化学平衡练习

1、化学反应速率和化学平衡练习1、 （2015海南高考）10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO32、 （2015上海高考）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大3、 （2015东城期末）下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是ANa与水反应时增大水的用量B将稀H2SO4改为98%的浓H2S

2、O4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量4、 （2015海淀期末）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是降温恒压通入惰性气体增加N2的浓度加压AB C D5、 （2014全国高考I卷）已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关反应的说法正确的是A反应的速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJ·mol1Dv(H

3、2O2)=v(H2O)=v(O2)6、 （2014年北京高考）在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3×10-2 mol/(Lmin)B610 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(Lmin)C反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD反应到6 min时，H2

4、O2分解了50%7、 （2014泉州单科质检）反应2X(g)Y(s)2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是A减小容器体积，平衡不移动 B增大Y的量，Z的百分含量增大C加入催化剂，X的转化率增大D降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小8、 （2013全国大纲卷）反应X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大9、 （2013山东高考）CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的途

5、径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变10、 一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；H=197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A生成SO3为2 molBSO2和SO3 物质的量之和一定为3 mol C放出197 kJ的热量 DSO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等11、 （2012福州高一质检）反应4NH3(g

6、)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为Av (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1 Bv (NO)=0.002 mol·L-1·min-1Cv (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 Dv (NH3)=0.001 mol·L-1·s-112、 （2013东城期末）在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2

7、(g)2SO3(g)DH0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol C保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体13、 （2012全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H< 0反应到达平衡后，为提高CO

8、的转化率，下列措施中正确的是A增加压强 B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂14、 （2011泉州一检）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q0)，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态D使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率15、 （2011海淀期中）在一定条件下发生反应 2A(g) = 2B(g)C(g)，将

9、2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为 A0.24 mol/(L·min) B0.08mol/(L·min)C0.06 mol/(L·min)D0.12mol/(L·min)16、 （2010重庆高考）COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A BC D17、 （2013上海杨浦调研）Cl2合成有机物时会

10、产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。 完成下列填空：（1）该反应平衡常数的表达式K= ；若反应容器的容积为 2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为 mol/L min。（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是 。av (HCl)=2 v(Cl2)  b4v正(HCl)= v逆(O2) c又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大d分离出H2O，达新平衡时，v正(HC

11、l)增大（3）下图是该反应两种投料比n (HCl):n (O2)分别为4:1和2:1 下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是 。 a该反应的正反应是放热反应 b其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大c若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小 d若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动（4）投料比为4:1、温度为 400时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是 。18、 （2012福州期末）在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25，则平衡时的

12、氮气的体积分数接近于A5B10C15D2019、 （2012朝阳一模）PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的 2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4有关数据如下：下列判断不正确的是A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)B.当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C.升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时

13、PCl3的 D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2mol/L20、 （2008西城抽样）在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN2和X molH2发生如下反应：N2+3H22NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。（1）起始时充入H2物质的量为_mol；（2）该反应的热化学方程式为_；（3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_。若

14、c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为_kJ。21、 （2008宁夏高考）已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+Q(g)，H0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1；达到平衡后，c(P)=2

15、 mol·L-1，a= ；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为 。化学平衡图像练习1、 （2015宁德单科质检）甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是A甲是N2O4Ba点处于平衡状态Ct1t2时间内v正(乙)v逆(甲)D反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度 2、 （2014福州三月质检）已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密

16、闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T13、 （2013莆田质检）反应N2O4(g)2NO2(g)；H+57 kJ·mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c

17、浅Cb、c两点的转化率：bcD由b点到a点，可以用加热的方法 4、 （2013福州期末）一定温度下，在 2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g）xC（g）H<o，b、c的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。下列有关说法正确的是Ax=2反应开始2min内，v（A）=0.05 mol·L1·min1Btl时改变的条件是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B

18、）不变5、 （2012莆田一中）在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0 ,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A05 min内，v(H2)0.1 mol·(L·min)1B反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D10 min时，改变的外界条件可能是升高温度  6、（2011天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出

19、的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段 9、 （2009南平质检）在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g)；H=Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析正确的是图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abn图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0 图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab 图

20、可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1中使用的催化剂效果好ABCD10、 （2009无锡调研）下图表示反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3 (g)；H0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是A氨气的体积分数最高的一段时间为t5t6Bt2t3和t3t4时间段氨气的体积分数相等Ct1时刻改变的条件是降低温度Dt4t5时间段平衡向正反应方向移动8、 （2010宁波期末）CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体

21、，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。 下列有关说法正确的是  A该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应 BK1K2 (K为该条件下反应的平衡常数) C反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压11、 （2009绵阳二诊）反应C(s)CO2(g)2CO(g)；H+172.5 kJ·mol-1，描述平衡体系的物理量y随温度或压强（用x表示）的变化关系如图所示。下列判断正确的是A.x表示压强，y表示平衡混合物中CO2的转化率B.x表示压强，y表示混合气

22、体的平均分子量C.x表示温度，y表示平衡混合物中CO2的转化率D.x表示温度，y表示平衡混合物中CO的体积分数12、 （2009日照模拟）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的判断结论正确的是 A正反应一定是放热反应 B达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c C若T2 >T1，则正反应一定是放热反应 Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3 13、 （2008烟台适应）在温度为T时，A气体与B气体

23、反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1、T2时，B物质的体积分数与时间关系如图（II）所示。则下列结论不正确的是A在温度为T时的平衡常数是533.3L2·mol2B在温度为T达平衡时用B物质表示平均速率为v（B）=0.12mol·L1·min1C在温度为T时在相同的容器中，若加入0.3mol·L1A、0.1 mol·L1B、 0.4 mol·LC反应，达平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L1D其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大14、 （200

24、9启东一研）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为4 16、 （2007湖北三市）对于反应A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 17、 （2007泉

25、州模拟）对于可逆反应：mA(s) nb(g)e C(g)f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）或压强（P）的关系如图，下列说法正确的是 A、使用催化剂C的质量分数增大B、升温、平衡向逆反应方向移动C、化学方程式中计量数关系是：m+ne+fD、图中：T1T2；P1P218、 （2007杭州二检）对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z，在t时增大压强，则正逆反应速率变化如右图所示（V代表速率，t代表时间。下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是AX、Y、W为气体，Z不是气体BX、Y为气体，W、Z中有一种是气体CW、Z为气体，X、Y中有一种是气体DW、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体 19、 （2007如皋调研）某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0下列说法正确的是图一 图二图三图四A图一