最新高中化学必修一笔记(整理精华版)

1、- 28 -第1章 认识化学学科第1节 认识化学科学一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和

2、化合物。 2、研究物质的顺序：金属 非金属氢化物 金属氧化物 非金属氧化物 碱 含氧酸 盐 盐3、氧化物的酸碱性：第1章 认识化学学科第2节 研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。（一）Na的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8，沸点为882.9，密度为0.97g/cm3。点燃点燃2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+（稳定结构），还原性极强。点燃（1）与非金属反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S= Na2S （2）与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：浮：Na

3、浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2 （4）与盐反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 4Na+TiCl4(熔融状)Ti+4NaCl (5)Na在空气中的一系列变化： NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO34Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+9H2O+CO2=Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2ONa2CO3+

4、10H2O 3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。（二）Na2O的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： （1）与水反应：Na2O+H2O=2NaOH （2）与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （3）与非金属反应：Na2O+CO2=Na2CO3 3、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3(三)Na2O2的性质 1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质： （1）与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（放出大量的热） （2）与非金属反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO

5、3+O2（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 3、Na2O2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂【向NaOH溶液中通入CO2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O+O2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2二、研究物质的基本程序：进一步研究观察物质外观 预测物质性

6、质 实验和观察 解释和结论 发现特殊现象，提出新问题（一）氯气的性质 1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。 2、化学性质： （1）与金属反应：与钠反应：2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。与铁反应：2Fe+3Cl22FeCl3 剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。与铜反应：Cu+Cl2CuCl2 剧烈燃烧，生成棕黄色烟。规律：变价金属与Cl2反应一般生成高价金属的氧化物。 （2）与非金属反应：氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。氢气与氯气混合光照：H2+Cl22HCl 发生爆炸。 （3）与水反应：Cl2

7、+H2O=HCl+HClO新制氯水中的微粒 （4）与碱反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl2+2H2O=2HCL+2HClO2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2HClO+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O （5）与盐反应：Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2NaBr=NaCl+Br2 3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。（二）HClO的性质 1、不稳定性：2

8、HClO2HCl+O2 2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO 【制漂白剂：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】 3、弱酸性：HClO的酸性比H2CO3还弱。【工业上电解NaCl溶液制取Cl2、NaOH、H2：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2】【实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O】第1章 认识化学学科第3节 化学中常用的物理量物质的量一、物质的量（n） 1、

9、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。 2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol。 3、阿伏伽德罗常数（NA）：0.012kg 12C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。 1mol任何微粒所含的微粒数均为NA个。 NA =6.02×1023 mol-14、公式：n = N:微粒数。二、摩尔质量（M） 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 1mol的任何物质的质量，以g为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。 2、单位：g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。 3、公式：n =三、摩尔体

10、积（Vm） 1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。 2、单位：L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol) 3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。（标准状况：指温度为0、压强为101kPa的状况，简称STP。） 4、公式：n = 5、书写规律：在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。在相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，而1mol气体的体积却几乎完全相同。在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：气体体积大小 1、粒子数目 固、液体体积大小的主要

11、因素 2、粒子(半径)大小 的主要因素 3、粒子间的平均距离【阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。】热力学温度pV =n RT气体常数四、物质的量浓度（cB） 1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 2、单位：mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。 3、公式：n B=c B×V 4、一定物质的量浓度溶液的配置： （1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。 容量瓶：常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 瓶

12、上通常标注有温度、容量、刻度线。 （2）配置步骤：计算 称量(量取) 溶解(冷却至室温20） 转移 洗涤：2-3次。 摇匀 定容：加水至刻度线下1-2cm处，在用胶头滴管加水至刻度线。 摇匀 装瓶贴标签五、化学中的一些定量关系 1、化学方程式中的定量关系 H2 + Cl2 = 2HCl 1 : 1 : 2 (分子数之比) 2g : 71g : 73g (质量之比) 1mol : 1mol : 2mol (物质的量之比) 1 : 1 : 2 (体积之比) 1mol : 22.4L : 44.8L (标况下，物质的量与气体体积关系) 22.4L : 71g : 2mol (标况下，物质的量与气体体

13、积、质量的关系)÷气体密度(g/L) 2、物质的量与各种物理量之间的关系物质的质量m（g）气体的体积L（STP）×气体密度(g/L)×M÷M×Vm÷Vm×NA÷NA物质的量n (mol)物质的微粒数气体物质的分子数÷NA×NA÷M×NA溶质的质量m(g)溶质的微粒数溶质的物质的量n (mol)×M÷NA÷溶液体积V(L)×溶液体积V(L)物质的量浓度cB÷×溶质质量分数第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质的分类一

14、、元素在自然界中的存在状态 1、游离态：元素以单质形式存在的状态。 2、化合态：元素以化合物形式存在的状态。二、研究物质的顺序金属金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物含氧酸盐 氢化物三、物质的分类四、物质的分散体系1、定义：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（成为分散剂）中形成分散系。2、分类： 3、胶体的性质 （1）丁达尔效应（现象）：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。 此性质可用于胶体与溶液的区别。 （2）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。加盐、加热和搅拌均能引起胶体的聚沉。 （3）电泳：在通电情况下，胶体微粒向直流电源的某一极移动，这种现象称为电泳。 （4）渗析：利用

15、半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。4、胶体的制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H2O 将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色。5、胶体的应用：（1）农业生产：土壤的保肥作用（2）医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离蛋白质（3）日常生活：制豆腐原理（胶体的聚沉）和豆浆、牛奶、明矾净水，都跟胶体有关。第2章 元素与物质世界第2节 电解质一、电解质及其电离 1、电解质：在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物。 2、电解质的电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电

16、离。 3、强电解质与弱电解质： 4、电离方程式：HCl=H+Cl+ NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl- NaHSO4=Na+H+SO42- H2CO3H+HCO3- HCO3-H+CO32- CH3COOHCH3COO-+H+ NH3· H2ONH4+OH- H2OH+OH-二、电解质在水溶液中的反映 1、离子反应：溶液中有离子参加的反应称为离子反应。 2、离子方程式： （1）离子方程式：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。 （2）离子反应发生的条件：复分解式的离子反应只要满足下列3个条件之一则发生反应： 生成了难溶物 生成了难电离物质生成了气体 （3）书写时的注意事项

17、： 两守恒：a、电荷守恒 b、质量守恒 书写时用分子式表示：a、难溶物质 b、难电离物质（包括弱酸、弱碱、水，如CH3COOH, NH3· H2O） c、气体 d、单质 e、氧化物 f、Ca(OH)2 ：在反应中写离子式；在生成物中写化学式； 澄清石灰水时写离子式；石灰乳或消石灰石写化学式。 g、浓硫酸、浓磷酸、硝酸铅(CH3COO)2Pb第2章 元素与物质世界第3节 氧化剂和还原剂一、氧化还原反应 1、定义：在化学反应过程中有电子转移的化学反应叫做氧化还原反应； 在化学反应过程中没有电子转移的化学反应叫做非氧化还原反应。 2、氧化还原反应的实质：有电子转移（得失或偏移）。 3、特征

18、（标志）：反应前后元素的化合价有升降。 4、氧化反应及还原反应： 氧化剂（氧化性）得电子化合价降低发生还原反应还原产物反 生应 同时存在 数目相等 数目相等 同时存在 同时产生 成物 物 还原剂（还原性）失电子化合价升高发生氧化反应氧化产物 5、氧化还原反应表示方法： 双线桥法： 得e -，还原反应氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物 失e -，氧化反应 失2 e -，氧化反应 失12 e -，氧化反应MnO2点燃加热2Na+Cl2= 2NaCl 2KClO3= 2KCl+3O2 得e -，还原反应 得12 e -，还原反应单线桥法： e -氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物 6、氧化还原反应与

19、化合、分解、置换、复分解反应的关系：复分解反应 氧化还原反应置换反应分解反应化合反应二、氧化剂和还原剂 1、定义：氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂； 还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。 2、氧化性、还原性与化合价的关系：元素处于高价态时，应具有氧化性； 元素处于最高价态时，只具有氧化性； 元素处于低价态时，应具有还原性； 元素处于最低价态时，只具有还原性。 常见的氧化剂：O2,O3,Cl2,Br2,HNO3,浓H2SO4,HClO,H2O2,KMnO4,Fe3+ 常见的还原剂：金属单质，C,CO,H2,KI,H2S

20、,Fe2+,S2-,I- 3、氧化性与还原性的比较 方程式法 得e -强氧化剂+强还原剂=还原产物（弱还原性）+氧化产物（弱氧化性） 失e -氧化性：氧化剂氧化产物 ； 还原性：还原剂还原产物【特例：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4】 反应条件：是否加热 活动性顺序：氧化性减弱 单质的还原性减弱F,O,Cl,Br,I,S K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pd,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Ag 对应阴离子的还原性减弱 对应阳离子的氧化性减弱 失去nH+ 【 得H+能力：弱酸盐强酸盐 】【拓展：强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸 】 【 失H+能力：强酸弱酸 】 得到nH+ 3、反

21、应的先后顺序：一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的先反应； 一种还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的先反应。三、铁及其化合物的氧化性或还原性常见价态0价+2价+3价元素FeFeFe相关物质FeFeCl2浅绿色Fe(OH)2白色FeO黑色FeCl3红棕色Fe(OH)3红褐色Fe2O3红棕色（一）Fe的性质 1、物理性质：固体，纯铁具有银白色金属光泽，密度为7.8g/cm3,延展性良好。 2、化学性质： （1）与弱氧化剂反应：Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+SFeS Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu （2）与强氧化剂反应：Fe(少量)+4HNO3=Fe(NO)3+N

22、O+2H2O 3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 【Fe遇冷的浓硝酸、浓硫酸钝化，生成致密的氧化膜】 （3）与水反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （4）与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4（二）亚铁盐和铁盐的转化1、Fe2+ Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 4Fe(OH)3+O2+H2O=4Fe(OH)3 白色灰绿色红褐色 2、Fe3+ Fe2+ 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe3+Cu=2Fe

23、2+Cu2+ 2Fe3+2I-=2Fe2+I2（三）Fe2+、Fe3+的检验 1、Fe2+的检验：加NaOH溶液：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀 加KSCN(硫氰化钾)Cl2(强氧化剂等)： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色） 2、Fe3+的检验：加KSCN溶液：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色） 加NaOH溶液：Fe3+3OH-=Fe(OH)3FeCl2Fe（四）铁和铁的化合物相互转化关系稀H2SO4HClCu Fe ZnO2(

24、过量)高温CO,高温；Al粉，点燃O2，高温(Fe过量)Cl2，加热Cl2CO，高温CO，高温O2,点燃FeCl3H2SO4FeSO4FeOSCN-Fe3O4Fe2O3Fe(SCN)3OH-OH-H2SO4加热HClH2O，O2Fe(OH)3Fe(OH)2第3章 元素与物质世界第1节 碳的多样性一、多种多样的碳单质 1、同素异形体：有同一种元素组成的性质不同的单质。 2、碳单质的物理性质与用途：碳的单质物理性质用途金刚石无色透明，不到点，硬度很大，是天然存在的最硬物质，a、雕琢做装饰品；b、玻璃刀；c、钻头。石墨深灰色，有金属光泽，不透明，质软，有滑腻感，导电。铅笔芯、电极、润滑剂等。C60形

25、似足球，结构稳定，灰黑色固体。用于材料科学、超导体等方面。无定形碳木炭他们都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，成黑色或灰黑色；疏松多孔结构，吸附性强。燃料活性炭吸附剂二、广泛存在的含碳化合物 1、含碳的化合物： 2、碳酸钠与碳酸氢钠的性质：化学名称碳酸钠碳酸氢钠化学组成(化学式)无水物结晶水合物NaHCO3Na2CO3Na2CO3 · 10H2O俗称纯碱、苏打小苏打晶体颜色无水物结晶水合物白色晶体白色粉末无色晶体溶解性(水中)大较大与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CaCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O与盐(CaCl2)反应Na2CO3+CaCls=2N

26、aCl+CaCO3不反应与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2完全反应Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O热稳定性受热不分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O鉴别方法加热固体，产生能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。溶解，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠。相互转化加热或适量NaOHCO2+H2ONaHCO3 Na2CO32NaHCO3(固体)Na2CO3+CO2+H2ONaHCO3(溶液)+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3(溶液)+

27、CO2+H2O=2NaHCO3三、碳酸盐和碳酸氢盐的转化 一般来说，碳酸盐能与碳酸（二氧化碳和水）反应转化为碳酸氢盐，碳酸氢盐在受热分解时或与碱反应是能转化为碳酸盐。四、C，CO和CO2之间的转化C CaCO3 NaHCO3 CO CO2 Na2CO3五、炼铁中的主要化学反应C+O2CO2CO2+C2COCO+3Fe2O32Fe3O4+CO2Fe3O4+CO3FeO+CO2FeO+COFe+CO2CaCO3CaO+CO2CaO+SiO2CaSiO3六、有机物和无机物之间的转化 1828年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵(NH4CNO)合成出有机化合物尿素CO(NH2)2，由此突破了无机化合物

28、和有机化合物之间的界限。第3章 元素与物质世界第2节 氮的循环一、自然界中氮的循环 1、氮的固定（简称固氮）：将游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定。氮的固定主要有自然固氮和人工固氮（或工业固氮）两种方式。 人工固氮 自然固氮 2、氮的存在形式： （1）游离态：氮气 （2）化合态：二、氮循环中的重要物质（一）氮气 1、N2的物理性质：纯净的氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气的稍小。氮气在水中的溶解度很小，通常状况下，1体积水中只能溶解大约0.02体积的氮气。在压强为101kPa时，氮气在-195.8时变成无色液体，在-209.9时变成雪花状固体。高温、高压 2、N2的化学性质：2N

29、H3催化剂N2+3H2 （1）氮气的氧化性： 氨气的工业制法 N2+3MgMg3N2【可逆反应：在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。】 （2）氮气的还原性：N2+O22NO 3、N2的用途：制冷剂，保护气，冷藏食品，制氨气、硝酸、化肥。（二）一氧化氮和二氧化氮的性质：名称一氧化氮二氧化氮化学式NONO2物理性质无色气体，难溶于水，有毒。红棕色气体，难溶于水，有刺激性气味，有毒。化学性质与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）与O2反应2NO+O2=2NO2综合以上两个方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3（三）氨与氮肥 1、氨的物理性质：氨是没有颜色、

30、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度为0.771g/L，比空气轻；极易溶于水且能快速溶解，在常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气。 2、氨的化学性质： （1）与水反应：NH3+H2ONH3 · H2ONH4+OH- （2）与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟） NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3 用途：可以检验氨气的存在。 与其他酸反应：NH3 · H2O+CO2(少量)=NH4HCO3高温 （3）与氧化剂反应：催化剂 与氧气反应（NH3体现还原性）：4NH3+5O2=4NO+6H20（工业制硝酸的基础） 与Cl2反应：8

31、NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（用于检验Cl2是否泄漏） 与CuO反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O （4）与还原剂反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O 3、化学氮肥：铵态氮肥(NH4+)：硫铵(NH4)2SO4、碳铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)、硝铵(NH4NO3)。 硝态氮肥(NH3-):硝铵(NH4NO3) 有机态氮肥：尿素CO(NH2)2 注意：a、铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用。 b、碳铵储存时，应密封包装并放在阴凉通风处。（四）铵盐 1、铵盐的物理性质：白色晶体，易溶于水。 2、铵盐的化学性质： （1）受热分解：NH4HCO3NH3+CO

32、2+H2O NH4ClNH3+HCl,NH3+HCl=NH4Cl（试管底部白色固体减少，试管壁上出现白色固体） (NH4)2CO32NH3+CO2+H2O （2）与碱反应：NH4+OH-NH3+H2O 氨的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 装置：固+固气体。 原理：利用固体固体氯化铵与消石灰混合加热制得。 干燥：碱石灰。 收集方法：向下排空气法。 验满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变成蓝色。 尾气处理：塑料袋收集。 3、铵盐的检验：因为铵盐中存在NH4+，所以铵盐的检验主要就是NH4+的检验。 （1）若试样为固体，可用两种方法来检验： 方法一：取少

33、量样品放入研钵中，加入固态碱进行研磨。若闻到有氨的刺激性气味，说明样品中含有NH4+。方法二：取少量样品与碱混合于试管中，然后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口试纸变蓝，说明样品中有NH4+；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有NH4+。 （2）若试样为液体，可取少量液体注入试管中，再加入碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。（五）硝酸 1、硝酸的物理性质：纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔点为-42，沸点为83，密度为1.5g/cm3，质量分数为95以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸汽会产生“发烟“现象，通常叫做发烟硝酸。 2

34、、硝酸的化学性质： （1）强酸性：具有酸的通性。 （2）不稳定性：浓硝酸受热或见光分解成红棕色的NO2气体。 4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O 硝酸越浓，越易分解。浓硝酸久置呈黄色，是由于硝酸分解产生的NO2溶于稀硝酸。为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。 （3）强氧化性：能与除金、铂以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是一氧化氮。 与金属反应：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 剧烈反应，铜不断溶解，溶液先变绿后变蓝，生成红棕色气体。 8HNO3(稀)

35、+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应速度慢，铜不断溶解，溶液变蓝，生成无色气体，遇空气后变成红褐色。 【常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化。】 【浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比3:1）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金属如铂、金等溶解。】高温 与非金属反应：4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O催化剂 3、硝酸的工业制法：4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4、硝酸的用途：重要的化工原料，常用来制氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。三、人类活动对氮循环和环境的影响 1、活化氮： （1）N2是惰性的，可

36、被植物吸收的NH4+和NO3-是活化氮的主要形态。 （2）人类的固氮活动使活化氮数量猛增，有利有弊。利是提高了农产品的产量；弊是引起了温室效应、水体污染和酸雨等问题。 2、与氮有关的环境污染问题： （1）光化学烟雾：汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的一种有毒的烟雾。 （2）酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分之一。 （3）水体的富营养化：水体中氮的含量增大，会导致藻类“疯长”，迅速覆盖在水面上，造成水体富营养化。后果是使水中氧气含量减少，造成大量鱼虾死亡。 3、污染的预防和控制：使用清洁能源，减少氮氧化物的排放，为汽车安装尾气转化装置对化肥、硝

37、酸厂的尾气进行处理，保护森林，植树绿化等。第3章 元素与物质世界第3节 硫的转化一、自然界中的硫（一）自然界中不同价态得硫的转化H2SO3H2SO4SH2SSO2SO3O2，H2O阳光H2S地表石膏(CaSO4 · 2H2O)等火山喷发FeS2黄铁矿地下（二）硫单质的性质 1、物理性质：硫单质俗称硫磺。通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；熔点和沸点都不高。 2、化学性质： （1）与金属反应（氧化性）： 2Cu+SCu2S（铜丝在硫蒸气中剧烈燃烧，发红光，生成黑色固体。） Fe+SFeS（剧烈燃烧，发光，发热，生成黑色固体。）

38、Hg+SHgS 2Na+SNa2S（钠燃烧，火星四射，并轻微爆炸。） 规律：硫与变价金属反应，生成低价金属硫化物。 （2）与非金属反应（还原性）： S+O2SO2 S+H2H2S 2S+CCS2 3、硫的用途：可以制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还可用于制造火药、烟花爆竹等。 黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。 主要反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化（一）硫元素间的转化价态：-2价0价+4价+6价性质：只有还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性相关物质H2S S SO2 SO3 氢硫酸 S H2SO3 H2SO4（二）二氧化硫的性质 1、物

39、理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。 2、化学性质： （1）酸性氧化物的通性： 与水反应：SO2+H2OH2SO3 与碱性氧化物反应：SO2+CaOCaSO3 与碱反应：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3+2H2O 2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 与某些盐反应:SO2+Na2CO3=NaSO3+CO2加热 （2）氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O催化剂 （3）还原性：2SO2+O2 2SO3加热通入SO2 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I） （4）漂白性：品红 无色溶

40、液 品红+SO2 SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色。 【若Cl2与SO2等物质的量混合，则二者都失去漂白作用：Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4】（三）浓硫酸的性质 1、浓硫酸的特性： （1）吸水性：是指浓H2SO4吸收游离水的性能。 应用：浓H2SO4是一种理想的干燥剂，但不能干燥的气体有：NH3、H2S、HI、HBr等。 （2）脱水性：是指浓H2SO4将有机物中氢氧元素按氢氧原子个数比2:1夺出。 应用：浓H2SO4是很多有机反应的脱水剂。 （3）强氧化性：是指硫酸分子中+6价的硫易得电子，通常被还原为SO2。 Cu+2H2SO4(浓)Cu

41、SO4+SO2+2H2O（酸性、强氧化性） C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（强氧化性） S+2H2SO43SO2+2H2O（强氧化性） Na2SO4(固体粉末)+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2（酸性）加热 2、硫酸的工业制备：S+O2SO2（或4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3）催化剂 SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4加BaCl2 溶液加盐酸 3、硫酸根离子的鉴别：(确认含SO42- 离子)(排除了Ag+,CO32-,SO32-等干扰) 溶液 无明显现象 产生白色沉淀粉尘等催化三、酸雨及其防治 1、硫酸型酸雨的形成：2SO2+O2 2SO3；SO3+H2O=H2SO4 或SO2+H2O H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4 2、酸雨的防治： （1）消除污染源，研究开发新能源。 （2）化学手段：对含硫