最新铜及其化合物练习

1、精品文档铜及其化合物复习练习题C1、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A .用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液D. 用装置丁测定余酸的浓度D2、某混合物 X 由 AI2O3、FezO3、Cu、SQ2 中过量NaOH溶液过量盐酸的一种或几种物质组成。进行如下实验：9. 4 g X 步骤 6.4 g固体 步骤n 蓝色溶液1.92 g固体 下列有关说法正确的是（）A .步骤I中减少3 g固体一定是混合物 B.步骤H中质量减少的物质一定是CuC.根据步骤I、n可以判断混合物 X的成分为AI2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D 根据

2、步骤n可以得出，m（FezO3）： m（Cu） = 1 : 1C3、CU2S与一定浓度的 HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CUSO4、NO2、NO和H?O。当产物n（NO2） : n（NO） = 1 : 1时，下列说法不正确的是 （）A .反应中CU2S是还原剂，CU（NO 3）2、CuSO4是氧化产物B .参加反应的 n(CU2S) : n(HNO 3)= 1 : 7 C .产物 nCu(NO 3)2 : nCuSO4 = 1 : 2D. 1 mol CU2S参加反应时有 10 mol电子转移A4、取一定质量的 Cu、CU2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的 氢气

3、充分反应后固体质量为25.6 g另一份加入500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知CU2O + 2H =Cu + Cu +出0。则稀硝酸的浓度为（）A . 2 mol/L B . 1.6 mol/LC. 0.8 mol/L D . 0.4 mol/LD以硫化铜精矿为原料，制备瓠化亚铜的流程如卜時织毎蛀计焙烧 硫酸浸出 皿 Na2SO3. NaCl -心盐酿、乙醇洗涤打铝硫化铜粕和莎 容液一汎症:氯化亚铜下列说法不正确的是A.步骤，焙烧时可能会产主有再气休.要注意尾气吸收步骤.浸岀液呈蓝色C. 步骤，主要反应为 2CuSO1+2NaCI+Na2SO3 +

4、H2O=2CuC I +2Na2SO4 + H2SO4D. 步骤氯化亚铜难溶于盐餓、乙醇，易溶于水6、某研究小组为探究一种浅绿色盐X （仅含四种元素，不含结晶水，M （X） 908g?mol勺）的组成和性质，设计并完成了如下实验洼绿色盐X570上隔绝空气足重阴口幺旳 D 白色沉淀E10M1C里话固体r隔绝空咒"红色固体G虹色固体H蓝色滚液I取一定量的浅绿色盐 X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H.已知：浅绿色盐X在570C、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应. 常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题：(1

5、) 写出B分子的电子式 (2) 已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体请写出该反应的离子方程式为(3) X的化学式是(1 ) " ( 2 分)(2 ) 3CU2O+14H +2N0 3-6Cu2+2Nd +7H2O (2 分)(3 ) Cu4 (OH ) 6SO4(2 分)7、将铜丝插入浓硫酸中加热取出后，在铜丝表面会产生一层黑色固体甲，其中可能含有氧 化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和铜单质。在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都

6、转化为氧化铜和二氧化硫。为研究固体甲的成分进行如下实验为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：精品文档(1) 中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。(2 中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。(3)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)。A .固体甲中，CuS和CU2S不能同时存在B .固体甲中，CuO和CU2O至少有一种C.固体甲中若没有 Cu2O,则一定有 Cu2S D.固体甲中若存在 CU2O，也可能有 CU2S 取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净2CU

7、S+3O2CuO+2SO 2BCD8、氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂 质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2 2出0)。(1) 实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与C12反应转化为固体1 (部分仪器和夹持装置已略去)。 仪器A的名称是。 装置B中发生反应的离子方程式是 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要(填“是”或“否”)。(2) 试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号) 。a. NaOHb. NH3 出0 c. CuO d. Cu2(OH) 2CO3 e. CuSO4(3) 在溶液2转化为

8、CuCl2 2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同 学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：2+ 2-Cu(H2O)4 (aq) +4Cl (aq) CuCl 4 (aq) +4H2OQ) 蓝色黄色 上述反应的化学平衡常数表达式是K=。若增大氯离子浓度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号)_ abc。a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色b.在Y中加入CuCb晶体，溶液变为绿色c.在Y中加入NaCI固体，溶液变为绿色d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失A(1) 分液漏斗

9、 MnO 2 +4H +2CI Mn 2+ + Cl 2 1+2H 2O 否I9、工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体 (CuCl2?2H2O)生产流程如下:(含 FtO)涪戒A11CuO低温蒸卑垃址盘眠-I'uClu - 2HjC)物质Fe(OH)2Cu(OH) 2Fe(OH) 3完全沉淀时的pH> 9.6> 6.434CuO(1) 写出向溶液 A中加入 NaClO的离子方程式 。(2) 沉淀C的化学式为。(3) 实验室如何检验沉淀 E已洗涤干净？ 。(4) 低温蒸发的目的是。(5) 流程中两次加入了 CuO,而不是一次性向溶液B中加入过量的 CuO，其理

10、由是一次性加入过量的 CuO将导致Fe3+和Cu2+同时生成沉淀通过对流程的分析，明确工业生产原理，搞清各步操作的意义。其工业生产原理为：将含杂 质的粗氧化铜用盐酸溶解，加入氧化剂NaCIO将杂质Fe2+氧化为Fe3 +,然后再加入适量氧化铜调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH) 3沉淀通过过滤而除去；然后再向滤液中加入足量 氧化铜调节溶液pH并加热，使Cu2+转化为CuO，最后将CuO溶于盐酸，低温蒸发得到 氯化铜晶体。10凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物，已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X -3H2O (摩尔质量=334g/mol )与含氧酸盐杂质 Y共同组成，X、Y均

11、含三种元素, 工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液H中滴入 KSCN溶液显血红色。请回答：(1 )杂质Y中除氧以外还含有的元素为 (填元素符号)，x的化学式为。(2)如果王溶液H中继续加入H2O2，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致，写出反应的离子方程式 (1) Fe、C (2分，漏写扣1分，错写不得分)Cu2SiO6或2CuO- 2SiO2 (2分)(2) 2Fe3+H2O2=2Fe2+2H+O2( 2分，未配平扣1分，写成化学方程式不得分)11. 铁、铜混合粉末 20.0g加入到100mL 5.0 mol L-FeCl3溶液中，剩余固体质量为5.2g (忽略反应

12、前后溶液体积变化)。求：(1) 反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度 mol L-1。(2) 原固体混合物中铜的质量分数是 。(1 )混合物中的Fe完全反应，根据Fe元素守恒可知，反应后溶液中亚铁离子的物质的量为：0.5mol+0.15mol=0.65mol，反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度为：6.5mol0.1L6.5mol0.1L =6.5mol/L故答案为：6.5 ;(2 )原混合金属中含有的铜的质量是：0.1mol X64g/mol+5.2g=11.6g，原混合物中铜的质量分数为：11.6g/20g xioo%=58% ,故答案为：58% .12. 有一包铁粉与铜粉混合均匀的粉末样

13、品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分 别与40ml1mol/L的FeCb溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液的体积的变 化)。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08试计算:2+(1)实验的滤液中 c(Fe )=。 原粉末样品中 m(Fe): m(Cu) =。铁的还原性强于铜，所以 Fe3+先和铁发生反应：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+，反应后Fe3+有剩 余，再与铜发生反应：Cu+2Fe 3+ =2Fe 2+ +Cu 2+，所以剩余的固体是铜或铁和铜， 从第组数据，可以得出 FeCl3溶液全部参与反应，

14、40mL 1mol ?L-1 FeCl 3溶液能溶解 金属质量1.80g-0.64g=1.16g，大于第组溶解的金属质量，故第组金属完全反应、FeCl3有剩余；第组实验中FeCl3溶液全部参与反应，其物质的量为 =0.04L X1mol/L=0.04mol，假设只发生Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+，参加反应Fe的物质的量为0.02mol ,贝帰解的Fe的质 量为0.02mol X56g/mol=1.12gv 1.16g，所以同时也有一部分 Cu溶解，所以剩余的固体全部为Cu ;利用的数据，设 Cu、Fe合金中金属物质的量分别为xmol、ymol .Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+x 2x

15、Cu+2Fe 3+ =Cu 2+ +2Fe 2+0.02-x0.04-2X依据铜元素守恒：(0.02-x ) + 0.6464 0.6464 =y ;质量守恒56x+64y=1.8 .联立解 之得：x=y=0.015 ;第组实验中溶解金属为 3.60g-2.48g=1.12g ，混Fe3+恰好完全 反应，Cu不反应，Fe可能过量；故第组实验中，剩余固体为Fe、Cu，溶液中溶质为FeCl2 ；A.依据分析可知，实验反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+，故A正确；B. 依据分析可知：实验反应后剩余固体全部是Cu，反应后剩余固体中含有Cu ,可能含有Fe,故B错误；C. 第组实验中，剩余固体

16、为Fe、Cu，溶液中溶质为FeCl2，则溶液中存在c (Fe2+ )=12 12c (Cl-) =32 32 c (FeCl3) = 32 32 X1mol/L=1.5 mol/L ，故 C 正确；D 由分析可知，1.80g原混合物中Fe、Cu均为0.015mol ,则混合物中 m (Fe): m (Cu) =0.015mol X56g/mol : 0.015mol X64g/mol=7 : 8,故 D 正确；13.已知：I2+ 2 S2O32-= S4O62-+ 2。(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的 FeCb为得到纯净的 CuCl2?2H2O晶体，加入 ;调至pH = 4，使溶液中的F

17、e3+转化为Fe(OH)3沉淀。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结 晶，可得到CuCl 2?2H2O晶体。在空气中直接加热 CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是。(用化学方程式表示)。由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水 CuCl 2的合理方法是 。某学习小组用间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.1000 mol/L Na 2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准 溶液 20.00 mL 0 可选用 作滴定指

18、示荆，滴定终点的现象是 O CuCl 2溶液与 KI 反应的离子方程式为 o 该试样中 CuCl 2?2H2O的质量百分数为 o【解析】(1)因为要得到纯净的 CuCl 2?2H2O晶体，所以不能加入含 Cu2+以外阳离子的物质来 调节溶液的pH，所以可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH) 2CO3等难溶于水的碱性物质；pH=4时，c(OH')=10' mol , c(Fe )=KspFe(OH) 3/c(OH') =2.6 M0' mol L。应联想到加热蒸干 FeCl3溶液得不到FeCl3固体：CuCl 2?2H2OCu(OH) 2+2HCI f;应在 干燥氯化氢气流中加热脱水，抑制其水解。加入过量的KI，生成白色沉淀的反应为：2Cu2+4=2Cul J +1;用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定的反应为：I2+ 2S2O32-S4O62- + 2I-,所以选择淀粉作指示剂，终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色。根据反应方程式可以得到如下关系：CuCS?2H2O W2S2O3-10.1000mol L- XJ.02000L T71g/mol所以试样中CuCl 2?