九年级科学酸的性质练习卷

1、学习必备欢迎下载九年级科学酸的性质练习卷(酸的性质 )2008/9/11 星期四一、选择题1.下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合的是()A. 沙里淘金物理变化B.滴水穿石物理变化C.百炼成钢化学变化D. 火树银花化学变化2.下列物质的性质中属于化学性质的是()A 导电性B可燃性C延展性D挥发性3. 当水的温度和压强升高到临界点(t=374 3， p=22 05MPa)以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态超临界态，该状态的水即称之为超临界水。将有机废物如二恶英等和空气、 氧气等氧化剂在超临界水中进行均快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等

2、无毒小分子化合物。下列内容与所给信息相悖的是( )A 超临界水可处理有机毒物B.超临界水是一种新物质C 超临界水是水的一种状态D.超临界水氧化技术不形成二次污染4. 测得某溶液中仅含Cu2+、K +、Cl 、 SO42 四种离子，且阳离子的数量比为Cu2+： K +： Cl 3： 4：6，则 SO42 ： Cl 的比值是()A3：2B1：3C 1：8D2：55. 在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（） A 、 ZnSOB、 NaClC、 Al(OH)3D、 AgNO436.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（）A 、铝B、氧化铜C、氢氧化铁

3、D、氯化钡( 同类变式 )把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（）A 氧化铜B氧化铁C镁D硝酸银7.能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）、 H2O、 NaOH、 CO2、 MgO8. 贝壳的主要成分是碳酸钙， 小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（）A有气泡产生B 表面皿内壁有浑浊出现C贝壳逐渐溶解D 烧杯中溶液的质量不变9. 有一种无色溶液， 可使紫色石蕊试液变红， 还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（ ）A 、盐酸B 、稀硫酸C、食盐溶液D、氢氧化钠溶液10.下列关于盐酸的叙述中，正确的是()A 盐酸是氯化氢气体的水溶

4、液B 酚酞试液遇盐酸变红色C能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸11.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A 、制氢气B、除铁锈C、制二氧化碳D 、溶解氧化铜12.区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加()A 紫色石蕊试液B 无色酚酞试液C氯化钡溶液D 硝酸银溶液13.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）A 氯化铁B 氯化亚铁C氯化锌D氯化镁14.下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（）A 硝酸钡和稀硫酸B氧化铜和稀硫酸C大理石和稀盐酸D石灰水和稀盐酸15. 苯甲酸（ C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下

5、 列有关推测不合理的是（）A 、它能电离出大量B、 C6H 5COOH 溶液的 pH 小于 7OHC、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D 、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色16. 现用质量分数为98%的浓硫酸 ( 密度是 184g·cm 3) 配制 560g 质量分数为14的稀硫酸时，下列学习必备欢迎下载有关叙述正确的是()A 配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B 配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C 将 480 mL 水倾倒入盛有 80 mL98 浓硫酸的 500 mL 量筒中D将 80g 98 的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL 水中，并不断

6、搅拌17. 浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是A 浓盐酸电离出氯离子B浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾C浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴()D 浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾18. 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确 的是（）A 滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B 滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C加入 Mg 粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D 加入 CaCO3 固体，有气泡产生，则该溶液显酸性19. 下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）A 、实验室制取氢气B 、实验室用石灰石制二氧化碳C、金属表面除锈

7、D 、制造多种化工产品20. 下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是（）A. 硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白变性凝固，因此可以用来杀菌B. 白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在C.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此可用硫酸铜粉末除去某些气体中的水D. 硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒。21. 下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（）A Na2CO3、 NaClB KCl 、Fe(NO 3) 3C H 2SO4、 BaCl 2D KNO 3、 CuSO422. 市面上出售的 “水壶一

8、次净 ”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过一下实验进行探究：（ 1）取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰；（ 2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。经过以上实验，该同学关于“水壶一次净 ”的下列结论与推断中合理的是（）A 主要成份是盐酸，实验（1）是多余的B主要成份是盐酸，实验（2）是多余的C主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用D 主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用23.质量和质量分数均相等的氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（） A、红色B、

9、蓝色C、紫色D、无色( 同类变式 )为完全中和某硫酸溶液，需A 克质量分数为4% 的氢氧化钾溶液。如果改用A 克 4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH 值为（）A、大于 7B、小于 7C、等于 7D、无法判断24.向滴加了紫色石蕊试液的硫酸溶液中滴加适量的下列药品充分反应，溶液仍显红色的是（）A 氢氧化钠B氧化铜C氯化钡溶液D 锌粒（同类变式）盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的pH 值显著升高的是（）A Ba(OH) 2BK2CO3C AgNO 3D Mg(OH) 225.向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的 Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图 ( 横坐标表示氢氧

10、化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化) 。其中肯定不正确的是 （）学习必备欢迎下载26. 锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将 A 、增加 B、减少C、不变（）D 、无法确定二、填空简答题1酸的共性（完成填空，并写出符合要求的化学方程式）（ 1）酸能使紫色石蕊变，使无色酚酞（ 2）酸 +碱盐 +水（ 3）酸 +盐 +水（ 4）酸 +较活泼的金属+（ 5）酸 +新酸 +新盐2将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到，此反应的化学方程式为。3热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） ，可以加入适量的盐酸把它除掉。请用化学方程式说明去水垢的原理：；。4酸雨中含有极少量的硝酸（HNO

11、3 ），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：。5用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是，使焊接牢固，原理方程式：；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是。6NO 和 NO 2 具有下列不同的性质：通常情况下，NO 是无色气体，微溶于水；NO 2 是棕色气体，易溶于水：3NO2 H 2O 2HNO 3 NO如右图将一支充满 NO 2 棕色气体的试管倒立在烧杯中 （水中已预先加入 数滴石蕊试液）。试分别描述试管内可能出现的实验现象： _ ； _ ； _ 。7已知A、B 分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表中加入 B 时，溶液 pH 变化曲线

12、。请写出你从曲线图中收获的信息：（1）A是；（2）B是；（3）。示向 A8两种溶液混合，生成了一种沉淀。用所学的知识回答下列问题。(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和；(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和；三、实验探究题1现有两瓶无色溶液，分别是盐酸溶液和食盐溶液，请你用至少三种不同的方法将他们区别开来，请简要描述你所用的方法和结论：（ 1）方法一：；（ 2）方法二：；（ 3）方法三：。2问题：酸能使紫色石蕊变红色。但是根据盐酸的电离方程式HCl=H + + Cl -，我们知道稀盐酸中有H 2

13、O 分子、 H+ 、 Cl -三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表：实验：探究需要的仪器和药品是。学习必备欢迎下载实验操作实验现象结论水分子不能使紫色石蕊变红色氯离子不能使紫色石蕊变红色结论：3下图是实验室制取CO2 的装置图，在制取蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的（ 1）制得的CO2 中可能混有气体杂质是：（ 2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是使紫色石蕊变红色。CO2 时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，CO2，试回答：、。，蒸馏水起的作用是。（ 3）洗气装置中，A 、 B 应分别加入何种试剂：A（ 4）用B。法可以收集到干燥的CO2。四、分析计算题1某试

14、验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 克，洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？2在（ 1）196 克硫酸溶液中，加入反应后产生氢气的质量。32.5 克锌片，恰好完全反应。求（ 2）反应后溶液中的溶质质量分数。学习必备欢迎下载酸的性质 参考答案 :一、选择题1.B ;2.B;3.B;4.B;5.C;6.A;( 同类变式 :C)7.D;8.D;9.B;10.A;11.C;12.C;13.A;14.D;15.A;16.D;17.D;18.B;19.B;20.B;22.D;23.A; ( 同类变式 :A)24.C;( 同类变式 :C)25.B;2

15、6.A;二、填空题1、（ 1）红；不变色； （ 2） HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）金属氧化物；2HCl+CuO=CuCl（ 4）盐；氢气； 2HCl+Zn=ZnCl 2+H 2；（ 5）盐； HCl+AgNO 3=AgCl +HNO 3；2、黑色粉末消失，溶液呈蓝色；H2SO4+CuO=CuSO 4+H 2O；3、 CaCO3+2HCl= CaCl 2+H 2O+CO 2； 2HCl+Mg(OH) 2=MgCl 2+2H 2O；4、 CaCO3+2H NO 3= Ca(NO 3)2+H 2O+CO 25、除去铁锈；6HCl+ Fe 2O3 =FeCl 3+3H 2O；防止残留的酸

16、液腐蚀钢板；6、（ 1）试管内气体棕色褪去；（ 2）烧杯内液体颜色由紫变蓝；（ 3）试管内液面上升。7、（ 1）氢氧化钠溶液； （ 2）盐酸溶液；（ 3）在 C 点时， NaOH 和 HCl 恰好完全反应。8、（ 1） HCl 和 AgNO 3；（或 H 2SO4 和 BaCl 2；或 NaCl 和 AgNO 3；或 Na2SO4 和 BaCl2；）（ 2） Na2CO3 和 BaCl 2；（或 Na2CO3 和 CaCl2；或 K 2CO3 和 BaCl 2；）三、实验探究题1 、（ 1）取两种溶液少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，若变红色则该试管中装的是盐酸溶液；（ 2）取两种溶液少许于试管中，分别加入锌粒，若有气泡产生则该试管中装的是盐酸溶液；（ 3）取两种溶液少许于试管