化学键与分子间作用力 (2)ppt课件

1、1 1 化学键和分子间作用力化学键和分子间作用力2 2 复习复习 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )( )（A A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用静电引力

2、应改为静电作用，它包括引力和斥力。静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。 铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。正确正确D 3 3一化学键一化学键定义：定义： 相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，称作化学键。相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，称作化学键。注注意意通常化学键的键能是每摩几百千焦。通常化学键的键能是每摩几百千焦。分类：分类： 离子键、共价键（极性键和非极性键；配位键）、金属键离子键、共价键（极性键和非极性键；配位键）、金属键分子间作用力（范德华力）、氢键不是化学键分子间作用力（范德华力）、氢键不

3、是化学键. .化学反应有两个过程：一是旧键的断裂化学反应有两个过程：一是旧键的断裂需要吸收能量；需要吸收能量； 一是新键一是新键的形成的形成放出能量。化学反应的热效应由它们的相对大小决定。放出能量。化学反应的热效应由它们的相对大小决定。动力动力: :有形成稳定结构的倾向有形成稳定结构的倾向. .4 41离子键离子键定义：定义： 阴阳离子间通过静电作用力而形成的强烈的相互作用。阴阳离子间通过静电作用力而形成的强烈的相互作用。本质和形成条件：本质和形成条件： 原子间发生电子转移产生阴阳离子间的静电作用力。原子间发生电子转移产生阴阳离子间的静电作用力。成键微粒：阴阳离子成键微粒：阴阳离子相互作用：静

4、电作用相互作用：静电作用成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。子键。成键条件：成键条件：活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属。5 5注注意意 并非所有的金属和非金属原子的结合都是离子键，例如，并非所有的金属和非金属原子的结合都是离子键，例如，AlCl3 离子的核外电子排布并不都与稀有气体相同。离子的核外电子排布并不都与稀有气体相同。 离子键的强弱决定于离子电荷和离子间的距离。离子键的强弱决定于离子电荷和离子间的距离。与离子半径成反与离子半径成反比，与所带电荷成正比。比，与所带电荷成正比。

5、6 6离子化合物的形成过程：ClNaClNaMg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K+ K+7 7电荷与化合价的关系电荷与化合价的关系: :离子的电子层结构离子的电子层结构 2 2电子型离子：如电子型离子：如 8 8电子型离子：如电子型离子：如 1818电子型离子：如电子型离子：如 不饱和型离子：如不饱和型离子：如离子的性质：离子与原子比，物理性质不同，化学性质也不同。存在形式不同，离子的性质：离子与原子比，物理性质不同，化学性质也不同。存在形式不同，氧化还原性也不同。如氧化还原性也不同。如K K原子和原子和K K+ + 。8 8离子化合物。通过离子键形成的化合物是离子化合物。离子化合

6、物。通过离子键形成的化合物是离子化合物。( (盐和强碱盐和强碱) )离子化合物中一定含离子键，也可能含有共价键。如氢氧化钠等。离子化合物中一定含离子键，也可能含有共价键。如氢氧化钠等。离子化合物的特点：离子化合物的特点：离子化合物一般不存在单个分子，只有化学式没有分子式。离子化合物一般不存在单个分子，只有化学式没有分子式。离子化合物有较高的熔点沸点离子化合物有较高的熔点沸点大部分盐、活泼金属氧化物和强碱是离子化合物大部分盐、活泼金属氧化物和强碱是离子化合物 离子化合物在水溶液和熔融状态都能电离，产生自由移动离子，都能导电。离子化合物在水溶液和熔融状态都能电离，产生自由移动离子，都能导电。9 9

7、写出下列物质的电子式写出下列物质的电子式: :NaCl MgCl2 Na2S NaOH NH4Cl Na2O2X2+阳离子的电子式阳离子的电子式: :阴离子的电子式阴离子的电子式: :离子化合物的电子式离子化合物的电子式: :Na+ O 2- ：Na+ Y - ： ：电子式电子式 +HNa OO：O：Na Na +2-10102共价键共价键定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键。定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键。本质和形成条件：非金属原子有未成对电子，能与其它原子的未成对电子形成共本质和形成条件：非金属原子有未成对电子，能与其它原子的未成对电子形成共用电子

8、对（电子云重叠）。用电子对（电子云重叠）。成键微粒：原子成键微粒：原子相互作用：共用电子对相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素成键元素：同种或不同种非金属元素 非金属元素和原子团离子非金属元素和原子团离子1111共价键有极性和非极性之分。共价键有极性和非极性之分。 原子形成分子后，原子的最外层电子数并非都是原子形成分子后，原子的最外层电子数并非都是8 8电子稳定结构。电子稳定结构。注注意意含有共价键的化合物含有共价键的化合物是共价化合物是共价化合物如：如：NaOH、NH4Cl1212共价键共价键 共价键一般存在于两个原子之间，也可以存在于相邻的多个原子之间；两个共价键一般存在于

9、两个原子之间，也可以存在于相邻的多个原子之间；两个原子间可以共价单键结合，也可以双健或键结合；两个原子间的共用电子对可由原子间可以共价单键结合，也可以双健或键结合；两个原子间的共用电子对可由两个原子各提供两个原子各提供1 1个电子，也可由一方提供个电子，也可由一方提供1 1对电子，另一方提供空轨道；一个共对电子，另一方提供空轨道；一个共价键一般共用价键一般共用2 2个电子，特殊情况下也可以共用个电子，特殊情况下也可以共用1 1个或个或3 3个电子。个电子。键长和键能决定共价键的强弱。键长和键能决定共价键的强弱。共价键有饱和性和方向性。共价键有饱和性和方向性。注注意意1313共用电子对数与化合价

10、的关系：共用电子对数与化合价的关系：形成共价键的倾向是参与成键的原子由不稳定结构趋向形成稳定结构，但形成共价键的倾向是参与成键的原子由不稳定结构趋向形成稳定结构，但不是每个成键原子形成共价后都能变为稳定结构，如不是每个成键原子形成共价后都能变为稳定结构，如BFBF3 3中的中的B B元素成键后最外层元素成键后最外层只有只有6 6个电子，不是稳定结构。个电子，不是稳定结构。共价化合物。原子之间通过共价键构成的化合物是共价化合物。全部是共共价化合物。原子之间通过共价键构成的化合物是共价化合物。全部是共价键，没有离子键。价键，没有离子键。1414共价化合物的特点：共价化合物的特点：共价化合物的化学式

11、大部分是分子式，也有少数不是分子式，如共价化合物的化学式大部分是分子式，也有少数不是分子式，如SiOSiO2 2 。共价化合物熔点沸点差别大，是原子晶体的高，是分子晶体的低。共价化合物熔点沸点差别大，是原子晶体的高，是分子晶体的低。小分子和大分子。小分子和大分子。共价化合物只在水溶液中电离，可以导电；在熔融和纯液态时不电离，不导电共价化合物只在水溶液中电离，可以导电；在熔融和纯液态时不电离，不导电。1515氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： H Cl Cl ：H H H H （1 1）电子式表示）电子式表示共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，

12、成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子共用电子对偏向氯原子.HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。共价化合物（单质）的电子式。会写（共价化合物（单质）的电子式。会写（H2 Cl2 N2 ）HCl H2O H2S NH3 CH4 CO2 C2H4 C2H2 等分子的电子式。等分子的电子式。1616 氯气氯气 写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式 溴化氢溴化氢 过氧化氢过氧化氢甲烷甲烷 H Br 氮气氮气 H C H H H Cl Cl： N N H O O H ClCl HBr NN

13、HC HHH HOOH （单键）（单键） （叁键）（叁键） 1717二氧化碳的电子式或结构式错误的是（二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ） O C O O C O OCO OCO（A）（B）（C）（D）A C碳氧双键碳氧双键次氯酸的电子式或结构式错误的是（次氯酸的电子式或结构式错误的是（ ）H Cl O HOCl（A）（B）（C）（D）A DH O Cl H+ Cl O - 含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。1818（2 2）共价键参数）共价键参数分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长H HH 0.74H 0.7

14、41010-10-10 m C m CC 1.54C 1.541010-10-10 m mClClCl 1.98Cl 1.981010-10-10 m NN 1.15 m NN 1.151010-10-10 m m一般说来，键长越短，键越牢固。一般说来，键长越短，键越牢固。键长键长可比较共价键的强弱及分子形状可比较共价键的强弱及分子形状 气态原子形成一摩共价单键所释放的能量气态原子形成一摩共价单键所释放的能量（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。H + H HH + H H2 2 + 436kJ + 436kJ键能越大，键越牢固。键能越大，键越牢固。H H

15、2 2 + 436kJ H + H + 436kJ H + H键能键能可比较共价键的强弱可比较共价键的强弱1919试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。键键键键 键键 能能 kJ/mol-1 键键 能能 kJ/mol-1HHCHClClBr BrI IC COHNHHClH I4362471931513464134633914312992020在分子中键和键之间的夹角叫做键角在分子中键和键之间的夹角叫做键角O OH HH HO = C = OO = C = O1041043030（折线型）（折线型）180180（直线型）（直线型）H HH HH HH

16、HC C1091092828（正四面体）（正四面体）H HH HH HN N1071071818（三角锥形）（三角锥形）键角键角可分析分子空间构型可分析分子空间构型2121几种重要的分子空间构型几种重要的分子空间构型1. 1. 折线型与三角锥型折线型与三角锥型(水分子水分子)(氨分子氨分子;水合氢离子水合氢离子)22222. 2. 正四面体型正四面体型(CH4，CCl4，NH4+ )(P4)23233. 3. 平面型平面型24242下列物质中，含有共价键的化学式是下列物质中，含有共价键的化学式是_；只含有共价键的化学式是只含有共价键的化学式是_（填序号）？（填序号）？A、NaOH B、 NaC

17、l C、NH4ClD、H2S E、 Cl2F、HClG、CO2 H、 Na2O2 D、 E、 F、 G、A、C、D、E、F、G、H、二、非极性键和极性键二、非极性键和极性键2525H2和和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？ H2HCl特特 征征组成组成 原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力 共用电子对位置共用电子对位置 成键原子电性成键原子电性 结结 论论 同种原子同种原子不同种原子不同种原子 相同相同不相同不相同不偏向任何一个不偏向任何一个原子原子 偏向吸引电子能力强的偏向吸引电子能力强的原子一方原子一方 不显电性不显电性 显电性显

18、电性非极性键非极性键A AA A 极性键极性键A AB B 2626非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键非极性键极性键极性键非极性键：两同种原子间形成的共价键共用电子对不发生偏移是非极性共价键，非极性键：两同种原子间形成的共价键共用电子对不发生偏移是非极性共价键，简称非极性键。简称非极性键。极性键：两种不同的原子间形成的共价键共用电子对偏向吸电子能力强的原子是极性共极性键：两种不同的原子间形成的共价键共用电子对偏向吸电子能力强的原子是极性共价键，简称极性键。价键，简称极性键。2727规律：规律：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。在单质分子中，同种原子形成共价键，电

19、子对不偏移，为非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。化合物分子中的两种原子得电子能力相差大则极性强。化合物分子中的两种原子得电子能力相差大则极性强。HHHClNa+ Cl有极性有极性（正负电荷重心不重合）（正负电荷重心不重合）离子键有很强极性离子键有很强极性（正负电荷分离）（正负电荷分离）极性增强极性增强极性增强极性增强2828练习：下列物质中，练习：下列物质中，1含离子键的物质是含离子键的物质是:2含非极性共价键的物质是含非极性共价键的物质是:3含极性共价键的物质是含极性共价键的物质是:A、K

20、F B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3 A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、2929 同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；(AA) 不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。(AB)判断非极性键和极性键的依据：判断非极性键和极性键的依据：30304 4、配位键、配位键配位键是一种特殊的共价键。共用电子对由一个原子提供。另一个原子提供空轨配位键是一种特殊的共价键。共用电子对由一个原子提供。另一个原子提供空轨道

21、。如氯化铵中就有一个配位键。道。如氯化铵中就有一个配位键。配位键盘在结构式中用配位键盘在结构式中用“”（与普通共价键（与普通共价键“”区分）但在区分）但在NH4+中四个中四个NH键键的键长、键能和键角都相等，所以我们在书写铵根的结构式时常不区分配位键和普通的键长、键能和键角都相等，所以我们在书写铵根的结构式时常不区分配位键和普通共价键。共价键。H N HHHHHNHHHHNHH3131二非极性分子和极性分子二非极性分子和极性分子实验事实实验事实: : 注意观察水流注意观察水流. .3232思考：思考：某些分子中的共价键无极性，其分子是否一定无极性？某些分子中的共某些分子中的共价键无极性，其分子

22、是否一定无极性？某些分子中的共价键有极性，其分子是否一定有极性？价键有极性，其分子是否一定有极性？既然共价键有极性键和非极性键之分，分子是否也有极性分子和非极性既然共价键有极性键和非极性键之分，分子是否也有极性分子和非极性分子之分？分子之分？33331 1非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子(一) 非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如： H2、Cl2、N2、O2等。34341 1非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子(二二) 极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极

23、性分子。子叫做极性分子。如：如：HCl、H2O、NH3等。等。3535类别类别非极性分子非极性分子极性分子极性分子定义定义电荷分布均匀对称的分子电荷分布均匀对称的分子电荷分布不均匀不对称电荷分布不均匀不对称特特征征键的极性键的极性极性或非极性极性或非极性极性极性电荷分布电荷分布对称对称不对称不对称空间构型空间构型对称对称不对称不对称实例实例ClCl2 2,CO,CO2 2, CCl, CCl4 4HCl,HHCl,H2 2O,NHO,NH3 3非极性分子与极性分子的比较非极性分子与极性分子的比较36362 2非极性分子与极性分子非极性分子与极性分子非极性分子：分子内电荷分布对称非极性分子：分子

24、内电荷分布对称(正负电荷重心重合正负电荷重心重合)。极性分子：分子内电荷分布不对称极性分子：分子内电荷分布不对称(正负电荷重心不重合正负电荷重心不重合)。 非极性键非极性键化学键的极性与分子极性的关系化学键的极性与分子极性的关系非极性分子非极性分子如：如：H2、O2、N2、极性键极性键极性分子极性分子如：如：HCl、H2O、NH3、HFSO2非极性分子非极性分子因为分子空间构型对称，如：因为分子空间构型对称，如：CH4CO23737判断非极性分子和极性分子的依据：判断非极性分子和极性分子的依据：双原子分双原子分子子极性键极性键非极性键非极性键多原子分多原子分子子都是非极性键都是非极性键有极性键

25、有极性键几何结构对称几何结构对称几何结构不对称几何结构不对称极性分子极性分子HCl，CO，NO非极性分子非极性分子H2，O2，N2非极性分子如：非极性分子如：CO2，CH4极性分子如：极性分子如：NH3，H2O非极性分子非极性分子P4，C603838分子构成分子构成实例实例键的极性键的极性分子形状分子形状分子极性分子极性同核双原子同核双原子H2 Cl2无无直线直线非非异核双原子异核双原子HCl有有直线直线极极三原子分子三原子分子CO2有有直线直线非非H2O有有三角形三角形极极四原子分子四原子分子BF3有有正三角形正三角形非非NH3有有三角锥形三角锥形极极五原子分子五原子分子CH4有有正四面体正

26、四面体非非CH3Cl有有四面体四面体极极39394040ABnABn型分子极性经验规律：型分子极性经验规律：（1 1）A A的化合价的绝对值等于主族数的分子为非极性分子。如：的化合价的绝对值等于主族数的分子为非极性分子。如：CSCS2 2 PCl PCl5 5 SO SO3 3 不等于主族数一般为极性分子。如不等于主族数一般为极性分子。如H H2 2S SOS SO2 2 等等（2 2）A A原子最外层无孤对电子时，是非极性分子；有孤对电子时，是有为性分子。原子最外层无孤对电子时，是非极性分子；有孤对电子时，是有为性分子。4141键的极性与分子的极性的区别与联系键的极性与分子的极性的区别与联系

27、概念概念键的极性键的极性分子的极性分子的极性含义含义决定因素决定因素联系联系说明说明极性键和非极性键极性键和非极性键是否由同种元素原子形成是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子分子内电荷的对称性分子内电荷的对称性1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。键有极性，分子不一定有

28、极性。4242相似相溶相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。解度很小。4343练习练习1 1、下列说法正确的是（）、下列说法正确的是（）A A离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键B B、共价化合物中可能含有离子键、共价化合物中可能含有离子键C C以极性键结合的分子一定是极性分子以极性键结合的分子一定是极性分子D D化学键只存在于分子之间化

29、学键只存在于分子之间A44442 2、在下列物质中：、在下列物质中：含离子键的物质是含离子键的物质是 ；含有共价键化合物的是含有共价键化合物的是 ； 由极性键形成的非极性分子是由极性键形成的非极性分子是 ；由非极性键形成的非极性分子是由非极性键形成的非极性分子是 。A A、ClCl2 2 B B、NalNal C C、 H H2 2S S D D、 COCO2 2E E、CaClCaCl2 2 F F、 N N2 2 G G、CClCCl4 4H H、NaNa2 2O O I I、NHNH3 3 J J、HBr HBr B、E、H、C、D、G、I、J、G、 D、A、F、4545三分子间作用力三

30、分子间作用力 怎样证明分子间存在作用力？怎样证明分子间存在作用力？说明了物质的分子间存在着作用力说明了物质的分子间存在着作用力这种分子间的作用力又叫做范德华力。这种分子间的作用力又叫做范德华力。 范德华范德华(18371923)，荷兰物理学家。首先研究了分子间作用力。，荷兰物理学家。首先研究了分子间作用力。气态气态液态液态固态固态降温加压降温加压降温降温分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子无规则运动分子有规则排列分子有规则排列4646范范 德德 华华 力力化化 学学 键键 存在于何种存在于何种微粒之间微粒之间 相互作用相互作用 的强弱的强弱分子与分子分子与分子间的

31、作用力间的作用力相邻原子间相邻原子间的相互作用的相互作用弱（几到几十弱（几到几十kJ/mol）强（强（ 120800 kJ/mol）HClHCl分子中，分子中，H HCl Cl 键能为键能为 431kJ/mol431kJ/mol , HCl HCl 分子间的作用力为分子间的作用力为 21kJ/mol 21kJ/mol 。4747分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由高低并说明理由作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作

32、用力小作用力小影响化学性质和影响化学性质和物理性质物理性质影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）4848 分子间作用力对物质的熔点、沸点有何影响？分子间作用力对物质的熔点、沸点有何影响？ 分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔沸分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔沸点越高。点越高。 对于组成和结构相似的分子来说，范德华力一般随相对分子量的增大而增强。分子对于组成和结构相似的分子来说，范德华力一般随相对分子量的增大而增强。分子极性越强，分子间作用力越强。极性越强，分子间作用力越强。4949一种特殊的分子间作用力一种特殊的分子

33、间作用力氢键氢键在在HFHF分子中，由于键的极性较大，共用电子对几乎被氟完全吸引，这样氢原子分子中，由于键的极性较大，共用电子对几乎被氟完全吸引，这样氢原子就变成了一个就变成了一个“裸露裸露”的质子，该氢原子与另一个氟化氢分子中的氟原子就的质子，该氢原子与另一个氟化氢分子中的氟原子就有较强的电性作用，这种作用叫做有较强的电性作用，这种作用叫做“氢键氢键”HFHF HF能形成氢键的原子必须是吸引电子很强的原子，只有能形成氢键的原子必须是吸引电子很强的原子，只有F、O、N三种原子能形成氢三种原子能形成氢键。键。5050HOHHOHHOHHOHHOHHOH5151请解释，卤素单质熔沸点化规律。请解释

34、，卤素单质熔沸点化规律。 氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体，双原子分子，每个分子都是通过一个氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体，双原子分子，每个分子都是通过一个单键结合而成，随着分子量的增大，分子间作用力增大，故熔沸点递升。单键结合而成，随着分子量的增大，分子间作用力增大，故熔沸点递升。请解释，请解释，NH3、PH3、AsH3、SbH3的沸点依次为的沸点依次为-33C、-88C、-55C、-18C请解释请解释,碘易溶于四氯化碳，不易溶于水。氯化氢易溶于水，不易溶于汽油。碘易溶于四氯化碳，不易溶于水。氯化氢易溶于水，不易溶于汽油。5252 练习练习 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )( )（A A）含有共价键的分子一定是共价分子）含有共价键的分子一定是共价分子（B B）只含有共价键的物质一定是