九年级化学推断题、物质鉴别、离子共存专题突破

1、九年级化学推断、鉴别、除杂专项练习一、推断题“突破口”1.从物质的特征入手（1）有色固体黑色：黑色单质 C、 Fe 粉、黑色混合物 CuO、 Fe3O4、 MnO 2红色： Cu（紫红色）、 Fe2O3（红棕色）蓝色沉淀： Cu(OH) 2 ；红褐色沉淀： Fe(OH) 3 KMnO 4（暗紫色或紫黑色） 、红磷（暗红色）（ 2）有色溶液： Cu2+（蓝色）、 Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）（ 3）无色气体： N2、 CO2、 CO、 O2、 H2、 CH 4（ 4）有刺激性气味的气体： NH3 (此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色 )、 SO22.从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素

2、是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH 43.物质的用途（ 1）改良酸性土壤的物质： Ca(OH)2 、CaO；（ 2）配置农药波尔多液的物质： CuSO4、 Ca(OH) 2（ 3）胃酸的主要成分： HCl ；（ 4）常用的调味品： NaCl ； （ 5）发酵粉的主要成分： NaHCO 34、常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4 、AgCl （就这两种物质）蓝色沉淀： Cu(OH) 2、CuSO4 2NaOH = Cu(OH) 2 2NaCl红褐色沉淀： Fe(OH) 3FeCl3 3NaOH = F

3、e(OH)3 3NaCl ；Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3 红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱与血红蛋白结合，有毒的是CO；能溶于盐酸或稀 HNO3 的白色沉淀有CaCO3、 BaCO3；不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有AgCl 、 BaSO4。二、化学推断题解题技巧和思路1审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。2分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系

4、，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。3解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。4检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。三、常见物质及溶液的颜色推断题的题眼1.通电条件通电电解 水【反应物 水，生成物 氢气和氧气。 2H2 O2H2 O 2】一物变二物 CaCO3高温CaO CO 2；2.高温条件二物变二物 C 2CuO高温2Cu CO2 ； Fe2O 33CO高温2Fe 3CO2二物变一物 C CO 2高温2CO3.点燃条件反应物之一

5、是氧气2KMnO4 K MnO4 MnO2O ；NHHCO3 NH CO HO4.一物变三物224322CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 HO ； Na2CO 2HCl=2NaCl CO2H O；5.二物变三物232NaHCO3 HCl=NaClCO 2 H2O6.有色沉淀氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色氢氧化铁： Fe(OH)3红棕色变蓝色 含 Cu 2 、石蕊遇碱；变黄色 含 Fe 3 ；7.溶液变色变浅绿色 含 Fe2变红色 石蕊遇酸、酚酞遇碱。8.A BA2H2O 22H 2 O O 2； 2KClO 32KCl 3O 2 。【催化剂：一变两不变】C D9.A B ACO 2 C

6、O CO 2 ；CO CO2 CO ； H2 H2OH 2； 。3.气体的检验： 【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲 无水硫酸铜【白色 蓝色】 检验 H2 O ；乙 铜【红色 黑色】 检验 O 2 ； 【另：带火星木条复燃 O 2 。】丙 石灰水【澄清 浑浊】 检验 CO 2 。H2、 CO 可先转化，后检验4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时， 先除去其他气体， 最后除去水蒸气】甲 无水硫酸铜 除去（吸收） H2O ；甲 无水氯化钙 除去（吸收） H2O ；甲 碱石灰 NaOH 和 CaO 除去（吸收） H2 O 和 CO 2 ；乙 氧化铜 除去中 CO 2 的 CO

7、；【转化】乙 碳粉 除去中 CO 的 CO 2 ； 【转化】乙 铜 除去（吸收）氧气；丙 浓硫酸 除去（吸收） H2 O ；丙 氢氧化钠溶液 除去（吸收）CO 2 ；丙 碳酸钠或碳酸氢钠溶液 除去 CO 2 中的 HCl；【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液（ H）：紫色石蕊试液变红 ； pH 试纸； 7 Zn、 Fe 等活泼金属气泡碱溶液（ OH ）： 紫色石蕊试液变蓝 ； 无色酚酞试液变红 ； pH 试纸 7 CO 3 2或 HCO 3：稀盐酸和澄清石灰水。 【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】铵盐（ NH 4）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及

8、可溶性氯化物（Cl ）：硝酸银溶液（ AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42 ）：硝酸钡溶液 Ba(NO 3 )2和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.气体发生装置： A ：固体固体 气体；B：固体液体气体【常温】2.收集装置 ：C 排水法气体 不易 或难溶于水；D 向下排气法 气体密度比空气小；E 向上排气法 气体密度比空气大。动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法灼烧 时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。灼烧 后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。四、常见题型类型一、框图型推断题解题方法 ：解

9、决框图型推断题关键是找到题眼 （突破口），所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么，然后从这种物质出发，根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质，然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验，最后得出正确结论。【变式演练 1】： AH 是初中化学常见的物质，其中 A 为发酵粉的主要成分之一， B 是常用调味品， E、 F 的俗称分别为熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图：B稀 HClACEGDFH（ 1） 写出 A 、B 的化学式： A_ ， B_（2）在物质的分类中，D 属于 _（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物” ）（ 3） 图中反应的化学方程式： _（ 4） 图中反应的化学方程式：

10、_【变式演练2】：已知， A 、B 、C、D 四种物质之间存在以下转化关系。其中小的氧化物。试回答C 是单质，D 是相对分子质量最（ 1）写出 A 、 C、 D 三种物质的化学式： A_ 、 C_、 D_ 。浅绿色溶液 B 中溶质的化学式 _ 。（ 2）写出 C D 的化学方程式 _ 。【变式演练 4】：现有 A 、B 、 C、 D、 E、 F、 G 七种物质， C、F 是最常见的金属， B 是气体单质， D 为浅绿色溶液， G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：（1）推测下列物质的化学式： B （2）写出 CA转化的化学方程式：， D， F。；【变式演练4】： A 为含三种元素的钠盐，C 为

11、相对分子质量为100 白色不溶物，请填空：A无色溶液DH2OBC高温1） A、 B、C。（填写化学式）2） D 中一定含有的溶质是。理由是（用化学方程式表示）。3） D 还可能含有溶质是。【变式演练5】： A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。+ Na2 CO3 溶液B高温煅烧A+ 澄清石灰水C无色溶液 DA（ 1）用化学式表示： A _， B _（ 2）写出 A 与盐酸反应的化学方程式： _【变式演练6】：有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B 和 H 两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题。+黑色固体 G，点燃F黑 色+黑色固体 G高温B +E固体

12、 D红色固体 E+气体 H通电 AAH（ 1）写出反应的基本反应类型 _。（ 2）写出有关物质的化学式： A 是_ ， G 是_ 。（ 3）写出反应的化学方程式_ 。【变式演练 7】图 4 中 A、B、C、D、E、 F、G、 HE分别代表相关反应的一种物质。通电已知： X、 H 为黑色固体单质， D 是大理石的主要B成分， Y 为红棕色粉末。F常温下 C、E、F、 G 均为无色气体，图中有部分生成物未标出。+XGAC高温B+Y高温H+Y高温请填写以下空白：（ 1）写出下列两种物质的化学式：E_，高温+酸X_。DC（2）写出下列反应的化学方程式：+碱 D高温C 的反应： _。图 4 C 碱 D

13、的反应：_。 F 与 H 的反应： _ G 与 Y的反应：。【变式演练8】AH 都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图6 所示。 A 是天然气的主要成分，E 是一种常见的食品干燥剂。请回答：图 6(1)A 的化学式为；(2)反应的基本反应类型是；(3)反应的化学方程式为；反应的化学方程式为【变式演练9】已知， A、B、 C、 D 四种物质之间存在以下转化关系。其中的氧化物。C 是单质，。D 是相对分子质量最小试回答（ 1） 写出 A、 C、 D 三种物质的化学式： A_、 C_、D_。浅绿色溶液 B 中溶质的化学式 _。（ 2）写出 C D 的化学方程式 _ 。【变式演练10】 X

14、是常见固态化合物，可发生图4 所示的变化。（1） X 的化学式是 _。（2）写出图中，反应的化学方程式：类型二、方程式叙述型推断题解题方法： 对于这类题主要是认真分析化学方程式中各物质的转化关系，在根据所学的物质的性质及方程式中已知的物质加以推测，最后把推测结果带入方程式，经验证正确后，即可确定答案。【变式演练11】有属于酸、碱、盐的5 种常见物质A、 B、 C、 D、E，它们之间可以发生如下反应：（1） A+BC+H2O(2)C+H2SO4 D+A（ 3） E+AgNO3 AgCl+C根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A_；B_； C_； D_； E_。【变式演练12】已知 A、 B、C

15、、 D、 E、F 六种物质的转化关系如下：(1)A+B C+H2O(2)C+KOH D (蓝色 )+E(3)B+D C+H2O(4)E+BaCl2 F (白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A _；B_； C_； D_； E_； F_。【变式演练13】A，B，C，D， E 分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A 是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D 在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：（1） 2 （ 2）（）根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A_，B_，C_。类型三、文字叙述型推断题解题方法：对于这类推断题确定混合物的成分一般常用“分层推断法

16、” ，先根据所给信息分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。【变式演练14】某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验： (1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；(2)向 (1)的溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象；(3)在上述 (1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。据上可推断原混合物中肯定有_ ，肯定没有 _，可能有 _。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应：_。【变式演练15】有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验：取样， 加热至高温产生一种气体， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。把适

17、量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中 , 残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。试推断：(1) 该固体粉末中一定含有 _ ，一定没有 _。(2) 该固体粉末中可能含有 _ ，为证实该物质是否存在，可选用的试剂是 _。【变式演练 16】有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（ 1 ）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。 （ 2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。结论：从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。类型四、表格型推断题解决方法 ：表格型推断题，常采用“分组法” ：就是两两结合，判断现象，然后

18、对照所给现象，综合分析，对号入座，得出答案。这种方法直观明快。【变式演练17】五瓶溶液：HCl、 Na2CO3、 Ba(NO3) 2、Na2SO4、NaNO3 任意编号，两两混合实验A+DA+BB+CA、 B、C、 D 分别与现象气体沉淀沉淀无现象E判断 A_， B_， C_， D_， E_。五、除杂、鉴别、分离知识要点1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（ 1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再

19、用过滤法除去。（ 2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（ 3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（ 4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（ 5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。2. 混合物的分离：（ 1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、 过滤、蒸发三步操作加以分离， 分别得到纯净物。 如：粗盐的提纯； BaSO4 和 Na2SO4 的混合物。（ 2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离

20、。如：NaCl 和 KNO3 的混合物。（ 3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2 和 NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量 Na溶液，得到 BaCO 和 NaCl 溶液。2 CO33BaCl2+ Na2CO3=BaCO3 +2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2 溶液， CO2逸出。 BaCO。最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl 溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和3+2HCl =BaCl2+H2O+CO22BaCl2 固体。注意： 用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只

21、要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或 KNO3。我们只要把 NaCl 溶液中的 Cl-检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3 溶液。（ 1）常见离子鉴别的特效试剂+pH 试纸。H 和 OH ：紫色石蕊试液或OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红。Cl-： AgNO3 溶液和稀HNO3有白色沉淀。SO42- ：BaCl2 溶液和稀 HNO3有白色沉淀。CO32 ：稀 HCl 和石灰水有CO2。PO43： AgNO

22、溶液有黄色沉淀。3NH4+：强碱溶液（ NaOH）有 NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（ 2）特征离子关系图Mg2+NH4+Ag+Cl -Ca2+2+-+CO2-2+CuOHHMg3Fe3+Ba2+SO42-Cu2+1.常见阳离子的检验离子Ba2+Ag+Fe3+Cu2+NH4+H+检验方法加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液加入稀盐酸或可溶性盐酸盐加入氨水加入 KSCN溶液加入 KSCN溶液加入 NaOH溶液加入 NaOH溶液插入铁片或锌片加入强碱（浓NaOH溶液），加热加入锌或 Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液、 pH 试纸、甲基橙现象生成白色沉淀（ BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸生成白色沉淀（ A

23、gCl），沉淀不溶于稀硝酸生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红溶液变为血红色生成红褐色沉淀生成蓝色沉淀 Cu(OH)2有红色的铜析出产生刺激性气味气体（ NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。产生无色气体变红、变红、变红2.常见阴离子的检验离子检验方法现象OH-使无色酚酞、紫色石蕊、变为红色、蓝色、蓝色、蓝色红色石蕊试纸、 pH试纸-3 溶液生成白色沉淀（ AgCl）。该沉淀不溶于稀硝Cl加入 AgNO酸，能溶于氨水先加入 HCl 再加入 BaCl2+2-干扰； 生成白色沉淀（ BaSO），该沉淀不溶于稀硝溶液（加 H防 COSO42-34+酸加 H

24、Cl 防 Ag 干扰；不用HNO3防 SO32- 干扰）加入盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色SO32-加 BaCl2 ，生成白色沉该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气淀（ BaSO）味的气体（ SO）32加入Pb(NO3) 2 溶液或生成黑色的沉淀（ PbS或 CuS）CuSO4溶液生成白色沉淀（ CaCO或 BaCO），将沉淀溶于加入 CaCl2 或 BaCl2 溶33强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气液CO32-体能使澄清的石灰水变混浊产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的加入盐酸石灰水变浑浊； 向原溶液中加入 CaCl2 溶液，产生白色沉

25、淀-产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的加入盐酸石灰水变浑浊； 向原溶液中加入 CaCl 溶液，3HCO2无明显现象注意：2-与 Cl-同时检验， 需注意检验顺序。 应先用 Ba(NO32-检出，并滤去 BaSO4，若4)2 溶液将 SO41SO然后再用 AgNO3 检验 Cl-。检验32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成 SO42-。2SO若+和 Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再3Ag用稀硫酸检验 Ba2+。（3）物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明

26、显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别和 SO42时，只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液。Cl（ 4）物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH ) 2 溶液或 NaOH 溶液做鉴别试剂。B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀

27、又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。（ 5）离子共存问题分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。1. 常见气体的反应原理、装置和收集2. 常见气体的干燥3. 常见气体的检验方法四、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜网COCO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫

28、酸干燥。CO2CO将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOHNa2CO3 加入适量的石灰水，过滤CaOCaCO3高温煅烧CuFe加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引KClMnO2溶解、过滤、蒸发NaClNa2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2CuCl2加足量铁粉、过滤NaClKNO3蒸发结晶，过滤KNO3NaCl降温结晶，过滤H2HCl通过碱溶液，再干燥H2 燃烧：氢气燃烧发出淡蓝色的火焰CO 燃烧：一氧化碳燃烧产生蓝色火焰生，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体CH4 燃烧：而甲烷燃烧产

29、生明亮的蓝色火焰，火焰上方的烧杯中有水珠出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。P 燃烧：（空气中）黄白色火焰，伴随放热和大量白烟。（氧气中）发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水。S 燃烧：（空气中）持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟。（氧气中）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体C 燃烧：（空气中）持续红热，无烟、无焰（氧气中）剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体。H2S 燃烧：与 S 燃烧相似都是蓝紫色火焰。C2H5OH 燃烧：淡蓝色火焰。物质反应现象磷产生大量白烟、放热 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在木炭氧气中剧

30、烈燃烧，并发出白光放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝硫紫色火焰放热、生成有刺激性气味的气体氢气纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固铝体铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末铜红色的固体逐渐变成黑色汞银白色液体逐渐变成红色一氧化产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气碳体产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝甲烷的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊

31、的气体蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体化学方程式（表达式）4P+5O22P2O5C+O2CO2S+ O2SO22H 2+O22H2O3Fe+2O2Fe3O44Al+3O 22Al2O34Al+3O2=2Al2O32Mg+O 22MgO2Cu+O22CuO2Hg+O22HgO2CO+O 22CO2CH 4+2O2CO2+2H 2O石蜡氧气水二氧化碳氧气与常见物质反应的条件、现象及主要生成物及化学式归纳与小结：（1） H+ 不能与、共存；（ 2）Cl - 不能与共存；2-、共存；（3） CO3 不能与-、共存；（4） OH 不能与（5） Ba2+

32、 不能与共存；(6) Ca2+不能与共存；(7) SO42- 不能与共存；(8)Ag+不能与共存；(10)Fe 3+ 不能与共存；(11)Cu2+不能与共存；溶液中离子颜色 Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-注意题干暗示条件：pH >7意为性溶液，含有大量的pH <7意为性溶液，含有大量的【变式演练18】用一种试剂鉴别、(NH4)2SO4 、 Na四种无色溶液。选择试剂：NaCl、 NH4NO32SO4【变式演练20】在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C 为一种黑色粉末， D 为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：（

33、 1）若 F 为可溶性碱， G 为蓝色沉淀。则A 为；D 可能为。（ 2）若 G 为蓝色沉淀， H 为难溶性盐，则I 为。（ 3） 若 G、 H 都属于盐，且G 为蓝色溶液，则I 可能为；F 可能为。【变式演练 21】下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（）A 盛石灰水后留下的固体（NaOH溶液）B 用足量还原后留下的光亮红色固体（稀HCl）C 盛过植物油的试管（热碱液）D 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）【变式演练 22】利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A、 BaCl2、 H2SO4、 HClB、NaOH、 KOH、HClC、K2CO3、 Na2CO3 、HCl

34、D、 NaCl、NaOH、 HCl【变式演练 23】如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）A 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳B 把混合气体通入石灰水中C 使混合气体通过灼热的氧化铜D 把混合气体从一容器倒入另一容器【变式演练 24】现有以下几项操作：加适量盐酸 加适量水溶解 过滤 高温或加热灼烧 蒸发，请选择合适操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。A 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先再。B 除去生石灰中的碳酸钙，应。C 除去铜粉中的氧化铜，应先再。D 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先再。【变式演练25】要除去稀盐酸中混有少量硫酸

35、，某同学设计了以下几种方法：请你评价下列方法（1）加锌粒（ 2）加烧碱（ 3）加硝酸钡（ 4）加氯化钡方案对或错原因1、 Zn2、 NaOH3、 Ba(NO3)24、 BaCl2【变式演练 26】某 NaOH固体中含有 Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的 Na2CO3 杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是。甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH 溶液。丙：适量 Ba(OH) 2 溶液。丁：适量 CaCl2 溶液。【变式演练 27】 快速判断下列除杂方法是否正确？请判断：1、NaCl( Na CO )用稀硫酸232、CO

36、（ CO）用石灰水23、 Na SO （CuSO） 用 Ba(OH) 溶液24424、NaOH (NaCO )用稀盐酸（ HCl ）235、Cu(Fe)用稀盐酸 HCl6、CaO (CaCO)用稀盐酸 HCl3【变式演练28】 在横线上填写所选的试剂1、HNO3( HCl)2、NaOH ( Ca(OH)2)3、NaNO3 (Na2SO4)4、Cu(CuO)5、KNO (CuSO)5、NaCl (CaCO)固体34分离方法：36、KNO (NaCl)7、 NaCl (KNO)分离方法：33【变式演练 29】除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。混合物所选试剂反应方程式CaO（

37、CaCO3）加热法NaCl溶液（ Na2CO3 ）NaCl溶液（ MgCl2）Cu（CuO）23 溶液（3 ）CaCONa CONaCl溶液（ CaCl2）Cu（Zn）KNO3 溶液（ MgSO4）NaCl（NaOH）FeSO4 溶液（ CuSO4）Na2SO4溶液（ CuSO）4ZnCl2 溶液（ ZnSO4）CuSO4 溶液（ H2SO4 ）CO2（ CO）CO（CO2）CaCl2（CaCO3）H2 （ HCl ）KCl （ MnO2）【变式演练30】四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的 （）A FeCl2 、 Na2SO、 HClB. NaOH 、

38、 NaCl、 HNO3 C MgSO4、 NaNO3、 KOHD. Na2CO3 、 KNO3、 HCl4【变式演练31】下列各组物质在溶液中能够大量共存, 得到无色溶液的是的是（）A. BaCl2NaCl H2SOB. H2SO CuCl2 Na2CO344C. Na 2SO4KNO3 NaOHD. NaOH H2SO4 NH4Cl【变式演练32】下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl3 、 NaCl、KNO3B.NaCl、 NaOH、 NaNO3 C.CaCl 2、 NaNO3、 Na2CO3 D.KNO3、 H2SO4、 NaCl【变式演练33】某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A KCl、 NaCl 、Na2SO4B NaCl、NaNO3、 AgNO3 CNa2CO3、NaCl、 Na2SO4D HCl、 NaCl、 Na2SO4【变式演练34】M 和 N 两溶液中共含有 7种离子： Na+、Cu2+、Ba2+、 Mg2+ 、 NO3-、 OH-、 SO42 - 。已知两种溶液中所含离子不同，M