山东省临沂济宁日照等鲁南三市高三3月份

1、山东省临沂济宁日照等鲁南三市2011届高三2011年3月份教学质量检测化学试题汇总山东省临沂市2011年高三教学质量检测考试化 学 试 题请注意：1本试卷分第1卷（选择题，1-4页）和第卷（非选择题，5-9页）两部分。2考试时间100分钟，满分100分。3可能用到的相对原子质量：h-l c-12 cl-35.5 o-16 na-23 s-32 ca-40: fe -56 cu-64 ba-137第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）a垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用b“绿色化学”的核

2、心是使原料尽可能全部转化为目标产物c碳酸钙是文物陶瓷的主要成分d丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，雾、牛奶、豆浆均能产生丁达尔效应2下列关于有机物的说法中正确的是（ ）a甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应b乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同c糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物d石油分馏和煤的干馏属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化3下列与实验相关的叙述正确的是（ ）a不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立刻用于布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗b用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子c在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时，加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速率d配

3、制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线4下列说法正确的是（ ）a、和互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同b气态氢化物稳定性hf>hcl>h2sc同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同d共价化合物一定不是强电解质5na表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）a01 mol含中子数为08nab25时，10l ph=13的ba（oh）2溶液中含有的oh数目为02nac电解精炼钢时，外电路中转移电子数为2na,个时，阴极铜质量增加64gd46gna在氧气中完全反应生成na2o和na2o2，生成物中阴离子个数为0lna6下列说法正

4、确的是（ ）a通过化学反应无法生成新的同位素b化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0c形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量d若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大7下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）a无色溶液中：k+、h+、no3、fe2+b能与铝片反应产生氢气的溶液中：al3+、cl、fe2+、hco3c常温下,ph=12的溶液中：so32、cl一、k+、sio32d含有较多fe3+的溶液中：na+、so42-、scn、i8下列离子方程式书写正确的是a碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+=ca2+h2o+co2 bs0：气体通入ba（no3）

5、2溶液中：so2+h2o+ba2+=baso3+2h+c用过量氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：al3+4nh3·h2o=alo2+4nh4+2h2od用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：a12o3+2oh=2a1o2+h2o9下列推断正确的是（ ）a氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液b不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性cso2、no、no2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸d氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性10关于下列图示的说法中正确的是（ ）a图表示从碘水中分离出碘的操作方法b图

6、为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1：lc图为测定溶液ph的实验操作d图可以用来制备氢氧化亚铁沉淀11有下列三个反应：c12+fei2=fecl2+i22fe“+br2=2fe3+2br2co2o3+6hc1=2cocl2+c12十+3h2o，下列说法正确的是（ ）a根据以上方程式可以得到氧化性cl2>co2o3>fe3+b反应中还原剂分别是fel2、br2、hc1c根据反应一定可以推理得到cl2+febr2=fecl2+br2d在反应中生成1molcl2时，有2molhcl被氧化12水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）a图中四点kw间的

7、关系：a=d<c<bb若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加少量naae固体c若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加少量酸 d若处在b点所在的温度，将ph=2的硫酸与ph=10的naoh的两种溶液等体积混合后，溶液显中性13等体积，浓度均为01mol/l的三种溶液：ch3cooh溶液、hscn溶液、nahco3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的co2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图为右所示，下列说法正确的是（ ）a物质酸性的比较：ch3cooh>hscn>h2co3b反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo）>c（scn）c上述三种溶液中由水电离的

8、c（oh）大小：nahco3>ch3cooh>hscndch3cooh溶液和nahco3溶液反应所得溶液中：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=010mol·l-114下图是海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是（ ）a过程中除去粗盐中的so42、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入药品的顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b图示三个工业生产都利用到了自发的氧化还原反应c过程中结晶出的mgcl2·6h2o要在于燥的hc1氛围中加热脱水制得无水mgcl2d在过程、中澳元素均被氧化第卷(非选择题，共58分）注意事项：1第ii卷

9、共6个题，其中15-18题为必做题部分；19-20题为选做部分，选一题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选题号的先后顺序，其他作答题目答案无效。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。3第卷所有题目的答案必须用黑色中性笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。必答题（共48分）15（10分）x、y、z、q、w、r六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由x、z、q三种元素组成，常温下0lmol/l甲溶液的ph=13。工业上常用电解饱和qr溶液生成甲；化合物乙由x、r两种元素组成；请回答以下问题：（1）q的原子结构示意图为（2）y元素的单质能发生如右图所示的转化，则y元素为 （用元素符号表示）。在

10、甲溶液中通入足量yz2气体，所得溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。（3）w的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将w的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为q、w两种元素金属性的强弱为q w（填“<”、“>”）；下列表述中证明这一事实的是 。aq的单质的熔点比w单质低bq的最高价氧化物的水化物的碱性比w的最高价氧化物的水化物的碱性强cw的原子序数大16（14分）铁是日常生活中用途最广泛的金属之一，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。（1）在潮湿空气中，钢铁构成原电池，发生吸氧腐蚀，则

11、电池负极反应方程式为（2）生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。铁在发生电化学腐蚀时，碳元素作为正极，和铁单质构成原电池，加快铁的腐蚀。某兴趣小组设计按下图实验装置，测定生铁中的含碳量，其中a装置提供氧气，让生铁装化为co2、so2、fe3o4。请回答下列问题：在实验室中使用中学化学常见物质，利用a装置制备氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式d中30%双氧水的作用是 ；若无此装置，所测定的含碳量将（填“偏离”、“偏低”或“无影响”）；反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）待c管的样品充分反应后，测得e中生成的沉淀为bg，请计算出生铁

12、中的含碳量为（用含a、b数学式表示）。17（10分）处理含co、so2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质s（g）。发生反应为：2co（g）+so2（g）s（g）+2co2（g）（1）已知：co（g）+o2（g）=co2（g）h=-283.0kj·mol1s（g）+o2（g）=so2（g）h= - 2960 kj·mol1试计算2co（g）+so2（g）=s（g）+2co2（g）h= 。（2）在容积为2l的密闭容器中，充人4molco和2mo1so2，在一定条件下发生反应2co（g）+so2（g）s（g）+2co2（g），co2的物质的量分数随时间的变化如图

13、所示：0-2min内的平均反应速率v（co）= 。该温度下，上述反应的平衡常数k= （填数值）。2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是 a选用更高效得催化剂b升高温度c圾时分离出二氧化碳d增加so2的浓度相同温度下，若开始加入co和so2的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a达到平衡的时间bco的平衡浓度c平衡常数d平衡时so2的转化率18（14分）2010年“中国水周”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。水的净化尤为重要。（1）工业上将氯气通人石灰乳中制备漂白粉净水剂，发生反应的化学方程式为：（2）聚合氯化铝晶体的化学式为al2（oh）nc16-n

14、·xh2om,它是一种商效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大aicl3溶液的ph，通过促进其水解而结晶析出。利用高岭土（化学组成为：a12o3、sio2、fe2o3，及少量杂质和水分）制备聚合氯化铝的过程如下。用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/l），应选用的仪器是 。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶加适量铝粉的主要作用是除去溶液中的铁元素，检验溶液中铁元素是否除净的方法为： 加入碳酸钙调节溶液ph至4.0-4.5的目的是 。（3）na2feo4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示分析：fe电极的电极反应方程式为：_ （4）锅

15、炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。水垢处理过程如下图：已知：ksp（caso4）=75×10-5 ksp（caco3）=30×10-9用饱和nazco，溶液浸泡水垢时，发生的反应为：caso4（s）+co32（aq）caco3（s）+so42（aq），该反应的平衡常数k= （填数值）。清从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因 （用离子方程式和必要的文字说明）。选做题（共10分）【化学一物质结构】19（10分）不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量

16、不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜cro3防止腐蚀。（1）写出fe元素基态原子的电子排布式 。（2）cr（h2o）4cl2c1·2h2o中cr的配位数为 。（3）金属镍粉在co气流中轻微加热，生成无色挥发性液态ni（co）4，呈四面体构型。423k时，ni（co）4分解为ni和co，从而制得高纯度的ni粉。试推测：ni（co）4的晶体类型是_ ，ni（co）4易溶于下列_ 。a水 b四氯化碳 c苯 d硫酸镍溶液（4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，晶胞结构如下图所示，试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁

17、原子周嗣距离最近的镍原子有 个。图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球表示【化学一有机化学基础】20（10分）烃的含氧衍生物a可用于合成一种用途广泛的香料m（1）化合物a的分子式为c7h6o2，遇fecl3溶液显紫色，能发生银镜反应。a中含有的官能团名称为 ；a可能发生的反应是 （填序号）；a氧化反应 b冰解反应 c加成反应 d取代反应（2）已知：在碱性条件下，两个醛分子能发生如下反应：由化合物a合成香料m的路线如下：bc发生的反应类型是_ _；写出符合下列条件b的同分异构体的结构简式（写出一种即可）_ _；a苯环上有两个取代基；b能和nahc03溶液反应产生气泡；cimolb能和2m

18、olnaoh溶液反应；d苯环上的一氯取代物只有两种。由d香料m的化学反应方程式为_ _。请设计实验证明香料m中含有碳碳双键_ _。17.（1）-270山东省济宁市2011届高三3月高考模拟考试理科综合能力测试（化学）本试卷分第i卷和第卷两部分。满分240分。考试用时150分钟。答题前，学生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷（必做，共88分）注意事项： 1第i卷共22小题，每小题4分，共88分。 2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他

19、答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：h-l c-12 n-14 o-16 f-19 na-23 ca-40一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）9下列说法中正确的是 （ ）a儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒b金属钠等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火c可用过滤的方法分离胶体与溶液d倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染10若na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）a7.8 g nazo2所含离子总数为0.4 na b2.0 gd2o含有的质子数是na c标准状况下，0.

20、5 na个so3分子所占的体积约为11.2 l d标准状况下，22.4 l乙烯分子中所含共价键的数目为4 na11下列实验或操作正确的是 （ ）a制氨气 b蒸发、浓缩、结晶 c配制稀硫酸 d用kmno4溶液滴定12下列关于常见有机物的说法中不正确的是 （ ）a乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 b乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 c乙烯和苯都能与溴水反应 d糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质13某同学为了使反应2hcl+2ag =2agcl+h2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 （ ）14x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若y原子的最外层

21、电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是 （ ）a原子半径：w>z>v>xb最高价氧化物对应的水化物的酸性：z>w>xc4种元素的氢化物中，一定只含有极性共价键。d4种元素的常见单质中，只有z的单质常温下为固体15今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/l nax溶液和b mol/l nay溶液，下列说法中不正确的是 （ ）a若a=b，ph（nax）ph（nay），则相同浓度时，酸性hx>hy b若a=b，并测得溶液中c（x-）=c（y-）+c（hy）（c（hy）0），则相同浓度时，酸性hx>hy c若a>b，并测得溶液中c（hx）=c（

22、hy），则可推出溶液中c（x-）>c（y-），且相 同浓度时，酸性hx>hy d若两溶液等体积混合，测得溶液中c（x）+c（y）+c（hx）+c（hy）=0.1mol/l，则可推出a+b=0.2moll第卷 非选择题（必做120分十选做32分，共152分）注意事项： 1第卷共17道题。其中23-30题为必做部分，31-39题为选做部分。 2第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔签在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 3选做部分考生必须从中选择2道物理题、1道化学题争1遭生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2b铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】2

23、8（14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（nox）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （1）脱硝：利用甲烷催化还原no2： ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kj·mol-1 ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2=11604kj·mol-1甲烷直接将no2还原为nz的热化学方程式为 （2）脱碳：将co2转化为甲醇的热化学方程武为：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h3 取五份等

24、体积co2和h2的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（ch3oh）与反应温度t的关系曲线如图所示，则上述co2转化为甲醇的反应的h3_ 0（填“>”、“<”或“=”）。 在120的恒温条件下向1l密闭容器中充入1mol co2和3mol h2进行上述反应。测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图所示。温度不变时，试计算0l0min内，用氢气表示该反应的反应速率为 ，该反应的平衡常数为 ，缩小容器体积会使n（ch3oh）/n（co2） （填“增大”、“减小”或“不变”）。某一甲醇燃料

25、电池的结构如下图所示。其工作时负极的电极反应式可表示为 。 （3）脱硫：废气在脱硫的过程中生成副产品硫酸铵和硝酸铵。常温下，硫酸铵和硝酸铵溶液的ph<7，在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的naoh溶液，使溶液的ph=7，则溶液中：c（na+）+c（h+） c（no-3）+c（oh-）（填写“>”“=”或“<”）。29（8分）a、b、c、d是中学化学的常见物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的h2o已略去）。请回答下列问题： （1）若d是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干b的溶液不能得到b，则b的化学式可能

26、为： （只写一种）。 （2）若d是地壳中合量最多的元素的常见单质，a是形成化合物种类最多的元素的单质。写出反应（iii）的化学方程式 。 （3）若d为氯碱工业的主要产品，b是两性化合物，则c的化学式是 。 （4）若d参与绿色植物的光合作用，b易溶于水。写出反应（）的离子方程式 。30（20分）我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐新中国成立后，我国的海盐生产有了很大发展，年产量从1921年的250万吨增加到日前的2500万吨左右，占全国盐年产量的75%。海盐除了供食用外还可以作为氯碱工业的原料，相关工业过程如下： （1）粗盐常含有少量ca2

27、+、mg2+、fe3+、so2-4等杂质离子，实验室中欲除去溶液中的这些离子，应先加入沉淀剂（na2co3溶液、bacl2溶液、naoh溶液），过滤后再加入适量盐酸调节溶液的ph。沉淀剂的滴加顺序依次为_（只填化学式）。加入沉淀剂（naoh溶液）是为了除去mg2+、fe3+。某同学查阅资料得到mg(oh)2、mgco3的ksp（ksp1=6.8×10-6，ksp2=5.61×10-12），但没有记录清楚两种物质与两个ksp数据的对应关系，请你根据所学知识帮他判断那个是mg（oh）2的ksp_。沉淀过滤后要用蒸镏水洗涤沉淀表面附着的可溶性杂质，检验沉淀是否洗净的方法是 。 （

28、2）写出电解槽内电解总反应的离子方程式 。 （3）氯碱工业的三种产品在工业上有广泛的用途。某兴趣小组设计了如下实验装置（部分固定装置已略去），利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应h <0），据此回答下列问题；a仪器的名称是_，所盛试剂的名称是 。漂白粉将在u型管中生成，此反应的化学方程式是 。此实验所得ca（clo）2产率太低。经查阅资料发现主要原因是在u型管中存在两个副反应：其中个副反应是因为氯气不纯造成的，为避免此副反应发生，可采取的措施是 。另一个副反应是因为温度较高时氯气与消石灰反应生成了氯酸钙ca（clo3）2，此此反应的化学方程式是 ，为避免此副反应的发生，可采取

29、的措施是 。31（8分）【化学一化学与技术】我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法名称 ，副产品的一种用途为 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。 （4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。 a增大nh+4的浓度，使nh4cl更多地析出 b使nahco3更多地析出 c使nahco3转化为na2co3，提高析出的nh4cl纯度32（8分）【化学一物质结构与性质】元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已

30、知a、b、c、d、e五种元素都是元素周期表中前20号元素。a、b、c、d四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，b、c、d的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。e元素原子序数均大于a、b、c、d元素，且不与a、b、c、d元素位于同主族。根据以上信息，回答下列问题： （1）上述五种元素中电负性最大的是 （填相关元素的元素符号）。 （2）请写出d的电子排布式： 。 （3）d的氢化物的分子构型是 。 （4）a和e可组成离子化合物，其晶胞（在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为 。33（

31、8分）【化学有机化学基础】芳香醅类化合物a、b的分子式均为c10h10o4，a、b及其他有机物间存在如下转化关系：其中c能发生银镜反应，f经连续氧化可生成c；c与d是相对分子质量相同的不同类有机物。试判断： （1）e中所含官能团的名称是 。 （2）a的结构简式是_ 。 （3）c与f反应的化学方程式是 。 （4）g的同分异构体很多，写出其中任意一个含苯环且属于酯类的同分异构体的结构简式： 。济宁市高三模拟考试理科综合（化学）参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分）9、d 10、b 11、a 12、c 13、c 14、d 15、a2011届山东日照市一模理综考试化学试题部分相对

32、原子质量：h 1 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 ca 40 pd 106.49下列叙述不正确的是 a铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板b硅和二氧化硅都是重要的半导体材料c铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物d氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同10下列叙述正确的是 a氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：al3+ + 3nh3·h2o = al (oh)3 + 3nh4+ b常温常压下，22.4l乙烯中含ch键的数目为4na(na表示阿伏加德罗常数的值)c加入kscn溶液显红色的溶液中，na+、ca2+、hco3、i 可以大量共存d标准状况下，2.24 l

33、 nh3溶于1l水中制得氨水，则c(nh3·h2o)0.1mol·l111下列说法中错误的是a熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键b单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同cl层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同12下列说法正确的是 a乙醇 、乙酸、乙酸乙酯都可以与naoh溶液反应b鸡蛋清中加入甲醛后会发生聚沉，再加水鸡蛋清会重新溶解c甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应d石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程13下图为efc剑桥法用固体二氧化钛(ti

34、o2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，tio2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是a阳极的电极反应式为：2clcl2+2eb阴极的电极反应式为：tio2 + 4eti + 2o2c通电后，o2、cl均向阴极移动d石墨电极的质量不发生变化14下列有关实验操作或实验原理正确的是 a提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法b用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液c用右图 的装置可以收集一瓶干燥的氨气d用右图 的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀15下列说法正确的是a某酸h2a的钠盐naha溶液中：c(h2a)c(a2)，

35、则该溶液的ph7b物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后的溶液中：2 c(na+)c(ch3coo)c饱和ca(oh)2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的ph会增大d0.2 mol·l1 nh4no3和0.l mol·l1 naoh溶液等体积混合后：c(nh4+)c(no3)c(na+)c(oh)c(h+)28（14分）i科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。 （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3的tio2）表面与水发生下列反应： 2n2 (g)+6h2o (l)

36、4nh3 (g)+3o2 (g) h a kj·mol1进一步研究nh3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：温度 t/k303313323nh3生成量/(106 mol)4.85.96.0 此合成反应的a 0 (填“”“”或“”) 已知： n2 (g) + 3h2(g)2nh3 (g) h92.4 kj·mol1， 2h2 (g) + o2 (g)=2h2o (l) h571.6 kj·mol1，则2n2 (g) + 6h2o (l)4nh3 (g) + 3o2 (g) h ；（2）用水稀释0.1 mol·l1氨水，溶液中随着水量

37、的增加而减小的是 （填字母标号） a b cc(h+)·c(oh) dii工业生产中产生含so2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。（1）硫酸生产中，so2催化氧化成so3的热化学方程式为： 2so2 (g) + o2(g)2so3 (g) h196.0 kj·mol1 容器体积不变时，为了提高so2的转化率，可采用的措施是 （填字母标号）a加入v2o5作催化剂 b使用过量so2 c高温 d通入过量空气 某温度时，在一个容积为10l的密闭容器中充入4.0 molso2和2.0 molo2，半分钟后达到平衡，并放出35

38、2.8kj的热量。此时so2的转化率是 ，该温度下的平衡常数k ；（2）已知25时，ksp(caso4)7.10×105。向0.100 l 含caso4固体的溶液中加入2.22 gcacl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中caso4固体的质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ksp(caso4)将 。29（12分）美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(pdcl2)

39、的工艺流程如下：（1）甲酸在反应中的作用是 （选填：“氧化剂”或“还原剂”）；（2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性pd(nh3)42+，此时铁元素的存在形式是 （写化学式）； （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比13混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物a和一种无色、有毒气体b生成。 气体b的化学式为 ， 经测定，化合物a由3种元素组成，有关元素的质量分数为pd：42.4%，h：0.8%。则a的化学式为 ；（4）700“焙烧1”的目的是 ，550“焙烧2”的目的是 。30（16分）碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。（1）常温下，碳酸在水

40、中的电离常数ka1=4.2×107 ，ka2=5.6×1011；次氯酸在水中的电离常数ka =4.7×108。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式 ；（2）右图为常用笔记本电脑所用的甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2ch3oh3o2 2co24h2o。该 放电 充电 装置放电时 （填“a”或“b”）为电池的负极，其电极反应式为 ；（3）co具有还原性，某化学研究小组为证明co具有还原性，设计了如图所示的实验装置。 已知：c + h2oco+h2 co + h2o co2 + h2 c + co22co

41、 试回答下列问题: 装置b中最适宜的试剂是 ，必须用装置c吸收气体中的水蒸气的理由是 ； 根据该实验中的 现象，可证明co具有还原性； 若要根据装置f中石灰水变浑浊的现象准确确认co具有还原性，则应在上图装置 与 之间(填字母标号)连接右图中的 装置(选填序号)。31（8分）【化学有机化学基础】有机物x(c11h9o6br)分子中有多种官能团，其结构简式为： （其中、 为未知部分的结构），为推测x的分子结构，进行如下图所示的转化过程：已知向d的水溶液中滴入fecl3溶液显紫色，滴入nahco3溶液有无色无味气体产生，且d苯环上的一氯代物只有两种。（1）d中除羟基外另一种含氧官能团的名称是： ；

42、x的结构简式为： ；（2）写出be的化学方程式： ；（3）d不可能发生的反应有： （填字母标号）a加成反应 b消去反应 c取代反应 d氧化反应（4）d有多种同分异构体，请写出一种同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式： 。 遇fecl3溶液发生显色反应， 能发生银镜反应， 能发生水解反应化学试题参考答案与评分标准9b 10a 11b 12c 13b 14d 15a28（14分）i（1） (1分) 1530 kj·mol1(2分)（2）bd (2分)ii d (1分) 90% (3分) 4050 (3分) （2） 3.55 ×104 (2分)29（12分）（1）还原剂(2

43、分) （2）fe(oh)3(2分)（3） no（1分） h2pdcl4（3分）（4）除去活性炭及有机物(2分)；脱氨或“将pd(nh3)2cl2转变为pdcl2” (2分)。30（16分）（1）clo+ co2 + h2o = hclo + hco3（2分）（2）a （2分） ch3oh + h2o co2 +6h+ + 6e （2分）（3） 饱和nahco3溶液（2分） 防止水蒸气与炭反应生成的氢气对实验现象产生干扰（2分） e装置中黑色cuo变成红色 （2分） d、e（2分） （2分）31.（8分）（1）羧基 （1分） （2分）（2） （2分） （3）b（1分）（4） （1分） （1分）（

44、其他合理答案也可） 螀罿羇节蝿螈膂芈莆袁肅膄莅羃芀蒃莄蚃肃荿莃螅艿芅莂袇肁膁蒁羀袄葿蒀虿肀蒅蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羁膃蒇螆膆蒂蒆袈罿莈薅羁膅芄薄蚀羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄芁莀薁螇肄芆薀衿艿膂蕿羁肂蒁蚈蚁袅莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆蚅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅蚂蚂膅膁螂螄羈蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿螈膂芈莆袁肅膄莅羃芀蒃莄蚃肃荿莃螅艿芅莂袇肁膁蒁羀袄葿蒀虿肀蒅蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羁膃蒇螆膆蒂蒆袈罿莈薅羁膅芄薄蚀羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄芁莀薁螇肄芆薀衿艿膂蕿羁肂蒁蚈蚁袅莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆蚅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅蚂蚂膅膁螂螄羈蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿螈膂芈莆袁肅膄莅羃芀蒃莄蚃肃荿莃螅艿芅莂袇肁膁蒁羀袄葿蒀虿

45、肀蒅蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羁膃蒇螆膆蒂蒆袈罿莈薅羁膅芄薄蚀羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄芁莀薁螇肄芆薀衿艿膂蕿羁肂蒁蚈蚁袅莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆蚅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅蚂蚂膅膁螂螄羈蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿螈膂芈莆袁肅膄莅羃芀蒃莄蚃肃荿莃螅艿芅莂袇肁膁蒁羀袄葿蒀虿肀蒅蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羁膃蒇螆膆蒂蒆袈罿莈薅羁膅芄薄蚀羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄芁莀薁螇肄芆薀衿艿膂蕿羁肂蒁蚈蚁袅莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆蚅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅蚂蚂膅膁螂螄羈蒀螁袇膄莆螀罿羇节蝿螈膂芈莆袁肅膄莅羃芀蒃莄蚃肃荿莃螅艿芅莂袇肁膁蒁羀袄葿蒀虿肀蒅蒀袂袃莁葿羄膈芇蒈蚄羁膃蒇螆膆蒂蒆袈罿莈薅羁膅芄薄蚀羇膀薄螂膃肆薃羅羆蒄薂蚄芁莀薁螇肄芆薀衿艿膂蕿羁肂蒁蚈蚁袅莇蚈螃肁芃蚇袆袃腿蚆蚅聿膅蚅螈羂蒄蚄袀膇莀蚃羂羀芅蚂蚂膅膁螂螄羈