盖斯定律及其计算沐风书屋

1、1已知化学反应a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()a每生成2分子ab吸收b kj热量b该反应热h(ab) kj·mol1c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1 mol aa和1 mol bb键，放出a kj能量b2肼(n2h4)是火箭发动机的燃料，它与n2o4反应时，n2o4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(g)h8.7 kj/mol，n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534.0 kj/mol，下列表示肼跟n2o4反应的热化学方程式，正确的是()a2n2h4(g)n2o4(g)

2、=3n2(g) 4h2o(g) h542.7 kj/molb2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g) h1059.3 kj/molc2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g)h1076.7 kj/moldn2h4(g) n2o4(g)=n2(g)2h2o(g) h1076.7 kj/mol 3甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1571.8 kj/mol；ch3oh(g)1/2o2(g)=co2(g)2h2(g)h2192.9 kj/mol。(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_。(2)反应中的能量变化如图所示

3、，则h2_ _ kj/mol(用e1、e2表示)。4下列说法正确的是()a任何酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o的过程中，能量变化均相同b同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同c已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g) ha kj·mol1，2h2(g)o2(g)=2h2o(l) hb kj·mol1，则a>bd已知：c(s，石墨)o2(g)=co2(g) h393.5 kj·mol1，c(s，金刚石)o2(g)=co2(g) h395.0 kj·mol1，则c(s，石墨)=c(s，金刚石) h1.5

4、 kj·mol 1d5将1 000 ml 0.1 mol·l1 bacl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kj热量；将1 000 ml 0.5 mol·l1 hcl溶液与足量ch3coona溶液充分反应放出b kj热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 ml 1 mol·l1 h2so4溶液与足量(ch3coo)2ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()a(5a2b) kj b(2b5a) kjc(5a2b) kj d(10a4b) kj 6(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合

5、物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h802.3 kj·mol1，h2o(l)=h2o(g)h44 kj·mol1；则356 g“可燃冰”(分子式为ch4·9h2o)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为_ _(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kj热量，其热化学方程式为_；(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成co2和液态水时，放出热量50 kj。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_。(4)用

6、co2和氢气合成ch3och3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：co(g)2h2(g) ch3oh(g) h90.7 kj·mol12ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g) h23.5 kj·mol1co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)来h41.2 kj·mol1则co2和氢气合成ch3och3(g)的热化学方程式为_。7、若反应物a变为生成物e，可以有三个途径：由a直接变为生成物e，反应热为h由a经过b变成e，反应热分别为h1、h2。由a经过c变成d，再由d变成e，反应热分别为h3、h4、h5如图所示：则有h 8、已知下列热化学方

7、程式：(1)fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g) h25 kj·mol1(2)3fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g) h47 kj·mol1(3)fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g) h19 kj·mol1则feo(s)被co(g)还原成fe(s)和co2(g)的热化学方程式为()a feoco=feco2 h11 kj·mol1b feo(s)co(g)=fe(s)co2(g) h22 kj·mol1c . feo(s)co(g)=fe(s)co2(g) h11 kj·mo

8、l1d feo(s)co(g)=fe(s)co2(g) h11 kj·mol19、s(单斜)和s(正交)是硫的两种同素异形体。已知：s(单斜，s)o2(g)=so2(g) h1297.16 kj·mol1s(正交，s)o2(g)=so2(g) h2296.83 kj·mol1s(单斜，s)=s(正交，s) h3下列说法正确的()ah30.33 kj·mol1 b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应c.s(单斜，s)=s(正交，s)h3<0，正交硫比单斜硫稳定ds(单斜，s)=s(正交，s)h3>0，单斜硫比正交硫稳定10、已知h2(g)、c2h

9、4(g)和c2h5oh(l)的燃烧热分别是285.8 kj·mol1、1 411.0 kj·mol1和1 366.8 kj·mol1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为()a44.2 kj·mol1 b44.2 kj·mol1 c.330 kj·mol1 d330 kj·mol111、已知：n2(g)2o2(g)=2no2(g) h67.7 kj·mol1n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h543 kj·mol1h2(g)f2(g)=hf(g) h269 k

10、j·mol1h2(g)o2(g)=h2o(g) h242 kj·mol1(1)写出肼(n2h4)和no2反应的热化学方程式 (2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为 12灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：sn(s，白)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h1 sn(s，灰)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h2 h32.1 kj·mol1下列说法正确的是()ah1>h2 b锡在常温下以灰锡状态存在c . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 d锡制器皿长期处在低于13.

11、2的环境中，会自行毁坏13已知：ch3ch2ch2ch3(g)6.5 o2(g)4co2(g)5h2o(l)2 878 kj(ch3)2chch3(g)6.5 o2(g)4co2(g)5h2o(l)2 869 kj 下列说法正确的是()a正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 b正丁烷的稳定性大于异丁烷c . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 d异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多14、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应h2s（g）+ o2(g)=so2(g)+h2o(g)h1 2h2s(g)+so2(g)= 32s2(g)+2h2o(g) h2h2s(g)+ 12o2(g)=s(g)

12、+h2o(g) h3 2s(g) =s2(g) h4则h4的正确表达式为a.h4=（h1+h2-3h3）b.h4= 23（3h3-h1-h2）c.h4=（h1+h2+3h3） d.h4=（h1-h2-3h3）15、二甲醚（ch3och3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为h2、co、和少量co2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： co(g）+ 2h2(g) = ch3oh(g)                

13、  h1=-90.1 kj·mol-1 co2(g)+ 3h2(g) = ch3oh(g)+h2o(g)            h2=-49.0 kj·mol-1 水煤气变换反应：     co(g) + h2o (g)=co2(g)+h2(g)             h3=-41.1 kj

14、83;mol-1 二甲醚合成反应： 2ch3oh(g)=ch3och3(g)+h2o(g)           h4=-24.5 kj·mol-1 由h2和co直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为                。16、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如ca3(po4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(p4)可由ca3(po4)2、焦炭和sio2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2ca3(po4)2(s)10c(s)=6cao(s)p4(s)10co(g) h1=3359.26 kj·mol1cao(s)sio2(s)=cas