广东省佛山市实验中学2021届高三上学期第一次适应性考试理综(解析版)

1、广东省佛山市实验中学2021届高三上学期第一次适应性考试理综1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCI4和金属钠为原料，在 700oC时反响制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的?科学?杂志上，立即被科学家们高度评价为 稻草变黄金。同学们对此有以下一些理解，你认为其中错误的选项是A. 这个反响是氧化复原反响B.金刚石属于金属单质C.另一种化合物为NaCID.制造过程中元素种类没有改变【答案】B【详解】A . CCI4和金属钠反响生成金刚石碳单质，碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化复原反响，A项正确，不符合题意；B. 金刚石 构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误

2、，符合题意；C. 根据原子守恒，CCI4和金属钠反响得到金刚石碳单质，另一种化合物包括 Na和CI元素，为NaCI , C项正确，不符合题意；D项正确，不符合题意;D 根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变,此题答案选B。2以下有关实验的表达正确的选项是A.向KI溶液中参加淀片刻后溶液变蓝，那么证明显现明氧化性：H2SO4>l2B.图甲用于除去乙烯C.用图乙装置蒸干明矾KAI(SD.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁2 42H2O 晶然后滴入少【答案】D【详解】A KI与稀硫酸不反响，不能生成碘，因此参加淀粉溶液无明显现象，片刻后溶液变蓝，是因为碘离子被空气中的氧气氧

3、化生成单质碘，故A错误；B 乙烯、二氧化硫均能使溴水褪色，不能用溴水除去乙烯中的S02,应该选用氢氧化钠溶液，故B错误；C.蒸创造矶溶液制 KAl(SO 4)2 -12H2O晶体，不能将溶液蒸干，应该蒸发至有大量晶体析出 时停止加热，用余热蒸干，故 C错误；D 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反响， 故D正确；答案选D。3我们常用往伤口上撒盐来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，往伤口上撒盐也有科学道理。那么，这种做法的化学原理是( )A.胶体的电泳B.血液的氧化复原反响C.血液中发生复分解反响D.胶体的聚沉【答案】D【详解】A项，血液属于胶体

4、，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故不选A项；B项，血液和NaCI不发生氧化复原反响，故不选 B项；C项，血液和氯化钠不具备复分解反响的条件，所以不发生复分解反响，故不选C项；D项，血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液或加热时候都会发生聚沉，往伤口上撒盐可以使伤口外表的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防止细菌感染，属于胶体的聚沉，应选 D项；综上所述，此题正确答案为 D。4中国传统文化对人类文明奉献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。以下常见古诗 文对应的化学知识正确的选项是()常见古诗文记载化学知识A?梦溪笔谈?中对宝剑的记载：古人以剂钢为刃，铁的合金硬度比纯铁的

5、柔铁为茎干，不尔那么多断折 大，熔点比纯铁的高B?本草纲目拾遗?中对强水的记载: 五金，其水甚强，惟玻璃可盛 性最烈，能蚀强水为氢氟酸C?本草经集注?中记载鉴别硝石(KNO 3)和朴消利用焰色反响(Na2SO4)的方法：强烧之，紫青烟起，云是真硝石也D?诗经？大雅？绵?：堇荼如饴。郑玄笺：其所生菜， 虽有性苦者，甘如饴也。糖类均有甜味【答案】C【详解】A.剂钢为Fe的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A错误；B. 能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF酸与玻璃反响，B错误；C鉴别硝石(KN0 3)和朴消(Na2SO4),灼烧时焰色反响不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，C正确

6、；D. 糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素，且有甜味的不一定为糖类物质，D错误；故合理选项是C。5常温时 HCIO的Ka=3.0 >10-8, HF的Ka= 3.5 XI0-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如下图。以下表达正确的选项是A.曲线I为次氯酸稀释时B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C. a点时，假设都参加相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反响的速率大 稀释时pH变化曲线，A项错误；B项，a点HCIO溶液和HF溶液的pH相同，a点c(HCIO ) 大于c ( HF),取a点的两种酸溶液中和相

7、同体积、相同浓度的 NaOH溶液，消耗HCIO溶 液的体积较小，B项正确；C项，a点HCIO溶液和HF溶液的pH相同，即a点两溶液中cD. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小【答案】B【解析】常温下 Ka ( HClO )Ka ( HF)，酸性：HCIO HF，根据图像将pH和体积都相同HClO和HF稀释同等倍数,I的pH改变值大于II的pH改变值，曲线I代表稀释HF时pH变化曲线，曲线II代表稀释HClO时pH变化曲线。A项，根据上述分析，曲线 I为HF(H +)相等，此时与相同大小的锌粒反响的反响速率相等，C项错误；D项，酸溶液中OH-全部来自水的电离，根据图像 b点溶液的p

8、H大于c点溶液的pH，b点溶液中c ( H+)小于 c点溶液中c ( H+)，b点对水的电离的抑制小于 c点，b点溶液中水的电离程度比 c点溶液 中水的电离程度大，D项错误；答案选 B。点睛：此题考查弱酸溶液稀释pH曲线的分析、不同弱酸的比照、酸溶液中水的电离程度的分析，正确判断曲线I、曲线II代表的物质是解题的关键。注意酸溶液中和碱的能力取决于 酸的物质的量和酸的元数，酸溶液与相同大小锌粒反响速率的快慢取决于溶液中c ( H + )。6化学与社会、生活密切相关。对以下现象或事实的解释不正确的选项是()选项现象或事实解释A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反响B氧化铝可用作耐火材料氧化铝

9、熔点高C液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热D“ 84消毒液可用于环境消毒主要成分是NaCIO，具有强氧化性【答案】A【详解】A.常温下，铝遇浓硫酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反响，即发生钝化现象，因此常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，A错误；B. 氧化铝是离子化合物，由于离子键强，所以断裂消耗的能量大，因此物质的熔点高，所以氧化铝可用作耐火材料，B正确；C. 氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，C正确；D. “ 8消'毒液主要成分是 NaCIO，该物质具有强氧化性，因此可用于环境消毒，D正确；故合理选项是A。7对陈述I、n的正确性

10、及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是选项陈述I陈述n判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反响I对；n对；有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红Na2O2与水反响生成氢氧化钠I对；n错；无关系C金属钠具有强复原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对；n对；有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2 能和 CO2、H2O 反应牛成。2I对；n对；无关系【答案】A【详解】A.胃酸的主要成分是 HCI，小苏打可与 HCI发生反响，减小胃酸的浓度，因此用 于治疗胃病，A正确；B. 滴有酚酞溶液的水溶液中加 Na2O2, Na2O2与水反响生成 NaOH和O2, NaOH是碱

11、，可以 使酚酞试液变为红色， 但Na?。？具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色， 因此最后的溶 液为无色，B错误；C. Na原子半径大，最外层电子数少，最外层电子受到原子核的引力小，容易失去，所以金属钠具有强复原性；高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于Na元素的焰色反响呈黄色，二者没有关系，C错误；D. 过氧化钠可用作航天员的供氧剂，是由于Na2O2能和CO2、H2O反响生成O2,而帮助人呼吸，所以二者有关系，D错误；故合理选项是A。8某化学兴趣小组要在 校园科艺节活动中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的 体积约为1.12L 已折成标准状况。兴趣小组采用 AI和氢氧化钠溶液反响制取氢气。

12、1假设实验需要1L 2.5 mol L-1的NaOH溶液，那么要用称取 NaOH固体g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要 、 填仪器名称。(2) 假设要制取60个氢气球，至少需要 Al的质量为g,转移的电子数为 。(3) 该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反响 (如以下图)，写出该反响的化学方程式 。兴趣小组同学取反响后的铁块溶于盐酸，向其中滴加 KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因可能是(4) 假设要除去上述所得 铁块中含有的氧化铝，可选择 (填试剂名称)，所发生反响的化学方程式为。【答案】(1). 100(2). 1000mL 容量瓶 (

13、3).胶头滴管(4). 54(5). 6Na(6).8AI+3Fe3O44AI 2O3+ 9Fe (7).混有没反响完的磁性氧化铁或熔融的铁被空气中的氧气氧化(8).氢氧化钠溶液(9). Al 2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2O【分析】(1)根据m = cVM计算氢氧化钠的质量，根据配制过程判断需要的仪器；(2) 根据n= V/V m、m= nM结合反响的方程式计算；(3) 铝和四氧化三铁反响生成氧化铝和铁，滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色，说明含 有铁离子，据此判断。(4 )根据氧化铝是两性氧化物分析解答。【详解】(1)假设实验需要1L 2.5 mol L-1的NaOH溶液，那么需

14、要称取 NaOH固体的质量是 1L X2.5mol/L 40g/mol = 100g。配制溶液过程是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，那么过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶、胶头滴管。(2) 每个氢气球的体积约为1.12L (已折成标准状况)，氢气的物质的量是 1.12L吃2.4L/mol=0.05mol，假设要制取60个氢气球，那么需要氢气是0.05mol >60= 3.0mol，根据方程式 2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAIO 2+3H 2何知至少需要 Al的物质的量是 2mol，质量为2mol >7g/mol =

15、54g，铝元素化合价从 0价升高到+3价，转移3个电子，那么转移的电子数为6Na。(3) 在高温下铝和四氧化三铁反响生成氧化铝和铁，该反响的化学方程式为8AI+3Fe3O44AI 2O3+9Fe。兴趣小组同学取反响后的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色， 说明含有铁离子，因此出现这种现象的原因可能是混有没 反响完的磁性氧化铁或熔融的铁被空气中的氧气氧化。4由于氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，所以假设要除去上述所得铁块中含有的氧化铝，可选择氢氧化钠溶液，发生反响的化学方程式为Al 2O3+2NaOH =2NaAIO 2+H2O。9三氯氧磷POCI3是一种工业化工原料，

16、 可用于制取有机磷农药、 长效磺胺药物等，还可用 作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCI3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如下图夹持装置略去：N11PCI3和三氯氧磷的性质如表:熔点/C沸点/c其他物理或化学性质PCI3-112.076.0PCI3和POCI3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈 水解，发生复分解反响生成磷的含氧酸和HCIPOCI31.25106.01 装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？ 做出判断并分析原因：A中发生反响的方程式：2 装置B的作用是 填标号。a气体除杂b加注浓硫酸c.观察气体流出速度d调节气压3 仪器丙的名称是 ，实验过程中仪器丁的进水

17、口为 口 填“a或 “b。4 写出装置C中发生反响的化学方程式 ,该装置中用温度计控制温度为6065 C,原因是 。(5) 称取16.73 g POCI3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，参加3.2mol L-1的AgNO3溶液10.00 mL ,并往锥形瓶中滴入 5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol L-1 的KSCN溶液滴定，到达滴定终点时消耗 KSCN溶液10.00 mL(：Ag+SCN-=AgSCNj)。 那么参加Fe2(SO4)3溶液的作用是。【答案】(1).否 (2).长颈漏斗不能调节滴液速度(3). 2出02 5山2H2O+O2T(4) .

18、 acd (5).三颈烧瓶(6). a (7). 2PCl 3+O2=2POCl3(8).温度过低反响速度过慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率低(9).指示剂【分析】A装置中用双氧水与二氧化锰反响制备氧气，通过控制参加双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有的水蒸气用浓硫酸除去，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起到平安瓶的作用，纯洁的氧气与三氯化磷在装置C中反响生成POCI3,为了控制反响速率，同时防止三氯化磷挥发，反响的温度控制在 6065C,所以装置C用水浴加热，POCI3遇水剧烈水解为含氧酸和氯化氢，为防止空气中水蒸气进入装置，同时吸收尾 气，所以在装置的最后连有盛有

19、碱石灰的枯燥管。【详解】(1)装置A中的分液漏斗不能用长颈漏斗代替，因为长颈漏斗不能控制滴液的速、MnO 2度，A中的反响为2H2O22H2O O2 ；(2) 装置B中装有浓硫酸，可作枯燥剂，另外气体通过液体时可以观察到气泡冒出，长颈漏斗可以平衡装置内外气压，起到平安瓶的作用，故答案为acd；(3) 根据装置图，仪器丙为三颈烧瓶，为了提高冷却效率，应该从冷凝管的下口进水；(4) 装置C中发生反响的化学方程式为 2PCb+O2=2POCl3,装置中用温度计控制温度为PCl3易挥发，利用率低;6065 C,原因是温度过低反响速度过慢，温度过高,POCl3的含量，硫氰酸钾便是用于滴定溶液中剩余的银的

20、浓度的,合显红色，因此可选择硫酸铁作为指示剂。10.草酸镍晶体(NiC2O4 2H2O)量的 AI2O3、FeO、SiO2、CaO 等价铁离子和硫氰酸根结i，含有定(5) POCl3水解生成氯离子，通过确定被反响掉的银离子的物质的量可以间接计算出栽豪狀 试僧H NHJ(N H JjC,O4Sift if atffivi 濾液：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:佥属离了FTAl11N产用始沉淀的卩r 1.15.8106.8完全沉淀的pH5.28.K |5.0 2Ksp(CaF2)=1.46 101° 当某物质浓度小于1.0沁05mol L一1时，视为完全沉淀。请答复以下问题

21、：(1) 请写出一种能提高 酸浸速率的措施： 。(2) 双氧水是一种绿色氧化剂， 写出 氧化寸的离子反响方程式： (3) 试剂a调pH'时pH的调控范围为 ，试剂a为(填字母)A .Fe(OH) 3 B. Fe(OH) 2 C.Al(OH) 3 D. Ni(OH) 2 E. NaOH(4) 写出 沉钙时的离子反响方程式： 。当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F)>mol L(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是。(5) 操作a的内容是。【答案】(1).把废镍催化剂粉碎或适当提高酸的浓度或搅拌或加热(2).2Fe2+ H2O2 2H+=2Fe3+ 2H2O(3

22、). 5.0 pH 6.8(4). D (5). Ca2+ 2F-=CaF2(6).0.73 10 101 10 5(7).取适量的上层清液于试管中，继续滴加草酸铵溶液，无沉淀生成 (8).过滤、洗涤、枯燥【分析】废镍催化剂用硫酸溶解，SiO2和硫酸不反响，过滤除去，滤液的成分为NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3、CaSO4及过量的硫酸，双氧水将 F0氧化为Fe3*,为提高产率应选用 Ni(OH) 2中 和酸调节溶液的 pH，使溶液的pH大于或等于5.0小于6,8,此时Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3沉淀、Al(OH) 3沉淀，过滤除去，此时滤液中含有Ni2+、Ca2+、SO42

23、-,向滤液中参加 NH4F使Ca2+转化为CaF2沉淀除去，再向滤液中参加 (NH4)2 C2O4生成草酸镍沉淀，过滤洗涤枯燥即得草酸镍晶体。酸浸速率;【详解】(1)把废镍催化剂粉碎、适当提高酸的浓度、搅拌、加热都可以提高 此题答案为：把废镍催化剂粉碎或适当提高酸的浓度或搅拌或加热。(2) 双氧水是一种绿色氧化剂，在酸性条件下，氧化Fe CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，那么 CO的结构式为 ； CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)4，写出基态Ni原子的电子排布式 。+的离子方程式为：2Fe2+ H2O2 2H+=2Fe3+ 2H2O；此题答案为：2Fe2+ H2O2

24、2H+=2Fe3+ 2H2O。(3) 使Fe碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙*、Al3+沉淀完全，而 Ni2+不沉淀，pH的调控范围为5.0 pH 6.8，为提高产率 应选用Ni(OH)2中和酸调节溶液的pH ；此题答案为：5.0 pH 6.8，D。(4)参加NH4F使Ca2+沉淀的离子方程式为：Ca2+ 2F-=CaF2 ，由题中所给2Ksp(CaF2)=1.46杓一10, Ksp(CaF2)=0.73 KT10,依据 Ksp(CaF2)=c(Ca2+) c(F-)2,故 c(F-)化合物，其常见结构的平面投影如图所示，那么其化学式可表示为=Ksp(

25、CaF2)/ c(Ca2+),当Ca2+沉淀完全时溶液中c(F)> J0.73 1(°，证明Ni2+已经沉淀完全V 1 105的实验操作及现象是：取适量的上层清液于试管中，继续滴加草酸铵溶液，无沉淀生成;此题答案为：Ca2+ 2F-=CaF2，0.73 1°，取适量的上层清液于试管中，继续滴加V 1 105草酸铵溶液，无沉淀生成。(5) 操作a的内容是：过滤、洗涤、枯燥;此题答案为：过滤、洗涤、枯燥。11.碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。答复以下问题:(1 )碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2,该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为，其中C原

26、子的杂化方式为，该物质易溶于水的主要原因是ffKDtfl (4) 图为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有 b键的数目为 。(5) 图为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0, 0, 0), B为(1/2, 0, 1/2), C为(1/2 , 1/2 , 0);那么D原子的坐标参数为 。(6 )立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是 g-cm-3 (列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为Na)。【答案】(1). O> N > C > H (2). sp2.CO(NH2)2分子与水分子之间能

27、形成氢键(4) . 厂 -(5). 1s22s22p63s23p63d84s2(6). KC8(7). 90(8). (-,-,-)(9).4 4 425 4(361.5 10-10)3 Na【详解】(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故电负性O> N> C> H , CO(NH 2)2中C原子成2个C-N键，1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为 3，C原子采取sp2杂 化，该物质易溶于水的主要原因是 CO(NH 2)2分子与水分子之间能形成氢键，故答案为：O>N > C> H ; sp2; CO(NH 2)2分子与水分子之间能形成氢键。(2) C

28、O与N2互为等电子体，N2的结构式为N三N ，故CO的结构式为iJ，Ni是28 号元素，基态时电子排布式 1s22s22p63s23p63d84s2,故答案为：; 1s22s22p63s23p63d84s2。(3) 根据图所示可知如果取3个钾原子构成的三角形，那么三角形中碳原子是4个，而钾原子的个数是3X1/6= 1/2，因此化学式可表示为KC8,故答案为：KC8。(4) 1个C60分子中每个C形成3个C-C键，且每个键为 2个C共用，那么每个碳原子含有的b键个数为1.5,所以1个C60分子中b键的数目为1.5 X0=90,故每个C60分子中含有 b 键的数目为90,答案为：90。(5) 由图

29、示可知，与 D相连的4个原子形成正四面体结构，且D位于正四面体的体内。由B在x轴的坐标为1/2知，D在x轴的坐标为1/4。同理得出D在y、z轴的坐标均为1/4,那么D原子的坐标参数为-,1,4 4 4，故答案为：1,1,14 4 4(6 )因为金刚石属于面心立方晶胞，即C原子处在立方体的8个顶点，6个面心，体内有4个，故根据均摊法及 BN的化学式可推知，一个晶胞中各含有4个B原子、4个N原子，又因为一个BN的质量是M/Na，而一个晶胞的体积是(361.5杓-10) 3cm3，故密度=质量十体积=25 4(361.5 10-10)3Nag cm-3，故答案为25 4(361.5 10-10)3 NA12.化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下:():IINa.CHjJHIRCK + RmNd :RC=NR. + HJ)(1) F中的含氧官能团名称为(2) B fC 反响类型为芳香族化合物X的分子式为C8H7CIO2，写出X的结构简式:写出同时满足以下条件的 C的一种