初三化学《溶液》知识点-习题及答案

1、学习必备精品知识点第三单元溶液【考点 1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定 的混合物 ，叫做溶液。2溶液的组成：溶液是 混合物 ，由溶质和溶剂组成。溶液的质量 =溶质的质量 + 溶剂的质量； 溶液的体积溶质体积 +溶剂体积溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。 水是最常见的溶剂， 汽油、酒精也可以作为溶剂。二、溶液的基本特征均一性 ：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。稳定性 ：外界条件不变，溶液长期放置，

2、溶质不会从溶液中分离出来。是混合物【规律】 溶液的判别（ 1） 澄清透明不代表是无色的。（ 2） 均一稳定的液体不一定是溶液，如水。【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。【技巧】溶质、溶剂的判定 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。通常把在室温 (20 度) 下, 溶解度在 10g/100g 水以上的物质叫易溶

3、物质 , 溶解度在 110g/100g 水叫可溶物质 , 溶解度在 0.01g1g/100g 水的物质叫微溶物质 , 溶解度小于 0.01g/100g 水的物质叫难溶物质 . 可见溶解是绝对的 , 不溶解是相对的 .注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂【考点 2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。2、乳浊液： 小液滴分

4、散到液体里形成 不均一的、不稳定 的混合物叫乳浊液。悬浊液： 固体颗粒 分散到液体里形成 不均一的、不稳定 的混合物叫悬浊液。【考点 3】乳化现象1 乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。学习必备精品知识点2 乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象 。3乳化作用在生活中的应用洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【 技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别【考点 4】溶解过程的热现象【 举例】常见的吸放热溶液

5、：1、氯化钠溶于水时温度不变2、硝酸铵溶解时吸收热量3、氢氧化钠、浓H2SO4 溶解时放出热量【考点 5】饱和溶液与不饱和溶液1. 概念（ 1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（ 2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。【拓展】 必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂” 明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。 饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液2相互转化注： Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是： 加溶质、蒸发溶剂【规律】 此条件适用于大多数固体 熟石灰

6、在一定量水中的溶解量随温度升高而降低3. 溶液是否饱和的判定判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。4饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓” “稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。学习必备精品知识点复习捡测题（一）一、选择题1. 溶液的基本特征是()A、无色透明B、无色均一C、均一、稳定D 、纯净的液体2. 下列液体不属于溶液的是（）A、氯化钠投入水中B 、冰投入水中C 、碘酒D 、二氧化碳通入水中3. 关于饱和溶液的叙述，正确的是（

7、）A、饱和溶液一定是浓溶液B 、降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体C、同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大D、一定温度下，在物质W的饱和溶液中 W的溶解量一定达到最大值4. 某温度下， a 克溶质溶解在 a 克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）A100 克 B.a 克 C.2a 克 D.1 克5配制 15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是（）A. 玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平B. 托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯C. 量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙D.蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒6. 下列对于溶质的说法，正确的是（）A 溶质只能是固体B.溶质只能是液体C.溶质只能是

8、气体D.溶质可以是固体、液体或气体7. 把 20 克 5%的硝酸钾溶液稀释至 200 克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（ ）A10 克B.1 克克克8.t 时， 18 克水溶解 2 克 M物质（不含结晶水），则此溶液溶质的质量分数是（ ）A、20%B、 11.11%C、 10%D、12.50%9. 结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是（）A. 混合物在不同的溶剂里的溶解度不同B.组成混合物的各种物质的沸点不同C、合物中的各种物质的熔点不同D. 组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同10. 0.05 克某物质在室温时溶于 10 克水中既达到饱和，则一般把

9、这种物质划分为（）A 、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质11. 在 10时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A，此时硝酸钾的溶解度数值是 B，则 B和 A 的关系是（）A、B小于 AB、B大于 AC、B等于 AD、无法比较12将 25 克蓝矾（ CuSO4· 5H2O）溶于 100 克水中，所得溶液中溶质的质量分数是A 学习必备精品知识点13. 要使 W克 10%的 A 物质的溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（）A、加入 W克 A 物质固体B 、蒸发浓缩成 W/2 克溶液C、加热蒸发掉一半溶剂D、加入 W克 10%的 A 物质的溶液3则 t 时某物质的溶解度为（）A、

10、100W/V 克B、100/ （W ）克 C、100V/W克D、100W/（ V W）克15. 同温下 a 克和 b 克饱和蔗糖水，各蒸发掉 c 克水后（ a、b 均大于 c），析出蔗糖的质量（）A前者析出的多 B. 后者析出的多 C两者析出一样多D 数据不全，无法进行比较二、填空题16、悬浮于液体里形成悬浊液，分散到液体里形成乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中是溶质，该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是。17、欲使接近饱和的KNO 溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法（ 1）3（ 2）（3）（1）增加溶质（2）蒸发 溶剂（ 3）降温18、在 20时， 50 克水中溶解 5 克 A 达到饱和

11、。在 60时把 A 物质的饱和溶液100 克蒸发，当有3 克 A 析出（不含结晶水）时母液为87 克。由此说明 A 物质的溶解度随着温度升高而。增大19、已知氯化铵在 40时的溶解度是40 克，若在该温度下，将 15 克氯化铵放入 30 克水中，充分搅拌后， 所得溶液中氯化铵的质量分数为。若再加水 30 克，搅拌后溶液中氯化铵的质量分数为。20、配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要操作步骤依次是、；若配制 16%的 Na2SO4溶液 100 克，需硫酸钠16克，水84毫升。称量 、量取、溶解21将 40时 A 的不饱和溶液分成两等份，一份自然蒸发掉5 克水；另一份加入 1.8 克 A，都恰

12、好饱和，则物质A 在 40时的溶解度为 _。22、20时，把 9 克氯化钠溶解在25 克水里，恰好制成饱和溶液，则20时氯化钠的溶解度为 _克，该饱和溶液中氯化钠的质量分数为_(计算结果保留一位小数 ) 。23、蓄电池中所用电解液是质量分数约为 28%的硫酸。若用 1 升 98%的浓硫酸（密度为 1.84 克 / 厘米 3）稀释成 28%的硫酸，可得 28%的硫酸溶液 _克，需加水毫升。 6440 4600三、计算题24、已知 30时，氯酸钾的溶解度是 10 克，现欲配制 55 克氯酸钾的饱和溶液，需用氯酸钾固体和水各多少克？25、139 毫升密度为 1.05 克/ 厘米 3 的盐酸与含杂质的石灰石 25 克恰好反应完全（杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应） ，生成 8.8 克二氧化碳。求：（ 1）盐酸中 HCl 的质量分数。（ 2）石灰石中碳酸钙的百分含量。 （3）反应后所学习必备精品知识点得溶液的质量。（4）生成物溶液中溶质的质量分数。第七章复习 检测题（一）一：选择题题号123456789101121314151答案CBDAADBCDC B CB AC二、填空题16、 固体小颗粒 ，小液滴 ；氯化氢，氯化锌。 17、（1）增 加溶质（