山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷及答案

1、高三教学质量检测考试化 学201611说明： 1本试卷分第i卷(14页)和第卷(58页)，全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第i卷题目的答案用2b铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 3可能用到的相对原子质量：h 1 b 11c 12 n 14 o 16 s 32 fe 56 cu 64 ba 137 第i卷(选择题 共48分)选择题(本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)1化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是a水玻璃可用于制备硅胶和木材防

2、火剂b用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果c煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径d侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2下列与化学概念有关的说法正确的是ana2o、cao、al2o3均为碱性氧化物b液溴不导电，所以液溴是非电解质c12c与13c的核外电子排布方式相同，化学性质相同d只含共价键的物质一定是共价化合物3下列应用涉及氧化还原反应的是a纯碱用于制造玻璃b医药上用小苏打治疗胃酸过多c打磨磁石制指南针d工业上利用合成氨实现人工固氮4设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a1l ph=l的硫酸溶液中含有的h+数目为0.2nab1 mol羟基与l mol氢氧根离子所

3、含质子数均为9nac14 g由n2与co组成的混合气体中含有的原子数目为2nad标准状况下，2.24 l cl2溶于水，转移的电子数目为0.1na5下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是6短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。下列说法一定正确的是a气态氢化物的沸点：x<y<zb最高正化合价：y>xcx、y、z的最高价氧化物对应水化物中，z的酸性最强d若x、y、z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素7下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是a弱碱性溶液中：na+、k+、cl-、hco3-；b“84”消毒液中：sio32-、co32-、na+、s

4、2-c使酚酞变红色的溶液中：na+、al3+、so42-、cl-d0.1 mol·l-1fecl3溶液中：fe2+、nh4+、scn-、so42-8下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 9下列有关元素及其化合物的说法正确的是a水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气bmg比al活泼，更易与naoh溶液反应生成h2cna在空气中长期放置最终变为na2co3粉末d向kclo3溶液中滴加agno3溶液得到白色agcl沉淀10下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是a明矾净水：al3+3h2o=al(oh)3+3h+b用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3·h2o+s

5、o2=2nh4+so32-+h2oc用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2cu2+2c1-d用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2mno4-+16h+5c2o42-=2mn2+10co2+8h2o11下列有关实验操作、现象和结论均正确的是12二氧化氯(clo2)能净化有毒废水中的氰化钠(nacn)，生成nacl、co2和n2，下列说法正确的是a被氧化的元素是氯元素b氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1c消耗l mol还原剂，转移5 mol电子d净化1 l含cn-1.04 mg·l-1的废水，理论上需用2×l0-5mol c1o213下列物质在一定条件下可以转化的是 1

6、4某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量na2o2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是aca(hco3)2 bna2s cfei2 dalcl315单质z是一种常见的半导体材料，可由x通过如下图所示的路线制备。 其中x为z的氧化物；y为氢化物，分子结构与甲烷相似。下列说法错误的是ax可以和氢氟酸反应b甲烷的稳定性比y强cz是将太阳能转换为电能的常用材料d上述变化过程中，依次发生置换反应、复分解反应和分解反应16部分被氧化的fe-cu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共8.0 g，经如下处理：下列说法正确的是a滤液a中的阳离子为fe2+、fe3+、h+b该样品中cu、

7、o元素的质量比为10：lcv=448d溶解样品时消耗h2so4的物质的量为0.04 mo1第ii卷(非选择题 共52分)17(12分)现有a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知a的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，b原子最外层电子数是电子层数的3倍，c+和d3+离子的电子层结构相同，b与e属于同一主族。请回答下列问题：(1)e在元素周期表中的位置是_。(2)上述元素形成的简单离子中，半径最小的是_(填离子符号)。(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应： 若乙具有漂白性，则乙的电子式为_。若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_或_(填化学式)。若

8、乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因_。乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如下装置进行实验时，分液漏斗中应加入_(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_。 18(14分)综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源。(1)为处理某工厂的工业废气(主要含n2、so2、no、co，不考虑其他成分)，设计了如下流程：已知：no+no2+2naoh=2nano2+h2o； 2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o。废渣的

9、成分为_(填化学式)。通入空气不能过量，原因是_。吸收剂所吸收的气体主要是_。处理含nh4+废水时，发生反应的离子方程式为_。(2)某无色工业废水中可能含有nh4+、na+、al3+、cu2+、cl-、so42-、co32-等离子中的几种离子。为确定其成分，设计如下实验：a取10 ml该废水于试管中，加入足量的ba(no3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04 mol白色沉淀，向滤液中加入agno3溶液无沉淀产生。b另取10ml该废水于试管中，滴加naoh溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随加入naoh溶液体积的变化关系如下图所示。

10、(不考虑沉淀、气体的溶解和损失) 根据上述实验和图表数据：该废水中一定含有的离子有_(填离子符号)。实验室配制100ml所需浓度的naoh溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)。图中a=_。19(14分)硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿(mg2b2o5·h2o)制取单质硼的工艺流程图如下：回答下列问题：(1) mg2b2o5·h2o中b的化合价为_。(2)溶液b中溶质的化学式为_。(3)用ph试纸测溶液ph的操作方法是_。(4)写出mg2b2o5·h2o与盐酸反应的化学方程式：_。(5)制得的粗

11、硼在一定条件下生成bi3，bi3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.0200 g粗硼制成的bi3完全分解，生成的i2用0.3000 mo1·l-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液15.00 ml。(已知：i2+2s2o32-=2i-+s4o62-)滴定操作中指示剂通常为_。该粗硼样品的纯度为_。若滴定管在使用前未用na2s2o3标准溶液润洗，测得样品的纯度将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(6)请仿照上图形式设计从沉淀a中获得单质mg的流程图(提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作)。 20(12分)摩尔盐(nh4)2fe(so4)2·6h2o是分析化学中的重要试剂。摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物。某学习小组欲探究其分解产物。i甲组同学设计了如下实验装置。 (1)实验中，装置b中观察到的现象是_。(2)碱石灰的主要作用是_。(3)装置d中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有_(写化学式)。(4)设计实验验证装置a中固体残留物不含feo：_(简要说明实验操作、现象和结论)。 乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有so2、so3和n2。为进行验证，用甲组实验中的装置a和下列