.江苏沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有江苏沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有 Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO 、Br-、CO 、 HCO 等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持 续发展的重要保证。续发展的重要保证。（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁 是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯

39、化镁制取金属是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属 镁的化学反应方程式镁的化学反应方程式 。（2）某化工厂生产过程中会产生含有）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和和Pb2+的污水。的污水。 排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据， 你认为投入你认为投入 （选填（选填“Na2S”或或“NaOH”） 效果更好。效果更好。2332445(3)火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种

40、有效的方法，其工艺流程如下图所示：种有效的方法，其工艺流程如下图所示：难溶难溶电解电解质质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.810-206.310-361.210-151.010-2846天然海水的天然海水的pH8,试用离子方程式解释天然海水呈弱试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因碱性的原因 （任写一个）。（任写一个）。某研究小组为探究提高含硫烟气中某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓如下图所示。请

41、你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：的吸收效率，提出一条合理化建议： 。4748天然海水吸收了含硫烟气后会溶有天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO 等等分子或离子，须使用氧气将其氧化，该操作的目的是分子或离子，须使用氧气将其氧化，该操作的目的是 。氧化后的氧化后的“海水海水”需要引入大量的天然海水与之混合后需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是才能排放，该操作的主要目的是 。349解析解析 （1）此问较简单，注意反应物的状态。）此问较简单，注意反应物的状态。（2）铜与铅的硫化物的溶度积均明显小于各自

42、氢氧化）铜与铅的硫化物的溶度积均明显小于各自氢氧化物的溶度积，故选择硫化钠可达到更好的沉淀效果。物的溶度积，故选择硫化钠可达到更好的沉淀效果。（3）海水中含有）海水中含有CO 、HCO ，这两种离子水解均，这两种离子水解均会使溶液呈弱碱性。由图可看出，其他条件相同时，会使溶液呈弱碱性。由图可看出，其他条件相同时，温度越高吸收率越低，烟气流速越大吸收率越低，所以温度越高吸收率越低，烟气流速越大吸收率越低，所以可通过降低含硫烟气的温度或减小含硫烟气流速来提高可通过降低含硫烟气的温度或减小含硫烟气流速来提高吸收率。吸收率。H2SO3易分解，氧化为硫酸后更稳定，而引易分解，氧化为硫酸后更稳定，而引入大

43、量海水则是为了降低排放海水的酸度。入大量海水则是为了降低排放海水的酸度。23350答案答案 （1）MgCl2(熔融熔融) Mg+Cl2(2)Na2S(3)CO +H2O HCO +OH-或或HCO +H2OH2CO3+OH-降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）H2SO3不稳定，易分解重新释放出不稳定，易分解重新释放出SO2，氧化后生成，氧化后生成的的H2SO4稳定稳定中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少），减少污染污染2333512.碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘碘酸钾是一种白

44、色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘 酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原 性物质反应，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾性物质反应，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾 能被氯气、次氯酸盐等物质氧化为高碘酸钾。碘酸钾在能被氯气、次氯酸盐等物质氧化为高碘酸钾。碘酸钾在 常温下稳定，加热至常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的开始分解。工业生产碘酸钾的 流程如下：流程如下： 52试回答下列问题：试回答下列问题：（1）已知步骤反应器中发生的反应中，两种还原产物）已知步骤反应器中发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该

45、反应的化学方程式：所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式： I2+ KClO3+ H2O KH(IO3)2+ KCl+ Cl2,转移电子总数为转移电子总数为 ;有人认为有人认为中碘单质制出了氯单质，说明碘的氧化性强于氯气，中碘单质制出了氯单质，说明碘的氧化性强于氯气，你你 （填（填“是是”或或“否否”）同意该同学的观点，）同意该同学的观点，理由是理由是 。（2）步骤中，用硝酸酸化的作用是）步骤中，用硝酸酸化的作用是 ；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是 ；其原因是；其原因是。53（3）步骤要保持溶液微沸）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排小时以完全排出氯

46、气，排出氯气的原因是出氯气的原因是 。（4）步骤用氢氧化钾调节溶液的）步骤用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方，反应的化学方程式为程式为 。（5）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有用到的玻璃仪器有 。（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤 得到碘酸钾晶得到碘酸钾晶体，体，你建议的方法是你建议的方法是 。54(7)电化学方法也可以制备碘酸钾。原理是：以石墨为阳电化学方法也可以制备碘酸钾。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液（加入少量重铬酸钾）极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液（加入少量重铬

47、酸钾）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解（同时为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解（同时不断搅动电解质溶液），其电解总反应方程式为不断搅动电解质溶液），其电解总反应方程式为KI+3H2O KIO3+3H2。试写出电极反应式：。试写出电极反应式：阳极阳极 ；阴极阴极 。温度温度/01020406080KIO3 g/100 g水水4.60 6.278.0812.618.324.855解析解析 （1）两种还原产物是）两种还原产物是KCl、氯气，二者得到的电、氯气，二者得到的电子数相同，则其物质的量之比是子数相同，则其物质的量之比是5 3，用化合价升降法，用化合价升降法配平方程式可得

48、配平方程式可得:6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，转移的电子总数是，转移的电子总数是60，分析本反应可知，分析本反应可知，碘单质在本反应中作还原剂，没有体现出氧化性，所以碘单质在本反应中作还原剂，没有体现出氧化性，所以不能由本反应说明碘的氧化性强于氯气。不能由本反应说明碘的氧化性强于氯气。（2）由于步骤中的反应生成了氯气，需要将氯气排）由于步骤中的反应生成了氯气，需要将氯气排出反应体系，用硝酸酸化的目的是制造酸性环境，促进出反应体系，用硝酸酸化的目的是制造酸性环境，促进氯气从反应混合物中逸出。酸性条件下，稀盐酸能将氯气从反应混合物中逸出。酸性条件下，稀盐

49、酸能将KH（IO3）2还原，所以不能选择盐酸酸化溶液。还原，所以不能选择盐酸酸化溶液。56（3）由题目信息可知，在碱性条件下氯气能将）由题目信息可知，在碱性条件下氯气能将KIO3氧化氧化成成KIO4，因此需要将氯气排出反应体系。，因此需要将氯气排出反应体系。（4）氢氧化钾与酸式盐）氢氧化钾与酸式盐KH（IO3）2反应，反应，KH（IO3）2+KOH 2KIO3+H2O。（5）过滤实验用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。）过滤实验用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。（6）根据图表可知碘酸钾的溶解度随温度的变化不大，）根据图表可知碘酸钾的溶解度随温度的变化不大，因此，需要采用蒸发结晶的方法得到碘酸

50、钾晶体。因此，需要采用蒸发结晶的方法得到碘酸钾晶体。（7）电解碘化钾溶液时，）电解碘化钾溶液时，I-在阳极上被氧化成在阳极上被氧化成IO ，H2O在阴极上被还原生成在阴极上被还原生成H2。也可这样理解：阳极上发。也可这样理解：阳极上发生的反应是生的反应是2I-2e- I2,阴极上发生的反应是阴极上发生的反应是2H2O+2e- 2OH-+H2,生成的生成的I2在碱性溶液中发生歧化反在碱性溶液中发生歧化反应：应：3I2+6OH- 5I-+IO +3H2O。3357答案答案 （1）6 11 3 6 5 3 60 否否 碘在本反碘在本反应中作还原剂，没表现氧化性，无法比较应中作还原剂，没表现氧化性，无

51、法比较（2）促进氯气从反应混合物中逸出）促进氯气从反应混合物中逸出 稀盐酸稀盐酸 盐酸盐酸能能还原已生成的碘酸氢钾还原已生成的碘酸氢钾（3）Cl2能将能将KIO3氧化成氧化成KIO4（4）KH（IO3）2+KOH 2KIO3+H2O（5）漏斗、烧杯、玻璃棒）漏斗、烧杯、玻璃棒（6）蒸发结晶）蒸发结晶（7）I-+6OH-6e- IO +3H2O2H2O+2e- 2OH-+H23581.气体制备实验的基本过程气体制备实验的基本过程（1）气体制备实验装置一般包含以下几部分）气体制备实验装置一般包含以下几部分（2）气体制备的一般实验操作步骤）气体制备的一般实验操作步骤 组装（从下到上，从左到右）；检验

52、装置的组装（从下到上，从左到右）；检验装置的 气密性；加入药品；排尽装置内的空气；气密性；加入药品；排尽装置内的空气； 验纯；反应；拆除装置。验纯；反应；拆除装置。实验突破实验突破2 2 气体的实验室制备、气体的实验室制备、 净化和收集净化和收集592.气体发生装置气体发生装置 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备 气体的发生装置分为三类：气体的发生装置分为三类：类类型型发生装置发生装置制备制备气体气体注意事项注意事项固体固体+固体固体（加（加热）热）O2、NH3、CH4等等试管口应稍向下倾斜，以防止试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水

53、蒸气在试管口冷凝后倒产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。流，而使试管破裂。 铁夹应夹在距试管口铁夹应夹在距试管口1/3处处固体药品应平铺在试管底部。固体药品应平铺在试管底部。胶塞上的导管伸入试管里面不胶塞上的导管伸入试管里面不能过长，否则会影响气体导出。能过长，否则会影响气体导出。如用排水集气法收集气体，当如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸止水倒吸60固体固体+液体液体或液体或液体+液体液体（加热）（加热）Cl2、HCl、CO、C2H4等等烧瓶应固定在铁架台上。烧瓶应固定在

54、铁架台上。先把固体药品放入烧瓶先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。中，再缓缓加入液体。分液漏斗应盖上盖，注分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。斗颈部的小孔。对烧瓶加热时要垫上石对烧瓶加热时要垫上石棉网。棉网。用乙醇与浓用乙醇与浓H2SO4加热加热反应制取乙烯时，为便于反应制取乙烯时，为便于控制温度要安装温度计控制温度要安装温度计61固体固体+液体液体（不（不加热）加热）H2、H2S、CO2、NO2、C2H2、SO2、NO等，等，其中可用启普其中可用启普发生器制备的气发生器制备的气体有：体有：H2、H2S、CO2块状固体与液体的混合块状固体与液体的混

55、合物在常温下反应制备气物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。时，也可采用简易装置。简易装置中长颈漏斗的简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法则起不到液封作用而无法使用。使用。加入块状固体药品的大加入块状固体药品的大小要适宜。小要适宜。加入液体的量要适当。加入液体的量要适当。最初使用时应待容器内最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收原有的空气排净后，再收集气体。集气体。在导管口点燃氢气或其在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先他可燃性气体时，必须先检验纯

56、度检验纯度623.常见气体的实验室制备原理、收集方法和操作注意事项常见气体的实验室制备原理、收集方法和操作注意事项气体气体实验室制备原理实验室制备原理收集方法收集方法操作注意事项操作注意事项O22KClO3 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+O2+MnO2快速制备快速制备O2：向：向H2O2溶液中加溶液中加MnO2排水法、向上排水法、向上排空气法排空气法若用若用KMnO4制制备备O2时应在导时应在导管口塞一小团管口塞一小团棉花棉花NH32NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O向下排空气法向下排空气法NaOH可与可与SiO2反应，因此制反应，因此制NH3时用时用Ca

57、(OH)263H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2排水法，排水法，向下排向下排空气法空气法使用长颈漏斗时，要使用长颈漏斗时，要使漏斗颈插入液面以下。使漏斗颈插入液面以下。启普发生器只适用块启普发生器只适用块状固体和液体反应，且状固体和液体反应，且块状固体不溶于水。块状固体不溶于水。使用分液漏斗，既可使用分液漏斗，既可以增加装置的气密性，以增加装置的气密性，又可以控制液体流速又可以控制液体流速H2SFeS+H2SO4FeSO4+H2S向上排向上排空气法空气法CO2CaCO3+2HC1CaCl2+H2O+CO2向上排向上排空气法空气法SO2Na2SO3+H2SO4(浓浓) Na2SO4+H2O+S

58、O2向上排向上排空气法空气法NO2Cu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O向上排向上排空气法空气法64Cl2MnO2+4HCl(浓浓) MnCl2+2H2O+Cl2(也可用也可用KMnO4代替代替MnO2)向上排空向上排空气法气法氯气有毒，氯气有毒，注意尾气用注意尾气用NaOH溶液吸收。溶液吸收。收集收集NO用排用排水法，既可防水法，既可防止止NO被氧化，被氧化，又可除去可能又可除去可能混有的混有的NO2。制制C2H4时应时应加碎瓷片，防加碎瓷片，防止暴沸止暴沸HClNaCl+H2SO4(浓浓)NaHSO4+HCl向上排空向上排空气法气法NO3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu

59、(NO3)2+2NO+4H2O排水法排水法C2H4C2H5OHC2H4+H2O排水法排水法65特别提醒特别提醒 制备气体反应的选择原则：制备气体反应的选择原则：一种气体可以由多种反应制得，但只有部分反应适一种气体可以由多种反应制得，但只有部分反应适用于实验室制备，这些反应一般应符合以下几个条用于实验室制备，这些反应一般应符合以下几个条件：（件：（1 1）反应物容易获得；（）反应物容易获得；（2 2）反应条件容易达）反应条件容易达到；（到；（3 3）反应容易控制；（）反应容易控制；（4 4）生成的气体容易分）生成的气体容易分离。离。664.气体的除杂方法气体的除杂方法 除杂试剂选择的依据：主体气

60、体和杂质气体性质上除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上 的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可 燃性。除杂原则：（燃性。除杂原则：（1）不损失主体气体，（）不损失主体气体，（2）不）不 引入新的杂质气体，（引入新的杂质气体，（3）在密闭装置内进行，）在密闭装置内进行， （4）先除易除的气体。一般可从以下几个方面考虑：）先除易除的气体。一般可从以下几个方面考虑： 易溶于水的杂质可用水吸收；酸性杂质可用碱性易溶于水的杂质可用水吸收；酸性杂质可用碱性 物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分 可用干燥剂