物质的量习题课

1、物质的量相关物质的量相关 习题课习题课定义：表示一定数目定义：表示一定数目微观粒子微观粒子的集体的集体符号：符号：n n单位：摩尔，简称单位：摩尔，简称: :摩摩(mol)(mol)A. 专有名词，四字不可以拆分增减。专有名词，四字不可以拆分增减。B. 研究微观粒子：研究微观粒子：注意！注意！分子分子电子电子原子原子质子质子离子离子特定组合特定组合C. 指明微粒的种类指明微粒的种类物质的量物质的量2.阿伏加徳罗常数阿伏加徳罗常数 定义：定义：1212克碳克碳-12-12中所含的碳原子数目中所含的碳原子数目符号：符号：NA NA 近似等于近似等于6.02 1023mol-1单位：单位： mol-

2、1 ( (每摩尔每摩尔) )物质的量（物质的量（n n）、阿伏加德罗常数（）、阿伏加德罗常数（ NA ）、）、 微粒数（微粒数（N N）之间的关系式）之间的关系式 n=NNA1、定义：、定义：1mol(单位物质的量的单位物质的量的)物质所具有的质量。物质所具有的质量。2、单位：、单位：g/mol4.数值：等于相对原子（分子）质量。数值：等于相对原子（分子）质量。mmn摩尔质量只与摩尔质量只与物质的种类物质的种类有关，有关，与物质的量、物质的质量无关与物质的量、物质的质量无关二二 摩尔质量摩尔质量3.公式公式： M=两个变式：两个变式： (1)m=nM (2) m n= M2 2. .标准状况下

3、的气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4Lmol(Vm=22.4Lmol-1-1) )理解要点理解要点：v条件：标准状况（条件：标准状况（S.T.PS.T.P）v对象：任何气体对象：任何气体v物质的量：物质的量：1mol1mol体积约占体积约占22.4L22.4L结论结论1 1、气体摩尔体积、气体摩尔体积v常用单位有常用单位有Vm=Vm=V Vn nv公式：公式：v符号为符号为v概念：单位物质的量气体所占的体积。概念：单位物质的量气体所占的体积。VmLmol-1。物质的量浓度物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质定义：以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量的物质的量来表示溶

4、液的组成的物理量，叫做溶质来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B B的物的物质的量浓度。质的量浓度。单位：单位：mol/L (molL-1 ) 含义：在含义：在1L1L溶液中含有溶液中含有1mol1mol的某溶质，这种溶液中的某溶质，这种溶液中该溶质的物质的量浓度就是该溶质的物质的量浓度就是1mol/L1mol/L。符号：符号：CB表达式表达式nBV(aq)cB=NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq) 在在 H2 + Cl2 = 2 HCl 反应中，各物质反应中，各物质的系数表示什么意义的系数表示什么意义？表示三种物质的表示三种物质的分子数分子数

5、之比为之比为 1：1：2表示三种物质的表示三种物质的物质的量物质的量之比为之比为 1：1：2表示三种物质表示三种物质(气体气体)的的体积体积比为比为 1：1：2 在化学反应中，各反应物和生成物的化学计在化学反应中，各反应物和生成物的化学计量数（系数）之比，等于各气态反应物和生成物量数（系数）之比，等于各气态反应物和生成物在同温同压下的体积比。在同温同压下的体积比。H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃化学计量数化学计量数1 1 2物质的量物质的量1mol 1mol 2mol同温同压同温同压下气体体下气体体积比积比1体积体积 1体积体积 2体积体积例：在同温同压下例：在同温同压下3L3L气体气体

6、X X2 2和和1L1L气态气态Y Y2 2刚好完全反应，刚好完全反应，生成生成2L2L气体气体C C。试求。试求C C的分子式（用的分子式（用X,YX,Y表示）并写出化表示）并写出化学方程式。学方程式。【例】【例】13.0gZn13.0gZn与足量的稀盐酸完全反应，最多可以与足量的稀盐酸完全反应，最多可以收集到多少体积（标准状况）的氢气？收集到多少体积（标准状况）的氢气？molmolggZnn200. 0650 .13)(1解：解：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H21 mol 1mol0.2moln( H2)molmolmolmolHn200. 011200. 0)(2V(H2)=n

7、(H2) Vm=0.2mol22.4Lmol-1=4.48L答：生成氢气的体积（标准状况）为答：生成氢气的体积（标准状况）为4.48L4.48LZn + 2HCl =ZnCl2 + H21 mol 22.4L0.2molV( H2)LmolLmolHV48. 414 .22200. 0)(2在化学方程式计算中，要求做到：在化学方程式计算中，要求做到：上下单位要一致，左右单位要对应上下单位要一致，左右单位要对应单位对应是指：质量单位单位对应是指：质量单位g g，对应物，对应物质的量单位质的量单位mol,mol,对应体积单位对应体积单位L L。6、有关化学方程式的计算、有关化学方程式的计算注意：上

8、下单位要相同（同一注意：上下单位要相同（同一 物质）物质） 左右单位要相当（不同物质）左右单位要相当（不同物质）练习练习1 0.2摩尔铝跟足量的盐酸完全反应，摩尔铝跟足量的盐酸完全反应，计算：计算：（1）标准状况下，生成氢气多少升？）标准状况下，生成氢气多少升？（2）生成氯化铝多少克？）生成氯化铝多少克？ 练习练习2 已知金属钠投入水中能发生下列反已知金属钠投入水中能发生下列反应：应：2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2。若若2.3g2.3g钠投入足量水中，求生成钠投入足量水中，求生成NaOH NaOH 的物质的量和所生成的的物质的量

9、和所生成的H H2 2在标准状况下在标准状况下的体积。的体积。练习练习5 20g碳酸钙完全加热分解完全，碳酸钙完全加热分解完全，可生成标准状况下的二氧化碳多少升？可生成标准状况下的二氧化碳多少升？练习练习3相同物质的量的相同物质的量的Fe和和Al分别与足量分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为的体积之比为 。练习练习4相同物质的量的相同物质的量的Fe和和Al分别与足量分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为的体积之比为 。随堂检测随堂检测 1. 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）

10、。）。标准状况下标准状况下1mol水和水和1mol氢气的体积都约是氢气的体积都约是22.4升。升。B. 2克氢气和克氢气和44克克CO2的体积相等。的体积相等。C. 1mol某气体的体积为某气体的体积为22.4升。升。D. 标准状况下标准状况下,1克氢气和克氢气和11.2升氧气的物质的量相等。升氧气的物质的量相等。2.标准状况下（标准状况下（ ）（1）0.5molHCl的体积是的体积是-。（2）33.6升氢气的物质的量是升氢气的物质的量是-。（3）16克氧气的体积是克氧气的体积是-。（4）44.8升氮气中含有的氮分子数是升氮气中含有的氮分子数是- -。3.在标准状况下，多少克在标准状况下，多少

11、克CO2与与4克氢气的体积相同？克氢气的体积相同？ 【例】【例】实验室为确定一瓶盐酸的浓度，用实验室为确定一瓶盐酸的浓度，用0.1000 molL0.1000 molL-1-1NaOH NaOH 溶溶液中和液中和25.00 mL25.00 mL盐酸。当酸与碱恰好完全反应时，消耗的盐酸。当酸与碱恰好完全反应时，消耗的NaOHNaOH溶液的体积是溶液的体积是24.50mL24.50mL。计算盐酸的物质的量浓度。计算盐酸的物质的量浓度。 解：解：NaOH + HCl = NaCl + H2O1 mol 1 mol2.45010-3moln(HCl)n(HCl)= 2.45010-3mol答：盐酸的物

12、质的量浓度为答：盐酸的物质的量浓度为0.0980molL-1n(NaOH)=24.5010-3L 0.1000 molL-1=2.45010-3 molLmolVHClnHClcaq33)(1000.2510450.2)()(=0.0980molL-124.50mL24.50mL的的NaOHNaOH溶液中含溶液中含NaOHNaOH的物质的量为：的物质的量为：问题解决问题解决2: 解：解：1mol 233gn(K2SO4)1.165g答：硫酸钾溶液的物质的量浓度为答：硫酸钾溶液的物质的量浓度为0.2000 molL-1K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KClmolmolggSOK

13、n0050. 01233165. 1)(4213422000. 01000.250050. 0)(LmolLmolSOKc200mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，溶液中， c(Al3+)=( )mol/L, c(SO42-)=( )mol/L Fe2(SO4)3中中, c(Fe3+)=0.6mol/L，则，则 c(SO42-)=( )mol/L，其中，其中Fe3+和和SO42-的的 物质的量浓度的比值为物质的量浓度的比值为( )100mL 0.2mol/LBa(OH)2溶液中，溶液中， c(Ba2+)= 0.2mol/L11.50.92 : 34.溶质微粒浓度的计算溶质微粒浓度的

14、计算 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是浓度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液溶液（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 在 V mL Ca(NO3)2溶液中含有1 g Ca2+ ,试求该溶液中 c(NO3-)= mol/L, cCa(NO3)2= mol/L50/V25/V例、某混合气体含例、某混合气体含2摩氧气和摩氧气和8摩氮气，求其平均式量。摩氮气，求其平均式量。2mol32g/mol+8mol28g/mol

15、 2mol + 8mol= 28.8g/mol 即混合气体的平均式量为即混合气体的平均式量为28.8 。5、有关混合气体平均式量的计算（即平均摩尔质量）、有关混合气体平均式量的计算（即平均摩尔质量）M= =M1V1% + M2V2%+ =M1n1% + M2n2%+M总总n总总解：平均式量（即平均摩尔质量）也就是解：平均式量（即平均摩尔质量）也就是1摩尔混合气摩尔混合气体的质量。体的质量。 M=练习 CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为 多少？ 将（NH4）2CO3固体加热，计算在 1500C时所得混合气体密度是相同条件下氢气密度的多少倍？ 在常温常压下，某容器真空时质量为在常温常压下，某容器真空时质量为201g