2014高三化学一轮同步训练第38讲物质的检验、分离、提纯(精)

1、第 38 讲 物质的检验、分离、提纯 、选择题 1为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液（Nal） 氯水、CCI4 萃取、分液 B 氯化铵溶液（FeCb） 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化氮（NO） 氧气 诵入过量 02 D 碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳 向溶液中通入 过量 C02 2为了除去 C02中的 02、S02、出 09）等杂质，可用NaHC03饱和溶液；浓硫酸; 加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是 （ ） A . B . C. D . 3下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ） 证

2、明铁生锈空艺参与反应 检验装咒气密性 A . B . C. D . 4下列实验操作正确的是（ ） A 用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的 pH 试纸上测定试液的 pH B.将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量 浓度的溶液 C.欲从碘水中分离出 12,可将适量的 CC14加入碘水中振荡静置分层后分液 D 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 5下列有关操作或仪器的使用错误的是 （ ） A .给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热 B. 蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体蒸干 C. 试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻

3、璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点 在试纸的中部，检验溶液的性质 D. 取淀粉水解液用 Na0H 中和至碱性，加入新制的 CU（0H）2悬浊液水浴加热，无红色 沉淀，证明淀粉未水解 6. （2012 北京卷）下列实验中，所选装置不合理的是 （ ） 用铜和佛硝股制取少册N0 A .分离 Na2C03溶液和 CH3C00C2H5,选 B.用 CC14提取碘水中的碘，选 C.用 FeCl2溶液吸收 CI2,选 D .粗盐提纯，选和 7下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图 上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 ( ) A .蒸馏；过滤；分液 B. 分液；蒸馏；结晶、过滤 C.

4、蒸馏；分液；分液 D .分液；蒸馏；蒸馏 二、填空题 8可用于分离或提纯物质的方法有： A 分馏 B 盐析 C.过滤 D 重结晶 E .升华 F.渗析 G 电解 H 加热 分解 I蒸馏 J.灼热氧化 如欲分离或提纯下列各组混合物， 请选择上述方法中最合适者， 并将相应字母填入题后 空格内： 从石油中分离出汽油和煤油等成分 A ； (2) 除去淀粉溶液中的少量碘化钠 F ； (3) 从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠 B ； 除去粗铜中锌、银等金属 G ； 除去水中的 Na*、S04、C等杂质 I ; 除去 KN0 3晶体中混有的少量 NaCI D 。 9掌握实验室药品的贮存方法，仪器的

5、名称、组装及操作使用是中学化学实验的基础, F图为两套实验装置： (1) KMnO 4通常保存在棕色试剂瓶中， 下列试剂不需用棕色试剂瓶保存的是 (填字母代号) c 。 a.浓硝酸 b.氯水 c .烧碱溶液 (2) 写出下列仪器的名称： 蒸馏烧瓶 ， 容量瓶 。 (3) 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 温度计 ，将仪器 补充完整后进行的实验操作的名称为 蒸馏。 现需配制 250 mL 0.2 mol/L NaCl 溶液， 装置n是某同学转移溶液的示意图， 图中存 在的错误是： 转液时没有用玻璃棒引流 ； _ 10. 实验室需要制备纯净的氯化钾，现有含少量 KBr 和 K

6、2SO4的氯化钾样品，按照下 图所示的实验方案进行提纯。 乙准乙鼎 乙醸 (1) 检验加入 BaCl2溶液后 SO4是否沉淀完全的操作为 静置一段时间后，取少量上层 澄清溶液再滴加 BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明 SO4沉淀完全，反之未沉淀完全 ； (2) 若用硝酸钡来代替氯化钡， 请判断是否可行，并说明理由： 不可行，会引入 N03 ； (3) 某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液， 他的思路如下，请写出方框内或横线中溶质或沉淀 (或物质)的化学式： KCI、KBr、BaCl2 : K2CO3 : BaCOs； KCI、KBr、K2CO3 : HCI 和

7、 CI2 。 -吓加过葷麗广I團 飞辺寤提、障却、结晶F T F 2 2 11. 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、 Ca + Mg + +、SO4一等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验 方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 步骤 1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水； 步骤 2:向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸 调节盐水的pH ； 步骤 3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。 请回答以下问题： (1) 上述实验中的过滤操作需要烧杯、 玻璃棒、 漏斗等玻璃仪

8、器。 步骤 2 中常用 Na2CO3、NaOH、BaC*作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为 NaOH TBaCI 2 Na2CO3(或 BaCb NaOH T Na2CO3)。 (3) 步骤 2 中，判断加入 BaCI2已过量的方法是 取所得溶液的上层清液 12 滴于滴定 板上，再滴入12滴BaCI 2溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCI2已过量。 (4) 步骤 2 中，若先用盐酸调节 pH 再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是 在此 酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 。 第 38 讲 1. D 2.D 3.B 4.C 5.D 6. A 解析：乙酸乙酯不溶于水，分离

9、 Na2CO3溶液和乙酸乙酯，应该选用分液装置, A 错误。 7. D & (1)A (2)F (3)B (4)G (4)I (6)D 解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法; (2) 淀粉溶液为胶体不能透过半透膜，而 Nal 可透过半透膜，用渗析法; (3) 分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法； (5)为检验精盐纯度，需配制 的示意图，图中的两处错误是： 150 mL 0.2 moI/L NaCI(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液 未用玻璃棒引流；未采用 150mL 容量瓶 。若在定容时 仰视，则所配溶液的浓度 线，应采用的处理方法是 小于 0.2 mol/L(填“大

10、于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度 重新配制 。 KCI KBr 艮血 洛液 Fe3 铜的精炼可用电解法； (5) 蒸馏法可得到纯净的蒸馏水； 利用 KN0 3和 NaCI 溶解度受温度影响不同，可用结晶法。 9. （1）c （2）蒸馏烧瓶 容量瓶 （3）温度计 蒸馏 （4）转液时没有用玻璃棒引流 选用的容量瓶规格不对，应采用 250 mL 的容量瓶 10. （1）静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加 BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明 so4沉淀完全，反之未沉淀完全 不可行，会引入 N03 KCI、KBr、BaCl2K2CO3 BaC03 KCI、KBr、K2CO3 HCI 和 CI2

11、 11. （1）玻璃棒 漏斗 （2）NaOH T BaCI 2 Na2CO3（或 BaCb 宀 NaOH 宀 Na2CO3）（3）取所 得溶液的上层清液 12 滴于滴定板上，再滴入 12 滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表 明 BaCl2已过量 （4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （5） 未用玻璃棒引流；未采用 150mL 容量瓶 小于 重新配制 解析：过滤装置由铁架台 （含铁圈 ）、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成。本着“除杂不 掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使 Ca2*、Mg2*、Fe3*、SO等离 子变为沉淀，Ca2*常以碳酸钙形式沉淀， Mg2*可以氢