人教版-高中化学选修四第三章检测题及答案

1、水溶液中的离子平衡1 .下列说法中正确的是 （）A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B.硫酸钢难溶于水，故硫酸钢属于弱电解质C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D .氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2 .在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（）A. 25 C时，醋酸钠溶液呈碱性B. 25 c时，0.1mol L1的醋酸的pH约为3C. 25 c时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D. 25 C时，将pH = 3的盐酸和醋酸稀释成 pH = 4的溶液，醋酸所需加入的水多3 .将H+CA.K+ S2-OHNO3NH 4分别加入H2O中， 基本上不影响水的电离

2、平衡的是（）A.B.C.D.4 . pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸储水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同，则 X、Y、Z的关系是（）A . X = Y = ZB, X>Y = ZC . X<Y =ZD . X = Y<Z5 .已知下面三个数据：7.2X1044.6X1044.9X 1010,分别是三种酸的电离 平衡常数，若 已知这些酸可发生如下反应：NaCN + HNO2=HCN + NaNO2； NaCN + HF=HCN + NaF; NaNO2+HF=HNO 2+NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是（）A. HF的电离平衡常

3、数是B. HNO2的电离平衡常数是C. HCN的电离平衡常数是D. HNO 2的电离平衡常数是6.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）A. pH = 7 的溶液中：Fe3、Cl、Na、NO3B.由水电离出的 c（H +）=1X 10 13mol/L 的溶液中：Na+、CO3 > C、K +C. pH=1 的溶液中：NH4、Cl、Cu2+、SO4D.无色溶液中：Al3小、HCO3、K +7 .若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性， 下列叙述正确的（）A.生成一种强酸弱碱盐8 .弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液与弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液与一元强碱溶

4、液反应8 .等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是()熔融的NaHSO4NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 H2CO3溶液A.B.C.D.9 .将0.1mol L1的下列物质的水溶液， 从常温加热到90 C,溶液的pH不变的是()A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钾D.硫酸俊10 .常温下，下列各组数据中比值为2:1的是()A. K2SO3溶液中c(K+)与c(SO2 )之比B. 0.2mol L-1的CH3COOH溶液与0.1mol L-1的盐酸中c(H+)之比C. pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4p1 c(SO4 )之比D. pH =12的Ba(O

5、H)2溶液与pH =12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比11 .下列浓度关系正确的是 ()A .氯水中：c(Cl2)= 2 c(ClO -)+c(Cl -)+c(HClO -)B.氯水中：c(Cl )>c(H )>c(OH )>c(ClO )C.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO )D. Na2CO3 溶液中：c(Na+)>c(CO2 )>c(OH )>c(HCO 3 )>c(H +)12.欲使 0.1mol L11 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO3)、c(HCO3)都减少，其方法是()A .通入二氧

6、化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D .加入饱和石灰水溶液13.有关100mL 0.1mol/L NaHCO 3 100mL 0.1mol/L Na 2CO3两种溶液的叙述不正确 的是()A .溶液中水电离出的 H+个数： >B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：>C.溶液中：c(CO3 )>c(H2CO3)D.溶液中：c(HCO3)>c(H2CO3)14.若室温下0.1mol L- 1NaX溶液中pH = 9,则该溶液中发生水解反应的X占全部X的()A . 0.01%B. 0.09%C. 1.0%D.无法确定精选15.用1.0mol L-NaOH溶液中和某浓

7、度硫酸溶液时，其 pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是T-fllludZIllcAg+的浓度相同NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同C四种离子，某同学推测其离子浓度大小NH4Cl ,上述四种离子浓度的NH3 H2。、NH4Cl ；A. 1mol L 1,60mLB. 0.5mol L- 1,80mLC. 0.5mol L- 1,40mLD. 1mol L 1,80mL16. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其中Ksp=cm(An+) cn(Bm ),称为难溶电解质的溶度积。25 C时，向AgCl的白色悬浊液中

8、依次加入等浓度的 KI溶液和Na2s溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉 淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：物质AgClAgIAg2s颜色白黄里 八、Ksp(25 C)1.8 x 10 101.5X 10 161.8X 10 50下列叙述中不正确的是()A .溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入Na2s溶液，再加入 KI溶液，则无黄色沉淀产生C. 25c时，饱和 AgCl、AgI、Ag2s溶液中D. 25 C时，AgCl固体在等物质的量浓度的17 .已知某溶液中只存在 OH、L、NH4、顺序有如下四种关系：c(Cl )>c(NH 4)>c(H +

9、)>c(OH )c(Cl )>c(NH 4)>c(OH )>c(H +)c(NH 4)>c(Cl )>c(OH )>c(H*)c(Cl )>c(H + )>c(NH4)>c(OH )填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 大小顺序为 (填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为NH4CI、HCl。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_小于 c(NH3 H20)(填“大于”或“小于”或“等于"，下同 )，混合前酸

10、中c(H+)和碱中ft、,_c(0H )的关系 c(H )大于 c(0H )。18 .水的离子积常数 Kw与温度t(C)的关系如图所示：(1)若 ti=25 C,则 Kwi = _1x 10 14;若12=100 C时，Kw2= 10 12,则此时 0.05mol L-1 的 Ba(0H)2溶液的 pH=11。(2)已知 25 C时，0.1 L 0.1mol L 1的 NaA 溶液的 pH = 10,则 NaA 溶液中所存在的平衡有：H20、'h+OH 、A + HOl、HA + OH 溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c(Na + )>c(A )>c(OH )&

11、gt;c(H )。(3)25 C时，将pH =11的NaOH溶液与pH = 4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH =9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1: 919 .某课外兴趣小组欲测定某 NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸储水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的 尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“成I度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸储水洗净后， 用待测溶液润洗锥形瓶 23次；从碱式滴定管中放出 25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸储水洗净后，立即向其中注入0.1000mol L 1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0

12、刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酬:作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为 V1mLo重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸储水，测得所耗盐酸的体积为VzmL。试回答下列问题：(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由一红色变为无色且在半分钟内不恢复_;(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化 ：(3)该小组在步骤中的错误是用待测液润济锥形瓶由此 的测定结果偏高(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；(4)步骤缺少的操作是 _ffl标准液润洗滴定管 23次;22.60 mL;(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为20 .工业上

13、制备 BaCl2的工艺流程图如下：重磊石矿某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g) + BaS(s)AHi = + 571.2 kJ mol1 BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g) + BaS(s)AH2=+ 226.2 kJ mol1 (1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2s水解的离子方程式为S2 + H2。,、HS + OH(2)反应 C(s)+CO2(g)2CO(g)的 AH =+172.5 kJ mol 1。(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气， 其目的是 使BaSO4得到充分的还原(或提高Ba