初中化学常见符号

1、学习必备欢迎下载一、 初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（ N2）和氧气（ O2）2、水煤气：一氧化碳（ CO）和氢气（ H2）3、煤气：一氧化碳（ CO）4、天然气：甲烷（ CH4）5、石灰石 /大理石：（ CaCO3）6、生铁 /钢：（ Fe）7、木炭 /焦炭 /炭黑 /活性炭：（ C）8、铁锈：（Fe2O3）二、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl） ： 食盐2、碳酸钠 (Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠 (NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙 (CaO)：生石灰5、氢氧化钙 (Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体 (CO2)：干冰7、氢氯酸

2、(HCl) ：盐酸8、碱式碳酸铜 (Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体 (CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇 (C2H5OH)：酒精12、乙酸 (CH3COOH) ：醋酸13、过氧化氢 (H2O2)：双氧水14、汞 (Hg)：水银15、碳酸氢钠（ NaHCO3）：小苏打三、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（ CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸 /通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、F

3、eSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（ Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3): 蒸发溶剂学习必备欢迎下载15、KNO3（ NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。四、化学之最1、未来最理想的燃料是H2 。2、最简单的有机物是CH4 。3、密度最小的气体是H2 。4、相对分子质量最小的物质

4、是H2 。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。6、化学变化中最小的粒子是原子 。7、PH=0 时，酸性最强 ，碱性最弱 。PH=14 时，碱性最强，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N， K ，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。9、天然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国 。11、地壳中含量最多的元素是氧 。12、地壳中含量最多的金属元素是铝 。13、空气里含量最多的气体是氮气 。14、空气里含量最多的元素是氮 。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳五、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2

5、、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同六：有毒的物质1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液 (除 BaSO4)；3、 有毒的气体： CO，氮的氧化物，硫的氧化物。学习必备欢迎下载七：实验室制法1、实验室氧气：2KMnO4=2K2MnO4+Mn

6、O2+O2MnO22KClO3=2KCl+3O2MnO22H2O2=2H2O+O22、实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ( 常用 ) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 4、 实验室制 CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O八：工业制法1、 O2:分离液态空气高温2、 CO2:高温煅烧石灰石（ CaCO3=CaO+CO2 ）3、 H2：天

7、然气和水煤气高温4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2 ）5、 熟石灰： CaO+H2O=Ca（OH）26、 烧碱： Ca（ OH）2+Na2CO3= CaCO3 + 2Na OH学习必备欢迎下载硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3盐酸HCl 硝酸HNO3硫化氢H2S碳酸H2CO3初中常见物质的化学式氢气碳 氮气氧气磷 硫 氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水 一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧

8、化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物 )Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠 (食盐 ) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物 /盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

9、硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al

10、(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物 )CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾 绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4学习必备欢迎下载沉淀：红褐色絮状沉淀-Fe(OH)3浅绿色沉淀 -Fe(O

11、H)2蓝色絮状沉淀 -Cu(OH)2白色沉淀 -CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中 BaSO4 、 AgCl 是不溶于白色沉淀 ,CaCO3 BaCO3是溶于 HNO3的白色沉淀 ),Mg(OH)2.淡黄色沉淀 (水溶液中 )-S微溶于水 -Ca(OH)2,CaSO4HNO3的初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1 ）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35.氢气中空气

12、中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2 ）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O（3 ）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg+ O2 14加热高锰酸钾： 2KMnO4

13、加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 （实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2 + O2 17生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)218二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO20铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜

14、：Mg + CuO加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1 ）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2学习必备欢迎下载24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO225 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2 （2 ）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26 煤炉的底层：C + O2点燃CO227 煤炉的中层：CO2 + C高温2CO28 煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2 （3 ）二氧化碳的制法与性质：29 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO23

15、1二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 C aO + CO233 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（4 ）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO235一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38酒精在空气中燃烧：C2H5OH +

16、 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1 ）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2 ）金属单质+ 酸 -盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H

17、2 47.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H248.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H250.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3 ）金属单质 + 盐（溶液） -新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu学习必备欢迎下载54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO

18、3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3 ）金属铁的治炼原理：55 3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（ 1 ）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（ 2 ）酸 + 金属氧化物 - 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（ 3 ）酸 + 碱

19、- 盐 + 水（中和反应）60 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（ 4 ）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2、碱的化学性质（ 1 ） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水68苛性钠暴露在空气