2021中考化学试题分类汇编——工艺流程题

1、2021 中考化学试题分类汇编工艺流程题1. （安徽）我国制碱工业先驱侯德榜创造了“侯氏制碱法”；其模拟流程如下： |精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料. * | * | * | * | |欢.|迎.|下.|载. (1) 反应的化学方程式 ，反应的基本反应类型为 ；(2) 工业上用分别液态空气的方法制取氢气， 属于 变化（填“物理” 或“化学”）；(3) 操作 a 的名称是 ，试验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；(4) 写出 NH4Cl 的一种用途 ；（1） CaCO3 = CaO+CO2；分解反应； （2）物理；（ 3）过滤；漏斗； （4）做化肥或氮肥等；2.

2、（益阳） 过氧化钙晶体CaO2 · 8H2O较稳固，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒；以贝壳为原料制备CaO2 流程如下：（1）气体 X 是 CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分别的方法是过滤；（2）反应 Y 需掌握温度在05，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合 反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2 H2 O2 7H2O CaO2·8H2O；获得的过氧化钙晶体中常含有CaOH2 杂质，缘由是CaO 或 CaOH2 过量，且CaOH2 微溶；（3） CaO2 的相对分子质量为72，过氧化钙晶体CaO2·

3、 8H2O中 H、O 元素的质量比为1 10；（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2 ·8H2 O 的质量分数，设计的试验如下：称取晶体样品 50g，加热到220充分反应（方程式为2CaO2· 8H2O=2CaO O2 16H2O，杂质不发生变化） ，测得生成氧气的质量为3.2g，请运算样品中CaO2 · 8H2O 的质量分数（ CaO2· 8H2O 相对分子质量为216），写出必要的运算过程；解：设 样品中 CaO2 · 8H2 O 的质量为x2CaO2· 8H2O=2CaO O2 16H2O43232x3.21 /9第 1 页，

4、共 9 页432 x323.2x 43.2（ g） 样品中 CaO2· 8H2O 的质量分数为4.3250100% 86.4% |精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料. * | * | * | * | |欢.|迎.|下.|载. 答： 样品中 CaO2· 8H2O 的质量分数为86.4%3.（呼和浩特） 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、 高能量条件下可与某些物质发生反应；下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥NH4NO3 的工业流程；请按要求回答以下问题：（ 1）步骤中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）；（ 2）写出步骤中发生反应的化学方程式 ；（ 3）上述

5、化学反应中属于化合反应的有 个；（ 4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是（填字母） ；A易溶于水B有挥发性C受热易分解施用该类肥料时，要防止与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式 ；1）物理（ 2） 4NH3 5O2=4NO 6H2O（3） 3硝酸铵化学式： NH4NO3含氮量： 30%留意事项：密封储存防潮防晒隔绝热源（4） A C2NH4NO3 CaOH2 =CaNO32 2H2O 2NH34. （宜宾）黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金；黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、 CuO5%，其余为杂质；处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如

6、下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知： ZnO H2SO4ZnSO4H2O；CuO H2SO4 CuSO4 H2O（1）步骤中产生气体的化学方程式为；（2）（3）溶液 A 中的金属阳离子有步骤、中均包含的操作名称为（填化学式），此操作和步骤中2 /9第 2 页，共 9 页的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是；（4）溶液A（填“大于” 、“小于”或“等于” ）溶液 C 的质量；5. 南昌 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2 的流程图如下，以下有关说法错误选项（） |精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料. * | * | * | * |

7、 |欢.|迎.|下.|载. A 操作 1 中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B 操作 2 中， CuS、 NaCl 和 O2 在高温条件下反应生产CuCl 2 和 Na2SO4高温化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 = CuCl2 +Na2SO4C 操作 3 的名称是过滤D 流程图中能循环利用的物质是NaCl 和 Na2SO46. （扬州）醋酸钙CaAC 2 是国家答应使用的补钙制剂之一；以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下；写出煅烧时的化学方程式；CO 2 的任意排放会引发的环境问题是；CO 2 与 CH 4 肯定条件下化合生成甲醛（HCHO ） ,就此反应中与正确质

8、量比是；以下做法能削减二氧化碳排放的是；（填序号）在反应I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是；写出熟石灰的一种用途；在反应II 中醋酸过量的目的是；写出反应II 的化学方程式；膜分别时，盐酸不能过量的主要缘由是；根 据 煅 烧 产 生 的CO2和 蛋 壳 的 主 要 成 分 为CaCO3, 可 以 确 定 化 学 方 程 式高温CaCO3CaOCO 2；CO2的 任意 排 放会 引发 温 室 效 应； 根据CO2肯定条件CH 42HCHO,运算CO2 与 CH 4 的质量比是44:16=11:4 ；石灰乳中的CaOH 2 含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；保证与CaOH

9、2 完全反应，3 /9第 3 页，共 9 页提高醋酸钙的含量;Ca OH 22 HACCa AC 22 H 2O加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3 反应，会使制作醋酸钙的原料量削减；7. （扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I. 以含锌废渣（主要成分为ZnO, 杂质为 FeOCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O ）的流程如下； |精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料. * | * | * | * | |欢.|迎.|下.|载. 粉碎的目的是；如试验室用质量分数为98%的硫酸配制 200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头

10、滴管 玻璃棒和，此处玻璃棒的作用是；物质 X 是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是冷却结晶洗涤和低温烘干；某温度下， FeOH 3分解得到一种铁氧质量比21:8 的氧化物，该氧化物的化学式；除铁过程中，温度pH 对除铁成效的影响分别对如下列图；由图可知，除铁时温度应掌握在 为宜， pH 应掌握在为宜；II. 以某菱锌矿（ZnCO3 含量为 62.5% ）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参与反应）：高温ZnCO3ZnOCO2ZnO高温COZnCO 2就100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出运算过程）固体的表面积越大

11、，化学反应速率越快；含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应；浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、 玻璃棒和烧杯， 通过比较可知，仍缺少烧杯和量筒；此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量准时地扩散；加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要防止引入新的杂质， 考虑到金属活动性次序，故 X 可以是锌， 滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应；这是分别可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出， 将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干；所以操作的步骤是：加热浓4 /9第 4 页，共 9 页缩，冷却结晶，过滤，洗涤

12、和低温烘干 FeOH3 分解得到一种铁氧质量比21:8 的氧化物， 铁的氧化物有三种， Fe2O3,FeO, Fe3 O4 . 比较铁氧的质量比21:8 只有 Fe3O4 符合题意；关键看懂两张图的X 轴和 Y 轴代表的含义， 为了除铁成效正确，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为X，依据题意可知ZnCO3的质量是 =100t ×62.5%=62.5t |精.|品.|可.|编.|辑.|学.高温ZnCO3ZnOCO2ZnO高温COZnCO2 由两个方程式可知道|习.|资.|料. * | * | * | * | |欢

13、.|迎.ZnCO3 Zn 1256562.5tX65125X62.5tx=32.5t|下.|载. 8. 雅安 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等；绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：（ 1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式；（ 2）绿矾与NH4HCO3 在溶液中反应，有CO2 生成，反应的化学方程式为；（ 3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作仍原剂的是CO；写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A. ；B. ；C. ；4. 母液“除杂”后，欲得

14、到NH4 2SO4 粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；点燃13Fe+2O 2Fe 3O 4（ 2 分）2FeSO 4·7H 2O + 2NH 4HCO 3 = FeCO 3 + （NH 4） 2 SO 4 + CO 2+ 8H 2 O（ 2 分）高温高温(3) CO 2+C2CO（ 2 分）FeO+COFe+CO 2（ 2 分）(4) 降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（ 2 分）5 /9第 5 页，共 9 页9. （厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2SO4 3、CuSO4 及 H2SO4；某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补

15、血剂原料碳酸亚铁并回收铜；主要步骤如图7 所示：溶液甲步骤：加入过量的废铁屑Fe2SO43 溶液步骤FeCO3 沉淀充分反应，过滤步骤不溶物铜 |精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料.（1） Fe2SO4 3 与铁反应的化学方程式：x Fe 2SO4 3+ y Fe= z FeSO 4，其中 x、 y、z 为化学计量数， z 的值为 ；（2）步骤中，生成铜的化学方程式： ；（3）步骤中， 废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，缘由是 * ； | * | * | * | |欢.|迎.|下.|载. （4）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以

16、是 （填化学式） ；（5）步骤回收铜的方法为 ；（1） 3（ 2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2 分）（4） Na2CO3（或其他合理答案，2 分）（ 5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥10. （广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）；课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程；已知 Cu+Fe2SO4 3 2FeSO4+CuSO4 , 请回答：（ 1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2OH2CO3,俗称，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和；（ 2）溶液 A 的溶质有（只写一种） ；铁锈与稀硫酸反应

17、的化学方程式为：；（ 3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法II的化学方程式为：2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO4 +，操作试验步骤为： ，降温结晶；11. （佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益；高纯氧化铁可作现代电子工业的材料， 以下是用硫铁矿烧渣 （主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（ Fe2O3）的生产流程示意图： （ NH4） 2CO3 溶液呈碱性， 40 以上时（ NH4） 2CO3 分解 ；6 /9第 6 页，共 9 页 |精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料. * | * | * | * | |欢.|迎.|下

18、.|载.（1）试验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等；（2）滤液中主要的阳离子是等；（3）加适量氨水的目的是；（4）依据题中信息，加入（NH4） 2CO3 后，该反应必需掌握的条件是；（5）滤液中可回收的产品是（写化学式）；（6）写出在空气中煅烧FeCO3 的化学反应方程式；（1）漏斗（ 2）H+Fe2+（ 3）中和过量的H2SO4（ 4）掌握溶液的温度在40以下（ 5）NH42SO464FeCO3+O2 高 温 2Fe2O3+4CO212. 北京 生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛；嗜热细菌在6580酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分如下：CuFeS2 ）产生硫酸盐，

19、进而生产铜和绿矾，主要流程试剂 a、氧气、黄铜嗜热细菌矿粉6580 含硫酸铜和硫酸铁的溶液矿渣硫酸铜溶液氢氧化铁沉淀试剂 b反应试剂 a反应铜硫酸铁绿矾溶液分别出矿渣的操作是；如试剂b 为 Fe 粉，反应的化学方程式为；氢氧化铁与试剂a 发生中和反应，反应的化学方程式为；（1）过滤（ 2） CuSO4 +Fe=Cu+FeSO 4 （ 3）2Fe OH3 +3H 2SO4 =Fe2SO43 +6H 2O13. 北京 某烟气脱硫的工艺不仅能排除SO2 ，仍能将其转化为石膏（CaSO42H 2O ）等产品，实现“变废为宝” ；主要物质转化关系如下：设备 1 中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2 ，该反应

20、的化学方程式为；7 /9第 7 页，共 9 页设备 2 中，加入CaCO3 的目的是将H 2SO3 转化为；设备 3 中，反应前后化合价发生转变的元素是；（1） SO2 +H 2O=H 2SO3 （ 2） CaSO3 （ 3） O；S14. （揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫；现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示： |精.|品.|可.|编.|辑.|学.|习.|资.|料. * | * | * | * | |欢.|迎.|下.|载. （1）在废气A 中，肯定含有的有害气体是（填化学式）；操作的操作名称是；（2）溶液 D 中含有的溶质是（填化学式）；（3）写出加入Zn 后发生的化学方程式（写出其中之一即可）；(1) SO 2； 过滤；（ 2）ZnSO4、CuSO4 和 H2SO4（ 3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415. （ 2021.德阳）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）请回答以下问题：（1）反应的化学方程式是SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O（2）反应所属的基本反应类型是复分解反应， CaSO3中 Ca、S、O元素的质量比是